氯化锌标准溶液配制记录

化学溶液配置

细骨料有机物含量：
标准溶液：取2g鞣酸溶解于98ml浓度为10%乙醇溶液中（无水乙醇10ml加蒸馏水90ml）即得所需的鞣酸溶液。

然后取该溶液25ml注入975ml浓度为3%的氢氧化钠溶液中（3g氢氧化钠溶于97ml蒸馏水中），加塞后剧烈摇动，静置24h即得标准溶液。

细骨料轻物质含量：
重液：向1000ml的量杯中加水至600ml刻度处，再加入1500g 氯化锌；用玻璃棒搅拌使氯化锌充分溶解；待冷却至室温后，将部分溶液倒250ml量筒中测其相对密度；若相对密度小于2000kg/m3,则倒回1000ml量杯中，再加入氯化锌，待全部溶解并冷却至室温后测其密度，直至溶液密度达到2000kg/m3为止。

粉煤灰游离氧化钙：
1、氢氧化钠无水乙醇溶液：将0.2g氢氧化钠溶解于50ml无水乙醇中，切勿长时间高温加热，可用平头玻璃棒边加热边压碎。

2、乙二醇-乙醇溶液：将1000ml乙二醇与500ml无水乙醇混合，再加入0.06g酚酞，摇匀，用氢氧化钠溶解于中和呈微红色，储存于干燥器的玻璃瓶中备用。

3、苯甲酸无水乙醇标准溶液：称12.2g苯甲酸溶于少量无水乙醇中，然后转移到1000ml容量瓶中，用无水乙醇冲至刻度，摇匀备用。

标准溶液的配制记录

标准溶液的配制记录一、实验目的。

本实验旨在掌握标准溶液的配制方法，熟练掌握标准溶液的配制过程，并记录下每一步的操作及结果，以便今后实验中的参考。

二、实验原理。

标准溶液是指其浓度已知，可以用来定量分析或者校准仪器的溶液。

标准溶液的配制需要精确的称量和溶解，配制过程中还需要注意容器的清洁和溶质的溶解度，以确保溶液浓度的准确性和稳定性。

三、实验步骤及记录。

1. 确定所需配制的标准溶液的浓度和体积，准备好所需的溶质和溶剂。

2. 使用天平准确称量所需的溶质，并转移到干净的容器中。

3. 加入适量的溶剂，搅拌均匀，直至溶质完全溶解。

4. 用容量瓶定容至刻线，摇匀，得到最终的标准溶液。

5. 使用PH计或其他仪器检测溶液的PH值或浓度，记录下实际值。

6. 将配制好的标准溶液标注清楚浓度、日期和配制人员，并存放在干燥、阴凉的地方。

四、实验结果及分析。

在本次实验中，我们成功配制了所需浓度和体积的标准溶液，并记录下了每一步的操作及结果。

通过仪器检测，我们确认了溶液的浓度和PH值符合要求。

在实验过程中，我们严格按照配制步骤操作，保证了溶液的准确性和稳定性。

五、实验总结。

通过本次实验，我们掌握了标准溶液的配制方法，了解了配制过程中需要注意的细节，对于今后的实验工作具有重要的参考意义。

在今后的实验中，我们将继续严格按照标准操作流程进行实验操作，确保实验结果的准确性和可靠性。

六、实验注意事项。

1. 在配制标准溶液时，需严格按照所需的浓度和体积计算配制溶液的溶质和溶剂的用量，避免浪费和误差。

2. 配制溶液的容器和仪器需保持清洁，避免杂质的污染影响溶液的准确性。

3. 配制好的标准溶液需及时标注清楚浓度、日期和配制人员，并存放在干燥、阴凉的地方，避免溶液的挥发和污染。

七、参考文献。

1. 《化学实验室安全操作规程》。

2. 《标准溶液的配制与使用方法》。

以上为本次实验的配制记录，希望对您有所帮助。

2020版《中国药典》氯化锌滴定液配制与标定操作规程

一、目的：的配制、标定操作内容、方法与要求。

二、范围：适用于氯化锌滴定液(0.1mol/L)的配制和标定操作。

三、职责：化验室对实施本规程负责。

四、内容：1、仪器与用具：电子天平(万分之一)、烧杯（1000ml ）、量筒、锥形瓶(250m1)、滴定管(50.0m1、A 级)、刻度吸管（10ml 、A 级）、恒湿器。

