化学键与物质构成
第一节 化学键
离子化合物
大多数非金属单质、共价 化合物、某些离子化合物
巩固练习:
关于化学键的下列叙述中，正确的是 (
（A）离子化合物可以含共价键
正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。
AD
)
（B）共价化合物可能含离子键
含离子键的化合物就是离子化合物
（C）离子化合物中只含离子键
多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。
E吸 ＜ E放 反应释放能量 E吸 ＞ E放 反应吸收能量 化学反应的过程可看作： “储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、 电能或光能等释放出来， 或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能 量（化学能）被“储存”起来的过程
能 量
反应物总能量 释放能量 生成物总能量
生成物总能量 能 量
吸收能量
Ca2+
阴离子的电子式 · ·： 2· ： · ][ Cl： [：O ] · · · ·
(1)原子的电子式：常把其最外层电子 数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子 最外层电子数，只要在元素、符号右 上角标出“n+”电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层 电子数，而且还应用于括号“[ ]”括 起来，并在右上角标出“n· -”电荷字样。
交流研讨 根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时 是释放能量还是吸收能量
1 molH2的共价键断裂 H2 吸收436KJ能量 2H ½ molO2的共价键断裂 ½ O2 吸收249KJ能量
形成1molH2O的共价键
释放930KJ能量
H 2O
O
氢气燃烧生成水蒸气时,为什么会发生能量变化?
二、化学键与化学反应中的能量变化 从化学键角度探索
高中化学练习题【化学键与物质构成】
课时分层作业(七)化学键与物质构成(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成，下列变化不属于化学反应的是()A．白磷在260 ℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水C[同素异形体之间的转化属于化学变化，A、B选项均存在旧键断裂新键形成；NaCl受热熔化，发生电离，断裂化学键，但没有新化学键的形成；五氧化二磷吸水并与水发生化学反应生成磷酸，既有旧键断裂又有新键形成。
] 2．下列化合物中，所有化学键都是共价键的是()A．NH4Cl B．NaOHC．Na2O2D．CH4D[NH＋4与Cl－、Na＋与OH－、Na＋与O2－2之间存在离子键。
]3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素原子和非金属元素原子形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D[A项共价键的形成没有电子的得失；B项AlCl3为共价化合物；C项NH4Cl为离子化合物。
]4．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有() A．2种B．3种C ．4种D ．5种C [Na 2S 、NaCl 、MgS 、MgCl 2都是离子化合物。
]5．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2D ．CuSO 4＋Fe===Cu ＋FeSO 4C [A 选项中没有离子键的形成；B 选项中没有离子键的断裂；C 选项中NaBr 中离子键、Cl 2中共价键断裂，NaCl 中离子键、Br 2中共价键的形成，符合题意；D 选项中没有共价键的断裂和形成。
]6．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( )A ．NaOH H 2SO 4 (NH 4)2SO 4B ．MgO Na 2SO 4 HNO 3C ．Na 2O 2 KOH NH 4ClD ．AlCl 3 Na 2O MgCl 2C [H 2SO 4中只有共价键，故A 错误；MgO 中只有离子键，HNO 3中只有共价键，故B 错误；C 项各物质中既有离子键又有共价键，故C 正确；AlCl 3中只有共价键，Na 2O 、MgCl 2中只有离子键，故D 错误。
化学键
化学键总结
第二单元微粒之间的相互作用二、化学键1、化学键：物质中直接相邻的两个或多个原子（或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键.表2离子键、共价键和金属键的比较(一) 离子键：1、通过电子得失使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
离子键形成：阴、阳离子接近到一定距离时，静电引和斥力达到平衡就形成了离子键。
共价键形成：原子间通过共用电子对的作用使双方最外电子层均达到2电子或8电子稳定结构，形成共价键。
离子化合物：含有离子键的化合物（可以有共价键） 判断依据：熔融态下是否能电离导电共价化合物：只含有共价键的化合物（不能有离子键）2、离子化合物：含有离子键的化合物（可以有共价键）思考思考哪些化合物是离子化合物？1）、活泼的金属元素（IA ，IIA ）和活泼的非金属元素（VIA ，VIIA ）形成的化合物，如NaCl 、Na 2O 、Na 2O 2等。
