高中化学 3.4.1 离子反应发生的条件配套课件 鲁科版选修4
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鲁科版高中化学选修四课件第3章第4节第1课时离子反应发生的条件
2．(选一选)下列物质混合后不能发生离子反应的是 ()
A．硫酸铜溶液与氢硫酸 B．氯化铁溶液与氢硫酸 C．稀硫酸溶液与氯化钠溶液 D．铜粉投入氯化铁溶液中
答案 C 解析 依据离子反应发生的条件：生成沉淀、生成弱电 解质、生成气体、发生氧化还原反应来判断离子反应的 发生，C选项中不符合离子反应发生的条件。
[关键提醒] (1)没有自由移动的离子参加或生成的反应( 非溶液或熔融状态条件下的反应)不能写离子方程式：如 铜与浓硫酸、氢氧化钠固体与氯化铵固体的反应等。 (2)有离子生成的反应可以写离子方程式：如Na与H2O、 SO2通入溴水中、CaCO3与CH3COOH、Cl2与H2O的反应 等。
再见
一、离子方程式的书写与正误判断 1．化学式拆写要点 (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，包括强酸、强碱 、大多数可溶性盐；其他均用化学式表示，如单质、氧化 物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性 盐。 (2)微溶物写法。微溶物作为反应物，若是溶液写离子符号 ，若是浊液写化学式；微溶物作生成物，一般写化学式。
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高中化学·选修4·鲁科版
第4节 离子反应
第1课时 离子反应发生的条件
[目标导航] 1.了解离子反应的概念和离子反应进行的实质 。2.了解离子反应发生的条件，知道如何判断离子反应的方 向。3.能正确书写离子方程式。
一、离子反应 1．概念：溶液离中子之间，以及离子与原子或分子之间发生 的反应称为离子反应。 2．实质：溶液中某种或某些离浓子度。降低 3．表示方法：常用离子方程式表示。
高中化学 3.4.1 离子反应发生的条件课件 鲁科版选修4
－ － －
子方程式为：AgCl(s)＋I (aq)=== AgI(s)＋Cl (aq) 。从上述反 应 可 以 看 出 MgCO3 、 AgCl 沉 淀 能 转 化 为 溶 解 度 更 小 的 Mg(OH)2、AgI 沉淀。
3．生成弱电解质 (1)生成弱电解质 若两溶液相互结合生成弱电解质，复分解反应就能进行。弱电 解质包括
＋ ＋
－
C．Mg2 、Cl 、I
＋ － ＋ ＋
－
D．Na 、NH4 、Cl
－
解析：溶液中存在较多的 H 、SO2 4 、NO3 时，说明溶液显酸
＋ － －
性，与 H 反应的离子则不能大量存在；NO3 的存在说明溶液 具有强氧化性，具有还原性的离子(能被 HNO3 氧化的)则不能
＋ － － －
自我检测
1．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反 应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能没有分 子参加。其中正确的是( A．①③ B．③ C．①② ) D．③④
解析： 离子反应发生的条件有： 生成难溶物质， 生成弱电解质， 生成易挥发物质和发生氧化还原反应，故只有③正确。 答案：B
＋
(2)原电池、电解池的反应 ①原电池 如 Zn—Cu—CuSO4 原电池的电极反应及总的离子反应方程式 分别是： 负极：Zn― → Zn2 ＋2e ，
＋ －
正极：2H ＋2e ― → H2↑， 总的离子方程式：Zn＋2H ===Zn2 ＋H2↑。
＋ ＋
＋
－
②电解池 如电解饱和食盐水： 阳极：2Cl ― → Cl2↑＋2e ， 阴极：2H ＋2e ― → H2↑， 通电 － － 总的离子方程式：2Cl ＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH 。
子方程式为：AgCl(s)＋I (aq)=== AgI(s)＋Cl (aq) 。从上述反 应 可 以 看 出 MgCO3 、 AgCl 沉 淀 能 转 化 为 溶 解 度 更 小 的 Mg(OH)2、AgI 沉淀。
3．生成弱电解质 (1)生成弱电解质 若两溶液相互结合生成弱电解质，复分解反应就能进行。弱电 解质包括
＋ ＋
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C．Mg2 、Cl 、I
＋ － ＋ ＋
－
D．Na 、NH4 、Cl
－
解析：溶液中存在较多的 H 、SO2 4 、NO3 时，说明溶液显酸
＋ － －
性，与 H 反应的离子则不能大量存在；NO3 的存在说明溶液 具有强氧化性，具有还原性的离子(能被 HNO3 氧化的)则不能
＋ － － －
自我检测
1．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反 应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能没有分 子参加。其中正确的是( A．①③ B．③ C．①② ) D．③④
解析： 离子反应发生的条件有： 生成难溶物质， 生成弱电解质， 生成易挥发物质和发生氧化还原反应，故只有③正确。 答案：B
＋
(2)原电池、电解池的反应 ①原电池 如 Zn—Cu—CuSO4 原电池的电极反应及总的离子反应方程式 分别是： 负极：Zn― → Zn2 ＋2e ，
＋ －
正极：2H ＋2e ― → H2↑， 总的离子方程式：Zn＋2H ===Zn2 ＋H2↑。
＋ ＋
＋
－
②电解池 如电解饱和食盐水： 阳极：2Cl ― → Cl2↑＋2e ， 阴极：2H ＋2e ― → H2↑， 通电 － － 总的离子方程式：2Cl ＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH 。
(鲁科版)高二化学选修4课件：3.4.1 离子反应发生的条件
+ CO3 、HCO3 、S2-、HS-不能大量共存;OH-与 NH4 不能大量共存。 4.发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如:Fe3+与 S2-、I-不能大量
2-
3.结合生成挥发性物质的离子不能大量共存。如:H+与 SO3 、HSO3 、
-
2-
-
共存;MnO4 、ClO-、Cr2O7 、NO3 (H+)与 S2-、I-、SO3 、Fe2+不能大量共存。 5.发生水解相互促进反应的离子不能大量共存。 如:Al3+与 CO3 、 HCO3 、 S2-、 HS-、 SO3 、 SiO3 、 [Al(OH)4]-不能大量共存;Fe3+与 CO3 、 HCO3 、 [Al(OH)4]-、
+ NH4 +OH-
NH3↑+H2O。
