经典：烃的含氧衍生物

生活中其他常见的醇
木糖醇（戊五醇） 香叶醇、玫瑰醇、苯乙醇
醇的分类
饱和醇 C H3CH2O H
（2）根据烃基是否饱和分
不饱和醇 CH2= CHCH2O H
（3）根据烃基中是否含苯环分 脂肪醇 芳香醇 CH2O H
饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
醇的命名
CH3
1.选主链。选含—OH 的最长碳链作主链，根 CH3—CH—CH2—OH
259
结论：相同碳原子数羟基数目越多沸点越高
一、乙醇的物理性质
让我 想一想？
颜 色 ：无色透明
气 味 ：特殊香味
状 态： 液体 沸点：78℃，易挥发 密 度：0.78g/ml 比水小
溶解性：跟水以任意比互溶，本身良好的有
机溶剂
检验C2H5OH（H2O） CuSO4 。 除杂C2H5OH（H2O） 先加CaO后。蒸馏
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原 子团所取代而衍变生成的一系列新的有机物.
烃的含氧衍生物：烃分子中的氢原子被含有氧原 子的原子团所取代而衍变生成的一系列新的有机 物. R-OH R-O-R RCHO RCOR
R-COOH R-COOR
第一节 醇 酚
第一课时——醇
醇与酚区别
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 的化合物称为醇。
哪一个建议处理反应釜中金属钠的更合理、更安全？ 建议（1）：打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠
取出来； 建议（2）：向反应釜内加水，通过化学反应“除掉”金
属钠； 建议（3）：采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入
乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠 反应产生的氢气和热量。
1.取代反应
(2)、乙醇与氢卤酸反应 断裂碳氧键
④ ②
实验探究
在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液 20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热 混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体分别通入 高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现 象 1．实验装置
1. 放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
浓H2SO4将乙醇氧化生成黑色碳的单质.碳单质再 被浓H2SO4氧化产生H2O、CO2、SO2等气体
6. 在收集气体时，如何除杂？ 主要有H2O、CO2、SO2等杂质，用NaOH溶液吸收
7、如何收集乙烯收集？ 排水法。
学与问：
溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
反应条件
CH3CH2Br
NaOH的乙醇溶液、 加热
CH3CH2OH
浓硫酸、加热到 170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H
C—O、C—H
化学键的生成
C=C
C=C
名称
相对分子质量
沸点/℃
甲醇
32
64.7
H
H
乙烷
30
乙醇
46
丙烷
44
－88.6 78.5 －42.1
O H
O HH
O
丙醇
60
97.2
C2H5
丁烷
58
－0.5
结论：相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高 得多,且C数越多沸点越高
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟
基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用
据碳原子数目称为某醇。 2.编号。从离羟基最近
2—甲基—1—丙醇
的一端开始编号。
3.定名称。在取代基名
CH3 CH3
称之后，主链名称之前 用阿拉伯数字标出— OH的位次，且主链称
CH3—CH—C—OH CH2—CH3
为某醇。羟基的个数用 2，3—二甲基—3—戊醇
“二”、“三”等表示。
醇的物理性质
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
三、乙醇的化学性质
1.取代反应 （1）与金属Na的取代 (2) 和HX的反应 (3) 和乙酸酯化反应 (4) 醇分子间脱水
三、乙醇的化学性质
2.消去反应
HH
HC
C
H
浓H2SO4 1700C
பைடு நூலகம்
CH2=CH2
+H2O
H OH
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H
乙醇发生化学反应的断键部位
2. 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂
3. 温度计的位置？ 温度计水银球要置于反应物的溶 液中
4. 为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为乙醇和浓硫酸在170℃的温度下主要生成乙 烯和水，而在140℃时乙醇将进行分子间脱水， 生成乙醚。
5.实验的现象是什么？分析原因 烧瓶中的液体逐渐变黑，并有一股刺激性气味的 气体产生。
CH3－CH2－OH＋H－Br CH3－CH2－Br＋H-O-H
油状液体
制卤代烃的方法之一。
三、乙醇的化学性质
1.取代反应
(3) 和乙酸酯化反应
CH3CH2OH+HOOCCH3
浓硫酸
△
CH3CH2OOCCH3+H2O
三、乙醇的化学性质
1.取代反应
（4）分子间脱水 ----取代反应
乙醚
一个分子断C－O，另一个分子断O－H 键。 注意：①醇分子间脱水得到醚。 ②可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。
（1）根据羟基的数目分
二元醇 多元醇
CH2OH 乙二醇 CH2OH
CH2OH 丙三醇 CHOH CH2OH
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液 体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
化妆品中的保湿剂
丙三醇 （甘油）
CH 2 -OH CH-OH CH 2 OH
汽车防冻液乙二醇 CH 2-OH
CH 2OH
二、乙醇的结构
O—H C—O 键的极性较大，易断键
分子式
结构式
结构简式 官能团
HH
CH3CH2OH —OH
C2H6O H—C—C—O—H或C2H5OH （羟基） HH
乙醇发生化学反应的断键部位
① ②
三、乙醇的化学性质
1.取代反应
（1）与金属Na的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
叫氢键。
H
H
O
O
H HH
O
C2H5
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶， 这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
醇的物理性质
表3-2 含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比较
名称
分子中羟基数目 沸点/℃
乙醇
1
78.5
乙二醇
2
197.3
1-丙醇
1
97.2
1，2-二丙醇
2
188
1，2，3-丙三醇
3
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
①
CH3CH2OH 醇
③
CH2OH
OH ④
OH ⑤
CH3
醇
酚 酚
活动：竞猜有关酒的诗篇或俗话
（1） 借 问 酒家何 处 有 ？ 牧 童 遥 指 杏 花 村。
（2） 明 月 几 时 有 ？ 把酒问青天！
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醇的分类
一元醇:如CH3OH 甲醇