高中化学必修一铝及其化合物检测

高中化学45分钟训练 铝及其化合物单元检测

(时间：60分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al 2H 6)．这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面．有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上．下列关于氢铝化合物的推测不．正确的是( )

A ．Al 2H 6与水反应生成氢氧化铝和氢气

B ．Al 2H 6中铝显＋3价，H 显－1价

C ．Al 2H 6具有强还原性

D ．铝与水蒸气在高温下生成Al 2H 6

2．在四种化合物①NaHCO 3、②Al(OH)3、③Al 2O 3、④Na[Al(OH)4]中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )

A ．只有②④

B ．只有①②

C ．只有①②③

D ．①②③④

3．下列离子方程式正确的是( )

A ．铝与NaOH 溶液反应：Al ＋6OH －===[Al(OH)4]－＋H 2↑

B ．向AlCl 3溶液中滴入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋4

C ．Al 2O 3与NaOH 溶液反应：Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－

D ．Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应至Al 3＋完全沉淀：Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋SO 2－4===Al(OH)3↓＋BaSO 4↓

4．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )

A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B ．足量的铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生等量的氢气

C ．工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝

D ．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气

5．用铝箔包裹0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，用如图装置收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)( )

A ．氧气和氢气的混合气体

B ．1.12 L 氢气

C ．大于1.12 L 氢气

D ．小于1.12 L 氢气

6．向含有a mol AlCl 3的溶液中加入含b mol KOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( )

①a mol ②b mol ③a 3 mol ④b 3

mol ⑤0 mol ⑥(4a －b ) mol A ．①②④⑤⑥ B ．①③④⑤⑥ C ．①②③⑤⑥ D ．①③⑤

7．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是( )

A ．实验中发生的反应都是氧化还原反应

B ．铝是一种较活泼的金属

C ．铝与氧气反应放出大量的热量

D ．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

8．某溶液中含有[Al(OH)4]－、SO 2－3、SO 2－4、Na ＋

，向其中加入Na 2O 2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是( )

A ．SO 2－3

B ．Na ＋

C ．[Al(OH)4]－

D ．SO 2－4 9．将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L

－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为( )

A ．HNO 3溶液

B ．Ba(OH)2溶液

C ．H 2SO 4溶液

D ．HCl 溶液

10．实验室将9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g ，则该氧化物粉末可能是( )

A ．Fe 2O 3和MnO 2

B ．MnO 2和V 2O 5

C ．Cr 2O 3

D ．V 2O 5

11．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 铝土矿――→盐酸①a ――――→过量NaOH ②b ――→ ③c ――→ ④d ――→电解

Al 下列说法中错误的是( )

A ．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B ．a 、b 中铝元素的化合价相同

C ．③中需要通入过量的氨气

D ．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝

12．已知Ba[Al(OH)4]2可溶于水，如图表示的是向Al 2(SO 4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时生成沉淀的物质的量y 与加入Ba(OH)2的物质的量x 的关系．下列有关叙述正确的是( )

A ．a ～b 时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO 4多

B ．c ～d 时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)4]－比Ba 2＋少

C ．a ～d 时沉淀的物质的量：BaSO 4可能小于Al(OH)3

D ．d ～e 时溶液中离子的物质的量：Ba 2＋可能等于OH － 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(9分)某混合物A ，含有KAl(SO 4)2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断

(1)固体B所含物质的化学式为______________________________________________．

(2)固体E所含物质的化学式为______________________________________________．

(3)反应①的离子方程式为__________________________________________________．14．(14分)(2010·山东高考)以下为铝材表面处理的一种方法：

(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________________________(用离子方程式表示)．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________．

a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3

(2)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为

________________________________．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______________________________________________ 15．(15分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

(2)溶液中的Na2SiO3与2Na[Al(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋2H2O＋4NaOH

回答下列问题：

(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________.

(2)滤渣A的主要成分为____________；滤渣A的用途是____________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________．