4.氧化还原反应 (1)非电化学原理的氧化还原反应 向 CuSO4 溶液中加入锌片:Zn+Cu2+ 电路铜板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。 Zn2++Cu;FeCl3 溶液腐蚀印刷
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第1课时 离子反应发生的条件
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
-4-
第1课时 离子反应发生的条件
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
一
二
自主思考 2.是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就 能够发生离子反应? 提示:(1)不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应, 离子反应是溶液中离子之间,以及离子与原子或分子之间发生的反应。 使溶 液中某种或某些离子浓度降低,才会发生离子反应。
化学：3.4《离子反应》课件(3)(鲁科版选修4)24页PPT
生成弱电解能发 生离子反应
问题探究5
②加入稀H2SO4(aq)
①取Na2CO3(aq)2ml 现象： 加入稀H2SO4有气泡产生。 解释现象：生成CO2气体，发生了离子反应 。
问题探究6
③用湿润的红色石蕊试纸放试管口检验 ②加入浓NaOH(aq) ①用小试管取(NH4)2SO4(s) 少许 现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。 解释现象：生成NH3，发生了离子反应。
第四节 离子反应
溶剂
水 H2O H＋＋OH－
物
质
在OH H＋＋CH3COO－
水解平衡:
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
液
沉淀溶解平衡:
中
MgCO3(S) Mg2＋(aq)＋CO32－(aq)
的
行 为
→？ 加多种电解质
离子反应 (有离子参
与的反应)
交流研讨1
Na＋、CO32－ H＋、Cl－
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
CO32－ H＋
CH3COO－ Na＋ H＋ Cl－
CH3COO－＋H＋＝CH3COOH
CH3COO－ H＋
5 KI溶液与溴 水
K＋、I－
2I－＋Br2＝2Br－＋I2
I－
问题探究1
②滴加3滴Ba(OH)2溶液
①取Na2SO4(aq)2ml
离子反应发生的条件
生成沉淀 生成气体 生成弱电解质 发生氧化还原反应
谢谢!
溶剂
水 H2O H＋＋OH－
物
质
在 水 溶
加一种电解质
电离平衡:
CH3COOH H＋＋CH3COO－
水解平衡:
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
液
3.4.1离子反应发生的条件课件(鲁科版选修四)
＋ －
答案
B
自我·检测区
本 课 栏 目 开 关
3．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸 沉淀不消失，则该溶液中( C ) － A．一定含有 SO2 4 B．一定含有 Ag＋ － ＋ 2－ C．至少含有 SO2 或 SO 或 Ag 4 3 － D．一定含有 Ag＋、 SO2 4
2．测定溶液中离子的浓度 2＋ 2－ Ba (1)沉淀法：如溶液中的 SO4 ，用_________将其转化为 BaSO4沉淀 称量沉淀的质量 ____________________ ，然后_____________________ 就 2－ 可求得 SO4 的物质的量及其浓度。 ＋ (2)酸碱中和滴定：强酸中的 H 浓度可以用已知准确物质 强碱溶液 的量浓度的________________ 滴定的方法求得。 － (3)氧化还原滴定法： 如溶液中 MnO4 的浓度可用已知准确 Fe2＋溶液 浓度的_______________ 滴定求得。
本 课 栏 目 开 关
第4节 离子反应 第1课时 离子反应发生的条件
[学习目标定位] 1.知道离子反应的实质和离子反应发生的 条件。2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。3. 熟知离子反应的应用。
知识·回顾区
本 课 栏 目 开 关
离子 之间，以及______ 离子 与______________ 原子或分子 之间 1．溶液中______ 发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些 浓度降低 。 离子_____________ 离子 符号表示 2．离子方程式是指用实际参加反应的__________ 某一个 反应的式子。离子方程式不仅可表示____________ 化学 反应，还可表示某一类化学反应，揭示了这类化学反应 的本质。
答案
B
自我·检测区
本 课 栏 目 开 关
3．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸 沉淀不消失，则该溶液中( C ) － A．一定含有 SO2 4 B．一定含有 Ag＋ － ＋ 2－ C．至少含有 SO2 或 SO 或 Ag 4 3 － D．一定含有 Ag＋、 SO2 4
2．测定溶液中离子的浓度 2＋ 2－ Ba (1)沉淀法：如溶液中的 SO4 ，用_________将其转化为 BaSO4沉淀 称量沉淀的质量 ____________________ ，然后_____________________ 就 2－ 可求得 SO4 的物质的量及其浓度。 ＋ (2)酸碱中和滴定：强酸中的 H 浓度可以用已知准确物质 强碱溶液 的量浓度的________________ 滴定的方法求得。 － (3)氧化还原滴定法： 如溶液中 MnO4 的浓度可用已知准确 Fe2＋溶液 浓度的_______________ 滴定求得。
本 课 栏 目 开 关
第4节 离子反应 第1课时 离子反应发生的条件
[学习目标定位] 1.知道离子反应的实质和离子反应发生的 条件。2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。3. 熟知离子反应的应用。
知识·回顾区
本 课 栏 目 开 关
离子 之间，以及______ 离子 与______________ 原子或分子 之间 1．溶液中______ 发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些 浓度降低 。 离子_____________ 离子 符号表示 2．离子方程式是指用实际参加反应的__________ 某一个 反应的式子。离子方程式不仅可表示____________ 化学 反应，还可表示某一类化学反应，揭示了这类化学反应 的本质。
