初三化学第二、三单元知识点总结

第一、二单元知识点总结
一、空气
1、【实验----探究空气中氧气含量】红磷在空气中燃烧
实验现象：①红磷燃烧发出黄色火焰；放出大量热；产生大量白烟；
②打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约
为瓶内空间的1/5。

符号表达式：P + O2点燃
____→P
2
O5
实验结论：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

2、空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体
0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其他气体和杂质0.03%。

3、用途
N2-----保护气,化工原料等
O2-------供给呼吸,支持燃烧
稀有气体-------保护气,电光源等
二、氧气
1、物理性质：无色无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水。

2、化学性质
（１）碳与氧气反应
实验现象：1、发出白光（在空气中发红光）
2、放热
3、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
符号表达式：C + O2
点燃
____→CO
2
（２）硫与氧气反应
硫在空气中燃烧实验现象：1、产生微弱的淡蓝色火焰
2、放热
3、生成有刺激性气味气体
硫在氧气中燃烧实验现象：1、发出明亮的蓝紫色火焰
2、放热
3、生成有刺激性气味气体
符号表达式：S + O2
点燃
____→SO
2
【思考】实验前为什么在瓶底放一些水？
吸收燃烧产生的SO2有毒气体，防止其污染空气。

（3）铁与氧气反应
实验现象：1、剧烈燃烧，火星四射
2、放出大量热
3、生成黑色固体
符号表达式：Fe + O2
点燃
____→Fe
3
O4
【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？
为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底。

（4）镁与氧气反应
实验现象：1、剧烈燃烧，发出耀眼的白光
2、放出大量热
3、生成白色粉末状固体
符号表达式：Mg+ O2
点燃
____→MgO
3、氧气的实验室制法（化学变化）
反应原理：△
KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2
（紫黑色或暗紫色固体）（黑色粉末状固体）
MnO2发生装置：固固加热型
KClO3KCl + O2
△
（白色固体）
MnO2
H2O2H2O+ O2 发生装置：固液不加热型（无色液体）
收集方法：排水集气法（排水法）
向上排空气法
检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气。

验满方法：排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明
已收集满。

用高锰酸钾制取氧气实验步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

催化剂的判断标准：化学反应速率改变，自身的质量和化学性质不变。

（一变两不变）
4、氧气的工业制法：分离液态空气法（物理变化）
5、氧气的用途：支持燃烧，供给呼吸。

三、化学反应类型
化合反应（多变一）：如S + O2
点燃
____→SO
2
分解反应（一变多）：如MnO2
H2O2H2O+ O2氧化反应：物质与氧发生的反应
S + O2
点燃
____→SO
2
第三单元知识点总结
一、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、特性：① 分子的质量和体积都很小。

（一滴水中含有1.67×1021个水分子）
② 分子总是不断运动着的。

温度越高，分子运动越剧烈。

（花香在空气中扩散，湿衣服中的水在晾晒下的挥发，品红在水中的扩散等等）
③ 分子之间有间隔。

（100mL 酒精与100mL 水混合后体积小于200mL ，气
体热胀冷缩）
二、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。

2、结构:
质子（每个质子带1个单位正电荷）
原子核（正电）
中子（不带电荷）
原子 （整个原子的质量主要集中在原子核上）
（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
原子序数 = 原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
3、结构示意图：原子最外层电子数决定了元素的化学性质。

4、相对原子质量：以一种碳原子（碳 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相
比较所得到的比，单位为 1 ，通常省略不写。

Ar （X ）=12
1 一种碳原子的质量原子的实际质量一个x
Ar （X ）≈ 质子数 + 中子数
三、离子
1、定义：带电的原子或原子团。

2、表示方法：离子符号 如Mg 2+ ：一个镁离子带两个单位的正电荷
Cl - ：一个氯离子带一个单位负电荷
3、离子与原子的联系：
失电子 得电子
阳离子 原子 阴离子
得电子 失电子
四、元素
1、定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

2、分类：稀有气体元素
金属元素
非金属元素
3、表示方法：宏观：表示一种元素
元素符号
微观：表示该元素的一个原子
如：Fe 表示铁元素；表示一个铁原子
3Fe 表示3个铁原子
4、元素周期表
原子序数= 原子核内质子数= 核电荷数= 核外电子数
共1 6 个族，7 个周期。

5、地壳中含量前五位的元素：氧硅铝铁钙（“养闺女贴盖”）
在化学反应中，分子可以再分为原子；
而原子不能再分。

在化学反应前后，分子种类发生改变；
原子种类不发生改变；
元素种类不发生改变。