高考化学复习无机化学工艺流程题的解题策略【优秀课件】
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高考化学一轮复习第四章微专题四无机化工流程解题策略课件
－
5
===MnO2↓
＋SO
24
＋3H＋；
Ca2+与 SO24- 结合生成 CaSO4 沉淀，氢氧化铁的 Ksp＝10-37.4，当铁
离子完全沉淀时，溶液中 c(Fe3+)＝10-5 mol·L-1，Ksp＝c(OH－)3×
c(Fe3+)＝c(OH－)3×10-5＝10-37.4，c(OH－)＝10-10.8 mol·L-1，根据 Kw
(2)审流程——明确各步转化原理和目的 ①看箭头：进入的是原料(即反应物)；出去的是生成物(包括 主产物和副产物)。 ②看三线：主线主产品、分支副产品、回头为循环。 ③找信息：明确反应条件控制和分离提纯方法。
④关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满 足定量要求。
(3)审问题——明确答什么 ①不要答非所问：要看清题目要求，按要求答题，防止答非 所问。 ②规范答题：回答问题要准确全面，注意语言表达的规范性， 特别是化学用语的书写与表示要准确、规范。
＝10-14，pH＝3.2，此时溶液的pH＝4，则铁离子完全水解，生成
氢氧化铁沉淀，故滤渣有Fe(OH)3、CaSO4。(4)根据图示可知SO2 体积分数为9.0%时，Mn(Ⅱ)氧化率最大；继续增大SO2体积分数 时，由于SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ) 氧化速率。(5)“沉钴镍”中得到的Co(OH)2，在空气中可被氧化 成CoO(OH)，该反应的化学方程式为4Co(OH)2＋O2===4CoO(OH) ＋2H2O。(6)氢氧化镁的Ksp＝10-10.8，当镁离子完全沉淀时， c(Mg2+)＝10-5 mol·L-1，根据Ksp可计算c(OH－)＝10-2.9 mol·L-1，根 据Kw＝10-14，c(H＋)＝10-11.1 mol·L-1，所以溶液的pH＝11.1。
高考化学工艺流程题解题策略(共27张PPT)
境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法
、情感态度和价值观等方面的全面发展。
——2016年全国统一考试大纲、考试说明
2 0 2 0 高考化 学工艺 流程题 解题策 略(共2 7张PPT )
考试目标与要求
考试 目标
学习 接受、吸收、整合
能力
化学信息
对中学化学基础知识
必需的知识 融会贯通，能正确复
试题形式：
新课标1卷第27题主要有以工艺操作为流程和以物质变 化为主线两种形式。 •工艺生产流程类试题就是将化工生产过程中的主要操作步骤、 物质转换用框图形式表示出来，并根据流程中有关的化学知 识步步设问，形成与化工生产紧密联系的问题。
2 0 2 0 高考化 学工艺 流程题 解题策 略(共2 7张PPT )
2 0 2 0 高考化 学工艺 流程题 解题策 略(共2 7张PPT )
2 0 2 0 高考化 学工艺 流程题 解题策 略(共2 7张PPT )
铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、 FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式： Mg2B2O5·H2O +2H2SO4=== 2MgSO4+2H3BO3；
存的能力
将分析解决问题的
从试题新信息中提取 过程结果用正确术
实质性内容，并与已 语及文字、图表、
有知识整合、重组的 模型、图形表达，
能力
作出解释的能力
2 0 2 0 高考化 学工艺 流程题 解题策 略(共2 7张PPT )
2 0 2 0 高考化 学工艺 流程题 解题策 略(共2 7张PPT )
【试题分析】
2 0 2 0 高考化 学工艺 流程题 解题策 略(共2 7张PPT )
高考化学一轮总复习 专题讲座1 无机化工流程题复习策略与解题方法指导课件
反应生成盐和水，SiO2不和H2SO4反应，成为滤渣。(2)CaCO3和
溶液中的H2SO4反应生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3＋会转
化为Al(OH)3沉淀，离子方程式为3CaCO3＋2Al3＋＋3SO
2－ 4
＋
3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。(3)热分解时，一部分亚
无机化工流程题的特点：
规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的 控制。 (1)流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主 线，甚至有时候会以设备为主线。
(2)这类题常围绕以下几个知识点进行设问： ①反应速率与平衡理论的运用； 反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等 温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中 PF5 极易水解， 其产物为两种酸，写出 PF5 水解的化学方程式__________。
(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中的 HF、HCl 采用的方法是________。
(4)LiPF6 产品中通常混有少量 LiF。取样品 w g，测得 Li 的 物 质 的 量 为 n mol ， 则 该 样 品 中 LiPF6 的 物 质 的 量 为 ________mol(用含 w、n 的代数式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的 SO2 量总是小于吸收的 SO2 量，其主要原因是________________________；与吸收 SO2 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将________(填 “增大”“减小”或“不变”)。
解析：(1)酸浸时能与H2SO4反应的是Al2O3，H2SO4与Al2O3
高考化学工艺流程题解题技巧(绝对实用)ppt课件
n 目中的信息往往是制物的关所在 。 而物如果具有某些特殊性（由目信息 得或根据所学知判断），要采取必要 的措施来避免在生程中生其它。 如需控温、防水解、防氧化、防潮解等。
.
