浙教版八年级上册科学物质的分离(1课时)

随温度的变化情况可知道： 度
氯化钠的溶解度随着温度 (g) 的升高变化不大，要获得
氯化钠晶体不宜采用冷却 热的饱和溶液的方法，而
T1 T2 温度(℃)
要采取蒸发溶剂的方法，
所以夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。而纯碱的溶解度
四、分组实验：硫酸铜晶体的制备和生长
1、原理：冷却硫酸铜热饱和溶液
2、硫酸铜晶体： （1）俗名：胆矾、蓝矾 （2）颜色：蓝色 （3）硫酸铜晶体与硫酸铜白色粉末不是一种 物质，硫酸铜晶体是结晶水合物，但两者都 是纯净物。
实(验1)：配制一杯7看0℃视的频硫：酸制铜取的食饱盐和晶溶体液。
(2)利用吸管吸取一滴硫酸铜饱和溶液，滴在 凹穴片上。 (3)仔细观察，有没晶体出现？
这是利用了什么方法获得晶体？
方法2：冷却热饱和溶液
为什么提取食盐时不用冷却热饱和溶液的方法？ 食盐的溶解度受温度影响不大，用冷却热饱
和溶液的方法析出食盐的量很少。
第 6 节 物质的分离（第1课时）
晶
体
食
石金
盐
刚
晶
体
晶冰
体的 结
紫 水
晶
非晶体
沥松
青香
聚有 乙机 烯玻
璃
一、晶体与非晶体的区别
1、晶体有一定的熔点和凝固点，非晶体没 有一定的熔点和凝固点。
2、晶体有规则的几何外形，非晶体没有 规则的几何外形。
二、什么是结晶
1、结晶是溶液中无法再溶解的固体物质从溶液 中析出的过程。
皿中溶液的量不能超过其容积的2/3，以防沸 液外溢；开始时直接加热，并用玻璃棒不断搅 拌，防止溶液飞溅；当溶液粘稠时，要减小火 焰；待溶液中出现较多晶体时，停止加热，用 余热使残留的熔剂蒸发。
（4）结晶：蒸发溶剂、降低温度。
再见
2、结晶的适用范围及原理 看视频：物质的结晶
范围： 分离几种可溶性固体的混合物。
原理：
利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受 温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达 到分离的目的。
思考： 你知道我们所吃的食盐是从哪里来的吗？
食盐是用了什么方法获得晶体 ？ 方法1：蒸发溶剂
还有什么办法得到晶体呢？
3、搅拌、溶解、蒸发、结晶的正确操作：
（1）搅拌： 用玻璃棒进行搅拌时，拇指、食指和中指捏
住玻璃棒的一端，用手腕的力量使玻璃棒的另一 端在溶液中做圆周运动，玻璃棒和它的端点不能 碰撞容器底部和内壁，不能使溶液外溅。
（2）溶解： 在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌能加速溶
（3）蒸发： 蒸发皿使用前要擦干外壁的水，加入蒸发
图中的物质可以选用 什么样的结晶方法呢？
硝酸铵、硝酸钠、硝 酸钾可用冷却热饱和溶 液法；氯化钠、氯化钾 等用蒸发溶剂的方法。
三、获得结晶的方法
1、蒸发溶剂：一般适用于溶解度受温度影响较小 的固体物质。 2、冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较 大的固体物质。
注：通常需要综合使用这两种方法。
思考：能不能用结晶法把硝酸钾中的少量氯化钠除去？
能，因为硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温
度影响不大，当他们溶解于水形成饱和溶液，降温，析出晶
体，此晶体大部分是硝酸钾，氯化钠主要留在原来的液体中。
例：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和
纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过
的图知）从识两说种明物其质中的的溶道解理度。（纯溶解碱和氯化钠的溶解度如