高中化学除杂总结

化学除杂一：除杂的原则

1．不引入新的杂质

2．不能让被净化的的物质大量流失

@如某易溶于水难溶于有机物的物质混有杂质需要洗涤就可以用酒精洗涤。

@so有时候就会这样问，使用酒精洗涤的目的是什么，完整答案一般是：答：①洗去杂质（这个是洗涤的目的）②防止产品流失（这个是用酒精的目的）这个答案也体现化学大题要求完整，如果只答防止产品流失可能扣一半的分。

3．加入的试剂一定是过量，不能想着可以恰好加多少。

二：化学除杂两类问题

1.使用什么药品

2.如何操作（一般选择题会出一道，下列操作错误的题，大题会让你填一些加热浓缩冷却结

晶什么的，，，）

（一）药品。

原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法

1 N

2 O2灼热的铜丝网洗气

2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气

再制取乙烯的时候也会用到这个方法出去硫化氢

3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气

4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气

5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气

6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气

7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气

8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气

这几个是一个套路，就是饱和的盐溶液，一定是饱和啊

9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤

10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧

11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤

12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体

13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤

14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体

15 SiO2 ZnO 盐酸过滤

16 CuO ZnO NaOH溶液过滤

17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤

18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤

19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------

20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热

21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶

22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤

23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----

24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤

25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤

26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析

27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤

(原理：CuS不溶于酸，FeS溶于酸，@@@@@扩展：CuCl2与硫化氢反应生成沉淀但FeCl2与硫化氢反应就不生成沉淀）

28 I2 NaCl ------ 升华（利用物理性质）

29 NaCl NH4Cl ------- 加热

30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶

31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气

32 乙烷乙烯溴水洗气

33 溴苯溴稀NaOH溶液分液

34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液

35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液

36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏

37 乙醇水新制生石灰蒸馏

38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液

39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液

40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液

41 肥皂甘油食盐过滤

42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析

这个实在是太多了，红色的重点看看

（二）操作

①过滤：

一贴,滤纸要贴紧漏斗

二低,滤纸顶低于漏斗口,水面低于滤纸顶部.

三靠,玻璃棒贴紧烧杯,漏斗的三层滤纸出,漏斗低端靠着烧杯壁

②蒸馏

（1）实验前检查装置气密性

（2）（2）需要垫石棉网（底面积大的玻璃仪器都要加石棉网，因为底面积大，受热面积不均匀，所以底面的冷热不均容易爆炸或炸裂，而试管等底面积小的仪器就不用，但是加热前需要预热）

（3）（3）需要加入沸石或碎瓷片（不光是蒸馏，只要是加热纯液体时候都要加入沸石或者碎瓷片纺织爆沸）

（4）（4）冷却水要下进上出 ,逆着气流的方向.

（5）温度计水银球的位置要的蒸馏烧瓶的支管口.

扩展！！！！！水银球的位置

*蒸馏分馏时：支管口

*水浴加热时：烧杯的水里

*测反应温度如测量中和热：反应溶液里（感觉这个扩展并没什么卵用）

③分液，萃取（这两个操作并没有什么好说的。。。。。。）

④重结晶（这个可有的说）

（1）原理：利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离。

（2）适用条件：利用不同物质在某温度下同一溶剂内溶解性的差异来分离混合物。（这个好抽象，举个例子就知道了）

（3）一般过程（还有不同的，这个我真的有点想不起来了，一定要问问老师）选择溶剂溶解固体趁热过滤去除杂质晶体的析出

晶体的收集与洗涤晶体的干燥

(4）举列子

1.操作步骤

*将混合晶体溶于水,加热至沸,当蒸发至有微量晶体析出且再加热也不再溶解时,加少许水使晶体重新溶解（目的：使得溶液接近饱和）,

*冷却溶液,析出硝酸钾晶体,

*过滤并洗涤硝酸钾晶体,将滤液蒸干,即得到氯化钠晶体.

2.讲解，WHY？？？？？？？？？？

*先看下这两种物质的溶解度曲线

（这排版有点尴尬，直接看下一页吧。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。）

*再来说说WHY

A.硝酸钾的溶解度特点：溶解度随温度变化而变化，非常明显，温度高的时候比温度低的时候大很多

氯化钠的溶解度特点：溶解度随温度变化不明显，温度高和温度低几乎一样

B.加热蒸发是两物质处于饱和状态，此时溶液温度是高温度这时候硝酸钾的溶解度很大，

C.冷却的过程中，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度急剧降低，因为温度高时就是饱和状态所以冷却后处于过饱和状态，所以硝酸钾固体析出，而氯化钠溶解度几乎没有变，所以一直处于饱和状态不会过饱和，这样一来，硝酸钾析出成为晶体，氯化钠留在水中，把硝酸钾晶体过滤掉，再把滤液蒸发，这样就把硝酸钾和氯化钠分开喽~~~~~~（就是这个套路如果不能理解再问问我）

⑤洗涤

（1）洗涤的目的

1.除去杂质：除去晶体表面可溶性杂质

2.提高产率：如过滤之后，残渣上有残留的目标产物，用洗涤可以将目标产物带走，减少目标产物在残渣上的残留量