《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)-必修一PPT课件
《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)
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1
12
。
3.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相
对分子质量。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、物质的量
1.物质的量
(1)含义:物质的量是一个根本物理量,通过它可以把物质的宏观量
(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
(2)符号:n。
(3)单位是摩尔,简称摩;符号是mol。
2
2
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.物质的量的标准表示方法
x mol
H2SO4
↓
↓
↓
数值 单位 指定微粒符号或微粒名称
3.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较
摩尔质量(M)
单位物质的量的物
定义
质所具有的质量
相对原子质量
相对分子
质量
一个原子的实际质量 各元素原子的
1
12
与一个 C 质量的 相 相对原子质量
)
A.1 mol氢 B.1.5 mol H2O
C.2 mol铁钉 D.3 mol西瓜
答案:B
解析:物质的量的适用范围是微观粒子。
)
)
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.以下说法正确的选项是(
)
A.1 mol H+的质量是1 g
B.NaCl的摩尔质量是58.5 g
C.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
值,无单位。
2.使用“物质的量〞时易出现的两个错误
(1)错误一:用物质的量描述宏观物质。
(2)错误二:描述的对象不明确。
①如“1 mol氮〞的表述方法错误,应指明对象,如1 mol N2、1
05-第3节 化学中常用的物理量——物质的量-课时1 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量必修一鲁科版
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D.
14
mol−1
1
N2 的物质的量为
28
mol ×
1
A ,
14
mol−1
mol,含有的N2
mol × A = ,得出
【归纳总结】 质量、物质的量与微粒数之间的关系
9.在一定条件下,2.16 g A与0.12 mol Cl2 恰好完全反应生成0.08 mol ACl ,
则和A的摩尔质量分别为( D )
C.摩尔是国际单位制中的一个物理量
D.3 mol O2 与2 mol H2 O中所含原子的物质的量相等
【解析】
2.[2024重庆第二十九中学月考]下列各物质中所含氢原子的物质的量最多
的是( D )
A.0.1 mol NH4 Cl
B.0.1 mol NH4 HCO3
C.0.2 mol H2
D.0.2 mol H3 PO4
A.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中所含阴离子的个数为A
B.16 g氧气 O2 与臭氧 O3 的混合物中所含氧原子数为A
C.A 个CO2 和1 mol N2 所含分子数相等
D.A 个H2 SO4 和1 mol H3 PO4 所含氢原子数之比为1: 1
【解析】 1个氧化钠和过氧化钠中都仅含有1个阴离子,所以1 mol氧化钠
−
,C项正确。
6.某无土栽培用的营养液要求KCl、K 2 SO4 和NH4 Cl三种固体原料的物质的
量之比为1: 4: 8。配制该营养液,若取428 g NH4 Cl,则需KCl和K 2 SO4 的质
量分别为( C )
A.53.5 g、214 g
B.74.5 g、348 g
C.74.5 g、696 g
高中化学第1章第3节化学中常用的物理量__物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔质量鲁科版必修第一册
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解析:2.3 g钠的物质的量为0.1 mol,变为0.1 mol Na+时失去的电子数为0.1NA,
19.6 g
故A错误;19.6 g磷酸中含有0.2NA个磷酸分子(
−1 =0.2 mol),等物质的量的
98 g·mol
硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数,故B正确;28 g氮气(N2)的物
(5)2 mol CO2的质量是88 g( √ )
2.交流思考
(1)摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同?若不等同,
数值在什么情况下相等?