2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。
如Na 2CO 3、MgSO 43）、铵盐。
如NH 4Cl4）、碱。
如NaOH （弱碱NH 3.H 2O 例外）3、离子化合物与电解质：离子化合物都是强电解质。
在熔融状态下:都可以导电。
在水溶液中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）。
Na +Cl－电子转移氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na +和Cl - 间存在哪些作用力？思考:1、所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明.2、所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明.练习：下列物质中属于离子化合物的是（ )1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2SO46、CO27、Na2O28、NH4Cl9、NH3 10、CH4 11、NH3.H2O 12、AlCl3 13、HAlO2离子类型：1、金属离子：Na+ 、Mg2+、Al3+2、带负电荷的非金属离子：F-、Cl —、O2—、S2-3、带电的原子团:SO 4 (硫酸根离子) CO 3 （碳酸根离子） NO 3 （硝酸根离子） OH （氢氧根）4、 离子：1.定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。
化学键的形成与化合物的分类
化学键的形成与化合物的分类化学键是指构成化合物的原子之间的结合力。
它对于化合物的性质和结构有着重要的影响。
本文将探讨化学键的形成机制以及根据化学键类型进行的化合物分类。
一、共价键的形成共价键是一种通过原子间共享电子而形成的化学键。
共价键的形成依赖于原子的电子云重叠。
当两个非金属原子相互接近时，它们的电子云可以重叠部分区域，而共享一对或多对电子。
共价键的形成需要满足五条原则：亲电子性、落电子性、外层电子数最少原则、电子排斥原则以及原子价电子数达到稳定壳层数。
共价键的类别包括单共价键、双共价键、三共价键等。
二、离子键的形成离子键是一种通过离子间的电荷吸引力而形成的化学键。
离子键的形成通常发生在金属和非金属原子之间。
金属原子往往失去电子，形成正离子，而非金属原子则获得这些电子，形成负离子。
正离子和负离子之间的电荷吸引力形成了离子键。
离子键在晶体中呈现出密排有序的结构。
三、金属键的形成金属键是一种通过金属原子间的电子云共享而形成的化学键。
金属原子的价电子形成所谓的“电子海”，这些价电子可以自由移动。
由于金属原子形成了电子云的共享，金属键在金属中呈现出良好的导电和导热性质。
金属键的强度较弱，因此金属往往具有较低的熔点和沸点。
四、共价配位键的形成共价配位键是一种通过金属与配位子之间的共享电子形成的化学键。
在配位键中，金属原子通过与配位子中的孤对电子或双面电子云进行共享，形成了共价配位键。
共价配位键在配位化合物中起到了稳定配位物结构的作用。
根据化学键的类型，我们可以将化合物分为不同的分类，如下所示：1. 共价化合物共价化合物是由共价键连接的原子组成的化合物。
共价化合物通常由非金属元素组成，包括有机化合物和无机共价化合物。
例如，甲烷（CH₄）是一种由碳原子和氢原子通过共价键连接而成的无机化合物。
2. 离子化合物离子化合物是由离子键连接的正离子和负离子组成的化合物。
离子化合物通常由金属和非金属元素组成。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子通过离子键连接而成的化合物。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：5.3化学键与物质构成 分子结构与性质
原子间有_____共用电子对 一对
原子间有_____共用电子对 原子间有_两__对__共用电子对
三对
3.共价键类型的判断
(1)σ键与π键
①依据强度判断:σ键的强度较大,较稳定;π键活泼,比较容易断裂。
②共价单键都是σ键,共价双键中含有___个σ键、___个π键,共价三键中含
组合的过程叫原子轨道的杂化,组合后形成的一组新的原能子量轨相道近,叫杂化原子 轨道,简称杂化轨道。
(2)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系
杂化 类型 sp sp2 sp3
杂化轨
道数目
_2_ __ 3 __ 4
杂化轨道 间夹角
180°
______ 120° 109°28′
分子立 体构型
_直__线__形__ 平面三角形
相似
N2
(2)常见的等电子体汇总
【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。 ( ) 提示:√。杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对,与π键无关。 (2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键,则该分子一定为正四面体结构。
共价键 _原__子__ 形成_共__用__电__子__对__
一般在_非__金__属__原子之间
_静__电__作用
存在于离子化合物中,如 NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、 ZnSO4、 NaOH等
