原电池的形成条件 精选文档
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总反应： 2NaCl+2H 2O =电=解== 2NaOH+H 2↑+Cl2↑
(4)电解某些不活泼金属含氧酸盐的水溶液时 (如CuSO4、AgNO3)， 电解质和水都参加反应，阴极产物是不活泼金属单质，阳极产 物是O2同时生成酸 (H+)。如电解 CuSO4溶液时： 阴极： Cu2+ +2e -====Cu 阳极：4OH--4e-====2H 2O+O2↑
(4)离子移动方向。 阳离子移向正极，阴离子移向负极。 (5)电极产物的判断。 较活泼金属在负极失去电子生成金属阳离子，较不活泼的金属 阳离子或 H＋在正极得电子析出金属或 H2。
2.化学电源 新型化学电源，特别是可充电电池和燃料电池是高考的热点， 试题往往起点高、新颖，陌生度高，但落点低，判断或填空的 项目均是原电池原理考查的“五要素”，因此要深刻理解原电 池原理，同时要注意可充电电池放电时是原电池，充电时是电 解池，且放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反，同样， 放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。
6.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
二、电解池 1.电解池的形成条件
2.电解池的工作原理
3.电极反应式的书写
4.电解原理的应用
(1)电解食盐水。
阴极：2H++2e-====H 2↑ 阳极： 2Cl--2e-====Cl 2↑
总反应式： 2NaCl+2H 2O
电解
====
2NaOH+H
2↑+Cl 2 ↑
PbSO
4+2e
-====Pb+SO
24
PbSO4+2H2O-2e-====PbO 2+SO42-+4H+ 总反应式： 2PbSO 4+2H2O====PbO 2+Pb+2H 2SO4
元贝驾考 ybjx 元贝驾考 2019科目一 科目四 驾考宝典网 jkbdw/ 驾考宝典 2019 科目一 科目四
(3)氢氧燃料电池。 酸性电解液：正极： O2+4H++4e-====2H 2O
负极：2H2-4e-====4H + 总反应式： O2+2H2====2H 2O 碱性电解液：正极： O2+2H2O+4e-====4OH 负极：2H2+4OH--4e-====4H 2O 总反应式： O2+2H2====2H 2O
电解
总反应： 2CuSO 4+2H2O ==== 2Cu+O 2↑+2H 2SO4
6.金属的防护 (1)改变金属内部结构，如制成合金。 (2)涂保护层，如涂油漆、搪瓷、电镀、覆盖塑料等。 (3)电化学保护法。 ①牺牲阳极的阴极保护法，如在钢铁制品上连接锌块。 ②外加电流的阴极保护法，将金属制品连接到电源负极上。
④ ①
②
③
④ ①
②
③
⑥ ⑨
⑧
⑦ ⑩
【备选答案】 ①电解质溶液，②氧化，③还原，④活泼性不同，⑤与直流电源相连，⑥牺牲阳极 的阴极保护法，⑦外接电源的阴极保护法，⑧覆盖保护层，⑨化学，⑩吸氧腐蚀。
原电池原理及化学电源 1.原电池原理考查“五要素” (1)正负极确定。 一般较活泼金属作负极。 (2)电极反应类型判断。 负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 (3)电子移动方向。 电子由负极流出经导线流向正极。
时，实际上是电解水。如电解 H2SO4溶液时： 阴极： 4H+ +4e -====2H 2↑ 阳极：4OH--4e-====2H 2O+O2↑
总反应： 2H2O =电=解==2H 2↑+O2↑
(3)电解活泼金属无氧酸盐的水溶液时 (如NaCl、KBr)，电解质 和水都参加反应，阳极产物是非金属单质，阴极产物是 H2同时 生成碱(OH-)。如电解 NaCl溶液时： 阴极：2H++2e-====H 2↑ 阳极：2Cl--2e-====Cl 2↑
5.惰性电极电解电解质溶液的规律
(1)电解无氧酸 (HF除外)或不活泼金属无氧酸盐的水溶液时，其
