化学用语
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化学用语
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化学用语
一、物质的微观结构
构成分子:一定能直接构成物质的微小粒子,本身由原子构成。
物质原子:有的物质由原子直接构成;有的原子不能直接构成物质,但可组合成分子构成物质。的其结构如下, 核外电子(分层排布,核外电子总数=质子数,第一层最多排2个,基本原子的结构第二层最多排8个,排满内层排外层,最外层最多达8个)
原子核质子(带正电)
粒子中子(不带电,普通氢原子无中子)
离子:阴阳离子组合可形成离子化合物;本身由原子或原子团得到或失去电子变成。
1、构成物质的三种基本粒子是分子、原子、离子,这些粒子各自保持相应物质的化学性质。金属单
质、稀有气体、部分非金属固体由原子直接构成,金属化合物一般由离子构成,其它的物质(如非金属气体单质)一般由分子构成。
如:铜由____________________构成,二氧化碳由_________________________构成,氯化钠由
______________________________构成,氯化钠的化学性质由___________________________保持。
2、分子:由分子构成的物质,是保持化学性质的最小粒子。单质的分子是由同种原子构成微粒,化合
物的分子由不同种原子构成。
如:氧气的每一个分子由____________________原子构成,是一种单质;水由_________________
构成的,水分子是由____________和___________构成的,______________________是保持水的化学性质的最小粒子,水是一种化合物。
3、原子:是化学变化中的最小粒子。它由质子、中子、电子三种粒子构成,其中_______、____
___
构成(一个)原子核居于原子中心带正电,____________在核外运动带负电,由于原子核所带的电量与电子所带的电量相等(即:核电荷数_________质子数_______核外电子数),电性相反,因此整个原子不显电性。
4、分子和原子区别:在化学变化中,分子可分成原子,而原子不可分,但可重新组合成新的分子或构成新物质;相似点:都是构成物质的粒子、很小、不断运动、粒子间有间隙(解释物理变化)。
5、微观解释物质变化:由分子构成的物质,发生物理变化时,分子本身没有发生变化,而发生化学变化时,分子变成别的物质的分子;物质种类相同、其构成的微粒相同、化学性质相同。
如:水蒸发时,水变为水蒸气,发生________________变化,分子种类____________(填“变化”、
“不变化”),但分子的_______________________;水电解时,发生_________________变化,水分子
分解成了________________和___________________,它们分别重新组合成_______分子和_______________分子,这些分子分别聚成氢气和氧气。
6、离子:带电的原子或原子团叫做离子,带正电的叫做阳离子,带负电的叫做阴离子;离子的质子数≠核外电子总数,阳离子:质子数>电子数,阴离子:质子数<电子数;原子得或失电子变
成离子,反之亦然。金属元素的原子最外层电子数一般_______________、在反应中易_______最外
层电子达到相对稳定结构、变成_____________,非金属元素的原子最外层电子数一般数_______________、在反应中易_______________电子使最外层达到八电子的稳定结构、变成阴离子,在离子化合物里原子得失的数目就是元素的化合价,因此,金属元素显正价,非金属元素常显负价。
7、分子、原子、离子的关系:()()
分子原子离子
() () 8、用下列粒子填空:分子、原子、离子、阳离子、阴离子、原子核、质子、中子、电子、最外层电子:构成物质的粒子是:分子、原子、离子,不带电的粒子是分子、原子、中子,带正电的是原子核、质子、阳离子,带负电的是电子、阴离子,原子的质量集中在原子核上、相对原子质量等于质子数与中子数之和,原子的元素种类决定于核电荷数(质子数),元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
练习下列粒子:属于同种元素的是(),是稀有气体原子的是( ),是+2价阳离子的是( ),阴离子的是( ),化学性质相似的是( )。
二、物质的组成和构成
1、元素的定义:具有______________(即核内质子数)的同一类_____的总称。所以说核内质子数决定元素的种类。元素与原子的区别:元素于描述纯净物的宏观组成的概念,不讲个数只讲种类;而原子是构成物质的微观粒子,即讲种类又讲个数。如:水H2O与过氧化氢H2O2的组成相同,
它们都是由_______________和________________组成,但是每个水分子由2个氢原子和1个氧原
子构成,而每个过氧化氢分子由________________和_________________的构成,这种分子构成的不同使得它们的化学性质相同。
2、.纯净物的宏观组成和微观构成的的关系:
宏观的只讲种类、微观粒子(原子)既讲种类又讲个数;(宏观)纯净物组成元素
回答方式:(1)某物质由某某元素组成;构成总
(2)某物质由某种分子(或原子)构成; 成构称
(3)某物质的分子由某种原子构成; (微观)分子(或离子) 构成原子(4)一个某分子由几个某种原子构成。
例:由分子构成的物质的描述,以水为例:
(1)水由_______________________________________组成。
(2)水由______________________________________构成。
(3)水分子由____________________________________构成。
(4)一个水分子由_______________________________________________________构成。
由原子构成的物质,以铁为例:
(1)金属铁由____________________________组成.
(2)金属铁由____________________________构成
三、化学符号
(1)元素符号:宏观表示一种元素,有的还表示某种单质,微观表示一个某原子;化学式:宏观表示物质及其元素组成,微观表示一个某分子及一个分子里的原子构成;离子符号:宏观表示某种离子、微观上表示一个某离子。如:H宏观上表示氢元素、微观上表示一个氢原子;H2宏观上表示物质氢气、及氢气由氢元素组成,微观上表示一个氢分子、及一个氢分子由二个氢原子构成;Fe2+表示亚铁离子、Fe3+表示铁离子;
(2)在元素符号(离子符号)右上角的数字和正负表示一个离子带多少个单位的电荷;如:SO42-的“2”表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷。在元素符号正上方正负和数字表示某元素显多少价(化合价与离子正负相同、数值相同,但书写位置不同);表示氧化钙中钙元素显+
+2
2价。
右下角的数字表示:一个某分子里含有几个某某原子,如H2O的“2”表示一个水分子里有2个氢原子。
(3)数字n+化学符号(元素符号、化学式、离子符号)分别表示:n个某微粒(原子、分子、离子),只具微观意义。如:3H表示3个氢原子,4NO表示4个一氧化氮分子,2SO42-表示2个硫酸根离子。
(4)化学式的写法①非金属气体单质由分子构成,化学式用元素符号右下角加数字n表示分子里的原子数(如O2、H2);其余单质一般由原子直接构成,化学式用元素符号直接表示。②化合物化学式写法是先念后写、后念先写、分子分子里原子数写在元素符号的右下角、化合价定原子数。(5)写出下列符号及数字“2”的意义:
H______________、_____________.2H____________________Fe___________、_______________、