①非金属单质,如H2、O2等; ②共价化合物,如HCl、CO2、CH4 等; ③某些离子化合物,如NaOH、 Na2O2等
共用电子对
饱和性
方向性
2.共价键的分类
分类依据 形成共价键的原子轨
课件 化学键
注意：要看明白形成的是离子键还是共价键，共价键不带电荷， 离子键带电荷且阴离子和复杂阳离子加方括号。
二、共价键和离子键
3.离子键和共价键形成过程的表示方法 （2）用电子式表示离子键和共价键的形成过程：
Na× ＋
Na+[ × ]—
Na× ＋
＋ ×Na
Na+ [×
]2—
×
Na+
H× ＋ H ·＋ ·H
【跟踪强化】
7.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ B ）
①MgF2 ②Na2O2
⑤CO2
⑥H2O2
A.②④⑤⑦⑧
③NaOH ④NH4Cl
⑦N2
⑧H2SO4
B.②③④
C.①②③④⑧
D.①③⑤⑥
【跟踪强化】
8.同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。
PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是（ B ）
第2章 化学键 化学反应规律
第1节 化学键与物质构成
1.了解化学键的概念，认识化学键的断裂和形成是化学反应 中物质变化的实质，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。 2.理解离子键、共价键的概念及其本质，能用电子式表示离 子键与共价键的形成，通过分析推理得出离子键和共价键的 形成条件，建立认识模型，揭示成键规律，培养“证据推理 与模型认知”能力。 （重点） 3.能够区别离子化合物和共价化合物。
3.如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物？
(1)根据化合物类别判断 强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物；
(2)根据化合物性质判断 ①熔、沸点较高的化合物一般为离子化合物（SiO2、SiC除 外）； ②熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
物质的组成与化学键
物质的组成与化学键物质是构成宇宙万物的基本单位，它们由一种或多种不同元素的原子组成。
这些原子之间的结合通过化学键实现。
化学键是原子相互吸引的结果，它确定了物质的性质和化学反应的发生。
一、元素和化合物的基本概念元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
元素由原子构成，原子中有质子、中子和电子。
这些原子通过化学键形成化合物。
化合物是由不同元素的原子以一定比例结合而成的物质。
化合物可以是离子化合物或共价化合物。
离子化合物由正离子和负离子通过离子键结合。
共价化合物由共享电子形成共价键。
二、离子键的形成离子键是由正离子和负离子之间的相互吸引形成的。
正离子是失去了一个或多个电子的原子，负离子是获得了一个或多个电子的原子。
例如，氯原子接受一个电子变成负离子Cl-，钠原子失去一个电子变成正离子Na+。
它们通过离子键结合形成氯化钠，化学式为NaCl。
离子键通常在金属和非金属之间形成。
三、共价键的形成共价键是通过原子间电子的共享形成的。
原子通过共享电子来达到稳定的电子排布。
共价键分为单键、双键和三键。
单键由两个电子共享形成，双键由四个电子共享形成，三键由六个电子共享形成。
例如，水分子H2O由氧原子和两个氢原子组成。
氧原子共享两个氢原子的电子，形成共价键。
每个氢原子提供一个电子，氧原子提供两个电子，这样氧原子的价层总共有八个电子，符合稳定的气体电子排布。
四、金属键的形成金属键是在金属元素中形成的，其中金属原子以海洋模型结构排列。
金属原子形成离子核心，周围由自由流动的电子云组成。
金属原子的空间排列和电子云的运动形成了金属键。
金属键的特点是导电性和良好的热导性。
五、杂化轨道和价电子对几何构型在共价键中，原子通过形成杂化轨道来最大化和最稳定地共享电子。
杂化轨道是从不同的原子轨道中形成的。
杂化轨道的形成使得原子中的价电子对具有确定的几何构型，例如线性、三角形平面、四面体等。
这些几何构型对物质的性质和化学反应起着重要的影响。
六、键能与化学反应化学键的强度可以通过键能来表示。
化学键
极性键
同种原子形成的共价 键，两个原子吸引电子 本质 的能力相同，共用电子 对不偏向任何一个原 子，成键原子不显电性 举例 H—H、Cl—Cl 某金属单质中，某些共 价化合物（如H2O2） 存在 中，某些离子化合物 （如Na2O2）中 相互 关系 成果检测
不同原子形成的共价键， 由于不同元素原子吸引电 子的能力不同，共用电子 对偏向吸引电子能力较强 的原子一方，因而吸引电 子能力较强的原子一方相 对显负电性 H—Cl、H—O、C=O 共价化合物中，某些离子 化合物（如NH4Cl、NaOH） 中
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 4．（2011四川）下列推论正确的是 A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构 C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型 的非极性分子 5．两个不同原子，通过一对共用电子而形成双原子分子，该两个 原子的电子层结构为( )
化学键
规律指导 本节内容可分为三部分： （1）化学键及其分类； （2）化学键与物质的构成； （3）电子式。重点是离子键与共价键。可总结如下： 1.