2、试药与试液：2.1氯化锌（AR ）。

2.2盐酸（1+2000）：精密量取盐酸（AR ）1ml 加2000ml 水，混匀即得。

2.3硝酸镁饱和溶液：取新沸的冷水100ml 加一定量的硝酸镁（AR ），至硝酸镁不再溶解即得。

2.4乙二胺四乙酸二钠（基准试剂）。

2.5氨-氯化铵缓冲溶液:（ph ≈10）（见EK/SOP-QC8002缓冲液配制操作规程）。

2.6铬黑T 指示液（5g/l ）：称取0.5g 铬黑T 和2g 盐酸羟胺，溶于乙醇（95%），用乙醇（95%）稀释至100ml 。

临用前制备。

3、配制：称取14g 氯化锌，溶于1000ml 盐酸溶液（1+2000）中，摇匀。

4、标定与复标：4.1操作方法：称取1.4g 经硝酸镁饱和溶液恒湿器中放置7d 后的工作基准试剂乙二胺四乙酸二钠，溶于100ml 热水中，加10ml 氨-氯化铵缓冲溶液（ph ≈10），用配制好的氯化锌溶液滴定，近终点时加5滴铬黑T 指示液（5g/l ），继续滴定至溶液由蓝色变为紫红色。

同时做空白试验。

4.2计算：氯化锌标准滴定溶液的浓度[C(ZnCl 2)]，按下式计算：MV V m ZnCl C ⨯-⨯=)(1000)(212 式中: m 为乙二胺四乙酸二钠的质量，g ；V 1 为氯化锌溶液的体积，ml ；V 2为空白试验消耗氯化锌溶液的体积，ml ；M 为乙二胺四乙酸二钠的摩尔质量，g/mol ，[M(EDTA)=372.24]。

5、贮藏：本液置中性小口玻璃塞瓶中密闭贮存。

五、参考文献：GB/T 601—2016六、相关文件：EK/SOP-QC8002缓冲液配制操作规程EK/SOP-QC8003指示剂与指示液配制操作规程七、相关记录：N/A八、变更记录及原因：。

标准溶液配制记录

标准溶液配制记录一、前言。

标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是经过严格计算和实验确定的。

正确、精确地配制标准溶液对化学分析结果的准确性和可靠性至关重要。

本文档旨在记录标准溶液的配制过程，以供参考和借鉴。

二、配制目的。

本次配制的标准溶液是XXX试剂，其主要用途是作为XXX分析的定量标准品。

通过配制标准溶液，可以确保在化学分析中得到准确的定量结果。

三、实验步骤。

1. 确定溶液浓度。

首先，根据实验需要和已知的化学反应式，计算出所需的标准溶液的浓度。

在确定浓度的过程中，需要考虑到实验的精确度和所需的最终结果。

2. 准备试剂和仪器。

在配制标准溶液之前，需要准备好所需的试剂和仪器。

试剂的纯度和仪器的准确度对标准溶液的配制至关重要。

3. 溶解试剂。

按照计算得出的配方，将所需的试剂溶解在适量的溶剂中。

在溶解过程中，需要充分搅拌并保持恒温，以确保试剂充分溶解。

4. 调整溶液体积。

根据需要，将溶解好的试剂溶液调整至所需的体积。

在调整体积时，需要使用准确的容量瓶或移液器，并注意避免气泡的产生。

5. 校正浓度。

配制好标准溶液后，需要进行浓度的校正。

校正的方法可以是比色法、滴定法或仪器分析法，根据实际情况选择合适的方法进行校正。

6. 记录实验数据。

在配制标准溶液的整个过程中，需要准确记录每一步的操作和实验数据。

这些数据将作为实验结果的依据，并在实验后的数据分析中起到重要的作用。

四、实验结果。

经过以上步骤，我们成功配制出了XXX浓度为XXX的标准溶液。

经过校正后，其浓度符合实验要求，可以用于后续的化学分析实验。

五、结论。

本次标准溶液配制实验成功完成，得到了符合要求的标准溶液。

在实验过程中，我们严格按照操作规程进行操作，严格控制试剂的纯度和仪器的准确度，最终取得了满意的实验结果。

六、致谢。

在实验过程中，得到了实验室老师和同事们的帮助和支持，在此表示衷心的感谢。

七、参考文献。

[1] XXX. 化学分析实验指导. 化学出版社, 20XX.[2] XXX. 分析化学. 化学工业出版社, 20XX.以上就是本次标准溶液配制的记录，希望对您有所帮助。

