2012-1-无机化学-期末试题(A)(化学+化工)

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得分
阅卷人
六、综合分析题（每小题 6 分，共 12 分）
43、某元素最高氧化数为+V，外层电子数为 2，原子半径是同族元素中最小的。试指 出： (1) 该元素原子的电子排布式； (2) +3 价离子的外层电子分布； (3) 该元素所在周期、族、元素符号。 44、某溶液中可能含有两种金属离子，加氨水于有沉淀产生.继续加氨水，沉淀部分溶 解，溶液呈蓝色，剩余为白色沉淀；将沉淀过滤，向白色沉淀中当加入过量氢氧 化钠溶液，变为澄清液；再加酸又得到白色沉淀，继续加酸又溶解。最后通入 H2S 气体，不生成沉淀。(1) 试推测溶液中金属离子的名称；(2)写出各步骤步反应。
39、解答：
40、解答：
41、解答：
42、解答：
得分
阅卷人
六、综合分析题（每小题 6 分，共 12 分）
43、解：
1
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44、解：
得分
阅卷人
七、计算题（45 小题 5 分、46 小题 9 分，共 14 分）
45、解：
46、解：
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W 也是状态函数。 得分 阅卷人
姓 名：
二、填空题（每空 1 分，共 12 分）
11、具有一定数目的(1) 和一定数目的(2) 核素的元素，称为多核素元素。 的原子称为核素。具有不同
班 级：
12、(3) 相同，而(4) 不同的同一元素的(5) 互为同位素。 13、化学键的键能、键长、键角主要由成键原子的(6) 所决定，电荷居次要地位。 14、 分子轨道理论中， 原子轨道通过线性组合有效地形成分子轨道时， 应服从 (7) ， 等三原则；电子在分子轨道中的排布，也符合(8) 等三原则。 15、氢键有方向性和(9) 性，而范德华力没有，这是它们的主要区别。 16、 由于阴阳离子的相互极化， 使分子结构发生了变化， 导致化合物的溶解度降低， 离 子的配位数(10) 同时也使化合物的颜色加深。 17、对于封闭体系，在(11) 条件下，反应或过程的热效应就等于焓变.行 18、热力学体系的(12) 过程，状态函数的变化一定为零。一次
得分 阅卷人
七、计算题（45 小题 5 分、46 小题 9 分，共 14 分）
45、已知：①H2(g)===2H(g) ②0.5O2(g)===O(g) ③2H(g)+O(g)==H2O(g) ④H2O(g)===H2O(l) rH1 =+431.8kJ· mol rH 2=+244.3kJ· mol rH 3=-917.9kJ· mol rH 4=-44.0kJ· mol
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(C) (CH3)2N-NH2 (D) H2N-(CH2)3-NH2 31、下列配合物(离子)的空间构型为平面四方形的是 (A) [Zn(H2O)3(OH)] (B) 顺-[Ni(H2O)2Cl2] (C) [Co(en)3]3+ (D) 反-[Fe(H2O)4Cl2]+ 32、[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中 Py 代表吡啶，这个化合物的名称是 (A) 三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ) (B) 一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ) (C) 三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ) (D) 二吡啶一水三氯化铬(Ⅲ) 33、下列关于螯合作用的说法哪一种是错的? (A) 有两个配基以上的配体均可生成螯合物。 (B) 螯合作用的结果将使配合物成环。 (C) 起螯合作用的配体称为螯合剂。 (D) 螯合物通常比相同配基的相同配合物稳定。 34、如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态，则体系的： (A) Q=0 W=0 △U=0 △H=0 (B) Q≠0 W≠0 △U=0 △H=Q (C) Q=-W △U=Q+W △H=0 (D) Q≠W △U=Q+W △H=0 35、下列说法正确的是： (A) 物体的温度越高，则热量越多； (B) 液化石油气中含有较多的热量； (C) 液态水变成水蒸气，体积增大，一定做膨胀功； (D) 一般在敞口容器中进行的化学反应都是属于封闭体系。 36、如果某一体系从状态 A 变到状态 B 有两种途径：一种是经 C 到 B 状态；另一种 是经 D 到 E,最后到 B 状态.体系内能的改变值为： (A) △U > 0 (B) △U<0 (C) △U = 0 (D) △U = UB - UA 37、勒夏特里原理（化学平衡移动原理）的应用范围是： (A) 只适用于气体间的反应。 (B) 适用于所有化学反应。 (C) 只限于平衡时的化学反应。 (D) 适用于一切平衡体系。 38、对化学反应平衡常数的数值(指同一种表示法)有影响的主要因素是： (A) 反应物质的浓度或分压。 (B) 体系的温度 。 (C) 体系的总压。 (D) 实验测定的方法。
得分 阅卷人
(2)
。 12、 (3)
， (4) ， (8)
(5)
。 13、 (6)
。 。
。 16、 (10)
。 17、 (11)
。 18、 (12)
。
三、完成下列表格（每格 0.5 分，共 6 分）
CO32Co(EDTA)3+
分子 中心原子杂化类型 杂化轨道空间构型 分子的空间构型
得分 阅卷人
班 级：
命题教师
周环波
系负责人
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得分
阅卷人
三、完成下列表格（每格 0.5 分，共 6 分）
CO32Co(EDTA)3+
分子 中心原子杂化类型 杂化轨道空间构型 分子的空间构型
得分 阅卷人
NH3
SF6
四、单选题（每小题 1.5 分，共 30 分）
