化学用语

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化学用语

一、物质的微观结构

构成分子:一定能直接构成物质的微小粒子，本身由原子构成。

物质原子:有的物质由原子直接构成；有的原子不能直接构成物质,但可组合成分子构成物质。的其结构如下, 核外电子（分层排布,核外电子总数=质子数,第一层最多排2个，基本原子的结构第二层最多排８个，排满内层排外层，最外层最多达8个)

原子核质子(带正电）

粒子中子(不带电,普通氢原子无中子)

离子：阴阳离子组合可形成离子化合物；本身由原子或原子团得到或失去电子变成。

1、构成物质的三种基本粒子是分子、原子、离子,这些粒子各自保持相应物质的化学性质。金属单

质、稀有气体、部分非金属固体由原子直接构成,金属化合物一般由离子构成,其它的物质（如非金属气体单质)一般由分子构成。

如:铜由＿_____＿_＿__＿______＿_构成，二氧化碳由___＿＿______＿＿_________＿__构成，氯化钠由

___＿_____＿__＿_＿____＿__＿_＿_____构成，氯化钠的化学性质由___＿＿________＿________＿_＿__保持。

2、分子:由分子构成的物质,是保持化学性质的最小粒子。单质的分子是由同种原子构成微粒,化合

物的分子由不同种原子构成。

如：氧气的每一个分子由＿______＿__＿____＿___＿原子构成，是一种单质;水由_＿_______＿＿＿___＿_

构成的,水分子是由___＿＿_＿___＿_和______＿_＿__构成的，____＿___＿_＿_＿__＿＿_____是保持水的化学性质的最小粒子，水是一种化合物。

3、原子:是化学变化中的最小粒子。它由质子、中子、电子三种粒子构成，其中＿＿_____、____

＿＿_

构成（一个)原子核居于原子中心带正电,___________＿在核外运动带负电,由于原子核所带的电量与电子所带的电量相等（即：核电荷数＿___＿____质子数__＿_＿＿＿核外电子数）,电性相反，因此整个原子不显电性。

4、分子和原子区别:在化学变化中，分子可分成原子,而原子不可分,但可重新组合成新的分子或构成新物质；相似点:都是构成物质的粒子、很小、不断运动、粒子间有间隙(解释物理变化)。

５、微观解释物质变化:由分子构成的物质，发生物理变化时,分子本身没有发生变化，而发生化学变化时,分子变成别的物质的分子；物质种类相同、其构成的微粒相同、化学性质相同。

如：水蒸发时，水变为水蒸气,发生_____＿_＿＿____＿__变化，分子种类__＿_________（填“变化”、

“不变化”),但分子的＿____＿_＿_＿_＿__＿＿_____＿_;水电解时,发生___＿＿_＿______＿＿＿_变化，水分子

分解成了__＿____＿________和__＿_＿_________＿＿_＿_,它们分别重新组合成__＿____分子和_＿＿＿＿__＿_______分子，这些分子分别聚成氢气和氧气。

6、离子：带电的原子或原子团叫做离子,带正电的叫做阳离子,带负电的叫做阴离子;离子的质子数≠核外电子总数，阳离子:质子数>电子数,阴离子：质子数<电子数;原子得或失电子变

成离子,反之亦然。金属元素的原子最外层电子数一般___________＿＿__、在反应中易___＿___最外

层电子达到相对稳定结构、变成_＿_＿_______＿_，非金属元素的原子最外层电子数一般数___________＿___、在反应中易＿_＿____＿_______电子使最外层达到八电子的稳定结构、变成阴离子,在离子化合物里原子得失的数目就是元素的化合价，因此,金属元素显正价,非金属元素常显负价。

７、分子、原子、离子的关系:（）（）

分子原子离子

（) （) 8、用下列粒子填空:分子、原子、离子、阳离子、阴离子、原子核、质子、中子、电子、最外层电子:构成物质的粒子是:分子、原子、离子,不带电的粒子是分子、原子、中子，带正电的是原子核、质子、阳离子,带负电的是电子、阴离子,原子的质量集中在原子核上、相对原子质量等于质子数与中子数之和，原子的元素种类决定于核电荷数(质子数），元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

