辽宁省朝阳市凌源市2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题(wd无答案)

辽宁省朝阳市凌源市2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题一、单选题

(★★★) 1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项化学性质实际应用

A SiO2能与碱反应用于制光导纤维

B MnO2具有氧化性用作干电池正极活性材料

C SO2具有还原性用SO2的水溶液吸收溴蒸气

D ClO2具有氧化性用作自来水消毒杀菌剂

A．A B．B C．C D．D

(★★) 2. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO、Cl-

B．强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-

C．含Ba2+的溶液中：H+、Na+、C1-、SO

D．能与Fe反应产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO

(★★) 3. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g) △H<0，反应达到平衡后，为提高H 2的百分含量，下列措施中正确的是

A．增大压强B．降低温度

C．增大CO2的浓度D．更换催化剂

(★★★) 4. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．0.1 mol 37C1中含有的中子数为2N A .

B．23gCH3CH2OH中含C-H键的数目为3N A

C．1 L2mol·L-1氨水中含OH-的数目为2N A

D．2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A

(★★★) 5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是

A．用pH试纸测定新制氯水的pH

B．用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2

C．用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2

D．直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH3

(★★) 6. pH=1的两种酸溶液HA、HB各取1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．若a<3，则HA、HB均为弱酸

C．若a=3，则HA为弱酸，HB为强酸

D．起始时两种酸的物质的量浓度相等

(★★★) 7. 下列过程不涉及化学反应的是

A．用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火

B．用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质

C．向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精

D．含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝，在被使用时会发热

(★★) 8. 下列离子方程式中书写正确的是

A．氢氧化铜溶于稀盐酸：2H++Cu(OH)2＝Cu2++2H2O

B．石灰石溶于稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

D．AgNO3溶液与铜粉反应：Ag++Cu=Ag+Cu2+

(★★) 9. 共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是

A．SiC晶体B．CCl4晶体C．KCl晶体D．Na晶体

(★) 10. 由苯作原料不能经一步化学反应制得的是( )

A．硝基苯B．环己烷C．溴苯D．苯酚

(★★★) 11. 不能在有机物中引入-OH的反应是

A．酯化反应B．还原反应C．水解反应D．加成反应

(★★★) 12. 已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，则该元素在周期表中的位置正确的是( )

A．第三周期ⅣA族，p区

B．第四周期ⅡB族，s区

C．第四周期Ⅷ族，d区

D．第四周期ⅡA族，s区

(★★★) 13. 有关雷酸( )和氰酸(H—O—C≡N)的说法错误的是

A．两者互为同分异构体

B．元素电负性：O>N>C

C．物质中所含元素第一电离能：N>O>C

D．两种分子中的所有原子均在同一直线上

(★★★) 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是

A．原子半径:X>Y>Z

B．W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂

C．X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

二、有机推断题

(★★★) 15. 表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)①的元素符号为 ______ ；⑨的原子结构示意图为 ___________ 。

(2)第三周期主族元素中，离子半径最小的是 ____________ (用离子符号表示)。

(3)写出⑦最高价氧化物对应水化物的电离方程式： __________ 。

(4)①②⑧三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _______ (用化学式表示)。

(5)⑤⑥两种元素相比较，金属性较强的是 _______ (填元素名称)，可以验证这一结论的实验是_____ (填字母)。

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度

B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度

三、原理综合题

(★★) 16. 甲烷作为--种清洁能源在化学领域有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)高炉冶铁是利用甲烷在催化反应室中产生的水煤气(CO和H 2)来还原氧化铁，甲烷催化过程中发生的反应为CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)△H=+260kJ/mol

已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)△H =-566kJ/mol．