2.离子键与共价键的比较 类型 离子键 共价键 阴、阳离子间通过静电作 原子间通过共用电子对 概念 用所形成的化学键 所形成的化学键 成键元 活泼金属元素和活泼非金 非金属元素 素 属元素 成键微 阴、阳离子 原子 粒 成键性 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对对两原子的 质 电性作用 活泼金属与活泼非金属化 非金属元素间原子最外 成键条 合时原子易发生电子得 层电子未达到饱和状 件 失，形成离子键 态，相互间通过共用电 子对结合形成共价键 电子式 电子式 结 构式 表示方 NaCl： H2 H:H H 法 —H 3.非极性键与极性键的比较 类型 非极性键
第5章·第16讲·化学键
(2)同周期：原子半径从左到右(稀有气体除外)递减．如 Na＞Cl。 (3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。 同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成 的阳离子半径。如Na+＜Cl-，如：第三周期，原子半径 最小的是Cl，离子半径最小的是Al3+。 (4)对于电子数、电子层数、核电荷数均不相同的粒子 则可通过元素周期表选择合适的参照物进行比较。 例如：比较K、Al的原子半径：K＞Na(参照物)＞Al； 比较Al3+、S2-的离子半径：Al3+＜O2-(参照物)＜S2-。
【解析】
A.元素最高正化合价一般等于其主族数； B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族 从上到下依次增大； C.离子Y2- 和Z3+ 都为10微粒，核外电子数和电 子层数都相同； D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与 非金属性一致的，因此酸性Q的强。
A．碘熔化时一定破坏了化学键
B．共价化合物不一定是电解质
C．干冰晶体内存在非极性键与范德华力
D．液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢 更稳定
5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子 结构的是( A ) A．光气(COCl2) B．六氟化硫
C．二氟化氙
D．三氟化硼
6. Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3， 下列说法正确的是( ) B A．Na+和N3-的电子层结构都与氩原子相同
2．电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小， 即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半 径越小，如： (1)与He电子层结构相同的微粒：H-＞Li+＞Be2+ (2)与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+ ＞Al3+ (3)与Ar电子层结构相同的微粒：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+ 3．电子数和核电荷数都不同的微粒： (1)同主族的元素，无论是金属还是非金属，无论是 原子半径还是离子半径从上到下递增。
化学键
第二章化学键与化学反应（第一课时 ）【学习目标】1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
2.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。
重点难点: 离子键和共价键的含义及本质。
课 前 案 一、 化学键与物质变化水在直流电的作用下分解，化学反应方程式为：思考：水在通电条件下发生分解反应，为什么要通电？分析：水分子是由两个 原子和一个 原子构成的， 原子和 原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。
1、 叫化学键。
注意: ①是直接相邻．．．．的原子。
如H 2O 分子中两个氢原子同氧原子是直接相邻的，而两个氢原子之间是非直接相邻的。
（“原子”是广义的原子，它不仅指H 、O 、Cl 、S 等一般原子，还包括Na +、Cl -、0H -、NH 4+等离子。
）②是强烈．．的相互作用。
③相互作用既包括吸引．．也包括排斥．．。
思考：稀有气体分子中有化学键吗？化学键存在于除 之外的所有单质和化合物中。
2、化学反应中物质变化的实质是 。
二、化学键的类型与物质构成1、共价键：________通过_________形成的化学键。
一般 元素之间形成共价键，如H 2SO 4、H 2 、OH --、NH 4+。
所以非金属元素形成的 和 以及原子团中存在共价键。
2、离子键：_______之间通过_______形成的化学键。
如NaCl 、NH 4Cl 、KOH 、Na 2CO 3。
所以 ____ __ （或铵根）与 （或原子团）之间形成离子键。
思考：在氯化钠中，Na +和Cl - 间存在哪些作用力？分析：Na +离子和Cl -离子间的静电 力，阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的 力，所以在离子键中静电作用既包含静电引力又包含静电斥力。