不等同,当摩尔质量以g·mol-1为单位时,数值才相等。
___________________________________________________________
宏观量
微观粒子
________表示。
n
(2)物质的量的单位——摩尔
mol
分子 原子 离子
特别提醒
(1)“物质的量”是一个专用名词,不能删减或增添任何字,例如:
不能写成“物质量”“物质的质量”或“物质质量”等。
(2)某微粒的物质的量可用“n(微粒符号)”的形式来表示,如n(O2)、
n(H2O)、n(Na+)等。
2.阿伏加德罗常数
(1)含义:国际计量大会规定,1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单
元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合 )。
____________________这一常数被称为阿伏加德罗常数。可近似表示
6.022 140 76×1023 mol-1
为______________。
)
答案:B
高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量-物质的量(第1课时)物质的量及其单位 摩尔质量学
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物质的量及其单位摩尔质量(建议用时:45分钟)[学业达标]1.下列说法正确的是( )A.物质的量是物质粒子的数量的简称B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D.1 mol H2中含2 mol电子【解析】物质的量是一个固定概念,专有名词,是用来描述微观粒子数量的物理量,不是物质的数量或质量,A错;摩尔是物质的量的单位,不是物理量,B错;含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔,如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol,C错;每个H2中含有2个电子,故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子,即1 mol H2中含有2 mol电子。
【答案】D2.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是( )【导学号:20250009】A.水的摩尔质量是18 gB.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子【解析】A选项,摩尔质量的单位是g·mol-1,A选项错误;B选项,碳是由原子构成的,根据规定,0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,近似为6.02×1023mol-1,B选项正确;在使用“摩尔”作为物质的量的单位时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称,而且选项C中表示水的组成时,氢、氧的含义也不具体,C选项错误;D选项,构成物质的基本粒子有分子、原子和离子,并非任何物质都是由分子构成的,D选项错误。
【答案】B3.(2016·青岛高一质检)比较1.0 mol N2和1.0 mol CO的:①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是( )A.①B.①②C.①②③D.②③【解析】M(N2)=M(CO)=28 g·mol-1,故1.0 mol N2和1.0 mol CO的质量均为28 g;N(N2)=n(N2)·N A=N A,N(CO)=n(CO)·N A=N A,故二者分子总数相同;N2和CO 均为双原子分子,故二者所含原子的物质的量均为2.0 mol,即原子数均为2N A。
化学中常用的物理量 物质的量(第一课时)
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n = m— M
【例4】①CO2的相对分子质量是___4_4____, 其摩尔质量是__4_4_g_·__m__o_l_-_1 。 ②0.5molH2的质量为 __1___ g; 16g H2的物质的量为 8 mol。 ③4 g NaOH的物质的量为____0_._1_m__o_l_,
0.3molNaOH的质量为____1_2__g______。
2、定义:是衡量_物__质__所__含__微__观__粒__子__多_ 少 的物理量,
表示含有 一定数目粒子的集合,符号为n
但不是个数,是一个“堆量”
质量、体积---- n ---微粒个数
3、单位:摩尔,简称摩,符号 mol
【注意事项】 1.“物质的量”是一个专有名词,不能拆分 2.物质的量及其单位只适用于描述微观粒子 3.用“摩尔”表示微粒时必须指明微粒种类
思考: 1mol H2含____N_A_个H2 3 mol H2含__3_N_A__个H2 5 mol H2含__5_N_A__个H2 n mol H2含__n_N_A__个H2
4、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、 微粒数(N)之间的关系式为:___________
N = n ·NA
n = —N NA
【例2】下列表示不正确的是_⑦__⑨__⑩___ ①1mol O2 ②1mol H2SO4 ③1/2mol Fe3+ ④1mol e- ⑤0.3 mol SO42- ⑥0.5mol中子 ⑦0.1mol氢 ⑧1mol H2O ⑨1mol盐酸 ⑩1mol蚂蚁
二、阿伏伽德罗常数 1、概念:__6_.0_2__2_1_4_0_7_6_×__1_0_2_3_m__o_l_-1____ 称为阿伏加德罗常数。国际上规定, 1mol包含 6.02214076×1023个基本单元。实验表明,1mol 粒子集体所含的粒子数与 __0_._0_1_2_k_g_1_2_C_原__子___ 中所含的碳原子数相同,约为_6_.0_2_×__1_0_23 2、符号为____N_A________ 3、数值及单位:___6_._0_2_×__1_0_2_3_m_o__l-_1 _____
《物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量》教学课件
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2mol H nmol H
n×NA个H
N = n × NA
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新知学习
阿伏加德罗常数 归纳公式: 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒 数(N)之间的关系。
n=
N
NA
N=n×NA
规律:物质的粒子数之比 = 物质的量之比
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一、物质的量的单位——摩尔 新知学习
阿伏加德罗常数 例1.在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少?
