离子反应方程式PPT课件
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1、离子反应的本质: 离子反应的本质是溶液中的某些离子浓度的减小。
2、离子反应发生的条件
研究在什么条件下可以使反应物的某些离子浓度 减小。 (1)生成难溶的物质: 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
难溶的物质:H2SiO3 、Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、 Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、AgCl、 AgBr 、 AgI、 CaCO3 、 BaCO3 、 BaSO3 、FeS、PbS等。
专题三:离子反应 离子方程式
一、离子反应: 离子反应是指有离子参加的反应。
[练习] 1、下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应 的是( CD) A.二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 B.二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠 C.硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 D.Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
有关离子浓度足够大时,生成微溶物的离子反应也能发生。 2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
由微溶物生成难溶物的反应也能发生。如石灰乳与碳 酸钠溶液反应:
Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓ + 2OH当微溶物的水溶液参加离子反应时,微溶物写成离子形式。
如石灰水通入少量CO2气体: Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。
(3)过氧化钠与水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
(4)乙醛的银镜反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+ + 2OHCH3COO- + NH4+ + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
(5)硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S ↑
NH4+ + OH- = H2O + NH3↑
2、向硫酸钙的悬浊液中加入碳酸钠溶液,写出反应的离 子方程式
CaSO4 + CO32-= CaCO3↓+ SO42试用实验证明二者确实发生了反应
取反应后的不溶物,加盐酸,若有气体产生, 说明确实发生了反应
_____________________________________________
3、SO2、FeSO4溶液、H2O2等都能使酸性高锰酸钾溶液 褪色,若已知高锰酸钾的还原产物是可溶于水的MnSO4 。 试写出上述反应的离子方程式 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+ 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O
这就是一般常说的可以利用强酸制取弱酸,利用 强碱制取弱碱。也说明了强酸弱碱盐、强碱弱酸盐能 发生水解反应。
(3)生成挥发性物质 亚硫酸钠溶液和稀硫酸反应: SO32-+2H+=SO2↑+H2O 又如石灰石溶于稀盐酸: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 浓的氯化铵溶液和浓的氢氧化钠溶液反应:
(2)生成难电离物质: Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 难电离物质除水外,还有弱酸HF、 CH3COOH 、 H2CO3、 H2SO3 、H2S 、H3PO4和NH3·H2O及C6H5OH。
如盐酸与醋酸钠反应:H++CH3COO-= CH3COOH
又如氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应: NH4++OH-= NH3·H2O
2、下列四种物质:Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸 两两混合后,将发生的离子反应有( D )
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
3、写出下列反应的离子方程式 (1)氯化铁溶液与氨水反应
Fe3+ + 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+ 3NH4+ (2)碳酸氢钠溶液与醋酸反应 HCO3- + CH3COOH =CH3COO- +H2O +CO2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应
D.硅酸与氢氧化钠溶液反应 3、下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子 方程式表示的是( D )
2、下列四种物质:Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸 两两混合后,将发生的离子反应有( D )
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
3、写出下列反应的离子方程式 (1)氯化铁溶液与氨水反应
Fe3+ + 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+ 3NH4+ (2)碳酸氢钠溶液与醋酸反应 HCO3- + CH3COOH =CH3COO- +H2O +CO2↑
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
(3)将二氧化硫通入溴水中 SO2 + Br2 + 2 H2O= 4H+ + SO42- + 2Br-
(4)硫酸亚铁溶液中滴加氯水 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
Fra Baidu bibliotek
2、不能用H++OH- = H2O表示的反应是( BD ) A.盐酸与氢氧化钾溶液反应
5H2O2+ 2MnO4- + 6H+ = 5O2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
二、离子方程式
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 离子方程式表示了所有同一类型的离子反应。 1.写出下列反应的离子方程式 (1)漂白粉溶液中通入二氧化碳
Ca2+ +2ClO- + CO2 + H2O= CaCO3↓+ 2HClO (2)氧化铝溶解于氢氧化钾溶液中
[练习] 1.写出下列反应的离子方程式
(1)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:
HF + OH- = F- + H2O (2)甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合
HCOOH + OH- = HCOO- + H2O (3)过量的氨水与氯化铝溶液混合
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ (4)硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热
NH4++OH-= NH3↑+H2O
(4)发生氧化还原反应 溶液中进行的置换反应: Zn+2H+= Zn2++H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++ Cu
2Al+3 Cu2+=2 Al3++ 3Cu 又如:
Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl氧化性和还原性强或较强的物质,转变为还原 性和氧化性较弱或弱的物质。