二、于目的制某一物的流 程
2、找在制程中所需的原料，写出主 要的化学反方程式或制原理，从中了 解流程。
工流程解技巧 点
.
目前状
n 化学工流程高考的必考，所占的 分比重，但由于此陌生度高， 学生的能力要求也大，加上有的文 字量大，学生在没做之前往往就会生畏 惧感。
.
解决策略
n 最重要的是要克服畏惧心理，真，找 到的目的。
n 一般来，流程只有两个目的：
n 只有才能明白每一步所加或操作的目 的。里特提一提 蒸与晶 。蒸与晶 方法都可以将溶液中的溶以固体形式析出 ,具体 采用何种方法,主要取决于溶的溶解度。
.
二、于目的制某一物的流 程
n 1、明确目目的是制什么物，从干或 中取有用信息，了解品的性 。
.
n 一是从混合物中分离、提某一物 ； n 二是利用某些物制另一物。（更
常）
.
一、混合物的除、分离、提 型目。
n 解决策略：（1）要真在目中找出要得到的 主要物是什么，混有的有哪些；（ 2） 真分析当加入某一后，能与什么物生反 ，生成了什么物，要用什么的方法才能将 除去。
常文字叙述套路：
n 1、洗沉淀：往漏斗中加入蒸水至浸没 沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
n 2、从溶液中得到晶体：蒸，冷却 晶，，（洗）。
n 注意： n ① 在写某一步是了除是，注明 “
是了除去 XX ”，只写“除 ”等一万 金油式的回答是不分的。 n ② 看清楚是写化学反方程式是离子方程 式，注意配平。
.
二、于目的制某一物的流 程
2、找在制程中所需的原料，写出主 要的化学反方程式或制原理，从中了 解流程。
工流程解技巧 点
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目前状
n 化学工流程高考的必考，所占的 分比重，但由于此陌生度高， 学生的能力要求也大，加上有的文 字量大，学生在没做之前往往就会生畏 惧感。
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解决策略
n 最重要的是要克服畏惧心理，真，找 到的目的。
n 一般来，流程只有两个目的：
n 只有才能明白每一步所加或操作的目 的。里特提一提 蒸与晶 。蒸与晶 方法都可以将溶液中的溶以固体形式析出 ,具体 采用何种方法,主要取决于溶的溶解度。
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二、于目的制某一物的流 程
n 1、明确目目的是制什么物，从干或 中取有用信息，了解品的性 。
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n 一是从混合物中分离、提某一物 ； n 二是利用某些物制另一物。（更
常）
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一、混合物的除、分离、提 型目。
n 解决策略：（1）要真在目中找出要得到的 主要物是什么，混有的有哪些；（ 2） 真分析当加入某一后，能与什么物生反 ，生成了什么物，要用什么的方法才能将 除去。
常文字叙述套路：
n 1、洗沉淀：往漏斗中加入蒸水至浸没 沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
n 2、从溶液中得到晶体：蒸，冷却 晶，，（洗）。
n 注意： n ① 在写某一步是了除是，注明 “
是了除去 XX ”，只写“除 ”等一万 金油式的回答是不分的。 n ② 看清楚是写化学反方程式是离子方程 式，注意配平。
新教材版高考化学一轮复习无机化学工艺流程解题策略
化学反应速 例如，研磨使反应物颗粒变小，增大反应物间的接触面 率与化学平衡 积，从而增大反应速率，提高原料利用率；升高温度能
理论的运用 增大反应速率，使吸热反应平衡正向移动等
续表
化学方程式 或离子方程 式的书写
根据流程图及设问中的信息找出反应物和生成物，书写指 定的化学方程式或离子方程式
环境与绿色 流程中物质的转化和循环、资源的回收和利用、“三废”
解析：由流程可知，该类矿(含铁、铝等元素)加入酸化 M gS O 4 溶液浸取， 得到浸取液中含有 R E 3＋、M g2＋、Fe2＋、Fe3＋、A l3＋、S O 24－等离子，经氧化 调 pH 使 Fe3＋、A l3＋形成沉淀，经过滤除去，滤液 1 中含有 R E 3＋、M g2＋、 S O 24－等离子，加入月桂酸钠，使 R E 3＋形成(C H 11 C 23 O O )3R E 沉淀，滤液 2 主要含有 M gS O 4 溶液，可循环利用，滤饼加盐酸，经加热搅拌溶解后， 再冷却结晶，析出月桂酸，再固液分离得到 R E C l3 溶液。 (1)由分析可知，“氧化调 pH ”目的是除去含铁、铝等元素的离子，需要将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，以便后续除杂，所以化合价有变化的金属离子是 Fe ； 2＋
1．(2022·全国甲卷)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、 电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分 为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
离子
Fe3＋
Zn2＋
Cu2＋
(2)由表中数据可知，A l3＋沉淀完全的 pH 为 4.7，而 R E 3＋开始沉淀的 pH 为
2024届高三化学二轮复习 无机化学工艺流程题专题课件
三.核心知识点突破
3.相关计算的考查（主考K、Ka、Kb、Kh、KSP的表达式及计算）