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不是微观粒子 未指明微粒种类,是氧原子、 氧分子还是氧离子?
课堂练习
2、等物质的量的H2O与CO的
物质的量之比 分子数之比 原子个数之比 1:1 1:1 3:2
含氧原子数之比 1:1 质量之比 9:14
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课堂练习 课堂小结
3、1molH2SO4中有 2 mol氢原子 2NA 个氢原子;
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新知学习
阿伏加德罗常数
例2.物质的量与微粒数之间的换算:
(1)1molFe中约含 6.02×1023 个 Fe;
(2)1molH2约含 6.02×1023 个 H2; (3) 6.02×1023个 O2 是 1 mol O2; (4) 5×6.02×1023个 CO2是____mol CO2 5
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新知学习
一个新的物理量
解决问题要靠它
宏 观 (质量等)
微 观 (粒子数)
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你学过哪些物理量?它们用于衡量什么?单位是什么? 国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量 长度 l 质量 m 时间 t 电流强度 I 物质的量 n 热力学温度 T 发光强度 I(Iv) 单位名称 米 千克 秒 安培 摩尔 开尔文 坎德拉 单位符号 m kg s A mol K cd
高中化学第一章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量课件鲁科版必修第一册
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概念
应用注意事项
NA 的基准是 0.012 kg 12C 中的碳原子个数,实验表明 NA 的数 阿伏加德 值约为 6.02×1023,表示微观粒子数目时,可以用 NA 来表示, 罗常数 也可以用 6.02×1023 mol-1 表示。如 1 mol O2 含有氧分子数为
NA 个或 6.02×1023 个 (1)适用于任何一种微观粒子。
D 项错误。
答案:B
2.已知 3.2 g 某气体所含有的分子数约为 3.01×1022,则此气体的摩尔质量为
A.64 g·mol-1
B.64 mol
()
C.64 g
D.32 g·mol-1
解析:法一:分子数
N = 3.01×1022 , 则 此 气 体 的 物 质 的 量
n
=
N NA
=
6.023×.011×02310m22ol-1=0.05 mol,摩尔质量 M=mn =0.035.2mgol=64 g·mol-1。
H2SO4 中含 7 mol 原子,故 0.5 mol H2SO4 含有的原子数目为 3.5NA,B 正
确 ; n(H2O) = 1 mol , 其 质 子 的 物 质 的 量 为 10 mol , C 错 误 ; n(A)=
3.01×1023 6.02×1023 mol-1
=0.5 mol,M=mn =0.252mgol=44 g·mol-1,其单位不是“g”,
分点突破1
物质的量及其单位 ——摩尔
1.物质的量及其单位 (1)物质的量 ①概念:用 0.012 kg 12C 所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所 含微粒数多少的物理量,用符号 n 表示。 ②应用范围:微观粒子 ,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一 些特定组合。 ③意义:把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。 ④单位:摩尔,符号 mol 。
高中化学鲁科版必修1课件:第1章 认识化学科学 1.3.1 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
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摩尔质量 64 g· mol-1 96 g· mol-1 32 g· mol-1
物质的量 2 mol 0.1 mol 0.25 mol
质量 128 g
分子或离子数目 1.204×1024 6.02×1022 1.505×1023
9.6 g
8.0 g
O2
答案
1
2
3
4
5
(2)O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3所含分
N
(粒子数)
÷ NA ×NA
n
(物质的量)
×M ÷ M
m
(质量)
N n=N A
1n、N、NA三个量中,已知任意两项可求第三项 2求N时,概念性问题用N ,数字性问题用 A 6.02×1023 mol-1 N1 n1 3 = ,比较粒子数多少时只判断其n的多少即可 N2 n2
质的物质的量多少而改变。
易错提醒
(1)摩尔质量与物质的质量的区别 ①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,而质量是 指物体所含物质多少的物理量。 ②单位不同。摩尔质量的单位是g· mol-1,而物质的质量的单位是g或kg。 不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量。当摩尔质量以 g· mol-1为单位,质量以g为单位时,二者在数值上相等。 (2)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系 摩尔质量的单位用 g· mol-1表示时,其数值与相对原子质量或相对分子质 量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。
解析答案
解题反思
有关物质的质量、摩尔质量、分子数目的计算时,往往以“物质的量”为 中心进行计算,一般先计算“物质的量”,再求其他的物理量。