3、由__________和用于表示该元素原子___________的“·”或“×”组成的式子，如H ： ____，Na ＋ ：_____ ，Cl －：_________4．用电子式表示化合物的形成过程HCl ：________________________NaCl ：_______________________________5. 叫离子化合物。
化学键、物质构成
化学键、物质构成(一)化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类3．比较4(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如只有离子键NaCl、CaCl2、K2O等含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、既有离子键又有共价键Na2O2等稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键[注意]①离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。
①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
①非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子之间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
5．表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程离子化合物：如NaCl：。
共价化合物：如(二)化学键与物质类别的关系1．离子化合物与共价化合物化合物定义与物质分类的关系举例类型2(1)不同元素的两个非金属原子构成的物质一定是共价化合物，如HCl ；两种非金属元素多个原子可构成离子化合物，如NH 4Cl 、NH 4NO 3等。
(2)离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；共价化合物在液态下不电离，所以熔化时导电的化合物一定是离子化合物。
(3)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO 2、HCl 、CH 4等。
(4)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子构成，如H 2O 2、C 2H 4等。
(三)分子间作用力和氢键 1．分子间作用力2(四)化学键对物质性质的影响1．化学键对物理性质的影响(1)金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
2022北京重点校高一(下)期中化学汇编：化学键与物质构成
2022北京重点校高一（下）期中化学汇编化学键与物质构成一、单选题 1．（2022·北京市第十二中学高一期中）下列物质属于离子化合物、且含有共价键的是 A ．24H SOB ．23Na COC ．2MgClD ．2CO2．（2022·北京市第十二中学高一期中）水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 A ．2H O 的电子式为B ．常压下将水加热至100℃会变为水蒸气，说明水分子之间没有作用力C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D ．273K 、101KPa ，22.4L 水含有的原子个数为A 3N 个3．（2022·北京·汇文中学高一期中）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测A Mg 与冷水较难反应，Ca 与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应B Na 与Cl 形成离子键，Al 与Cl 形成共价键 Si 与Cl 形成共价键C HCl 在1500℃时分解，HI 在230℃时分解HBr 的分解温度介于二者之间D Si 是半导体材料，同族的Ge 是半导体材料 ℃A 族的Sn 和Pb 是半导体材料A ．AB ．BC ．CD ．D4．（2022·北京·人大附中高一期中）下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是 A ．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键 B ．共价键通过原子之间得失电子形成 C ．单质中一定没有离子键，一定有共价键 D ．共价化合物中一定没有离子键5．（2022·北京·人大附中高一期中）某元素的原子结构示意图为 。
