初三化学人教版溶液单元练习题及答案

0.20 0.15 0 20 40 60 80 100 温度溶 解 度 溶液单元检测

一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质加入水中搅拌后，能形成溶液的是 ( )

A ．泥土

B ．蜡烛

C ．蔗糖

D ．花生油

2．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是 ( )

A ．硝酸铵

B ．生石灰

C ．烧碱

D ．食盐

3．配制100g 溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是 ( )

A. 量筒 B . 玻璃棒 C . 酒精灯 D. 托盘天平

4．下列有关溶液性质的说法中错误的是 ( )

A ．溶液具有均一稳定的特征

B ．溶液一定是无色透明的

C ．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D ．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

5. 将50g20%氯化钾溶液稀释到200g ，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 ( )

A ．1%

B ．5%

C ．10%

D ．20%

6. 生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 （ ）

A ．烧开水时，沸腾前有气泡冒出

B ．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡

C ．开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出

D ．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面

7. 根据图示信息判断，下列叙述不正确的是 ( )

A ．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大

B ．t 1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同

C ．将t 2℃ 时的硝酸钾饱和溶液降温到t 1℃，有晶体析出

D ．t 2℃时，80g 硝酸钾溶于100g 水中可制得饱和溶液

8．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是 ( )

A ．加入一定量的水

B ．恒温蒸发部分水

C ．升温到60℃

D ．加入一定量的硝酸钾

9．下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸

发忽略不计），不可能出现的情况是 ( ) A ．溶液变浑浊 B ．溶液变为不饱和 C ．溶液质量变小 D ．溶质质量分数变小

10．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g 水，并冷却到T ℃时，分别析出2g 甲和3g 乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是 ( )

Ａ．T ℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同 Ｂ．T ℃时，甲物质的溶解度一定大于乙

Ｃ．T ℃时，甲物质的溶解度一定小于乙

Ｄ．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和

二．填空题（本题有5小题，共31分）

11．（5分）汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能 油污，形成 。用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能 油污，形成 ，两者去污的原理 （填“相同”或“不同”）

12.（6分）20℃时NaNO 3的溶解度是88g 。将50gNaNO 3放入50g 水中，充分溶解后，形成20℃时NaNO 3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的质量是 g ，此时溶液中的溶质质量分数等于 %。

13.（10分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。 据图回答：

要使接近饱和的甲物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是

；

50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是。下表是10g水在不同温度下最多能溶解A物质的质量。

温度/℃0 20 40 60

溶质质量/g 1.5 2.5 4 6

请在右面的坐标

图中绘制A物质的溶解度曲线图。

14.（6分）小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如右图现象。请填空：

(1)能说明糖水是溶液的现象有：。

(2)溶解后，液面低于原水平线的微观解释是

。

(3)再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，其原因是

。

15．（4分）下图是A.B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A.B两种

物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是

___________溶液(填“A”或“B”)。

(2)t2℃时，欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液，所需

水的质量关系是A___ ___B。(填写“＞”、“＜”或“＝”，

下同)

(3)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析

出晶体的质量关系是A_______B。

(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t1℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。

三、简答题（本题有2小题，共12分）

16．（8分）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；

(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐(氯化钠)，冬天捞碱（碳酸

钠）”。请你解释原因：“夏天晒盐”；

“冬天捞碱”。（从溶解度与温度关系方面回答）

17. （4分）2009年下半年，甲型H1N1流感疫情在全球较大范围内传播。

(1)消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为

2％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用g溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液来配制。

(2)甲型H1N1流感病毒的直径为0.08～0.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为1～10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0．1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是(填序号)。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识? 。

四、实验题（本题有2小题，共14分）

18．(7分) 下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

①②③④⑤

（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用