标准溶液配制记录表格

CrR95（8）相对值（%）：
8平行计算结果极差的相对值
－CrR95（8）相对值（%）：
标准溶液测定浓度（mol/L）：
扩展不确定度（mol/L）：
标准溶液报告浓度（mol/L）：
标准溶液计算公式：
保存温度：
有效期至：年月日
制备人（甲）：制备人（乙）：复核人：配制日期：
<
空白消耗标准溶液的体积（mL）
[
校准至20℃标准溶液的体积（mL）
、
。
计算结果（mol/L）
"
4平行计算结果（mol/L）
4平行计算结果极差的相对值（%）
CrR95（4）相对值（%）
^
4平行计算结果极差的相对值－CrR95（4）相对值（%）
8平行计算结果（mol/L）：
8平行计算结果极差的相对值（%）
标准溶液配制与标定记录
标准溶液名称：
配制浓度： mol/L
环境湿度（%RH）：
环境温度（℃）：
天平编号：
滴定管编号：
移液管编号：
—
容量瓶编号：
基准试剂名称及浓度：
编号：
所用指示剂：
标准溶液配制方法
标定人员
—
甲Hale Waihona Puke 乙标定次数1
2
3
4
1
:
2
3
4
基准试剂（g）或溶液体积（mL）
-
消耗标准溶液的体积（mL）
(
校准至20℃标准溶液的体积（mL）

标准溶液配置记录(自配)

FXCDC/D053-2010
县疾病预防控制中心标准溶液配置记录（自配）
2、实验室自配(直接使用)的标准溶液记录
标准液名称：
称量物名称
纯度
使用天平
天平型号天平编号配置日期
温度配：
称量物名称
纯度
使用天平
天平型号天平编号配置日期
温度配置人 ℃
校核人
配置过程
标准液名称：
称量物名称
纯度
使用天平
天平型号天平编号配置日期
温度配置人 ℃
校核人
配置过程
标准液名称：
称量物名称
纯度
使用天平
天平型号天平编号配置日期
温度配置人 ℃
校核人
配置过程

重液化学药品配制记录.

在1000ml的量筒中加水至600ml刻度处再加入1500g氯化锌用玻璃棒使氯化锌全部溶解待冷却至室温后将部分溶液倒入250ml量筒测其相对密度则倒回1000ml量杯中再加入氯化锌待全部溶解并冷却至室温后测其密度直至溶液密度达到2000kgm3
重液____化学药品配制记录
1. 选用的化学药品原料名称及数量：
氯化锌：
2. 配制主要过程：
在 1000ml 的量筒中加水至 600ml 刻度处，再加入 1500g 氯化锌，用玻璃棒使氯化锌全部溶解，待冷却至室温后，将部分溶液倒入 250ml 量筒测其相对密度量杯中，再加入氯化锌，则倒回 1000ml
，待全部溶解并冷却至室温后测
3
其密度，直至溶液密度达到 2000kg/m 。
3. 配制结果与配制得到的数量：
配制结果合格，制得重液ml
配制人：
配制日期：存放期限： Nhomakorabea

氯化锌废液中锌含量的测定(EDTA容量法)

氯化锌废液中锌含量的测定（EDTA容量法）本法基于在PH5.5-6醋酸-醋酸钠缓冲液中，以二甲酚橙作指示剂，用EDTA标准溶液滴定锌。

1.试剂配制1.1醋酸-醋酸钠缓冲液（PH5.5-6）称取醋酸钠200g，用水溶解加冰醋酸10ml，用水稀释至1升1.2二甲酚橙指示剂0.5%称取0.5g试剂用少量水湿润，加氨水4-5滴，用水稀释至100ml 1.3EDTA标准溶液（约0.015M）称取乙二胺四乙酸二钠5.5g与烧杯中，加水加热溶解，冷却后移入1L容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀1.4锌标液称取金属锌（99.9%）1.0000g与烧杯中，加盐酸（2+1）20ml，加热溶解后，加入1L容量瓶中，用水稀释至刻度标定：吸取锌标准溶液20ml于250ml锥形瓶中，加甲基橙指示剂1滴，用氨水（1+1）中和，使溶液由橙色到刚显黄色，以少量水冲洗瓶壁，加醋酸-醋酸钠缓冲液20ml，加二甲酚橙指示剂1滴，用EDTA 标准溶液滴定，由酒红色至亮黄色为终点，同时做空白。

