完整高中化学选修四第三章测试题

高中化学选修4第三章单元测试题

（时间：100分钟共100分）

相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137

第I卷（选择题共50分）

一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）．．．．1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

、SOOH、ClNO B.Ba、、A、NH.、MgK、344－－-2+-+3+2+2 D.Na 、－－＋-+2+2-2+

Ca、C. Al、Cu、、SOCl、ClAlO24pH

℃时的℃和802、纯水在20 D．无法确定B．后者大C．相等A．前者大

能正确表示下列反应的离子方程式是3、3++．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H + 3H ＝2Fe↑A2———3O PO+ 2OH+ 2H B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：HPO＝2244—2++ 2CH+ HO + COCOO ↑C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO + 2CHCOOH＝Ca23323＋－2++ NO↑+ 2HO

Cu D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO+ 4H＝23，以下操作会造成所、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中）4 测盐酸溶液浓度偏低的是A．酸式滴定管未用待装溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是D.SO A.CHCHCOOH B.Cl

C.NHHCO 233224-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是L 6、将0.l mol·

++-）增大c（H A．溶液中c（H）和c（OH ）都减小B．溶液中．溶液的pH增大C．醋酸电离平衡向左移动 D 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是．加热该酸至沸腾也不分解 A CO B．该酸可以与石灰石反应放出2 C．该酸可以把Al(OH)沉淀溶解3-11

pH0.1 mol·L为时的D．该酸浓度为-1+-5常温下某溶液中由水电离产生的8、[H10]=1×，则下列叙述正确的是mol·L B．一定是酸溶液值为．APH5

9

C．D．可能是强酸的酸式盐溶液PH值可能为

9、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是

A. AgI比AgCl稳定

B. 碘氧化性比氯弱

--强 D. 的还原性比Cl溶解度C. IAgI

-1-1的NaCN溶液等体积混合，已知0.02mol·L混的HCN溶液与0.02mol·L合液中10、-+]，则下列关系正确的是[CN ]<[Na+--+--1 ]=0.04 mol·．]>[OH[HCN]+[CN]>[HL

A．[Na] ]>[CNB++---]>[HCN]

[CN]+[H] ]=[CND]+[OH C．[Na．二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一至两个选项．．．．．．符合题意）

2+2-

O +SO+x H11、在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu24CuSO·xHO ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是242+2+数目减少B．溶液中CuCu浓度增大A．溶液中C．该硫酸铜晶体体积增大D．溶液的蓝色

变浅

12、某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是

2+2+)增大c(Ca B A．溶液中Ca．溶液中数目减少C．溶液的pH不变D．溶液中溶质的质量分数增大

13、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

+--++--+) c(H)＞＞c(Cl c))＞c(OH＞)＞c(H) B. c(NH(OH A. c(NH)＞c(Cl)4 4-++-++--) (OH)＋)＝c(Cl c(OH c) D. (NH c)＋c C. c(Cl c)＞(NH(H)＞c(H)＞4 414、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是

A 硫酸铜晶体

B 水

C 氯化钡晶体

D 醋酸钾晶体

15、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

+的物质的量相同 A HB 物质的量浓度相同

++的物质的量浓度相同D HH的物质的量浓度不同 C

16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是

、、MgHCO A.NH、NO、CONa、 B.Na、Ba3343－－－－＋＋＋－2 AlO、OHK Ca C.NO、、、－－＋＋＋＋－2+22

KCl D.NO、、233溶液体积最大的溶液完全中和、17 用0.01mol/L NaOHpH＝3。需NaOH的下列溶液各100mL 是

醋酸 C 硫酸 A 盐酸B 高氯酸D

-1 1%某一元弱酸的电离度为0.01 mol·室温时，18、L，则下列说法正确的是pH=4

A．上述弱酸溶液的

-1NaOH溶液后，所得溶液的0.01 mo1·LpH=7 B．加入等体积-1 NaOH溶液后，所得溶液的0.0l mol·LpH>7 C. 加入等体积-1 NaOH溶液后，所得溶液的0.01 mo1·LpH<7 D．加入等体积19、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是

A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水

B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡

C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”

D．滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点

20、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①NaSO、②HSO、③NaHSO、44224

④NaS中所含带电微粒数由多到少的顺序是2A ①=④>③=② B ④=①>③>② C ①>④>③>② D ④>①>③>②

第II卷（非选择题共50分）

三、（本题包括5个小题，共34分）

-132-210=1×L某温度（t℃）时，水的离子积为Kmol，则该温度（选填大于、·21．（4分）ω小于或等于）25℃，其理由

是。22．（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

-1的溶液100mL；甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。