上海高一化学期末考试卷及答案

闵行区2014学年第二学期高一年级期末考试

化学试卷

（考试时间60分钟，满分100分）

本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 一、选择题 (每题只能选一个选项，共40分) 1．有毒、有颜色的气体是 A ．硫化氢

B ．二氧化硫

C ．二氧化氮

D ．一氧化氮

2．物质在水溶液中，不发生全部电离的是 A ．亚硫酸

B ． 硫酸

C ． 硫化钠

D ． 胆矾

3．化学用语正确的是 A ．胆矾的化学式：CuSO 4 B ．氮气的电子式：

C ．氨分子结构示意图：

D ．硫离子结构示意图：

4．不能由两种单质直接化合而成的物质是 A ．Cu 2S

B ．NH 3

C ．NO

D ．FeCl 2

5．配制L 的碳酸钠溶液250mL 时，不需要的仪器是 A ．电子天平

B ．烧杯

C ．量筒

D ．滴管

6．判断溶液为中性的依据是 A ．c(OH －

)=1×10

－7

mol/L B ．c(OH －)=c(H +

) C ．c(H +)=1×10－7

mol/L

D ．pH=7

7．离子方程式CO 32－

+2H +

→CO 2↑+H 2O ，表示

A ．碳酸钠和稀硫酸反应，生成二氧化碳和水

B ．碳酸盐和酸反应，生成二氧化碳和水

C ．可溶性碳酸盐和酸反应，生成二氧化碳和水

D ．可溶性碳酸盐和强酸反应，生成二氧化碳和水 8．在含有H +

、SO 42－

的无色溶液中，还可能存在的离子组 A ．K +

、CO 32－ B ．Cu 2+、Na +

C ．Ba 2+

、NO 3－

D ．NH 4+

、Cl －

9．鉴别NaCl 、NH 4Cl 、Na 2CO 3三种无色溶液，不可用的试剂是 A ．石蕊试液

B ．酚酞试液

C ．Ba(OH)2

D ．pH 试纸

10．右图为电解氯化铜溶液的装置。有关判断中正确的是 A ．a 为负极，d 为阳极

B ．a 为阳极，c 为正极

学校_______________________ 班级__________ 学号_________ 姓名______________

…………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………

C．d极反应式：Cu2++2e→Cu

D．电解过程中，氯离子的浓度保持不变

11．有关物质的应用中，科学的是

A．在食盐中添加碘化钾(KI)作加碘盐

B．用二氧化硫来漂白白木耳等食品

C．用铁或铝的容器贮存冷的浓硫酸

D．在牛奶中添加三聚氰胺以提高蛋白质含量

12．离子方程式中书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+→Fe3++H2↑

B．硫酸中和氢氧化钡溶液：H++ OH－→H2O

C．氯化铵固体和碱石灰共热制取氨气：NH4++OH－NH3↑+H2O

D．用硝酸银溶液检验溶液中I－的存在：Ag++I－→AgI↓

13．一定密闭下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定说明该反应已达平衡状态的是

A．n(H2O)∶n(H2) ＝1∶1

B．υ正(H2O)＝υ逆(CO)

C．消耗1mol H2O时，同时生成1mol CO

D．反应容器内物质的总质量不随时间变化而变化

14．现有一无色混合气体，可能是NH3、HCl、SO2、NO2、CO2、O2中的几种。检验时得到的现象有：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；能使品红溶液褪色；能使澄清石灰水变浑浊。下列结论中不可靠的是A．肯定不存在HCl、NO2、B．肯定存在NH3、SO2

C．肯定存在NH3、SO2、CO2D．可能存在CO2、O2

15．在L硫化钠溶液中，一定不存在

A．c(Na+)∶c(S2－)＞2∶1B．c(OH－)＞c(H+)

C．c(Na+)＝ L D．c(OH－)＞c(S2－)

16．下列实验中，装置或方法不正确的是

A．吸收多余氨气B．分离NH4Cl和I2C．干燥SO2气体D．除去NO中少量NO2

17．常温下①L氨水溶液、②L氯化铵溶液，两种溶液相比中不合理的是

A．溶液中c(OH－)：①＞② B．溶液中c(NH3·H2O)：①＞②

C．溶液pH值：①＞② D．水的电离程度：①＞②

18．下列离子检验的方法和结论都正确的是

A．加入足量NaOH溶液，无气体产生，则一定无NH4+

B ．加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则一定存在SO 42－

C ．加入新制氯水，再加入少量CCl 4，振荡静置，下层液体呈红棕色，则含有Br －

D ．加入足量盐酸，有无色气体产生，则一定含有CO 32－

19．下列有关变化曲线图中，不正确的是

A

B

C

D

某放热反应的能量变化图

人喝水时胃液中c(H +

)的变化

反应2A(g) B(g)+C(g)增大压强后的反应速率变化

pH=12的氢氧化钠溶液、 氨水由1mL 稀释到1L 的 pH 值变化

20．a g 铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与b g 硫化氢充分反应，生成4.8g 硫。下列判断一

定错误的是 A ．150 17

b

32a 30..≥+＞

B ．a =，b>

C ． a + b=

D ．a > ，b =

二、本题共8分

很多化学物质与人们的生活密切相关。

21．二氧化硫是形成酸雨的元凶之一，由二氧化硫形成的酸雨主要成分是 ； 22．硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用 作X 射线透视肠胃的内服药 剂；可帮助骨折病人外部固定断肢的是 ；

23．胃舒平的主要成分是氢氧化铝，用以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其反

____________________________________________；

24．自来水生产过程中通常需要用 (填化学式)作净水剂；用液氯作消毒剂，液氯可

以消毒杀菌的原因是(用化学方程式表示) 。 三、本题共8分

浓硫酸、稀硫酸的元素组成相同，但性质有较大差异。 由铜生产胆矾的途径为：

25．铜和浓硫酸反应中，浓硫酸体现出的化学性质有 ；

当反应中有1mol 硫酸被 (填“氧化”或“还原”)时，产生标准状况下气体 L 。 26．工业上采用的是途径(一)来生产硫酸铜晶体，理由为：①无污染，

② ； 从硫酸铜溶液中提取胆矾，最合适的分离方法是 。 四、本题共6分