例题3：（4）已知Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10－15，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，
则溶液中Co2＋浓度为
mol·L－1。(2023湖北高考节选)
例题4：（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2＋浓度为2.7 g·L－1。
分析步骤：1.构建工艺流程题的结构模型
原材料
原材料的预处理、 除杂、净化
物质的制 备、除杂、
净化
产品分离、提纯
目标产品
矿物粉碎、焙 烧、溶浸等
加入试剂氧化或 还原、调PH等
有关产品的分离、 提纯操作
三路线
主线主产品 分支副产品 回头循环品
分析步骤：2.构建工艺流程题的思维模型
解题思维模型
➢ (1)审题头
为尽可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前位有效数字）。已知：(C11H23COO)2Mg的
Ksp＝1.8×10－8；(2022广东高考节选)
三.核心知识点突破
4.常见操作目的及流程分析
（1）焙烧时气体与矿料逆流而 行，目的是利用热量使O2向上 流动，增大固体与气体的接触 面积，提高化学反应速率。
例题2：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_____（答出一条即可）。 (2023辽宁高考节选) 答案：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法可以是将镍钴矿粉碎、 适当升高温度、浸取时搅拌、延长浸取时间等。
三.核心知识点突破
1.条件的控制
例题3：（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀。 该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果。若pH＜9时，会导致______；pH ＞9时，会导致______。(2023新课标卷节选)
2024届高三化学高考备考一轮复习：无机化工流程的解题策略课件
已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3； ②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu； ③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
Fe2＋ Fe3＋ Mn2＋
开始沉淀pH 6.5 1.6 8.1
完全沉淀pH 8.3 2.8 10.1
回答下列问题： (1)为提高焙烧效率，可采取的措施为________。 a．进一步粉碎矿石 b．鼓入适当过量的空气 c．降低焙烧温度 (2)Bi2S3 在 空 气 中 单 独 焙 烧 生 成 Bi2O3 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _____________________________________________________。
离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
Mg2＋ 8.8 /
Fe3＋ 1.5 3.2
Al3＋ 3.6 4.7
RE3＋ 6.2～7.4
/
(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是________。 (2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至________的范围内，该过程 中Al3＋发生反应的离子方程式为___________________________。 (3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2＋浓度为 2.7 g·L－1。为尽可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸钠的加入量， 但 应 确 保 “ 过 滤 2” 前 的 溶 液 中 c(C11H23COO － ) 低 于 ________mol·L－1(保留两位有效数字)。
(4)①“ 加 热 搅 拌 ” 有 利 于 加 快 RE3 ＋ 溶 出 、 提 高 产 率 ， 其 原 因 是 ______________________________________________________。 ②“操作X”的过程为：先________，再固液分离。 (5)该工艺中，可再生循环利用的物质有________(写化学式)。
2023高考化学工艺流程试题分析及复习备考策略指导课件
2023年高考试题分析与备考策略——化学工艺流程模块目录二一工艺流程题高考试题分析工艺流程题备考策略及建议1 2 3命题内容命题角度2023山东卷真题分析一、工艺流程题高考试题分析命题内容01菱锰矿、银锰精矿、氧化锰矿、盐湖卤水、粗镓、菱锌矿、氟磷灰石、铬铁矿、 黏土钒矿、 镍催化剂、硼镁矿、重晶石、天然锰矿铬钒渣、钴酸锂（LiCoO 2)、镍钴矿硫酸浸取液、铅蓄电池、有机物混合物、高钛炉渣、废铁屑、废铝片、废钒催化剂、废玻璃、废旧锂离子电池、废旧锌锰电池、粉煤灰、银铜合金废料（考什么?）1. 原料所含杂质离子及化合物类：Ca2+、Fe2+/Fe3+、Al3+、Ni2+、Mg2+SiO2；Al2O3；Fe x O y；MgO；MnO2；CaO2. 辅助试剂类：碳粉、酸（H+）、碱（OH-）、碳酸盐（Na2CO3)、生石灰、硫化物（BaS、ZnS、FeS、MnS )、MnO2、H2O2；KMnO4；K2Cr2O7；H2C2O4；（考什么?）