化学：3.4.1《离子反应发生的条件》课件(鲁科版选修4)共20页
A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
BC、、硫向化小A钠l苏3+的打+ 水溶4O解液H：中- =S加A2入-l+O2醋2H-酸2+O2溶H液2O：HHC2SO+3-2O+ HH-+ = CO2↑+ H2O
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
A故:总先反发F应e生为2+A：+l3A2++Bl33r+O+-H+4-O2=CHAl-l2(==OFAHel)3O3+↓2+-,B又+r有 22 H+A24lO(CO，lH-A)3正+确OH。-
+2Br2
拓展延伸（课外思考）
▪ 试写出氯气与溴化亚铁在物质的量之比 分别 1:1、1:2、2:1时的离子反应方程式
再见
制作：张虎豹 2012年11月
谢谢你的阅读
❖ 知识就是财富 ❖ 丰富你的人生
邓州一高:张虎豹
2012年11月
复习提问
一、 1、什么叫电解质？
在水溶液里或熔化状态下 能 导 电 的化合
物叫电解质
2、什么叫非电解质？
在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合
物叫非电解质
3、什么叫强电解质？ 在水溶液中 全 部 电离成离子的电解质 4、什么叫弱电解质？ 在水溶液中部分电离成离子的电解质
B：Na2S分步水解，正确的离子方程式为：S2-+H2O
= AlO2- + 2H2O
HS-+OH-
CH:COCH3-+3CCOHO3CHO为O弱H酸=，CO不2能↑+拆C写H为3C离O子O形-+式H，2O正确的离子方程式为：
高中化学鲁科版选修四 第3章第4节第1课时 离子反应发生的条件 课件(43张)
＋
H2↑
＋
Cl2↑？
答案：(1)不正确。正确的离子方程式为 NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－
△ =====NH3
↑
＋
CO23
－＋
2H2O。
(2)电解氯化钠溶液可以用此离子方程式表示；电解氯化铝溶液
不可以，因为生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式应为 2Al3＋＋6Cl
－＋
通电 6H2O=====2Al(OH)
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( A ) A．用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2 与 H2O 反应制备 O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－ ＋ O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2＋ H2O===2H＋＋ Cl－＋ ClO－ D．用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具 有还原性： 2MnO4－＋ 6H＋ ＋ 5H2O2===2Mn2 ＋＋ 5O2↑＋ 8H2 O
B 中原子不守恒，选项 C 中得失电子数目不相等。
知识点二 离子反应发生的条件
阅读教材P98～P102，思考并填空 1．生成沉淀 (1)生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀，如 Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为 _B_a_2_＋_＋__S_O__24_－_=_=_=_B_a_S_O__4↓__________________。
第3章 物质在水溶液中的行为 •9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/122021/9/12Sunday, September 12, 2021
•10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/122021/9/122021/9/129/12/2021 8:08:28 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/122021/9/122021/9/12Sep-2112-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/122021/9/122021/9/12Sunday, September 12, 2021
鲁科版化学选修四：3.4.1 离子反应发生的条件ppt课件
Zn-2e-====Zn2+ Cu2++2e-====Cu Zn+Cu2+====Cu+Zn2+
2Cl--2e-====Cl2↑ 2H2O+2e-====H2↑+2OH2Cl-+2H
2O
==== H2↑+2OH-+Cl2↑
电解
1.离子反应必须在水溶液中才能发生。( × ) 分析：离子反应还可在离子化合物的熔融状态下发生。
能大量存在；酸式酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等)在
强酸和强碱性环境中均不能大量存在。
3.三特殊
(1)NO3-与还原性离子在中性和碱性溶液中可以共存，在酸性溶 液中则不能共存。 (2)S2-与SO32-在碱性条件下可以共存，在酸性条件下不能共存。 (3)ClO-与S2-、I-在酸性和碱性条件下都不能大量共存。
③离子间相互结合生成弱电解质
(2)离子之间发生氧化还原反应：即氧化性较强的离子［如
MnO4-、NO3- (H+)、ClO-、Fe3+、Cr2O72-大量共存。 (3)水解：相互促进反应彻底的离子不能大量共存，如Fe3+、 Al3+不能与S2-、CO32-、PO43-等共存。
第1课时 离子反应发生的条件
1.了解离子反应概念和离子反应发生的条件； 2.运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存； 3.综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程 式书写正误。
一、离子反应的定义、实质、表示方法
(1)什么是离子反应？ (2)离子反应的实质是什么？
1.定义 离子与原子或分子 之间发生的 离子 之间，以及_________________ 通常将溶液中_____ 反应称为离子反应。 2．实质 浓度降低 。 溶液中某些离子的_________ 3.表示方法 离子方程式 表示。 通常用___________
2020—2021学年高中化学鲁科版选修四第3章第4节第1课时离子反应发生的条件课件
OH－＋H＋===H2O H＋＋CH3COO－===CH3COOH
B
(2)溶液的酸碱性限制
