大学《无机化学与化学分析》期末试卷考卷A卷 附答案
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2008级普通化学课程试题(A 卷)
合分人: 一、填空题:(每空1分,共20分)
1. 恒温恒压下,满足___________________的化学反应能够自发进行。
2. 在
CaCO 3饱和溶液中,加入Na 2CO 3溶液,结果导致
____________________________,这种现象称为_________________。 3. 某元素的原子序数为25,其外层电子构型是___________________,位于周期
表_____区_____族,其+3价离子共有_________个不成对电子。
4. NH 3、PH 3、AsH 3三种物质中,分子间色散力最大的是______________,沸点最
低的是____________。
5. C 2H 2中,存在_____个σ键和_____个π键,键角HCC =______。
6. 根据分子轨道理论,分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而
成,这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。
7. 在下列六种化合物:NaCl ,KCl ,BaO ,H 2O ,SiF 4,SiI 4中,熔点最高的是________,
晶体熔化时需克服______________;熔点最低的是________,晶体熔化时需克
1. 下列不属于状态函数的是:
2. A . U B . Q C . S D . p
3. 若升高温度后,反应的K 升高,则在此温度下此反应:
4. A . Δr G m >0 B . Δr S m >0 C . Δr H m >0
D . Δr U m >0
5. 在298K ,下列反应中r H m 与r G
m 最接近的是: 6. A . CCl 4(l ) + 2H 2O (g ) = CO 2(g ) + 4HCl (g ) 7. B . CaO (s ) + CO 2(g ) = CaCO 3(s )
8.
C . Cu 2+(aq ) + Zn (s ) = Cu (s ) + Zn 2+(aq )
9. D . 2Na (s ) + 2H +(aq ) + 2H 2O (l ) = 2Na +(aq ) + 2OH -
(aq ) + H 2(g )
10. 反应C (s )+O 2(g )=CO 2(g )为放热反应,欲增加正反应速率,下列措施无用的是: 11. A . 增加O 2的分压
B . 升温
C . 加催化剂
D 、减少CO 2的
分压
12. 往HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体,可能发生以下变化,
13. ①HAc 的K a 值增大 ②HAc 的K a 值减小 ③溶液的pH 值增大 ④溶液的pH 值减小
⑤HAc 的解离度减小 14. 其中正确的是: 15. A . ①④⑤ B . ②③ C . ②④⑤ D . ③⑤
16. 将一定浓度氨水稀释一倍,pH 将:
17. A . 增加
B . 增加
C . 减小
D . 减小
18. pH =3的某一元酸与pH =11的NaOH 等体积混合,所得溶液的pH 必定不可能...为: 19. A . 5 B . 7 C . 9
20. 在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断: 21. A . 该反应是可逆反应 B . 该反应的反应速度较小
22. C . 该反应能剧烈地进行
D . 该反应的反应趋势很大
23. 下列关于原子电子结构的表述中正确的是 24. A . 原子中的电子有确定的飞行轨道
25. B . 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度 26. C . 电子波函数的空间外形被称为电子云
27. D . 一个电子的行为可以用n 、l 、m 三个量子数完全描述 28. 同一原子中,可能存在下列哪组量子数的两个电子: 29. A . (1,1,0,+)和(1,0,0,-) 30. B . (2,0,1,+)和(2,0,0,-) 31. C . (3,2,0,-)和(3,2,1,-) 32. D . (1,0,0,-)和(1,0,0,-)
33. 某原子中,同时存在以下电子,其中能量最高的是:
34. A . 3, 0, 0, - B . 4, 1, 0, - C . 3, 2, 0, - D . 3, 1, 0, 35. 下列离子中,磁性最强的是
36. A . C 2-
2
B . Be 2-
2
C . N 2+ 2
D . O 2+ 2 37. 在气态C 2中,最高能量的电子所处的分子轨道是 38. A . 2p B . * 2p
C . 2p
D . * 2p
39. 熔融SiO 2晶体时,需要克服的主要是:
40. A . 离子键
B . 氢键
C . 共价键
D . 范德华力
41. 在[PtCl 2(en )2]2+中,Pt 的氧化数和配位数分别为:
42. A . +4 和4 B . +6和6 C . +6和4 D . +4和6
1. 焓变是由等压过程得到的热力学函数,因此只有在等压过程中才存在
2. 放热且熵减小的反应,是高温自发而低温下非自发的反应
3. 催化剂能加快反应达到平衡的速率,是由于改变了反应的历程,降低了活化能。
但反应前后,催化剂的物理和化学性质并不改变
4. 对某一电池反应,其标准平衡常数K 和电动势E 的数值,都随化学计量数的不
同选配而异
5. n =1时,有自旋相反的两个原子轨道
6. p 轨道电子绕原子核做8字形运动
7. 原子轨道角度分布图中的+、-号表示电子的两个自旋方向 8. 由于对称性,CH 2Cl 2分子是非极性的
9. 组成离子化合物的两元素电负性相差越大,离子化合物越稳定 10. 一般情况下,分子间作用力中,色散力是主要的
四、简答题:(每题5分,共15分)
1. 请解释为什么BF 3分子为平面三角形,而NF 3分子却是三角锥形构型?
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