1.3.1物质的量及其单位—摩尔摩尔质量学案(2)-鲁科版高中化学必修第一册含答案
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第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量-物质的量物质的量及其单位—摩尔摩尔质量(第一课时)1、建立物质的量概念,基于物质的量定量认识物质的组成及变化。
2、了解物质的量及其单位——摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
3、了解摩尔质量的概念。
4、了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。
1、建立物质的量概念,基于物质的量定量认识物质的组成及变化。
2、物质的量,阿伏伽德罗常数、微粒数、摩尔质量之间的关系。
请回忆初中所学的知识,表述下列方程式的意义?【新课导入】【过渡】1 滴水约含有17万亿亿个水分子。
怎么样才能既科学又方便的知道一定质量或体积的水中含有多少个水分子呢?如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来?一、物质的量及其单位1. 定义:是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。
2. 符号:n。
3. 单位:摩尔,简称摩,符号mol。
七个基本物理量及其单位和符号【注意事项】①专有化:。
②微观化:。
③集体化:。
④具体化:。
【课堂练习】1、填空1 mol H2O 中含___ mol H ,___ mol 氧原子。
1 mol K2SO4中含___mol 氧原子,___mol 原子。
1.5 mol Na2O2中含___mol 钠原子,___mol 氧原子。
2、判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)①物质的量可以理解为物质的数量()②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少()③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子()④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()⑤ 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子()国际计量大会规定,1 mol 任何微粒所含的微粒数与所含的碳原子数相等。
实验测定:约为个。
说明: 1 mol 任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等,都约为6.02×1023个。
二、阿伏加德罗常数(N A)【练习】阿伏加德罗常数就是 6.02×1023。
化学中常用的物理量
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第3节化学中常用的物理量----物质的量第一课时物质的量【学习目标】1.知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔是物质的量的基本单位2.学会有关物质的量的简单计算,理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【学习过程】一、物质的量及其单位——摩尔1.物质的量是一个物理量,物质的量是国际单位制中七个_____________________之一,其符号为_______,单位,单位的表示符号____________。
[注意事项](1)“物质的量”是专用名词,在表达中四个字不可增减、拆分,不能理解成物质的质量。
(2)物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体,它只适于表示如:等微粒及这些微粒的特定组合。
(3)物质的量是用来衡量微粒集体所含的物理量,1mol任何微粒所含的微粒数与所含的原子数相等。
(4)使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类,严禁指代不明。
例如:1mol H2 表示的意义是1mol H 表示的意义是1mol H+ 表示的意义是 _【课堂练习】1、判断正误,说明理由。
A. 1 mol氢()B. 1 molCO2()C. 1 mol小米()2、下列说法正确的是()A. 物质的量可以理解为物质的质量B. 物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子原子和离子2、阿伏加德罗常数概念:_____________________________________________________________________,符号:________________ ,单位___________________,数值___________________ 。
【课堂练习】① 1mol O 含有个O;② 1mol H2O含有个H2O;③ 1mol H+含有个H+;④ 1mole-含有个e-;⑤ 6.02×1023个12C的物质的量为 mol;⑥ 6.02×1023个CO的物质的量为 mol;⑦ 2mol H2含有个H2;⑧在0.5mol O2中含有的O2的分子数目3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系关系式:________________________________两个变式:N==_______________________N A==_______________________【达标练习】① 5 mol Cl 含有个Cl;② 1.5 mol H2SO4含有个H2SO4;③ 0.3 mol Na+含有个Na+;④ 3.01×1023个Fe的物质的量为 mol;⑤ 2.408×1024个HClO的物质的量为 mol;⑥ 3.612×1023个Cl-的物质的量为 mol。
《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第一课时物质的量摩尔质量和气体摩尔体

第一课时 物质的量 摩尔质量和气体摩尔体积
-.