练习下列粒子：属于同种元素的是（），是稀有气体原子的是( ),是+2价阳离子的是( ）,阴离子的是( ）,化学性质相似的是( )。

二、物质的组成和构成

１、元素的定义:具有_＿＿＿__＿＿____＿_(即核内质子数)的同一类_＿＿__的总称。所以说核内质子数决定元素的种类。元素与原子的区别:元素于描述纯净物的宏观组成的概念，不讲个数只讲种类;而原子是构成物质的微观粒子，即讲种类又讲个数。如:水Ｈ２O与过氧化氢H2Ｏ2的组成相同，

它们都是由__＿____＿＿______和____＿_____＿_＿_＿_组成，但是每个水分子由2个氢原子和1个氧原

子构成，而每个过氧化氢分子由___＿_＿＿_＿_＿__＿＿_和＿___＿___＿_____＿＿_的构成，这种分子构成的不同使得它们的化学性质相同。

2、．纯净物的宏观组成和微观构成的的关系:

宏观的只讲种类、微观粒子(原子)既讲种类又讲个数；(宏观）纯净物组成元素

回答方式:(1）某物质由某某元素组成;构成总

(2)某物质由某种分子（或原子）构成; 成构称

(3)某物质的分子由某种原子构成; （微观)分子(或离子) 构成原子(4）一个某分子由几个某种原子构成。

例：由分子构成的物质的描述,以水为例:

（1）水由＿___＿____＿＿______＿＿___＿__________＿___＿＿组成。

（2）水由_＿＿_______＿＿_________＿____________＿＿__构成。

（3）水分子由＿___＿_____＿_＿__＿＿_____＿＿_____＿__＿___构成。

（4）一个水分子由_____＿＿＿___＿______＿_______＿________＿___＿_＿______＿＿_____构成。

由原子构成的物质,以铁为例：

(1)金属铁由_＿______________＿___________组成．

(2)金属铁由＿_____＿__________＿_＿_＿＿__＿＿_构成

三、化学符号

(１）元素符号：宏观表示一种元素，有的还表示某种单质,微观表示一个某原子；化学式:宏观表示物质及其元素组成,微观表示一个某分子及一个分子里的原子构成;离子符号:宏观表示某种离子、微观上表示一个某离子。如：Ｈ宏观上表示氢元素、微观上表示一个氢原子;Ｈ2宏观上表示物质氢气、及氢气由氢元素组成,微观上表示一个氢分子、及一个氢分子由二个氢原子构成；Fe2+表示亚铁离子、Fe3+表示铁离子;

(2）在元素符号(离子符号)右上角的数字和正负表示一个离子带多少个单位的电荷；如：SO４2-的“2”表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷。在元素符号正上方正负和数字表示某元素显多少价(化合价与离子正负相同、数值相同,但书写位置不同);表示氧化钙中钙元素显+

+2

２价。

右下角的数字表示:一个某分子里含有几个某某原子,如H2O的“２”表示一个水分子里有2个氢原子。

（3）数字n+化学符号(元素符号、化学式、离子符号）分别表示:n个某微粒（原子、分子、离子）,只具微观意义。如：３H表示3个氢原子，4ＮＯ表示4个一氧化氮分子，2ＳO4２-表示2个硫酸根离子。

(4）化学式的写法①非金属气体单质由分子构成，化学式用元素符号右下角加数字ｎ表示分子里的原子数（如O2、H２）;其余单质一般由原子直接构成，化学式用元素符号直接表示。②化合物化学式写法是先念后写、后念先写、分子分子里原子数写在元素符号的右下角、化合价定原子数。(5)写出下列符号及数字“2”的意义：

Ｈ__＿__＿________、_____＿___＿_＿_．2Ｈ__＿＿__＿__＿___＿＿＿＿___Fｅ_＿_______＿_、____＿___＿___＿__、