化学式与化合价学习要点归纳

化学式与化合价学习要点归纳

要点一、化学式

1.化学式的概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

2.化学式的意义

由于目前教材不要求学生区分哪些物质是由分子构成的哪些物质是由离子构成的，因此我们还可以把化学式的一般意义归纳成以下三条：

①表示一种物质。②表这种物质是由哪些元素组成的。③表示组成这种物质的各元素的原子个数之比。

例如高锰酸钾的化学式为KMnO4它所能表示的含义为：

①表示高锰酸钾这种物质。②表示高锰酸钾是由钾元素、锰元素、氧元素组成的。③表示高锰酸钾中钾元素、锰元素、氧元素的原子个数之比为1：1：4。

3.化学式的书写

（1）单质的化学式的书写

（2）化合物的化学式的书写

由于化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此在书写某化合物的化学式时不但要知道这种化合物是由哪几种元素组成的，还要知道组成这种化合物的各元素的原子个数之比。知道了这些信息后，就可以先把组成这种物质的各元素的符号按一定顺序写在一起，然后再在元素符号右下角写上小数字来表示该物质的一个分子里所含该元素的原子个数。

把组成化合物的各元素的符号写在一起时的顺序是：①氧化物的化学式，一般把氧的元

素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边。②由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左边，非金属元素的符号写在右边。③学习了化合价以后，一般把显正价的元素符号写在左边，把显负价的元素符号写在右边。

标化学式里各元素的原子个数时，当原子个数是1时，1可以省略不写。

要点二、化合价

1.化合价的概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相互化合的性质叫做化合价。

2.化合价的主要作用：利用化合价可以推求实际存在的化合物的化学式。

3.化合价的一般规律：

（1）化合价有正价和负价。

①氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。

②金属元素跟非金属元素化合时，金属显正价，非金属显负价。

（2）一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如，FeO中铁显+2价，Fe2O3中铁显+3价。

（3）在化合物里正负化合价的代数和为0。

（4）在单质里元素的化合价为0。（因为元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，所以在单质里元素的化合价为0）

4.化合价的应用

（1）根据化合价推求实际存在的物质的化学式

例题1、写出氧化铝的化学式

解：①写出组成氧化铝的两种元素的符号，显正价的写在左边，显负价的写在右边：AlO

②求两种元素的化合价的绝对值的最小公倍数，因为铝显+3价氧显-2价：3×2=6

③求化学式里个元素的原子个数：最小公倍数÷元素的化合价的绝对值=该元素的原子数，

Al: 6÷3=2 ，O: 6÷2=3

④把所求出的原子个数标在相应元素符号的右下角即得到化学式：Al2O3

⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才是正确的。

（+3）×2+（-2）×3=0

答：氧化铝的化学式为Al2O3。

例题2、写出硫酸铵的化学式。

解：①根据名称推知硫酸铵中含有硫酸根和铵根，又因为硫酸根（SO4）显-2价铵根（NH4）显+1价所以把它们写在一起时把铵根写在左边把硫酸根写在右边即：NH4SO4

②求两种原子团的化合价的绝对值的最小公倍数：1×2=2

③求化学式里原子团的个数：最小公倍数÷原子团的化合价的绝对值=化学式里该原子团的个数,NH4的个数：２÷１＝２，SO4的个数：２÷２＝１

④把所求出的原子团的个数标在相应原子团符号的右下角即得到化学式（但要注意原子团的个数不是１时要括上括号在把其个数标在括号的右下角）即（NH4）2ＳSO4

⑤检查化学式：（＋１）×２＋（－２）×1=0

答：（略）。

（2）由化学式求某元素的化合价。

例题3、求锰酸钾（化学式为K2MnO4）中锰元素的化合价。

解：设锰酸钾中锰元素化合价为x ，因为在这里钾元素显+1价氧元素显-2价，根据“在化合物里正负化合价的代数和为0”的规律则有

（+1）×2 + x + (-2)×4 = 0 解得X=+6

答：锰酸钾中锰的化合价为+6价。

要点三、常见疑难问题

问题1、四氧化三铁（Fe3O4）中各元素化合价的代数和为0吗？

答：四氧化三铁的化学式里有三个铁原子其中2个显＋3价１个显＋2价，其中的氧显－2价，因此四氧化三铁中个元素化合价的代数和也为0，即（＋3）×2＋（＋2）＋（－2）×4=0

问题2、同种物质中同种元素的化合价一定相同吗？

答：不一定相同，例如NH4NO3中，铵根中的Ｎ显－3价硝酸根中的Ｎ显＋5价。

问题3、原子团中化合价代数和为0吗？

答：原子团中化合价代数和不为0，其化合价代数和等于该原子团的化合价，例如在硫酸根SO4中硫显＋6价氧显－2价，化合价代数和为（＋6）＋（－2）×4＝－2