19、玻尔在他的原子理论中： (A) 证明了电子在核外圆形轨道上运动； (B) 推导出原子半径与量子数平方成反比； (C) 应用了量子力学的概念和方法； (D) 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题 。 20、电子的钻穿本领和受其它电子屏蔽的效应之间的关系是： (A) 本领越大，效应越小； (B) 本领越大，效应越大； (C) 上述两种关系都可能存在； (D) 它们之间没有一定关系。 21、下列元素中，其电负性依次减小的是： (A) K、Na、Li； (B) O、Cl、H； (C) As、P、H； (D) 三者都是。 22、下列哪一种元素性质的周期规律最不明显的是： (A) 电子亲合能； (B) 电负性； (C) 电离能； (D) 原子体积。 23、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角： (A) 都有影响，使键角增大； (B) 都有影响，使键角减小； (C) 都有影响，有增大也有减小； (D) 大多数情况下影响很小。 24、下列卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序是： (A) HI、HBr、HCl、HF (B) HF、HCl、HBr、HI (C) HBr、HCl、HF、HI (D) HCl、HBr、HI、HF 25、下列离子中半径变小的顺序是： (A) F-、Na+、Mg2+、Al3+ (B) Na+、Mg2+、Al3+、F3+ 2+ + (C) Al 、Mg 、Na 、F (D) F-、Al3+、Mg2+、Na+ 26、下列物质中,分子间作用力从大到小的顺序是： (A) Cl2、Br2、ICl、He (B) ICl、Cl2、Br2、He (C) Br2、ICl、 Cl2、 He (D) ICl、Br2、Cl2、He 27、下列晶体的颜色变化，不是由浅至深的是： (A) HgCl2，HgBr2，HgI2； (B) CuF，CuCl，CuBr，CuI； (C) ZnS，CdS，HgS； (D) AgF，AgBr，AgI。 28、熔化下列化合物晶体，不需要坏共价键的是： (A) SiN； (B) SiC； (C) SiB； (D) SiF4。 29、下列晶体中晶格结点间作用力以范德华力为主的是： (A) SiC； (B)SO2； (C)KBr； (D)CuCl2 30、下列物质中，能作有效螯合剂的是: (A) H2O (B) H2O2
湖 北 工 程 学 院
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2012—2013 学年度第 1 学期期末考核试卷
课程名称：
《无机化学》 （一）
类
型： 必修
形
式： 闭 卷
学生所在院系： 化学与材料科学学院
班 级：0123013141/2、0123113331 试卷： 四 五 六 七 总 分
A
题号 得分
一
二
三
学 号：
注意：所有答案写在答题纸上，写在试卷上无效。 得分 阅卷人
一、判断题（正确 √
错误 × 每题 1 分，共 10 分）
（ ）1、化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化。 （ ）2、化学反应常伴有发光现象，但并非所有的发光现象都属于化学反应。 （ ）3、电子在原子核外运动的能量越高，它与原子核的距离就越远 任何时候，1s 电 子总比 2s 电子更靠近原子核， 因为 E2s > E1s。 （ ）4、在电子云图形中，黑点越密的地方其几率密度就越大，电子出现的机会就越多； 反之，黑点越稀的地方， 电子出现的机会就越少。 （ ）5、两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ 型共价键。 （ ）6、极性分子中的化学键一定是极性键，非极性分子中的化学键一定是非极性键。 （ ）7、按照宏观对称情况，晶体可分为七大晶系、十四种晶格。 （ ）8、NaCl、MgCl2、AlCl3 三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次减少。 （ ）9、配合物的配位数等于单齿配位体的数目，等于多齿配体配位原子总数目。 （ ）10、内能 △U 的改变值，可通过测定 Q 和 W 算出。由于内能是状态函数，因此，热 Q 和功
A
题号 得分
一
二
三
学 号：
答
得分 阅卷人
题
纸
错误 × 每题 1 分，共 10 分）
）7、 （ ）8、 （ ）9、 （ ）10、 （ ）
一、判断题（正确 √
1、 （ ）2、 （ ）3、 （ ）4、 （ ）5、 （
）6、 （
得分
阅卷人
二、填空题（每空 1 分，共 12 分）
姓 名：
11、 (1) 14、 (7) 15、 (9)
得分 阅卷人
五、简答题（每小题 4 分，共 16 分）
39、为什么通常情况下碘单质为固体，溴为液体，而氟、氯为气体？ 40、电子亲和能与原子半径之间有何规律性的关系？为什么有些非金属元素（如 F、 O 等） 电子亲和能却显得反常？ 41、请比较对硝基苯甲酸和邻硝基苯甲酸的熔点和沸点的高低。说明原因。 42、为什么 Fe2+与 CN- 形成配离子是反磁性的，但与 H2O 形成配离子则为顺磁性的?
NH3
SF6
四、单选题（每小题 1.5 分，共 30 分）
19～23（ 29～33（ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）24～28（ ）34～38（ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） ）
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得分
阅卷人
五、简答题（每小题 4 分，共 16 分）
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湖 北 工 程 学 院
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2012—2013 学年度第 1 学期期末考核试卷
课程名称：
《无机化学》 （一）
类
型： 选修
形
式： 闭 卷
来自百度文库
学生所在院系： 化学与材料科学学院
班 级：0123013141/2、0123113331 试卷： 四 五 六 七 总 分

-1
-1
-1 -1

请计算反应：H(g)+0.5O2(g)===H2O(l)的热效应rH 。 46 、反应 CO+H2OH2+CO2 ，在 773K 时平衡常数 Kc=9: （ 1 ）如反应开始时 c(H2O)= 0.020mol· L-1 ， c(CO)=0.020mol· L-1 ， 请 计 算 CO 的 转 化 率 ； （2）反应开始时 -1 -1 c(CO)=0.020mol· L ，c(H2O)= 8.0mol· L 求CO的转化率； （3）说明二情况下CO 的转化率差别的原因。