高中化学 3.4.1 离子反应发生的条件配套课件 鲁科版选修4

(2)生成其他弱电解质：
①强酸生成弱酸：
如盐酸与CH3COONa溶液反应的离子方程式为 H_+_+_C_H_3_C_O_O_-=_=_=_=_C_H_3_C_O_O_H_。
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②强碱生成弱碱：
如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为 _N_H_4+_+_O_H_-_=_==_=_N_H_3_·__H_2_O_。
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(2)电化学原理的氧化还原反应：
Zn-2e-====Zn2+ Cu2++2e-====Cu Zn+Cu2+====Cu+Zn2+ 2Cl--2e-====Cl2↑ 2H2O+2e-====H2↑+2OH-
电解
2Cl-+2H2O ==== H2↑+2OH-+Cl2↑
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1.离子反应必须在水溶液中才能发生。( × ) 分析：离子反应还可在离子化合物的熔融状态下发生。 2.所有的离子反应都能用离子方程式来表示。( × ) 分析：有的反应不能用离子方程式来表示，如实验室中用氢氧 化钙和氯化铵固体加热制取氨气的反应属于离子反应，但不能 用离子方程式表示。
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③离子间相互结合生成弱电解质
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(2)离子之间发生氧化还原反应：即氧化性较强的离子［如 MnO4-、NO3- (H+)、ClO-、Fe3+、Cr2O72-等］与还原性较强的离 子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 (3)水解：相互促进反应彻底的离子不能大量共存，如Fe3+、 Al3+不能与S2-、CO32-、PO43-等共存。 (4)离子之间发生络合反应的不能共存，如Fe3+与SCN-。
分析：离子反应是溶液中离子之间，以及离子与原子或分子 之间发生的反应。使溶液中某种或某些离子浓度降低，才会 发生离子反应。
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一、离子能否共存的判断 1.一色 即溶液颜色。若限定溶液无色，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、 Co2+、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+等有颜色的离子不能存在。
第1课时 离子反应发生的条件
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1.了解离子反应概念和离子反应发生的条件； 2.运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存； 3.综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程 式书写正误。
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一、离子反应的定义、实质、表示方法 (1)什么是离子反应？ (2)离子反应的实质是什么？
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2.二性 即溶液的酸碱性。强酸溶液中，OH-和弱酸的阴离子(如CO32-、 CH3COO-、F-、SO32-、S2-等)不能大量存在；在强碱性溶液中， H+和弱碱的阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+等)不 能大量存在；酸式酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等)在 强酸和强碱性环境中均不能大量存在。
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3.三特殊 (1)NO3-与还原性离子在中性和碱性溶液中可以共存，在酸性溶 液中则不能共存。 (2)S2-与SO32-在碱性条件下可以共存，在酸性条件下不能共存。 (3)ClO-与S2-、I-在酸性和碱性条件下都不能大量共存。
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4.四反应 指离子间通常发生的四种类型的反应，即能发生反应的离子不 能大量共存。 (1)发生复分解反应： ①生成气体 如H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等。 ②生成沉淀 如OH-与Mg2+、Al3+、Ag+、Fe3+、Cu2+;Cl-、Br-、I-、S2-与 Ag+;SO42-、CO32-与Ba2+、Ca2+、Ag+等。
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3.离子反应只存在于离子和离子之间。( × ) 分析：离子反应不仅存在于离子之间，还存在于离子与原子 或分子之间。 4.根据离子反应发生的条件可以判断溶液中的离子能否大量 共存。( √ ) 分析：若离子之间能够发生反应则不能大量共存，否则，可 以大量共存。
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5.任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应。 (×)
③水解反应：
如CH3COONa水解的离子方程式为 C_H_3_C_O_O_-_+_H_2O_________C_H_3_C_O_O_H_+_O_H_-。
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3.生成气体 Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为 _C_O_3_2_-+_2_H_+_=_=_=_=_H_2_O_+_C_O_2↑__。
进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应 可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为___M_g_C_O_3_(_s_)_+_2_O_H_-_(_a_q_)_ =_=_=_=_M_g_(_O_H_)_2_(_s_)_+_C_O_3_2-__(_a_q_)_。
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2.生成弱电解质 (1)生成水：如NaOH溶液与硫酸反应，离子方程式为_H_+_+_O_H__=_=_=_=_H_2O_。
浓氯化铵溶液与浓氢氧化钠溶液共热时的离子方程式为
_N_H_4_++_O_H_-_=_=_△=__=__N_H_3↑__+_H_2_O_。
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4.发生氧化还原反应
(1)非电化学原理的氧化还原反应：向CuSO4溶液中加入锌片： Z_n_+_C_u_2_+_=_=_=_=_Z_n_2+_+_C_u_，FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板： _2_F_e_3_++_C_u_=_=_=_=_2_F_e_2_+_+_C_u_2+_。
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1.生成沉淀
(1)生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如 Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为_B_a_2_+_+_S_O_42__=_=_=_=_B_a_S_O_4↓__。
(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离
子反应生成另一种更难溶的电解质，使相应离子浓度降低，促
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1.定义 通常将溶液中_离__子__之间，以及_离__子__与__原__子__或__分__子__之间发生的 反应称为离子反应。 2．实质 溶液中某些离子的_浓__度__降__低__。 3.表示方法 通常用_离__子__方__程__式__表示。
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二、离子反应发生的条件 试从氧化还原反应和复分解反应两个角度分别分析离子反应发 生的条件有哪些？