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积
的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,并运用物质的
量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计 算。
个定值,不随物质的物质的量的多少而改变。
②不能说某物质的摩尔质量就是它的相对原子质量(或相
对分子质量),因为二者单位不同。
2.关系:物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关 系: M=mn 。 [注意] 使用上述公式进行换算时,必须保证 n 和 m 表示 的是同一种微粒。
[演练新学考]
5.(1)1.5 mol NH3的质量为________,其中含有______个氢 原子。 (2)等质量的CO2和CO的碳原子数之比为__________,氧 原子数之比为________,含氧的质量之比为________。
解析:(1)m=n×M=1.5 mol×17 g·mol-1=25.5 g,含 N(H)= 1.5×3×NA=4.5NA。(2)M(CO)=28 g·mol-1,M(CO2)=44 g·mol-1, 设 CO2 和 CO 的 质 量 都 为 m g , 则 n(CO2)∶n(CO) = 44 gm·mgol-1∶28 gm·mgol-1=7∶11,所含碳原子数之比为 7∶11,氧原 子数之比为(7×2)∶11=14∶11,含氧的质量之比为 14∶11。
(2)分析图示,总结气体分子之间的距离与温度、压强的关系?
(3)在相同的温度和压强下,1 mol 任何气体含有的分子数都 ________,分子之间的平均距离也近似相等,所以它们的体 积________。
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栏目 导引
2.阿伏加德罗常数
第1章 认识化学科学
(1)阿伏加德罗常数是□5 _0_._01__2_k_g__12_C__所__含__的__碳__原__子__的__个__数__。
(2)符号:□6 ___N__A___。
(3) 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 数 值 是 □7 _6_._0_2_×__1_0_2_3 , 单 位 是 □8 __m__o_l-_1__。
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第1章 认识化学科学
4.用化学符号表示下列说法。 (1)2 个氢原子:________________。 (2)2 个氢气分子:______________。 (3)10 个钠离子:_________________。 (4)1 mol 水分子:________________。 (5)NA 个臭氧分子:______________。 (6)1 mol 硫酸分子:______________。 答案:(1)2H (2)2H2 (3)10Na+ (4)1 mol H2O (5)NA O3 (6)1 mol H2SO4
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第1章 认识化学科学
5.(1)1 mol CH4 中含有________mol H,含有________个 H。 (2)1 mol NH3 中含有________mol H,含有________个 H。 (3)1 mol CH4 与________mol NH3 所含氢原子个数相等。 答案:(1)4 4NA(或 2.408×1024) (2)3 3NA(或 1.806×1024) (3)4/3
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第1章 认识化学科学
几个概念及其相互之间的关系
物质 “物质的量”四个字是一个整体,不能添字、漏字或
的量 换字,如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的 (n) 数量”等
摩尔 (mol)
只能用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、电子、 质子、中子等,也可以是这些微粒的特定组合,如 1 mol NaOH
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第1章 认识化学科学