实质是电解电解质。如电解 CuCl2溶液时： 阴极： Cu2+ +2e -====Cu
阳极：2Cl--2e-====Cl 2↑
总反应： CuCl2
电解
====
Cu+Cl
2↑
(2)电解某些强含氧酸、强碱、某些活泼金属含氧酸盐的水溶液
(2)铜的电解精炼。 阳极:Fe-2e-====Fe 2＋ Zn-2e-====Zn 2＋ Ni-2e-====Ni 2＋ Cu-2e-====Cu 2+(主要) 阴极: Cu2++2e-====Cu (3)电镀(镀件上镀锌 )。 阴极： Zn2+ +2e -====Zn 阳极：Zn-2e -====Zn2+
(2)二次电池 (铅蓄电池 )。
放电时：
负极：Pb+SO 42--2e-====PbSO 4 正极：PbO2+SO42-+4H++2e-====PbSO 4+2H2O 总反应式： PbO2+Pb+2H 2SO4====2PbSO 4+2H2O与外接电源正极相连
【典例1】(2019·遵义高二检测 )如图所 示，电流表指针发生偏转，同时 A极质量 减少，B极上有气泡产生， C为电解质溶 液，下列说法错误的是 ( ) A.B极为原电池的正极 B.A、B、C可能分别为 Zn、Cu、稀盐酸 C.C中阳离子向 A极移动 D.A极发生氧化反应
【思路点拨】 解答本题时要注意以下三点： (1) 负极金属失去电子溶解，质量减小。 (2) 离子移动方向：阳正阴负。 (3) 反应类型：负极氧化正极还原。 【解析】 选C。原电池中，负极金属失去电子溶解，质量减小， 故A极是负极， B极是正极，根据构成情况可判断 A、B、C可能 分别为Zn 、Cu、稀盐酸， A、B两项正确；离子移动方向：阳 离子向正极移动，阴离子向负极移动， C项错误；负极发生氧化 反应，正极发生还原反应， D项正确。
一、原电池 1.原电池的形成条件
2.原电池的工作原理
3.电极反应式的书写
4.原电池原理的应用
5.常见的化学电源 (1)一次电池 (碱性锌锰干电池 )。 正极(C)：2MnO2+2H2O+2e-====2MnOOH+2OH 负极(Zn):Zn+2OH --2e-====Zn(OH) 2 总反应式： Zn+2MnO 2+2H2O====Zn(OH) 2+2MnOOH
(4)电解某些不活泼金属含氧酸盐的水溶液时 (如CuSO4、AgNO3)， 电解质和水都参加反应，阴极产物是不活泼金属单质，阳极产 物是O2同时生成酸 (H+)。如电解 CuSO4溶液时： 阴极： Cu2+ +2e -====Cu 阳极：4OH--4e-====2H 2O+O2↑
(4)离子移动方向。 阳离子移向正极，阴离子移向负极。 (5)电极产物的判断。 较活泼金属在负极失去电子生成金属阳离子，较不活泼的金属 阳离子或 H＋在正极得电子析出金属或 H2。
2.化学电源 新型化学电源，特别是可充电电池和燃料电池是高考的热点， 试题往往起点高、新颖，陌生度高，但落点低，判断或填空的 项目均是原电池原理考查的“五要素”，因此要深刻理解原电 池原理，同时要注意可充电电池放电时是原电池，充电时是电 解池，且放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反，同样， 放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。
6.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
二、电解池 1.电解池的形成条件
2.电解池的工作原理
3.电极反应式的书写
4.电解原理的应用
(1)电解食盐水。
阴极：2H++2e-====H 2↑ 阳极： 2Cl--2e-====Cl 2↑
总反应式： 2NaCl+2H 2O
电解
====
2NaOH+H
2↑+Cl 2 ↑
PbSO
4+2e
-====Pb+SO
24
PbSO4+2H2O-2e-====PbO 2+SO42-+4H+ 总反应式： 2PbSO 4+2H2O====PbO 2+Pb+2H 2SO4
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(3)氢氧燃料电池。 酸性电解液：正极： O2+4H++4e-====2H 2O