具体类型
限制碱性 的条件
限制条件 常温下pH＞7的溶液 使红色石蕊试纸变蓝的溶液 使酚酞呈红色的溶液 常温下[H＋]＜[OH－]的溶液
具体类型
限制酸性 的条件
可酸可碱 的条件
限制条件 常温下pH＜7的溶液 使紫色石蕊试液呈红色的溶液 使甲基橙呈红色的溶液 常温下[OH－]＜[H＋]的溶液 加镁粉有氢气产生的溶液 常温下水电离出的[OH－]或 [H＋]小于10－7 mol·L－1的溶液 加入铝粉有氢气产生的溶液
2．发生离子反应的离子之间不能大量共存
(1)能发生复分解反应的离子不能共存，离子之间若能生成
沉淀、气体或弱电解质，则发生复分解反应。
分类
离子
能生成 难溶物 或微溶
物
分类
离子
生成 气体
生成难 电离的 物质
H＋与弱酸根离子生成弱酸 OH－与弱碱阳离子生成弱碱
K＋
OH－
Cl－
铁粉 Ag
Ag＋和Cl－、Fe3＋和OH－ KNO3
2020—2021学年高中化 学鲁科版选修四第3章第 4节第1课时离子反应发
生的条件课件
2020/9/13
第3章 物质在水溶液中的行为
[学习目标] 1．了解离子反应的概念和实质。 2.了解离子反应发生的 条件。 3.能正确书写离子方程式。
知识点一 离子反应
阅读教材P98，思考并填空 1．定义：通常将溶液中____离__子________之间，以及 __离__子__与__原__子__或__分__子____之间发生的反应称为离子反应。 2．实质：溶液中某种或某些离子的___浓__度__降__低_____。 3．表示方法：通常用___离__子__方__程__式___________表示。
【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四多媒体教学课件：3.4第1课时 离子反应发生的条件
△
Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2 2.实验室制氯气
MnO2+4H++2Cl- ==== Mn2+ + Cl2↑+2H2O
△
MnO2 + 4HCl(浓) ==== MnCl2 + Cl2↑+2H2O
3+ 2+ 2+ 3.Cu和FeCl3溶液 Cu+2Fe ====Cu +2Fe
Cu +2FeCl3====CuCl2+2FeCl2
1.复分解反应类型的离子反应 生成沉淀、气体或弱电解质能发生离子反应。 记住常见的弱电解质：弱酸、弱碱（NH3·H2O）和水。 常见的弱酸：HClO、碳酸、氢硫酸、H2SO3、CH3COOH
关键：记住常见的物质的溶解性： 难溶于水的酸：硅酸。
能溶于水的碱：氨、钾、钠、钡、钙。
（谐音：俺 盐的溶解性： 钾钠铵盐全都溶，硝酸盐入水影无踪。 硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞。 家 拿 被 盖。）
第4 节
第1课时
离子反应
离子反应发生的条件
1.离子反应的概念、本质和意义。 2.离子反应发生的条件。 3.离子方程式的书写和正误判断。
溶剂 物 质 在 水 溶 液 中 的 行 为
水：H2O 电离平衡: CH3COOH
H＋＋OH－
H＋＋CH3COO－ NH3·H2O＋H＋
加一种 电解质
水解平衡: NH4＋＋H2O
1.将氯水滴入含有同浓度NaBr、KI的溶液中，反应的先后
顺序怎样？
①KI ②NaBr
2.溶液中有多种还原性离子,加入一种氧化剂时如何反应? 先氧化还原能力强的。 3.溶液中存在多种氧化性离子,加入一种还原剂时如何反应? 先还原氧化能力强的。
Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2 2.实验室制氯气
MnO2+4H++2Cl- ==== Mn2+ + Cl2↑+2H2O
△
MnO2 + 4HCl(浓) ==== MnCl2 + Cl2↑+2H2O
3+ 2+ 2+ 3.Cu和FeCl3溶液 Cu+2Fe ====Cu +2Fe
Cu +2FeCl3====CuCl2+2FeCl2
1.复分解反应类型的离子反应 生成沉淀、气体或弱电解质能发生离子反应。 记住常见的弱电解质：弱酸、弱碱（NH3·H2O）和水。 常见的弱酸：HClO、碳酸、氢硫酸、H2SO3、CH3COOH
关键：记住常见的物质的溶解性： 难溶于水的酸：硅酸。
能溶于水的碱：氨、钾、钠、钡、钙。
（谐音：俺 盐的溶解性： 钾钠铵盐全都溶，硝酸盐入水影无踪。 硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞。 家 拿 被 盖。）
第4 节
第1课时
离子反应
离子反应发生的条件
1.离子反应的概念、本质和意义。 2.离子反应发生的条件。 3.离子方程式的书写和正误判断。
溶剂 物 质 在 水 溶 液 中 的 行 为
水：H2O 电离平衡: CH3COOH
H＋＋OH－
H＋＋CH3COO－ NH3·H2O＋H＋
加一种 电解质
水解平衡: NH4＋＋H2O
1.将氯水滴入含有同浓度NaBr、KI的溶液中，反应的先后
顺序怎样？
①KI ②NaBr
2.溶液中有多种还原性离子,加入一种氧化剂时如何反应? 先氧化还原能力强的。 3.溶液中存在多种氧化性离子,加入一种还原剂时如何反应? 先还原氧化能力强的。
化学：3.4《离子反应》(鲁科版选修4)导学
第四节离子反应学习目标1、掌握离子反应发生的条件.同时会判断离子能否大量共存。
2、了解离子反应能否进行的理论依据。
3、了解离子反应的应用。
4、掌握某些离子的鉴别。
一、离子反应1、离子反应：有参加的一类反应叫离子反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的表示离子反应的式子。
不仅表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反映。
3、电解质在溶液中进行的反应，实质是之间的反应。
二、离子反应发生的条件如果离子之间结合生成、或，或者发生氧化还原反应，使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。
1、发生复分解反应：生成沉淀，如；生成弱电解质，如；生成气体，如。
2、发生氧化还原反应：如3、发生络合反应：如4、发生双水解反应：如三、离子反应的应用1、用于物质检验与含量的测定如（1）可以利用I-与Ag+反应生成色的沉淀来检验I-（2）用Fe3+与SCN-反应生成色溶液来检验Fe3+（3）用Ba2++SO42-=BaSO4↓来测定的浓度（4）酸碱中和滴定：的方法。
1．中和滴定是指用来测定的方法，属于化学上的分析(定量或者定性)。
其反应原理用离子反应方程式表示为；计算公式为。
其关键一是；二是。
2．中和滴定的仪器及试剂⑴ 仪器： ；注意：KMnO 4溶液应该盛放在 滴定管中，因为 。