T=W/（V-V0）式中：T-EDTA对锌的滴定度（g/mL）W-吸取新标准溶液含锌量（g）V-滴定所耗EDTA标准溶液体积V0-空白所耗EDTA标准溶液体积分析步骤称取试2.5000-3.0000g于300ml烧杯中，加水20ml，低温加热5-6分钟，稍冷却后加氯酸钾1-2g，继续加热蒸发至溶液体积5-6ml，取下加水使溶液体积保持在100ml左右，加入30%硫酸铵溶液10ml，加热煮沸，用氨水中和并过量15ml，加入20%氟化钾溶液10ml，加热煮沸1分钟，取下稍冷，加氨水5ml，乙醇10ml，冷却后加入250ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

干过滤，弃出最初流下的15-20ml滤液，吸取100或50ml溶液于250ml锥形瓶中，加热煮沸以除去大部分氨（但勿使氢氧化锌白色沉淀出现），冷却，加0.1%甲基橙指示剂1滴，用盐酸（1+1）中和至甲基橙变红色，然后加氨水（1+1）1滴，使其变黄，加入醋酸-醋酸钠缓冲液10ml，加10%硫代硫酸钠溶液2-3ml，摇匀，加0.5%二甲酚橙指示剂2-3滴，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变亮黄色为终点。

常用标准溶液配制方法

中华人民共和国国家标准UDC 543.06:54 —41GB 601—2002化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备Chemical reagentPreparations of standard volumetrie solutions1主题内容与适用范围本标准规定了滴定分析（容量分析）用标准溶液的配制和标定方法。

本标准适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的主体含量及杂质含量，也可供其他的化学产品标准选用。

2引用标准GB 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB 6682 实验室用水规格GB 9725 化学试剂电位滴定法通则3一般规定本标准中所用的水，在没有注明其他要求时，应符合GB6682中三级水的标准。

本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。

工作中所用的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。

本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液是所用的试剂为分析纯以上试剂。

本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20c时的浓度。

在标定和使用时，如温度有差异，应只能附录A（补充件）补正。

“标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于8次，两人各作4平行，每人4平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。

两人测定结果的差值与平均值之比不得大于0.1%，最终取两人测定结果的平均值。

浓度值取四位有效数字。

本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中的任何一种，且两种方法测得的浓度值之差值与平均值之比不得大于0.2%，最终以标定结果为准。

制备的标准溶液与规定浓度之差不得超出规定浓度的+—5%。

配制浓度等于或低于0.02mol/L 标准溶液时乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液除外，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。

碘量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15~20c之间进行滴定。

滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温（15~25）下，保存时间一般不得超过两个月。

滴定液配制及标化记录2--锌

X平均
相对偏差1= ——————————— = %
相对偏差2= ——————————— = %
相对偏差3= ——————————— = %
相对偏差4= ——————————— = %
数
据
处
理
标准滴定液平均浓度：
CZnSO4= ——————————————————————
= mol/L
C标平均- CZnSO4
相对偏差2= ——————————— = %
相对偏差3= ——————————— = %
相对偏差4= ——————————— = %
复
标
记
录
复
标
记
录
标准滴定液浓度C1：标准溶液滴定管编号：被测液滴定管编号：
次数
项目
1
2
3
4
被测溶液体积（ml）
量取体积
滴定管校正
温度校正
实际体积（V）
标准滴定液体积（ml）
标定浓度计算
CZnSO4= C1V1/V
C1=
= mol/LC2== Nhomakorabeaol/L
C3=
= mol/L
C4=
= mol/L
标定平均浓度：C标平均= —————————————= mol/L
标定结果相对偏差
X－X平均
相对偏差= ————————×100%
X平均
相对偏差1= ——————————— = %
标定相对误差= ————————×100% =———————×100% = %
CZnSO4
C标平均- CZnSO4
复标相对误差= ————————×100% =———————×100% = %