负极：2H2-4e-====4H + 总反应式： O2+2H2====2H 2O 碱性电解液：正极： O2+2H2O+4e-====4OH 负极：2H2+4OH--4e-====4H 2O 总反应式： O2+2H2====2H 2O
电解
总反应： 2CuSO 4+2H2O ==== 2Cu+O 2↑+2H 2SO4
6.金属的防护 (1)改变金属内部结构，如制成合金。 (2)涂保护层，如涂油漆、搪瓷、电镀、覆盖塑料等。 (3)电化学保护法。 ①牺牲阳极的阴极保护法，如在钢铁制品上连接锌块。 ②外加电流的阴极保护法，将金属制品连接到电源负极上。
④ ①
②
③
④ ①
②
③
⑥ ⑨
⑧
⑦ ⑩
【备选答案】 ①电解质溶液，②氧化，③还原，④活泼性不同，⑤与直流电源相连，⑥牺牲阳极 的阴极保护法，⑦外接电源的阴极保护法，⑧覆盖保护层，⑨化学，⑩吸氧腐蚀。
原电池原理及化学电源 1.原电池原理考查“五要素” (1)正负极确定。 一般较活泼金属作负极。 (2)电极反应类型判断。 负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 (3)电子移动方向。 电子由负极流出经导线流向正极。
时，实际上是电解水。如电解 H2SO4溶液时： 阴极： 4H+ +4e -====2H 2↑ 阳极：4OH--4e-====2H 2O+O2↑
总反应： 2H2O =电=解==2H 2↑+O2↑
(3)电解活泼金属无氧酸盐的水溶液时 (如NaCl、KBr)，电解质 和水都参加反应，阳极产物是非金属单质，阴极产物是 H2同时 生成碱(OH-)。如电解 NaCl溶液时： 阴极：2H++2e-====H 2↑ 阳极：2Cl--2e-====Cl 2↑
5.惰性电极电解电解质溶液的规律
(1)电解无氧酸 (HF除外)或不活泼金属无氧酸盐的水溶液时，其
实质是电解电解质。如电解 CuCl2溶液时： 阴极： Cu2+ +2e -====Cu
阳极：2Cl--2e-====Cl 2↑
总反应： CuCl2
电解
====
Cu+Cl
2↑
(2)电解某些强含氧酸、强碱、某些活泼金属含氧酸盐的水溶液
(2)铜的电解精炼。 阳极:Fe-2e-====Fe 2＋ Zn-2e-====Zn 2＋ Ni-2e-====Ni 2＋ Cu-2e-====Cu 2+(主要) 阴极: Cu2++2e-====Cu (3)电镀(镀件上镀锌 )。 阴极： Zn2+ +2e -====Zn 阳极：Zn-2e -====Zn2+
(2)二次电池 (铅蓄电池 )。
放电时：
负极：Pb+SO 42--2e-====PbSO 4 正极：PbO2+SO42-+4H++2e-====PbSO 4+2H2O 总反应式： PbO2+Pb+2H 2SO4====2PbSO 4+2H2O与外接电源正极相连
【典例1】(2019·遵义高二检测 )如图所 示，电流表指针发生偏转，同时 A极质量 减少，B极上有气泡产生， C为电解质溶 液，下列说法错误的是 ( ) A.B极为原电池的正极 B.A、B、C可能分别为 Zn、Cu、稀盐酸 C.C中阳离子向 A极移动 D.A极发生氧化反应
【思路点拨】 解答本题时要注意以下三点： (1) 负极金属失去电子溶解，质量减小。 (2) 离子移动方向：阳正阴负。 (3) 反应类型：负极氧化正极还原。 【解析】 选C。原电池中，负极金属失去电子溶解，质量减小， 故A极是负极， B极是正极，根据构成情况可判断 A、B、C可能 分别为Zn 、Cu、稀盐酸， A、B两项正确；离子移动方向：阳 离子向正极移动，阴离子向负极移动， C项错误；负极发生氧化 反应，正极发生还原反应， D项正确。
一、原电池 1.原电池的形成条件
2.原电池的工作原理
3.电极反应式的书写
4.原电池原理的应用
5.常见的化学电源 (1)一次电池 (碱性锌锰干电池 )。 正极(C)：2MnO2+2H2O+2e-====2MnOOH+2OH 负极(Zn):Zn+2OH --2e-====Zn(OH) 2 总反应式： Zn+2MnO 2+2H2O====Zn(OH) 2+2MnOOH