⑵ 试剂：①标准液、待测液；②指示剂（加2—3滴）；3．中和滴定的实验步骤（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例）⑴ 准备：① 检查酸式滴定管是否 ；② 洗净滴定管后要用 再润洗两到三次；③ 加标准液 ；④ 赶走 ，并将液面调节到 并计下读数；⑤ 用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。
⑵ 滴定：① 用量筒（或滴定管）取一定体积待测液于 中，滴入 ；② 用左手 ，右手 ，眼睛注视 ；③ 锥形瓶中溶液 且 ，停止滴定，计下刻度。
⑶ 计算：每个样品滴定2—3次，取平均值求出结果。
4．中和滴定误差分析：根据中和滴定原理有：c (标准液)•V (标准液)＝c (待测液)•V (待测液)，c (待测液)＝)()()(待测液标准液标准液V V c 。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1
(2)生成弱电解质
①NaOH 与盐酸混合： H＋＋OH－===H2O
。
②盐酸与 CH3COONa 混合： H＋＋CH3COO－===CH3COOH。 ③向稀 NH4NO3 溶液中加入 NaOH 溶液： NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O 。
(3)生成气体
①Na2CO3 溶液与稀硫酸混合： CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑。
②电解池：电解饱和食盐水。 阳极： 2Cl－－2e－===Cl2↑ 。 阴极： 2H＋＋2e－===H2↑ 。 总反应：2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 。
微点拨：(1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成 离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。(2)弱酸的酸式酸根不能拆写成 H＋和弱酸酸根离子形式。
[提示] Ba2＋、OH－；H＋、SO24－。
2．闭合开关 K，向溶液中逐滴加入 200 mL 0.2 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液 有何现象？
[提示] 向溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋ 2H2O，反应过程中溶质不断减少直到没有。小球不断下沉，检流计指针偏转 角变小到零，溶液中有白色沉淀。
(3)× 溶液的稀释过程离子浓度减小，但没发生离子反应。 (4)√ (5)× Fe3＋与 SCN－反应。 (6)× [O[HH＋－]]＝10－4 的溶液呈碱性，Mg2＋、Al3＋均不能大量共存。
2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋ BaCl2 B．往 FeCl3 溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓ ＋H2O D．往 FeCl3 溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
高中化学 第三章 第4节第1课时离子反应发生的条件课件 鲁科选修4
(5)硫化 钠的第一步水解： S2 －＋
2H2O
H2 S＋ 2OH－
___________________________。
(6)以石 墨做电极电解氯化铝溶液： 2Cl－＋
2H2 O==通=电==2OH－ ＋ H2↑＋ Cl2↑ ___________________________
___________________________。
(3)单质 铜与稀硝酸反应： Cu＋ 2H＋＋ 2NO－3 ===Cu2 ＋＋ 2NO↑＋
H2O___________________________ ___________________________。 (4)FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋ ＋ 2Cl－
___________________________。
(2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷 种类、总数均应相等。
(3)两查：检查各项是否有公约数，是否漏写 必要的反应条件。
要点归纳
1．看是否符合反应客观事实
即反应能否发生，是否符合物质的性质，如 铁片与稀盐酸反应，应该生成Fe2＋，若写成 Fe3＋就违背客观事实，又如Ca(ClO)2＋SO2 ＋H2O===CaSO3↓＋2HClO，生成物HClO 还能继续氧化CaSO3为CaSO4。
(7)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－ ===3Cl－＋ClO－＋ H2O___________________________ ___________________________。
(8)碳酸 氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO－ 3 ＋ Ca2＋＋ OH－ ===CaCO3↓＋
答案：(1)错。Mg(OH)2不溶于水，不能拆写 成离子形式。应为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋ ＋2H2O
高中化学第3章第4节第1课时离子反应发生的条件课件鲁科版选修4
D
．
稀
硝
酸
与
过
量
的
铁
屑
反
应
：
3Fe
＋
8H
＋
＋
2NO
－
3
===3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
解析：HClO 是弱酸，在书写离子方程式时不能写为 离子形式，A 项错误；NaOH 溶液中通入少量二氧化硫， 产物应该是 SO23－，C 项错误；稀硝酸与过量的铁屑反应 产物应该是 Fe2＋，D 项错误。
答案：B
(3)注意离子配比关系。 ①如向 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2，应写成 2Fe2＋＋4Br－ ＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，而不能写成 2Fe2＋＋2Br－＋ 2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。 ②如向 Ba(OH)2 溶液中滴加 H2SO4 溶液，应写成 Ba2＋＋ 2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O，而不能写成 Ba2＋＋ OH－＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋H2O。
