分馏实验

实验三、分馏实验
一、实验目的
1．了解分馏的原理和意义，蒸馏与分馏的区别，分馏的种类及特点；
2．掌握实验室分馏的操作方法。

二、实验原理
1．分馏的概念
沸点不同但可互溶的液体混合物，通过在分馏柱中多次的汽化－冷凝，从而使沸点相近的混合物得到分离，这个过程称为分馏。

简单地说，分馏就是多次的蒸馏。

注：当两种或者三种液体混合物以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物。

共沸混合物有固定的组成和沸点，不能通过分馏的方法分离。

2．分馏的原理
当混合物蒸气进入分馏柱中时，由于柱外空气的冷却，蒸汽中高沸点组分易被冷凝回流入烧瓶中，故上升的蒸气中低沸点组分就会相对地增多，当冷凝液回流途中，遇到上升的蒸气时，二者之间进行热交换，使冷凝液中低沸点组分再次受热汽化，高沸点仍呈液态回流，通过多次的汽化-冷凝-回流等程序，当分馏柱的效率相当高且操作正确时，在分馏柱顶部出来的蒸气就越接近于纯低沸点组分，而烧瓶里残留的几乎是纯高沸点组分，最终使沸点相近的两组分得到较好的分离。

简言之，分馏柱的作用就是使高沸点组分回流，低沸点组分得到蒸馏的仪器装置。

分馏的用途就是分离沸点相近的多组分液体混合物。

三、仪器和药品
四、实验步骤
1、分馏装置及安装
2、主要试剂用量
沸石（2～3粒），丙酮与水按1:1的比例混合（30 mL）
3、操作步骤
⑴加料：往圆底烧瓶内加入丙酮与水混合液30 mL，2～3粒。

⑵通冷凝水。

⑶加热：适当控制加热速度，以1-2滴/秒为宜。

⑷收集：用量筒收集馏出液。

⑸读数：注意温度计、量筒的读数与有效数字。

⑹分馏完毕，先停止加热再停止通水，拆卸仪器，其程序与装配时相反。

五、实验结果
丙酮与水混合物的分馏数据记录表
用坐标纸作图（以馏出液体积为横坐标，温度为纵坐标作图）。