下列关于该元素的说法中，不正．．确．的是 A ．元素符号是CaB ．属于短周期元素C ．原子在化学反应中易失电子D ．最高正化合价是+2价6．（2022·北京·人大附中高一期中）下列物质的电子式书写正确的是（ ） A ．B ．C ．D ．7．（2022·北京·清华附中高一期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项A B C D物质MgCl2CO2HCl NaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A．A B．B C．C D．D8．（2022·北京·人大附中高一期中）下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．CaCl2B．KOH C．H2O D．NaCl9．（2022·北京·人大附中高一期中）H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。
《化学键与物质构成》 说课稿
《化学键与物质构成》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《化学键与物质构成》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《化学键与物质构成》是高中化学必修 2 中的重要内容。
这部分知识在化学学科中起着承上启下的作用，既是对原子结构等知识的拓展和深化，也为后续学习化学反应原理、有机化学等内容奠定基础。
本节课主要包括离子键、共价键的概念，以及用化学键的观点来解释物质的构成。
通过学习，学生能够从微观角度理解物质的形成和性质，建立起结构决定性质的化学思维。
二、学情分析学生在初中阶段已经对原子的构成、元素周期表等知识有了一定的了解，为本节课的学习提供了一定的知识储备。
但对于化学键这种抽象的概念，学生理解起来可能会有一定的困难。
因此，在教学中需要通过生动的实例和直观的模型，帮助学生建立起化学键的概念。
同时，高中生已经具备了一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但还需要进一步培养和提高。
在教学中应引导学生进行思考和探究，培养他们自主学习和解决问题的能力。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解离子键和共价键的概念，能用电子式表示常见物质的形成过程。
（2）了解化学键的含义，知道离子化合物和共价化合物的区别。
2、过程与方法目标（1）通过对氯化钠形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过电子式的书写，培养学生的规范表达和动手能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探究精神和创新意识。
（2）让学生体会化学知识与生活实际的紧密联系，增强学生学以致用的意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）离子键和共价键的概念。
（2）用电子式表示物质的形成过程。
2、教学难点（1）对离子键和共价键本质的理解。
（2）判断离子化合物和共价化合物。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解化学键的概念、离子键和共价键的形成过程等重点知识。
《化学键与物质构成》 作业设计方案
《化学键与物质构成》作业设计方案一、作业设计目标通过本次作业，使学生能够：1、深入理解化学键的类型（离子键、共价键、金属键）及其特点。
2、掌握用化学键的观点解释物质的构成和性质。
3、培养学生的微观想象能力和逻辑思维能力。
二、作业内容（一）基础知识巩固1、请简述离子键、共价键、金属键的定义、形成条件和特点。
2、画出以下物质的电子式：NaCl、H₂O、CO₂、MgCl₂。
（二）概念理解1、比较离子化合物和共价化合物在物理性质（熔点、沸点、导电性等）上的差异，并解释原因。
2、解释为什么稀有气体单质不存在化学键。
（三）应用拓展1、从化学键的角度分析金刚石、石墨、C₆₀等碳的同素异形体的性质差异。
2、已知某些物质的化学式，判断其中存在的化学键类型，并预测其化学性质。
（四）实验探究查阅资料，了解如何通过实验方法来证明某种物质中存在特定的化学键（如通过熔融状态下的导电性实验判断是否存在离子键），并撰写实验报告。
（五）生活中的化学1、寻找生活中与化学键相关的现象或应用（如合金的性质与金属键的关系），并进行解释。
2、了解某些新型材料（如纳米材料）的结构与化学键的关系，撰写一篇小短文。
三、作业形式1、书面作业：完成上述基础知识巩固、概念理解和应用拓展部分的题目，以书面形式提交。
2、小组作业：将学生分成小组，共同完成实验探究和生活中的化学部分的任务，以小组报告的形式进行展示和交流。
四、作业难度分层1、基础层：针对对化学键概念理解较薄弱的学生，重点完成基础知识巩固部分的作业，确保掌握基本概念。
2、提高层：对于已经较好掌握基础知识的学生，完成应用拓展和实验探究部分的作业，提升综合应用能力。
3、拓展层：对于学有余力的学生，鼓励他们深入研究生活中的化学部分，拓展知识面。
五、作业评价1、书面作业评价：根据答案的准确性、完整性和逻辑性进行评分。
2、小组作业评价：从小组合作的有效性、报告内容的科学性和创新性等方面进行评价。
六、作业反馈1、及时批改书面作业，针对学生的错误和问题进行个别辅导。
暑假作业5-化学键与物质构成(含答案解析)
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故③正确；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵等铵盐是离子化合物，故④错误；