===BaSO4 ↓ ， 而 应 写 成
Ba2
＋
＋
2OH
－
＋Leabharlann 2H＋＋SO
2－ 4
===BaSO4↓＋2H2O。
④生成沉淀、气体与中和反应同时发生。如向 Ba(OH)2
溶液中滴加少量浓 NH4HSO4 溶液，应写成 Ba2＋＋2OH－＋
NH＋ 4 ＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O，不能写成
溶液中滴加足量
NaOH
溶液，不能写成
NH
＋
4
＋
OH
－
===NH3↑＋H2O 或 HCO3－＋OH－===H2O＋CO23－，而应
(鲁科版)高二化学选修四课件：3.4.1离子反应发生的条件资料
第1课时
问题导学
离子反应发生的条件
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KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
二、离子方程式的书写 活动与探究
(1)向 NaHSO4 溶液逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性,有关反应的离子 方程式为 (2)在以上中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液,有关反应的离子方程 式为
D.向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液 Ba2++SO4
BaSO4↓
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离子反应发生的条件 1 2 3 4
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解析:选项 A 错误,错在不符合反应的实际情况,铁与稀硫酸反应生成硫 酸亚铁和氢气,而不是硫酸铁和氢气,正确的离子方程式为 Fe+2H+ Fe2++H2↑。选项 B 错误,忽略了生成 BaSO4 沉淀,碳酸钡和稀硫酸反应
H2O;②CH3COONa 与盐酸反应的离子 CH3COOH;③NH4Cl 与 NaOH 溶液反应的 NH3· H2O。后两个反应分别是利用强酸制
取弱酸、利用强碱制取弱碱的原理。
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浓氯化铵溶液与浓氢氧化钠溶液共热时的离子方程式为
_N_H_4_++_O_H_-_=_=_△=__=__N_H_3↑__+_H_2_O_。
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9
4.发生氧化还原反应
(1)非电化学原理的氧化还原反应：向CuSO4溶液中加入锌片： Z_n_+_C_u_2_+_=_=_=_=_Z_n_2+_+_C_u_，FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板： _2_F_e_3_++_C_u_=_=_=_=_2_F_e_2_+_+_C_u_2+_。
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12
3.离子反应只存在于离子和离子之间。( × ) 分析：离子反应不仅存在于离子之间，还存在于离子与原子 或分子之间。 4.根据离子反应发生的条件可以判断溶液中的离子能否大量 共存。( √ ) 分析：若离子之间能够发生反应则不能大量共存，否则，可 以大量共存。
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13
5.任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应。 (×)
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16
3.三特殊 (1)NO3-与还原性离子在中性和碱性溶液中可以共存，在酸性溶 液中则不能共存。 (2)S2-与SO32-在碱性条件下可以共存，在酸性条件下不能共存。 (3)ClO-与S2-、I-在酸性和碱性条件下都不能大量共存。
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17
4.四反应 指离子间通常发生的四种类型的反应，即能发生反应的离子不 能大量共存。 (1)发生复分解反应： ①生成气体 如H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等。 ②生成沉淀 如OH-与Mg2+、Al3+、Ag+、Fe3+、Cu2+;Cl-、Br-、I-、S2-与 Ag+;SO42-、CO32-与Ba2+、Ca2+、Ag+等。
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5
1.生成沉淀
(1)生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如 Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为_B_a_2_+_+_S_O_42__=_=_=_=_B_a_S_O_4↓__。
(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离
子反应生成另一种更难溶的电解质，使相应离子浓度降低，促
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3
1.定义 通常将溶液中_离__子__之间，以及_离__子__与__原__子__或__分__子__之间发生的 反应称为离子反应。 2．实质 溶液中某些离子的_浓__度__降__低__。 3.表示方法 通常用_离__子__方__程__式__表示。
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4
二、离子反应发生的条件 试从氧化还原反应和复分解反应两个角度分别分析离子反应发 生的条件有哪些？
③水解反应：
如CH3COONa水解的离子方程式为 C_H_3_C_O_O_-_+_H_2O_________C_H_3_C_O_O_H_+_O_H_-。
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8
3.生成气体 Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为 _C_O_3_2_-+_2_H_+_=_=_=_=_H_2_O_+_C_O_2↑__。
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③离子间相互结合生成弱电解质