QC试液、溶液、标准溶液配制标准操作规程

QC试液、溶液、标准溶液配制标准操作规程一、目的：建立试液配制规程，规定了试液的配制内容、方法与要求二、范围：适用于试液的配制操作三、职责：化验室对实施本规程负责四、内容：1. 试液配制操作：1.1 氯化碘试液：取碘化钾0.14g与碘酸钾90mg，加水125ml 使溶解，再加盐酸125ml，即得。

本液应置玻璃瓶内，密闭，在凉处保存。

1.2 N-乙酰-L-酪氨酸乙酯试液：取N-乙酰-L-酪氨酸乙酯24.0mg，加乙醇0.2ml使溶解，加磷酸盐缓冲液(取0.067mol/L磷酸二氢钾溶液38.9ml与0.067mol/L磷酸氢二钠溶液61.6ml，混合，pH值为7.0)2ml，加指示液(取等量的0.1%甲基红的乙醇溶液与0.05%亚甲蓝的乙醇溶液，混匀)lml，用水稀释至10ml，即得。

1.3 乙醇制对二甲氨基苯甲醛试液：取对二甲氨基苯甲醛1g，加乙醇9.0ml与盐酸2.3ml 使溶解，再加乙醇至100ml，即得。

1.4 乙醇制氢氧化钾试液：可取用乙醇制氢氧化钾滴定液(0.5mol/L)。

1.5 乙醇制氨试液：取无水乙醇，加浓氨溶液使每100ml中含NH3 9～11g，即得。

本液应置橡皮塞瓶中保存。

1.6 乙醇制硝酸银试液：取硝酸银4g，加水l0ml溶解后，加乙醇使成l00ml，即得。

1.7 乙醇制溴化汞试液：取溴化汞2.5g，加乙醇50ml，微热使溶解，即得。

本液应置玻璃瓶内，在暗处保存。

1.8 二乙基二硫代氨基甲酸钠试液：取二乙基二硫代氨基甲酸钠0.1g，加水l00ml溶解后，滤过，即得。

1.9 二乙基二硫代氨基甲酸银试液：取二乙基二硫代氨基甲酸银0.25g，加氯仿适量与三乙胺1.8ml，加氯仿至100ml，搅拌使溶解，放置过夜，用脱脂棉滤过，即得。

本液应置棕色玻璃瓶中，密塞，置阴凉处保存。

1.10 二苯胺试液：取二苯胺1g，加硫酸l00ml使溶解，即得。

1.11 二氨基萘试液：取2,3-二氨基萘0.1g与盐酸羟胺0.5g，加0.1mol/L盐酸溶液100ml，必要时加热使溶解，放冷滤过，即得。

标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录【范本模板】

标准溶液‘配制’及‘标定'原始记录配制人: 标定：复标: 审核：标准物质配制（标定)记录编号： CHEC／QBG-075名称：、配制方法:使用天平型号编号室温℃、湿度%RH 配制：取定溶mL 标定：取份：⑴⑵⑶⑷用溶液滴定，滴定消耗量(mL) V1= 、V2= 、V3= 、V4= 、V0= 。

标准溶液浓度计算公式：C=计算结果（）：C1= C2= C3= C4= C =相对偏差(％)：S1= S2= S3= S4=备注:.配制人：复核人：配制日期：年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号： CHEC／QBG—147标准溶液名称：规格：配制方法:仪器名称：溯源标准：温度: ℃、湿度：%RH标准溶液拟配浓度：配制或稀释过程:配制日期：年月日有效期：年月日配制人：复核人：0。

1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号:JL/LJ-001-01一、标定方法：GB/T5009。

1-2003二、使用仪器:AEL—200电子天平（仪器编号：JYB001）马弗炉(仪器编号：JYC009）三、操作1、量取9ml盐酸，加适量水并稀释至1000ml。

混匀，待标定.2、标定：精密称取约0.15g在270～300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠,加50ml水使之溶解，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用本溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色.四、记录和结果1、计算公式：c（HCl）=m/［（V1－V2)×0。

0530］0。

0530……与1.00ml盐酸标准滴定溶液[c(HCl）＝1mol/L］相当的基准无水碳酸钠的质量，g配制人: 复核人：配制日期：复核日期：标准溶液(滴定液）管理工作的基本要求关键词(必填项目）：标准溶液、滴定液目的（必填项目)：对标准溶液的使用等制定统一的要求，便于统一的管理.背景知识（选填项目)：无。

