山东省日照一中2020┄2021届高三下学期开学考试 理综化学

绝密★启用前

2020┄2021学年度高三单元过关测试

理科综合

注意事项：1. 本试题共分第I卷和第II卷，全卷共300分。考试时间为150分钟。

2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。

3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。

4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23

第I 卷（必做，共126分）

一、本大题包括13 小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意，共78分。7．下列化学事实的描述或解释正确的是

A．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因

B．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射

C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应

D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

8．下列有关有机化合物的说法中错误的是

A．乙醇能使某些蛋白质变性

B．乙烯能发生加成反应、氧化反应及加聚反应等

C．乙烷能发生取代反应、氧化反应及加聚反应等

D．可以用饱和碳酸钠溶液将乙酸中的苯分离出来

9．NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI ===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂为HI

B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI

C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒10．下列说法正确的是

A．共价化合物中可能含有离子键

B． Ca2+、K+、Cl—、S2—四种离子的半径依次减小

C．208

84Po、209

84

Po、210

84

Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126

D．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱11．CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·L—1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为

A．3.2 g B．（2m—3.2）g C．（m—1.6）g D．（2m—1.6）g

12．下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是

13．铅蓄电池用途极广，可多次充放电。铅蓄电池中铅做负极，二氧化铅做正极，电解液为30% 的H2SO4溶液。电池充、放电时的总反应可表示为：

Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O

下列关于此电池的说法中，不正确

．．．

的是（）。

A．放电一段时间后，电解液的pH将增大

B．放电时，铅电极上发生的电极反应式为：Pb＋SO42——2e—=== PbSO4

C．充电时，原来材料为二氧化铅的电极上发生氧化反应

D．充电时，电解液中的阳离子向原来材料为二氧化铅的电极移动

第 II 卷（必做159分+选做45分，共174分）

注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题，其中22—32题为必做部分，33—38题为选做部分。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

26．（14分）有X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比一个C分子中含有Z元素的原子个数的少1个。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是。

（2）用X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名

称）；负极的电极反应式为。

（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为。

（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C与W完全反应生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）。

（5）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，ΔH＜0。将3molY单质、5molZ单质充入体积为2L的密闭容器中，平衡后C的浓度为1 mol·L—1。下列说法中正确的是。（填写代号）

a．Y单质、Z单质与C三者化学反应速率之比为1:3:2时，达到化学平衡

b．达到化学平衡时，Y、Z的物质的量之比为1:1

c．该反应的化学平衡常数为1 L2·mol—2

d．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

（6）已知：① Y2（g）+2X2（g） ==2YX2（g）△H＝+67.7 kJ•mol-1。

② Y2Z4（g）+X2（g） == Y2（g） +2Z2X （g）△H＝—534kJ•mol-1。

则2Y2Z4（g）+ 2YX2（g）=== 3Y2（g） + 4Z2X （g）△H ＝kJ•mol-1。

27．（14分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。

请回答下列有关问题。

（1）下列有关说法正确的是（填字母序号）。

a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

c．可以用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来

d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42—加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3

（2）氯碱工业中将电解饱和食盐水生成的Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式。

（3）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ===NaHCO3↓＋NH4Cl，进而生产纯碱。某活动小组根据上

述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。

①实验室用两种固体制备氨气的化学方程式为。

②乙装置中的试剂是；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是

（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有

。

③取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量

的

石灰水中得到10g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为。

28．（15分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始