地区情境创设载体元素涉及元素及物质考点设计原料预处理措施及目的物质成分分析方程式书写化学实验操作、试剂选择及原因常数/浓度相关计算电化学相关图像问题生产条件的选择与优化物质结构甲卷以硫酸钡为原料制备钛酸钡Ba/Ti Ca/S/C√√√√乙卷菱锰矿制备锰酸锂Mn/Li Si/Fe/Ni/Al/(Ba)√√√√√√新课标铬钒渣中提取铬和钒Cr/V SiO2/Fe/Al√√√√山东高镁卤水除镁制备碳酸锂Li Mg2+/Na+/Cl-/SO42-/(Ca2+)√√√√ √北京银锰精矿中提取银、锰Ag/MnFe/Cl-/H+√√√√辽宁钴镍矿中镍、钴、镁回收Ni/Co/MgFe/Mn√ √√√√√√湖南粗镓制纯镓Ga√ √√√湖北废弃锂电池中回收Li/Co Li/Co SiO2/Na+√√√√√2023年各地高考试题中关于化学工艺流程题目的考察——横向分析（考什么?）02命题角度原料无机矿物核心化学反应获取产品分离提纯化学试剂原料预处理反应条件的控制工艺流程题的基本结构示意图02 命题角度预处理真题出处及设问简述粉碎（研磨）2020山东T16（1）软锰矿预先粉碎的目的是___________。
高三化学一轮复习课件：无机化学工艺流程专题(人教版)
水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通 过过滤除去的溶解过程 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一 些杂质高温下氧化、分解 ④控制反应条件的方法
(2)分离提纯阶段的常见考点 ①调 pH 值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例 如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示
(4)其他常见考点 ①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
5．注重答案的文字叙述规范 (1)洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下 后，重复以上操作 2～3 次。 (2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干 燥。 (3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去 XX 杂 质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 (4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。
专题一 无机化工流程题复习策略与解题方法指导 1．无机化工流程题的特点 无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力 立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将 已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以这类题成为 近年来高考的必考题型。这类题常呈现的形式：流程图、表格、图 像 这类题常围绕以下几个知识点进行设问： 等。
物质 开始沉淀 沉淀完全
(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
若要除去 Mn2＋溶液中含有的 Fe2＋，应该怎样做？
提示：先用氧化剂把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调溶液的 pH 到 3.7。 b．调节 pH 所需的物质一般应满足两点： 能与 H＋反应，使溶液 pH 值增大；不引入新杂质。例如：若要 除去 Cu2＋溶液中混有的 Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的 pH 值。 ②试剂除杂 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注 意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的 NaHCO3；还有如 H2O2、 Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
高考化学工艺流程题解题技巧绝对实用省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件
7/8
常见文字叙述套路：
1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没 沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩，冷却结 晶，过滤，（洗涤）。
注意： ①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明
“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一
类万金油式回答是不给分。 ②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程
6/8
解流程图题基本步骤小结：
解工艺流程图基本步骤是：①从题干中获 取有用信息，了解生产产品。 ②分析流程 中每一步骤，从几个方面了解流程：A、反 应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应 造成了什么后果，对制造产品有什么作用。 抓住一个关键点：一切反应或操作都是为 取得产品而服务。③从问题中获取信息， 帮助解题。
4/8
二、对于目标为制备某一物质流程 题