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19
(2)离子之间发生氧化还原反应：即氧化性较强的离子［如 MnO4-、NO3- (H+)、ClO-、Fe3+、Cr2O72-等］与还原性较强的离 子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 (3)水解 Al3+不能与S2-、CO32-、PO43-等共存。 (4)离子之间发生络合反应的不能共存，如Fe3+与SCN-。
进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应 可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为___M_g_C_O_3_(_s_)_+_2_O_H_-_(_a_q_)_ =_=_=_=_M_g_(_O_H_)_2_(_s_)_+_C_O_3_2-__(_a_q_)_。
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2.生成弱电解质 (1)生成水：如NaOH溶液与硫酸反应，离子方程式为_H_+_+_O_H__=_=_=_=_H_2O_。
(2)生成其他弱电解质：
①强酸生成弱酸：
如盐酸与CH3COONa溶液反应的离子方程式为 H_+_+_C_H_3_C_O_O_-=_=_=_=_C_H_3_C_O_O_H_。
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7
②强碱生成弱碱：
如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为 _N_H_4+_+_O_H_-_=_==_=_N_H_3_·__H_2_O_。
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10
(2)电化学原理的氧化还原反应：
Zn-2e-====Zn2+ Cu2++2e-====Cu Zn+Cu2+====Cu+Zn2+ 2Cl--2e-====Cl2↑ 2H2O+2e-====H2↑+2OH-
电解
2Cl-+2H2O ==== H2↑+2OH-+Cl2↑
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11
1.离子反应必须在水溶液中才能发生。( × ) 分析：离子反应还可在离子化合物的熔融状态下发生。 2.所有的离子反应都能用离子方程式来表示。( × ) 分析：有的反应不能用离子方程式来表示，如实验室中用氢氧 化钙和氯化铵固体加热制取氨气的反应属于离子反应，但不能 用离子方程式表示。
第1课时 离子反应发生的条件
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1
1.了解离子反应概念和离子反应发生的条件； 2.运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存； 3.综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程 式书写正误。
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2
一、离子反应的定义、实质、表示方法 (1)什么是离子反应？ (2)离子反应的实质是什么？
分析：离子反应是溶液中离子之间，以及离子与原子或分子 之间发生的反应。使溶液中某种或某些离子浓度降低，才会 发生离子反应。
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14
一、离子能否共存的判断 1.一色 即溶液颜色。若限定溶液无色，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、 Co2+、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+等有颜色的离子不能存在。
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15
2.二性 即溶液的酸碱性。强酸溶液中，OH-和弱酸的阴离子(如CO32-、 CH3COO-、F-、SO32-、S2-等)不能大量存在；在强碱性溶液中， H+和弱碱的阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+等)不 能大量存在；酸式酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等)在 强酸和强碱性环境中均不能大量存在。
_N_H_4_++_O_H_-_=_=_△=__=__N_H_3↑__+_H_2_O_。
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4.发生氧化还原反应
(1)非电化学原理的氧化还原反应：向CuSO4溶液中加入锌片： Z_n_+_C_u_2_+_=_=_=_=_Z_n_2+_+_C_u_，FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板： _2_F_e_3_++_C_u_=_=_=_=_2_F_e_2_+_+_C_u_2+_。
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3.离子反应只存在于离子和离子之间。( × ) 分析：离子反应不仅存在于离子之间，还存在于离子与原子 或分子之间。 4.根据离子反应发生的条件可以判断溶液中的离子能否大量 共存。( √ ) 分析：若离子之间能够发生反应则不能大量共存，否则，可 以大量共存。
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5.任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应。 (×)
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3.三特殊 (1)NO3-与还原性离子在中性和碱性溶液中可以共存，在酸性溶 液中则不能共存。 (2)S2-与SO32-在碱性条件下可以共存，在酸性条件下不能共存。 (3)ClO-与S2-、I-在酸性和碱性条件下都不能大量共存。
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4.四反应 指离子间通常发生的四种类型的反应，即能发生反应的离子不 能大量共存。 (1)发生复分解反应： ①生成气体 如H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等。 ②生成沉淀 如OH-与Mg2+、Al3+、Ag+、Fe3+、Cu2+;Cl-、Br-、I-、S2-与 Ag+;SO42-、CO32-与Ba2+、Ca2+、Ag+等。
