2021版高考化学大一轮复习鲁科版专用课件：第八章 第1课时 水的电离与溶液的酸碱性

2.已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为 NaHSO4
Na++H++
SO
2 4
。某温度下,向
c(H+)=
1×10-6 mol·L-1 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体,保持温度不变,测得溶液的 c(H+)=1×
10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是( D )
A.该温度高于25 ℃ B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1 C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小
解析:据水的电离方程式 H2O H++OH-可知,水电离产生的 c(H+)和 c(OH-)始终相等,故纯 水都呈中性,A 正确;升高温度,促进水的电离,电离产生的 c(H+)和 c(OH-)均增大,则纯水的 pH 减小,B 错误;升高温度,促进水的电离,电离产生的 c(H+)和 c(OH-)均增大,则 90 ℃ 时 纯水中 c(H+)>1×10-7 mol·L-1,C 错误;向纯水中加入少量 NaOH 固体,溶液中 c(OH-)增大, 水的电离平衡逆向移动,D 错误。
解析:A 项,KW=1×10-6×1×10-6 mol2·L-2=1×10-12 mol2·L-2,温度高于 25 ℃;B、C 项,NaHSO4 电离出的 H+抑制 H2O 电离, c(H )H2O =c(OH-)=1×10-10 mol·L-1;D 项,加 H2O 稀释,c(H+)减小,而 c(OH-)增大。
3.室温下,下列四种溶液①1 mol/L的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶 液 ④1.0×10-3 mol/L的NaOH溶液,由水电离生成的H+浓度之比是
(A ) A.1∶10∶100∶1 000
B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11
D.14∶13∶2∶3
2.常温下,0.1 mol·L-1 某一元酸 HA 溶液中 c OH =1×10-12,下列叙述正确的是 cH
(C ) A.该溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-10 mol·L-1 B.溶液中存在 HA H++AC.与 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液为中性 D.原溶液中加入一定量 NaA 晶体或加水稀释,溶液中 c(OH-) 均增大
(
)A
A.向水中通入SO2
B.将水加热煮沸
C.向纯水中投入一小块金属钠
D.向水中加入NaCl固体
解析:向水中通入SO2,SO2与水发生反应生成H2SO3,抑制水的电离,所得溶液呈酸性,则 有 c(H+)>c(OH-),A 正 确 ; 将 水 加 热 煮 沸 , 促 进 水 的 电 离 , 但 水 仍 呈 中 性 , 则 有 c(H+)=c(OH-),B错误;向纯水中投入一小块金属钠,Na与水反应生成NaOH,抑制水的 电离,所得溶液呈碱性,则有c(H+)<c(OH-),C错误;向水中加入NaCl固体,因NaCl是强酸 强碱盐,不发生水解,对水的电离平衡无影响,D错误。
酸性
碱性
[名师点拨] 溶液pH计算的一般思维模型
对点集训
1.(2019·广东顺德模拟)下列关于水的说法中正确的是(
)A
A.在任何条件下,纯水都呈中性
B.在任何温度下,纯水的pH=7
C.在90 ℃时,纯水中c(H+)<1×10-7 mol·L-1
D.向纯水中加入少量NaOH固体,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)降低
知识点二 溶液的酸碱性和pH
知识梳理
1.溶液酸碱性的判断依据
2.溶液的pH (1)计算公式:pH=
-lg[H+] 。
(2)测量方法
①pH试纸法
用镊子夹取一小块试纸放在洁净的
玻璃片或
表面皿上,用玻璃棒蘸取待测
液点在试纸的中央,变色后与标准比色卡对照,即可确定溶液的pH。
②pH计测量法
(3)溶液的酸碱性与pH的关系 常温下:
第八章 物质在水溶液中的行为
[课时设计]
本章内容是化学反应原理的重要组成部分,也是平衡体系的重要组成部分,是平衡思想、 移动原理的继续深入理解和综合应用的部分,是高考原理部分命制创新新颖题、疑难题 的命题点。共设计8课时,第1、3、4、6课时为梳理知识的基础课,第2、5、7、8课时为 热点题型概括总结提升课。各课时由基础到能力、由知识到题型,层次鲜明、重点突出、 考题明确、科学合理高效备考。
第1课时 水的电离与溶液的酸碱性
[课型标签:知识课 基础课]
知识梳理
1.水的电离
知识点一 水的电离
10-7mol·L-1
2.水的离子积
1.0×10-14
增大
3.影响水的电离平衡的因素
[名师点拨] 水溶液中 c(H )H2O 或 c(H )H2O 的计算模型
对点集训
1.(2019·河南洛阳质检)能影响水的电离平衡,并使溶液中的 c(H+)>c(OH-)的措施是
解析:①中c(H+)=1 mol/L,由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相等,等于1.0×10-14 mol/L。②中c(H+)=0.1 mol/L,由水电离出的c(H+)=1.0× 10-13 mol/L。③中c(OH-)=1.0×10-2 mol/L,由水电离出的c(H+)与溶液中c(H+)相等, 等于1.0×10-12 mol/L。④中c(OH-)=1.0×10-3 mol/L,由水电离出的c(H+)=1.0×1011 mol/L,即(1.0×10-14)∶(1.0×10-13)∶(1.0× 10-12)∶(1.0×10-11)=1∶10∶100∶1 000。
解析:常温下 KW=1×10-14,H
=1×10-12,则有 c(H+)=0.1 mol·L-1,
说明 HA 完全电离,该溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol·L-1,A 错误;HA 为强酸,其电离 方程式为 HA H++A-,不存在 HA 的电离平衡,B 错误;与 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合 恰好完全反应,生成强酸强碱盐 NaA,所得溶液为中性,C 正确;HA 溶液中加入一定量 NaA 晶体, 溶液中 c(OH-)不变;加水稀释时,溶液中 c(H+)减小,则 c(OH-)增大,D 错误。