化学平衡状态的判断标准

化学平衡状态的判断标准

1、本质：V正= V逆

2、现象：浓度保持不变

mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)

本质：v A耗= v A生v B耗= v B生v C耗= v C生v D耗= v D生v A耗﹕v B生= m﹕n ……

现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变2、A、B、C、D的分子数不再改变。

3、A、B、C、D的百分含量不再改变。

4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变

5、体系温度不再改变

6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。

引申：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q

对m+n ≠p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断：

1、体系的分子总数不再改变

2、体系的平均分子量不再改变

3、若为恒容体系，体系的压强不再改变

4、若为恒压体系，体系的体积、密度不再改变

注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。

以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为：

A的消耗速率与A的生成速率

A的消耗速率与C的速率之比等于

B的生成速率与C的速率之比等于

A的生成速率与B的速率之比等于

例题：1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度

D.气体的总物质的量

2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应

A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:( )

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A.②⑦

B.②⑤⑦

C.①③④⑦

D.②⑤⑥⑦

元素推断：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜

B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）

（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是.F元素原子的最外层电子数为个。

（2）B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为；B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为（3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

（4）E3+的核外电子排布式是，ECl3形成的六配位的配合物化学式为。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

（6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如图，F为球（“黑”“白”）

化学平衡状态的移动：

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) （恒T、V）

增大C的用量，平衡会移动吗？

注意1、若固体以固体的形式参加反应，忽略表面积的影响，增加固体的用量对平衡无影响。注意2、稀水溶液中增加水的量，视为对别的物质的稀释。

1、对FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3+3KCl

(1)向平衡体系中加KCl(S)，平衡会移动吗？

(2)向平衡体系中加水，平衡会移动吗？若会，向什么方向移动？

2、试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用饱和食盐水收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”

引申：N2 + 3H2 2NH3 （恒T、V）

起始 1 mol 3mol 达平衡状态1

改变条件增加1mol 达平衡状态2

平衡状态2与平衡状态1比较：

H2的转化率N2的转化率

注意3：在含两种或两种以上反应物的反应中，增大一种反应物的浓度，其他物质的转化率提高，而该物质的转化率通常降低。

应用：在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。

引申：N2 + 3H2 2NH3 （恒T、V）

起始 1 mol 3mol 达平衡状态1

改变条件增加1mol 3mol 达平衡状态2

平衡状态2与平衡状态1比较：

H2的转化率N2的转化率

注意4、在气态反应中若反应物的浓度均按比例改变，视为在原平衡基础上加压或减压。练习：1、向充有N2 、H2的反应器中加入氦气

（1）若为恒温、恒容，通入氦气后平衡如何移动？

（2）若为恒温、恒压，通入氦气后平衡如何移动？

2、反应2NO2(g) N2O4(g)，达平衡后迅速压缩活塞，可观察到什么现象？浓度如何变化？

若改为H2+I2 2HI 呢？

3、在一密闭容器中，反应：

达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是：（）

A、平衡向正反应方向移动了 B. 物质A 的转化率减小了

C. 物质B的质量分数增加了

D. a > b

思考：2NO2N2O4（恒T、V）

（1）充 2 mol NO2，NO2平衡转化率为a%

再充2 mol NO2，平衡移动，新平衡NO2的转化率为b% a%。（2）充 1 mol N2O4，N2O4平衡转化率为a%。

再充1 mol N2O4，平衡移动

新平衡N2O4的转化率为b% a%

元素推断：短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A

2

C2和A2C 两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A 位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。

（1）E在元素周期表中的位置是。

（2）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方式。

（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的

()

()

c H

c H

+

+

甲

乙

= ；

乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。（4）用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为，溶液中出现的现象是。

等效平衡：

在一定条件下，对同一可逆反应，只是起始时

加入物质的情况不同，而达到平衡时，各组分的含量

均对应相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。

（1）恒温、恒容条件下的等效平衡