1、明确题目目标是制什么物质，从题干或问 题中获取有用信息，了解产品性质。
题目中信息往往是制备该物质关键所在。而 产物假如含有一些特殊性质（由题目信息取 得或依据所学知识判断），则要采取必要办 法来防止在生产过程中产生其它杂质。 如需 控温、防水解、防氧化、题
2、寻找在制备过程中所需原料，写出主要化 学反应方程式或制备原理，从中了解流程 图。 高考题中大多都会给出制备物质时所需原 料，但普通会包括到物质分离、提纯操作。 所以在明确了试验目标之后，再写出主要 反应方程式，观察有没有副产品，假如有， 剩下步骤就是分离提纯了。
常见）
3/8
一、混合物除杂、分离、提纯类型 题目。
处理策略：（1）要认真在题目中找出要得到主要 物质是什么，混有杂质有哪些；（2）认真分析当 加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成 了什么产物，要用什么样方法才能将杂质除去。
常见文字叙述套路：
1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没 沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩，冷却结 晶，过滤，（洗涤）。
注意： ①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明
“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一
类万金油式回答是不给分。 ②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程
6/8
解流程图题基本步骤小结：
解工艺流程图基本步骤是：①从题干中获 取有用信息，了解生产产品。 ②分析流程 中每一步骤，从几个方面了解流程：A、反 应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应 造成了什么后果，对制造产品有什么作用。 抓住一个关键点：一切反应或操作都是为 取得产品而服务。③从问题中获取信息， 帮助解题。
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二、对于目标为制备某一物质流程 题
1、明确题目目标是制什么物质，从题干或问 题中获取有用信息，了解产品性质。
题目中信息往往是制备该物质关键所在。而 产物假如含有一些特殊性质（由题目信息取 得或依据所学知识判断），则要采取必要办 法来防止在生产过程中产生其它杂质。 如需 控温、防水解、防氧化、题
2、寻找在制备过程中所需原料，写出主要化 学反应方程式或制备原理，从中了解流程 图。 高考题中大多都会给出制备物质时所需原 料，但普通会包括到物质分离、提纯操作。 所以在明确了试验目标之后，再写出主要 反应方程式，观察有没有副产品，假如有， 剩下步骤就是分离提纯了。
常见）
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一、混合物除杂、分离、提纯类型 题目。
处理策略：（1）要认真在题目中找出要得到主要 物质是什么，混有杂质有哪些；（2）认真分析当 加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成 了什么产物，要用什么样方法才能将杂质除去。
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2.明确常用的分离方法 (1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或 抽滤等方法。 (2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提 取分离物质，如用 CCl4 或苯萃取溴水中的溴。 (3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如 NaCl。
(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶 质或结晶水合物，如 KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、 FeSO4·7H2O 等。 (5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙 醇和甘油。 (6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采 用冷却法分离平衡混合气体中的氨。
题型二 提纯类化工流程题 1.明确常用的提纯方法 (1)水溶法：除去可溶性杂质。 (2)酸溶法：除去碱性杂质。 (3)碱溶法：除去酸性杂质。 (4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。 (5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。 (6)调节溶液的 pH 法：如除去酸性溶液中的 Fe3＋等。
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Zn2＋
Cd2＋
开始沉淀的 pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的 pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题：