原理（选填项目）：无主体内容（操作步骤，必填项目）:1 内容1.1 标准溶液的配制1.1。

标准溶液配制记录

标准溶液配制记录一、实验目的。

本实验旨在掌握标准溶液的配制方法，提高实验操作技能，确保实验结果的准确性和可靠性。

二、实验原理。

标准溶液是已知浓度的溶液，用于测定未知物质的浓度或进行定量分析。

标准溶液的配制需要根据溶质的摩尔质量、所需溶液的体积和浓度来计算所需的溶质量或溶液体积。

三、实验步骤。

1. 根据实验要求和所需标准溶液的浓度，计算所需溶质的质量或所需溶液的体积；2. 取适量溶剂加入容器中，如水或其他溶剂；3. 将溶质逐渐加入溶剂中，并充分搅拌，直至溶解完全；4. 用稀释瓶加入适量溶剂，将溶液稀释至最终体积；5. 用PH试纸或PH计检测溶液的PH值，确保溶液的酸碱度符合实验要求；6. 用天平称取少量标准溶液，装入干燥洁净的烧杯中，放入干燥器中干燥至恒定质量；7. 记录标准溶液的配制过程和实验数据，如溶质的质量、溶剂的体积、稀释倍数等。

四、实验注意事项。

1. 实验操作过程中要注意安全，避免溶液溅出或溶剂挥发造成伤害；2. 溶质的加入要逐渐，充分搅拌，确保溶解完全；3. 稀释时要准确控制溶剂的加入量，避免误差；4. 配制标准溶液的容器和工具要干燥洁净，避免杂质污染；5. 实验数据要准确记录，确保实验结果的可靠性。

五、实验结果分析。

根据实验数据计算标准溶液的浓度，与理论值进行比较，分析实验误差的原因，提出改进意见，确保实验结果的准确性和可靠性。

六、实验总结。

通过本次实验，掌握了标准溶液的配制方法，提高了实验操作技能，加深了对标准溶液配制原理的理解，为今后的实验工作打下了良好的基础。

七、参考文献。

[1] 《化学实验指导书》。

[2] 《标准溶液的配制与使用》。

以上是本次标准溶液配制记录，如有不当之处，欢迎批评指正。

●氯化锌浓度

●氯化锌浓度
试剂配制
☺PH值10的缓冲液：取比重为0.9的浓氨水570毫升加入170克的氯化铵制成1升的水溶液。

☺EBT（埃铬黑T）氯化钠指示剂：取埃铬黑T0.1克、氯化钠10克用研钵仔细研匀后装入褐色瓶待用。

☺操作方法用移液管取助镀液0.2毫升放入300毫升三角量杯，添加精制水至100毫升。

再添加PH值10的缓冲液2毫升。

投入EBT氯化钠指示剂0.1克进行充分混合。

用0.05摩尔/升的乙二胺四乙酸二氢钠（EDTA*）溶液进行滴定至溶液由红紫色转变为蓝色。

☺计算公式氯化锌浓度=3.41×EDTA（滴定量）×EDTA（标签标注浓度）=3.441×滴定量
●氯化铵浓度
☺甲醛（三氯甲烷）配比率（1:1）=200毫升甲醛加入蒸馏水摇匀即可。

☺酚酞配比=取99克酒精加入1克酚酞
氢氧化钠溶液配比=取4克氢氧化钠配制成1升的水溶液（0.1摩尔/升）
如取8克氢氧化钠配制成1升的水溶液即为0.2摩尔/升
☺操作方法：
1.取1毫升助镀液注入到200毫升烧杯里
2.加入蒸馏水30毫升--40毫升至200毫升烧杯里。

3.滴入2--3滴酚酞。

4.用氢氧化钠溶液滴定到暗红色为止（此次不需记录滴定数量）
5.加入甲醛5毫升到暗红色助镀剂里，再用氢氧化钠溶液滴定至转变为蛋红色为止，记录下氢氧化钠溶液滴定数量。