⑤稀有气体分子是单原子分子，物质中不存在化学键，故⑤错误；
综上所述，①③正确，故D正确；故选D。
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀有气体分子中没有化学键，选项A错误；
B、离子化合物中一定含有离子键，可以含有共价键，如氢氧化钠，选项B正确；
C、共价化合物中一定不含离子键，选项C错误；
D、水分子内氢、氧原子之间的化学键是极性键，选项D错误；
故答案选B。
【点睛】
本题考查了化学键和化合物的关系，根据物质中含有的化学键来确定化合价类型即可，难度不大，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键，为易错点。
C. H、S、O只能形成共价化合物，C项不符合题意；
D. K、C、O只能形成离子化合物，D项不符合题意；
故选A。
【点睛】
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵等铵盐是离子化合物，如本题A项H、N、O可形成共价化合物，也可形成离子化合物，但是B、D选项的元素包括活泼金属和活泼非金属元素，只能形成离子键。
故选D。
6.下列选项中的所有元素组合，既能形成共价化合物，又能形成离子化合物的是（）
A.H、N、OB.Na、Cl、O
C.H、S、OD.K、C、O
【答案】A
化学物质的化学键
化学物质的化学键化学键是化学物质中原子之间的连接方式。
它是构成物质的最基本单位，决定了物质的性质和反应。
化学键的形成与原子间的电子云重叠和共享有关。
在本文中，我们将深入探讨化学物质的化学键及其在化学中的重要性。
一、离子键离子键是由正负电荷之间的强烈相互吸引力形成的化学键。
当一个元素失去或获得一个或多个电子时，它将成为一个带正电荷的离子或带负电荷的离子。
正负电荷之间的相互吸引力使它们形成离子晶体的结构。
典型的例子是钠和氯元素形成氯化钠晶体。
离子键通常在金属和非金属元素之间形成，具有较高的熔点和溶解度。
二、共价键共价键是由两个或多个非金属原子通过共享电子形成的化学键。
在共价键中，原子间的电子云重叠，并形成共享电子对。
共价键可以分为单键、双键和三键，取决于原子间共享的电子数目。
共价键是分子化合物的主要连接方式。
例如，氢气是由两个氢原子通过共享一个电子形成的。
三、金属键金属键是金属元素之间的化学键。
金属元素具有一个或多个松散的电子，这些电子形成一个电子海。
金属中的正离子通过这个电子海相互连接。
金属键的形成使得金属元素具有良好的导电性和热导性。
典型的金属键化合物包括铜、铁等。
四、氢键氢键是一种特殊类型的共价键或离子键。
它通常发生在氢原子与较电负的元素，如氧、氮或氟之间。
在氢键中，氢原子与另一个原子间存在着弱的准共价键，并且通常伴随着部分正电荷的形成。
氢键在水分子和蛋白质中起着重要的结构和功能作用。
五、范德华力范德华力是一种非常弱的作用力，是由于原子或分子之间的瞬时极化导致的。
范德华力可以发生在所有化学键中，但它在非极性共价键中更为显著。
由于范德华力的存在，分子可以紧密地靠近并相互吸引，从而形成物质的凝聚态。
综上所述，化学物质的化学键是构成物质的基本单位。
离子键、共价键、金属键、氢键和范德华力是常见的化学键类型。
它们决定了物质的性质和反应。
了解和掌握化学键的特性对于理解化学反应的原理和应用具有重要意义。
通过研究和应用化学键的知识，我们可以更好地理解和设计新的化学物质，促进科学和技术的发展。
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(4)由 共价键 形成的分子具有一定的空间结构。完成下表。
分子
CO2
H2O
NH3
CH4
模型
空间 结构 键角
__直_线__形___ 180°
__角__形__ _三__角__锥__形_ _正__四__面__体__形_ 104.5° 107.3° 109°28′
[落实新知能]
1．电子式 (1)定义
由元素符号和用于表示该元素原子的最外层电子的“·” 或“×”组成的式子叫电子式。
3．共价键 已知 HCl 的形成过程如图：
(1)由图像可知， HCl 是由 H 与 Cl 通过_共__用__电__子__形
成的稳定的化合物。
(2)用电子式表示 HCl 的形成过程：
。
(3)共价键是指 原子 之间通过 共用电子 形成的化学 键。则在 H2 分子中存在 氢氢键 ；在 Cl2 分子中存 在 氯氯键 ；在 CO2 分子中存在 碳氧键 。
存在相互作用；水分解成氢气和氧气需要加热到 2 200 ℃以 上，说明 氢原子和氧原子 之间存在相互作用；二者温度不同 说明 氢原子和氧原子 之间的相互作用更强。
(2)已知 相邻 原子间的 强 相互作用称为化学键。分析下表 反应中化学键的变化情况。
化学反应
断裂的化学键 形成的化学键
点燃 2H2＋O2=====2H2O
C．含有离子键的物质不可能是单质
D．单质中不一定含有共价键 解析：金属和非金属原子之间也能形成共价键，如 AlCl3，A 错误；两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，多个
非金属原子之间形成的化学键可能有离子键，如铵盐，B 正确；
含有离子键的物质一定是离子化合物，不可能是单质，C 正确；