3.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A.1 mol NaCl 中阴、阳离子数之和为 2NA B.0.3 mol NH3 中所含质子数为 3NA C.0.2 mol Na2SO4 中 SO24-所带电荷数为 0.2NA D.2 mol HNO3 中所含原子数为 10NA
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第1章 认识化学科学
解析:选 C。A 项,NaCl 由 Na+和 Cl-构成,1 mol NaCl 中 阴、阳离子数之和为 2 mol。B 项,1 个 NH3 中含有 10 个质 子,0.3 mol NH3 含 3 mol 质子。C 项,0.2 mol Na2SO4 中含有 0.2 mol SO24-,所带负电荷数为 0.4NA。D 项,1 个 HNO3 中所 含原子数为 5,则 2 mol HNO3 中含 10 mol 原子。
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第1章 认识化学科学
6.(1)0.1 mol H2SO4 中含________个 H 原子,________个 S 原子,________个 O 原子,________个电子。 (2)6.02×1023 个 Cl2 中含________mol Cl2,________mol Cl。 答 案 : (1)0.2NA( 或 1.204×1023) 0.1NA( 或 6.02×1022) 0.4NA(或 2.408×1023) 5NA(或 3.01×1024)(2)1 2
第1章认识化学科学
第3节化学中常用的物理量——物质的量
第1课时物质的量及其单位摩尔质量
第1章认识化学科学
课程标准
核心素养
能基于物质的量认识物质组成 宏观辨识与微观探析:建立物
及其化学变化,运用物质的量、 质的量的概念,基于物质的量
摩尔质量之间的相互关系进行 定Fra bibliotek认识物质的组成及物质
简单计算。
的化学变化。
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第1章 认识化学科学
阿伏 加德 罗常 数 (NA)
NA 的基准是 0.012 kg 12C 中的碳原子个数,实验表明 约为 6.02×1023,表示微观粒子数目时,可以用 NA 来 表示,也可以用 6.02×1023 mol-1 表示,如 1 mol O2 含有氧气分子数为 NA 或 6.02×1023
()
A.1∶1
B.2∶1
C.2∶3
D.3∶1
解析:选 C。设 NA 为阿伏加德罗常数的值,Na2SO4 中 N(Na)
=0.5×2NA=NA;Na3PO4 中 N(Na)=0.5×3NA=1.5NA,故二
者中的 Na 原子个数之比是 2∶3。
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第1章 认识化学科学
2.下列关于 0.5 mol CaSO4 的说法正确的是( )
3.物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数三者之间的关系 N
(1)关系式:n=□9 ___N_A____。
(2)实例:含分子数为 3NA 的 HNO3 的物质的量为□10 __3_m__o_l__,
所含原子数为□11 __1_5_N__A__;2 mol (NH4)2SO4 中含 N 的数目为
□12 __4_N_A____,含 O 的物质的量为□13 ____8__m_o_l____。
A.含有 3.01×1023 个 SO24-
B.含有 0.5 个 CaSO4
C.含有 1 mol Ca2+
D.含有 1 mol 氧原子
解析:选 A。0.5 mol CaSO4 即为 3.01×1023 个 CaSO4,含有 0.5 mol SO24-,即 3.01×1023 个 SO24-,含有 0.5 mol Ca2+,2 mol 氧原子。综上分析,A 项正确。
n=NNA
由 n1=NNA1,n2=NNA2,得nn12=NN12,即物质所含微粒个数 之 比 等 于 其 对 应 的 物 质 的 量 之 比 , 如 CO2 中
N(C)∶N(O)=n(C)∶n(O)=1∶2
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第1章 认识化学科学
1.0.5 mol Na2SO4 和 0.5 mol Na3PO4 中的 Na 原子个数之比是
第1章 认识化学科学
物质的量及其单位——摩尔
1.物质的量
(1)含义:表示一定数目□1 粒__子___集__体_的物理量。
(2)符号:□2 ____n____。
(3)单位:□3 __摩__尔____,符号:□4 __m__o_l___。
(4)使用方法:1 ↓
mol H2SO4(硫酸分子) ↓↓
数值 单位 微粒符号(微粒名称)