☺计算公式
氯化铵浓度=氢氧化钠溶液浓度（0.1）×滴定数/取助镀液量×氢氧化钠摩尔数（53.5)/10=0.535×A。

标准溶液配制记录

标准溶液配制记录一、实验目的。

本实验旨在记录标准溶液的配制过程，以及相关实验数据，为后续实验提供准确可靠的参考依据。

二、实验原理。

标准溶液是已知浓度的溶液，通常用于分析化学中的定量分析。

在配制标准溶液时，需要根据溶质的化学性质和实验要求，选择适当的溶剂和溶质的质量，按照一定的比例配制而成。

三、实验步骤。

1. 准备实验所需的试剂和仪器设备，包括天平、容量瓶、移液管等。

2. 根据实验要求，选择合适的溶剂和溶质，并按照所需的浓度比例进行称量。

3. 将称量好的溶质溶解于适量的溶剂中，摇匀使其充分溶解。

4. 用容量瓶将溶液定容至刻度线，摇匀混合。

5. 将配制好的标准溶液转移至干净的密封瓶中，标注好溶液的名称、浓度、配制日期等信息。

四、实验数据记录。

| 溶质 | 质量/g | 溶剂 | 体积/mL | 浓度/mol/L | 配制日期 |。

|------|--------|------|---------|------------|----------|。

| NaCl | 5.85 | 水 | 1000 | 0.1 |2022/03/15|。

| KCl | 7.20 | 水 | 1000 | 0.2 |2022/03/16|。

五、实验结果分析。

通过本次实验的记录数据，我们成功配制出了两种浓度不同的标准溶液，分别为0.1mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液。

在实验过程中，我们严格按照配制步骤进行操作，确保了实验结果的准确性和可靠性。

六、实验总结。

本次实验记录了标准溶液的配制过程和相关数据，为后续实验提供了重要的参考依据。

在实验中，我们需要严格按照配制步骤进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。

同时，对于配制好的标准溶液，我们也需要做好标注和保存工作，以便后续实验的使用。

七、实验注意事项。

1. 在配制标准溶液时，需要准确称量溶质和溶剂，严格按照比例进行配制。

2. 配制好的标准溶液需要标注清楚名称、浓度、配制日期等信息，并保存在干净的密封瓶中。

标准溶液配制

标准溶液配制溶液配制标准溶液的配置与标定一、1N、0.5N、0.1N硫酸标准溶液1、配制1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸280ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.5N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸140ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸28ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

0.5N硫酸标准溶液吸取10ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

0.1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

2）计算N=N1*V1/V式中：V1－碳酸钠基准液用量 mlN1－碳酸钠基准液当量浓度V－消耗硫酸标准溶液的用量 ml二、10%、25%10%硫酸溶液量取98%的浓硫酸600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标25%硫酸溶液量取98%的浓硫酸1600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法10%硫酸溶液吸取配制好的10%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。

（消耗的氢氧化钠标准溶液应在10.85ml以上，方可达到10%浓度）25%硫酸溶液吸取配制好的25%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。

（消耗的氢氧化钠标准溶液应在30.05ml以上，方可达到10%浓度）2）计算N=1000*d*x%/E式中：d－所配硫酸的比重查表x%－所配硫酸百分比浓度E－硫酸的当量 g根据上式算出已配置硫酸溶液的当量浓度V1=N*V/ N1式中：N－计算出所配硫酸溶液的当量浓度N1－氢氧化钠标准溶液的当量浓度V－所取硫酸的用量 ml根据上式算出氢氧化钠标准溶液的用量三、1N盐酸标准溶液的配置1、配制量取36%的盐酸860ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的盐酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

氯化锌标准溶液配制记录

日期
配制人
欲配标准溶液名称
氯化锌标准溶液
欲配标准溶液浓度
0.1mol/L
待标定标准溶液配制过程：称取14g氯化锌溶于1000ml盐酸溶液（1:2000）中，摇匀。
标定过程：称取1.4g经硝酸镁饱和溶液恒湿器中放置七天后的工作基准试剂乙二胺四乙酸二钠，溶于100ml热水中，加10ml氨-氯化铵缓冲溶液（PH≈10）,用配制好的氯化锌溶液滴定，近终点时加5滴铬黑T指示剂（5g/l）,继续滴定至溶液由蓝色变为紫红色。同时做空白试验。
标定记录
量取基准物重量（g）
用待标定溶液量（ml）
空白试验
ml
计算结果
mol/L
平均值：C0=标定人：
标定人：
比较记录
量取基准物重量
（g）
用待标定溶液量（ml）
计算结果
mol/L
平均值C1=比较人：
（C1-C0）=
标准溶液浓度Biblioteka =备注：标准溶液配制温度为：20℃
标准溶液配制记录