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。 (3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不 溶物通过过滤除去。 (4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提 取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。 (5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高 温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 [注意] 提高矿石浸出率的方法为①加热升温；②将矿石研成 粉末；③搅拌；④适当增大酸的浓度。
＋
Fe2O3
＋
CO2
＋NaNO2
上述反应配平后 FeO·Cr2O3 与 NaNO3 的系数比为_________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________________
(2017·高 考 全 国 卷 Ⅲ) 重 铬 酸 钾 是 一 种 重 要 的 化 工 原 料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO·Cr2O3，还 含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为
FeO·Cr2O3
＋
Na2CO3
＋
NaNO3
高温
――→
Na2CrO4
(2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向 需要的方向移动。 (3)趁热过滤。防止某物质降温时会析出，如除去 NaCl 中少量 KNO3 的方法是蒸发结晶、趁热过滤。 (4)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过 程中的溶解损耗。
(2018·高考全国卷Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金 属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、 PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
(2)滤渣 1 的主要成分除 SiO2 外还有_____________________； 氧化除杂工序中 ZnO 的作用是_________________，若不通入 氧气，其后果是______________________________________。 (3)溶液中的 Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方 程式为______________________________________________。 (4) 电 解 硫 酸 锌 溶 液 制 备 单 质 锌 时 ， 阴 极 的 电 极 反 应 式 为 _____________________；沉积锌后的电解液可返回_________ 工序继续使用。
(4)结合图示可知电解 ZnSO4 溶液时生成 Zn，即电解时 Zn2＋在 阴极被还原，电极反应式为 Zn2＋＋2e－===Zn。沉积 Zn 后的电 解液中主要含有 H2SO4，可返回溶浸工序中继续使用。
【答案】 (1)ZnS＋32O2==焙=烧==ZnO＋SO2 (2)调节溶液的 pH 无法除去杂质 Fe2＋ (3)Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋ (4)Zn2＋＋2e－===Zn 溶浸
专题4 金属及其重要化合物
突破 8 无机化学工艺 流程题的解题策略
一、无机化学工艺流程题的结构
二、无机化学工艺流程题分类突破 题型一 物质制备类化工流程题 1.核心反应——陌生方程式的书写 关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。 (1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，判断产物并配平。 (2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。 2.对原料进行预处理的常用方法及其作用 (1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接 触面积，加快反应速率。
3.常用的控制反应条件的方法 (1)调节溶液的 pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。 调节 pH 所需的物质一般应满足两点： ①能与 H＋反应，使溶液 pH 增大； ②不引入新杂质。 例如：若要除去 Cu2＋中混有的 Fe3＋，可加入 CuO、CuCO3、 Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的 pH，不可加入 NaOH 溶液、氨水等。
【解析】 (1)在焙烧过程中 ZnS 和 O2 反应生成 ZnO 和 SO2。 (2)溶液中的 Pb2＋与 SO24－不能共存生成 PbSO4 沉淀，SiO2 不溶 于 H2SO4，即滤渣 1 中含 SiO2 和 PbSO4。氧化除杂过程中 O2 能将溶液中 Fe2＋氧化生成 Fe3＋，加入 ZnO 能调节溶液的 pH， 促进 Fe3＋完全水解。由题表知 Fe2＋、Zn2＋开始沉淀和沉淀完全 时的 pH 非常接近，若不通入 O2 使 Fe2＋氧化为 Fe3＋，加入 ZnO 后无法除去 Fe2＋，会影响 Zn 的纯度。(3)根据题中信息可知还 原除杂工序中涉及的离子反应为 Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋。