基态电子排布

【思路点拨】 本题在书写核外电子排布式时注意以下三点： (1)确定原子序数。 (2)按照能量最低原理将电子排在能量由低 到高的原子轨道上。 (3)排布中遵循泡利原理、洪特规则。
【练习2】写出碳原子的电子排布式及轨道表 示式。
原子实：为了避免电子排布式书写过于繁
琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以 相应稀有气体的元素符号外加方括号表示， 例如Cl:[Ne]3s23p5。
【思考】除电子排布式和轨道表示式，我们还 可用什么方式来表示核外电子排布？
4、洪特规则特例： 当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成
基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序：
【变式训练】 比较下列多电子原子的原子
轨道的能量高低。
(1)2s_＜_______3s
(2)2s__＜______3d
(3)3px___=_____3pz
＞
(4)3p__＜______3s
＞
(5)4f________6f
(6)3d________4s
2．泡利不相核容外原电理子排布的原则
如何书写N原子的轨道表示式？
3．洪特规则：基态原子核外电子在能量相同的 各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原 子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能 量最低。 如N原子的轨道表示式
1s
2s
2p
【注意】书写轨道表示式时，空轨道不能省略，
如C的轨道表示式为
【练习1】写出Ne、Na、Mg的电子排布式及轨 道表示式。
特别提醒：(1)电子排布式在书写时特别注意如Cr、Cu 等符合洪特规则特例的元素。 (2)上述五种表示核外电子排布的方法中，电子排布图 最能反映电子的排布情况。
例3
按要求填空。 (1)11Na的电子排布式 ______________________________________。 (2)20Ca的价电子排布式 ___________________________________。 (3)35Br－的离子结构示意图 ________________________________________ ________________________________。 (4)7N的电子排布图 ________________________________________ ________________________________。
【误区警示】 (1)在书写基态原子的轨道表示式， 常出现以下几种错误：
(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np顺 序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在 ns前。例如，Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；
Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。
【练习】下列元素原子的电子排布式违背哪一规律？ (1) C 1s22s22p22p (2) Sc 1s22s22p63s23p63d3 (3) Ti 1s22s22p63s23p10 【答案】(1)洪特规则(2)能量最低原理(3)泡利原理
【互动探究】 Ⅰ.写出(3)的正确的电子排布式。 Ⅱ.若(2)中Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1正 确吗？若不正确，违反哪一条规则？
①个相自同旋电状子态层相 上原反子的轨电道子能。量如 的高2低s2：上n的s<电np子 <nd排<n布f 图 ②为1形s<↓ 状2s2相<↑ s3同s<，的4s不原…能 子…轨表道示能为量的↑2高↑ s 低。：
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等：
2px=2py=2pz
【思考感悟】 (1)“n越大，能级的能量越高。”对吗？ (2)为什么K原子的原子结构示意图不是
基态原子的核外电子排布
【学习目标】 知道原子核外电子排布的规则，能用排布 规则解释并表示常见元素(1～36号)原子 核外电子的排布和价电子排布。
一、基态原子的核外电子排布规则
1．能量最低原理：原子核外电子总是优先占有 能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这 样使整个原子处于能量最低的状态。
各2．原泡子利轨原道理的：能每量个高原低子轨道上最多只能容纳两
全空(p0,d0)、半满(p3,d5,)、全满(p6,d10) 时, 体系能量最低，最稳定。
如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(√) [Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×)] Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(√) [Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(×)]
N：1s22s22p3
②轨道表示式：用小圆圈(或方 框、短线)表示一个确原定子的轨_道___________，用 “↑”或“↓”来区自别旋方__向__________不同的电 【子说。明】书写轨道表示式的格式 （1）元素符号（2）轨道框（一个轨道一个框 ，能量相同的轨道连在一起）（3）电子及其自 旋状态（4）轨道符号（在轨道框下面）。
ห้องสมุดไป่ตู้
为
↓↑ 2s
，不能表示为
↑↑ 2s
。
核外电子排布的表示方式： ①电子排布式：将__能__级___上所容纳的电子数标在
该能级符号___右__上__角____，并按照电子层从小到大的 顺序排列的式子，称为电子排布式，如氢元素的电子 排布式为：
电子层
【说明】书写电子排布式的格式： （1）元素符号； （2）轨道符号(带电子层数)； （3）电子个数（右上角）。
SUCCESS
THANK YOU
2020/3/12
价电子 ：与化学性质密切相关的外层原子轨道上的电
子，称为价电子。
主族元素的价电子排布为ns1~2 过渡元素的价电子排布为(n-1)d1~10ns1~2
【小结】原子的核外电子排布的表示方法 1、原子结构示意图： 2、电子排布式 K：1s22s22p63s23p64s1 3、简化电子排布式 K：[Ar]4s1 4、价电子排布式 Al：3s23p1 5、轨道表示式
在一1．个能原量子最轨低道原里理最：多原子只核能外容电纳子_2总 __是个优电先子占，有而 且自能旋量低方的向轨__相道__反，_然__后，依用次“进_入↓__能 ↑__量__高”的表轨示道。，这
样使整个原子处于能量最低的状态。
【2思．考泡】利如原何理表：示每个氮原元子素轨基道态上原最子多的只核能外容电纳两子 排个 布自？旋状态相反的电子。如 2s2 上的电子排布图