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1.生成沉淀
(1)生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如 Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为_B_a_2_+_+_S_O_42__=_=_=_=_B_a_S_O_4↓__。
(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离
子反应生成另一种更难溶的电解质，使相应离子浓度降低，促
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1.定义 通常将溶液中_离__子__之间，以及_离__子__与__原__子__或__分__子__之间发生的 反应称为离子反应。 2．实质 溶液中某些离子的_浓__度__降__低__。 3.表示方法 通常用_离__子__方__程__式__表示。
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二、离子反应发生的条件 试从氧化还原反应和复分解反应两个角度分别分析离子反应发 生的条件有哪些？
③水解反应：
如CH3COONa水解的离子方程式为 C_H_3_C_O_O_-_+_H_2O_________C_H_3_C_O_O_H_+_O_H_-。
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3.生成气体 Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为 _C_O_3_2_-+_2_H_+_=_=_=_=_H_2_O_+_C_O_2↑__。
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18
③离子间相互结合生成弱电解质
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(2)离子之间发生氧化还原反应：即氧化性较强的离子［如 MnO4-、NO3- (H+)、ClO-、Fe3+、Cr2O72-等］与还原性较强的离 子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 (3)水解 Al3+不能与S2-、CO32-、PO43-等共存。 (4)离子之间发生络合反应的不能共存，如Fe3+与SCN-。
进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应 可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为___M_g_C_O_3_(_s_)_+_2_O_H_-_(_a_q_)_ =_=_=_=_M_g_(_O_H_)_2_(_s_)_+_C_O_3_2-__(_a_q_)_。
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2.生成弱电解质 (1)生成水：如NaOH溶液与硫酸反应，离子方程式为_H_+_+_O_H__=_=_=_=_H_2O_。
(2)生成其他弱电解质：
①强酸生成弱酸：
如盐酸与CH3COONa溶液反应的离子方程式为 H_+_+_C_H_3_C_O_O_-=_=_=_=_C_H_3_C_O_O_H_。
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②强碱生成弱碱：
如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为 _N_H_4+_+_O_H_-_=_==_=_N_H_3_·__H_2_O_。
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(2)电化学原理的氧化还原反应：
Zn-2e-====Zn2+ Cu2++2e-====Cu Zn+Cu2+====Cu+Zn2+ 2Cl--2e-====Cl2↑ 2H2O+2e-====H2↑+2OH-
电解
2Cl-+2H2O ==== H2↑+2OH-+Cl2↑
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11
1.离子反应必须在水溶液中才能发生。( × ) 分析：离子反应还可在离子化合物的熔融状态下发生。 2.所有的离子反应都能用离子方程式来表示。( × ) 分析：有的反应不能用离子方程式来表示，如实验室中用氢氧 化钙和氯化铵固体加热制取氨气的反应属于离子反应，但不能 用离子方程式表示。
第1课时 离子反应发生的条件
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1.了解离子反应概念和离子反应发生的条件； 2.运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存； 3.综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程 式书写正误。
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一、离子反应的定义、实质、表示方法 (1)什么是离子反应？ (2)离子反应的实质是什么？
分析：离子反应是溶液中离子之间，以及离子与原子或分子 之间发生的反应。使溶液中某种或某些离子浓度降低，才会 发生离子反应。
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一、离子能否共存的判断 1.一色 即溶液颜色。若限定溶液无色，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、 Co2+、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+等有颜色的离子不能存在。
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15
2.二性 即溶液的酸碱性。强酸溶液中，OH-和弱酸的阴离子(如CO32-、 CH3COO-、F-、SO32-、S2-等)不能大量存在；在强碱性溶液中， H+和弱碱的阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+等)不 能大量存在；酸式酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等)在 强酸和强碱性环境中均不能大量存在。