单质中可能不含有共价键，如稀有气体，D 正确。 答案：A
H__—__H__、__O_=_=_O_
点燃 H2＋Cl2=====2HCl
_H_—__H__、__C_l_—__C_l_
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
_H_—__H__、__N____N_
__H__—__O__ __H__—__C_l_ _N_—__H___
(3)分析上表可知化学反应的实质是_旧__化__学__键__断__裂__和__新__化__学__ _键__形__成___，化学键断裂与形成伴随着 能量 的变化，旧化
断裂，故不选 C；碘升华破坏分子间作用力，属于物理变化，
没有化学键断裂或成，故选 D。 答案：D
4 ． (2019·泰 安 高 一 检 测 ) 在 ①MgCl2 ； ②Na2O2 ； ③NH4Cl ； ④NaHSO4；⑤H2SO4；⑥CO2；⑦H2O2；⑧Ne 中： (1)只含有共价键的物质是_______(填序号，下同)。 (2)只含有离子键的物质是________。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质是________。 (4)不存在化学键的物质是________。 解析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金 属之间形成共价键(铵盐除外)。 答案：(1)⑤⑥⑦ (2)① (3)②③④ (4)⑧
学键断裂需要 吸收能量 ，新化学键形成会 释放能量 。
2．离子键 已知 NaCl 的形成过程如图：
(1)由图像可知， NaCl 是由 Na＋ 与 Cl－ 通过 静电 作 用形成的稳定的化合物。 (2)用电子式表示 NaCl 的形成过程：
。 (3)离子键是指由 阴、阳离子 之间通过 静电 作用形成 的化学键。则在 KCl 晶体中 K＋ 与 Cl－ 之间存在离子 键；在 MgCl2 晶体中 Mg2＋ 和 Cl－ 之间存在离子键； CaO 晶体中 Ca2＋ 和 O2－ 之间存在离子键。
(2)电子式的书写 ①原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不 能超过 2 个电子。当最外层电子数小于或等于 4 时以单 电子分布，多于 4 时多出部分以电子对分布。例如：
②简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失去电子形成的，原子的最外层已无 电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Mg2＋、Al3＋等。
⑥共价化合物的电子式
(3)用电子式表示下列物质的形成过程
①NaCl：
。
②MgBr2：
。
[特别提醒]
2．离子键与共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子
原子
阴、阳离子之间的静 成键实质
电作用
形成共用电子
一般是活泼金属元素
成键元素
一般是非金属元素
和活泼非金属元素
成键的条件
活泼金属与活泼非金 非金属元素的原子 属化合时易发生电子 之间通过共用电子 的得失形成离子键 形成共价键
2．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )
答案：D
3．下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是
()
A．金刚石转化为石墨
B．氯化钠晶体溶于水
C．HCl 溶于水
D．碘升华 解析：金刚石转化为石墨属于化学变化，有化学键断裂或生
成，故不选 A；氯化钠晶体溶于水，离子键被破坏，有化学
键断裂，故不选 B；HCl 溶于水，共价键被破坏，有化学键
第 1 节 化学键与物质构成
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么]
1.认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。 2.知道分子存在一定的空间结构。 3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实
质及能量变化的主要原因。
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．化学键 已知液态水沸腾变成水蒸气需要加热至 100 ℃；将水分解成氢 气和氧气需要加热到 2 200 ℃以上。 (1)液态水沸腾变成水蒸气需要加热至 100 ℃，说明 水分子之间
影响 因素
离子键
共价键
离子半径越小，离子 原子半径越小，共用
电荷数越多，离子键 电子对数越多，共价
越强
键越牢固
Na2O：
NH3：
形成过 程举例
[演练新学考] 1．(2019·潍坊高一检测)下列说法中不正确的是
()
A．金属和非金属原子之间一定形成离子键
B．两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．离子化合物和共价化合物 (1)离子化合物：由 阳离子 与 阴离子 构成的化合物。 (2)共价化合物：由 原子 通过 共价键 构成的化合物。
(3)分析下列物质的构成情况和化合物类型
化合物 形成化学键的微粒 化学键类型 化合物类型