(3份试卷汇总)2019-2020学年天津市大港区高一化学下学期期末综合测试试题
2019-2020学年天津市部分区高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年天津市部分区高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共66.0分）1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A. 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率B. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝C. 提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放2.下列有关物质性质和用途说法错误的是()A. 液氨可用作制冷剂B. MgO熔点很高，可用于制造耐火材料C. SO2可用作食品防腐剂D. ClO2可用于杀菌消毒，H2O2不可以3.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是()A. 标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B. 常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C. 在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D. 将含有产量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃4.下列变化中不属于氮的固定的是()A. 工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]B. 空气中的O2和N2在闪电时化合成NOC. 豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3D. 工业上用N2和H2来合成NH35.物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是()A. 有化学键破坏的变化不一定属于化学变化B. 发生了颜色变化的一定是化学变化C. 有单质参加和生成的变化一定是氧化还原反应D. 爆炸一定是化学变化6.2013年1月12日，北方某市雾霾天气达到6级重度污染，其中PM2.5浓度突破900微克⋅米 −3.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10−6米)的可吸入肺的有害颗粒，新国际标准规定PM2.5的日均限值为0.75mg/m3.下列与形成PM2.5肯定无关的是()A. 汽车尾气排放B. 建筑扬尘C. 煤燃烧D. 风力发电7.在贮存和施用铵态氨肥时，都不能跟草木灰等碱性物质混和，原因是()A. 防止爆炸事故发生B. 防止吸潮结块，影响施肥C. 防止生成难溶于水的物质D. 防止因发生化学反应而跑氨8.关于NH4C1的说法正确的是()A. 溶于水温度升高B. 可作氮肥C. 受热分解可制氨气D. 属于共价化合物9.在不同条件下分别测N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的反应速率，其中表示该反应速率最快的是()A. v (N2)=3mol⋅L−1⋅min−1B. v (NH3)=2mol⋅L−1⋅s−1C. v (H2)=2.5mol⋅L−1⋅s−1D. v (NH3)=10mol⋅L−1⋅min−110.少量铁粉与100mL0.01mol⋅L−1的稀硫酸反应，反应速率太慢。
(含7套化学期末试卷)天津市大港区2019年高一化学下学期期末质量监控模拟试题
天津市大港区2019年高一化学下学期期末质量监控模拟试题注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题2分，共48分)1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、KNO3撞击后发生爆炸，不是自燃，故A说法错误；B、硝酸钾中含有钾元素，灼烧时，发出紫色火焰，这是焰色反应，而朴硝含有Na元素，灼烧时发出黄色火焰，因此可以通过焰色反应进行鉴别这两种物质，故B说法正确；C、以水淋之后，应是溶解，煎炼而成，应是蒸发，结晶，故C说法正确；D、发生的反应是2KNO3＋3C＋S K2S＋N2↑＋3CO2↑，KNO3中N的化合价降低，KNO3为氧化剂，故D说法正确。
2. 有关焰色反应的说祛正确的是A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定谈物质一定不含钾元素D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸【答案】C【解析】试题分析：A．焰色反应是金属元素表现的性质，A错误；B．焰色反应不是化学变化，B错误；C．焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素，因为必须透过蓝色的钴玻璃观察钾元素的焰色反应，C正确；D．洗涤焰色反应中用到的铂丝不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸盐是难挥发性的，D错误，答案选C。
考点：考查焰色反应的额有关判断3. 下列说法中正确的是A. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B. 伴随能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【答案】C【解析】试题分析：A.任何化学反应都伴随着能量变化，A项错误；B.灯泡发光，由电能转化成光能，属于物理变化，所以伴有能量变化的物质变化不都是化学变化，B项错误；C.任何化学反应都伴随着能量变化，所以在确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，C项正确；D.对于吸热反应而言，反应物的总能量低于生成物的总能量，D项错误；选C。
天津市2019-2020学年高一下学期期末化学复习检测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．乙烯的结构式：C2H42．下列物质不能．．与金属钠反应的是A．水B．煤油C．氧气D．氯气3．下列化合物中存在离子键的是:A．CO2 B．CH4 C．H2O D．NaCl4．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH―+ H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH―＝SO32- + H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―＝CaCO3↓+ CO32- + 2H2O5．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．铝具有银白色的金属光泽B．铝表面形成致密的氧化物薄膜C．铝不与碱反应D．铝不与酸反应6．下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3CH2OCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH37．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式: B．用核素符号表示中子:C．HClO的结构式: H-Cl-O D．用电子式表示CO2的形成过程:8．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，反应过程如图所示。
下列说法正确的是()A．t1 min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－19．下列由实验得出的结论正确的是实验结论该有机物一定含有碳氢两元A．某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O素，不能确定是否含氧元素乙醇分子中的氢与水分子中B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石D．生产的氯甲烷具有酸性蕊试纸变红A．A B．B C．C D．D10．过氧化氢是一种“绿色氧化剂”，保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是A．B．C．D．11．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．B．C．D．12．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
[合集3份试卷]2020天津市大港区高一化学下学期期末综合测试试题
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．短周期元素X 和Y 的离子X 2+和Y 2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 A ．X 2+的离子半径比Y 2-小 B ．X 2+的原子序数比Y 2-小C ．X 和Y 原子的电子层数相等D ．X 和Y 原子最外层电子数相等2．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42-全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（） A ．AlO 2－B ．Al(OH)3C ．Al 3+D ．Al 3+和Al(OH)33．对水样中溶质M 的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M 的物质的量浓度(mol·L -1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间水样 0510152025I (pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 II(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 IV(pH=4，含Cu 2+)0.200.090.050.030.01下列说法不正确的是（ ）A ．在0～20 min 内，I 中M 的平均分解速率为0.015mol·L -1·min -1B ．其它条件相同时，水样酸性越强，M 的分解速率越快C ．在0～25 min 内，Ⅲ中M 的分解百分率比II 大D ．由于Cu 2+存在，IV 中M 的分解速率比I 快 4．下列叙述中，不正确的是 A ．18O 中含有10个中子B ．1H 、2H 、3H 是氢元素的三种核素C ．2H O 与2D O(重水)互称同位素 D ．60C 、金刚石、石墨均为碳的同素异形体5．下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是 A ．苯乙烯和乙烯 B ．甲醛（HCHO ）和甲酸甲酯（HCOOCH 3） C ．乙酸和甲酸甲酯 D ．乙烯和丙烯 6．烷烃的命名正确的是A ．4-甲基-3-丙基戊烷B ．3-异丙基己烷C ．2-甲基-3-丙基戊烷D ．2-甲基-3-乙基己烷 7．下列物质中，只含有非极性共价键的是A．NH3B．MgO C．CO2D．Cl28．常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误．．的是（）A．在0.1 mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) C．10 mL pH＝2的HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)9．0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
天津市大港区2019-2020学年新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A．医疗上判断患者病情时可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键2．如图所示，常温常压下，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2。
最终试管中剩余的气体成分和体积为( )A．NO，1 mL B．O2，0.5 mLC．NO2，1 mL D．无法确定3．在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。
下列说法正确的是A．t2时，v(正)＝v(逆)B．加入催化剂反应速率不变C．t1时容器内气体的总压强比t2时的大D．t3时，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－14．下列图示中的变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．5．100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( )A．加入碳酸钠固体B．改用18 mol/L的浓H2SO4C．滴入少量硫酸铜溶液D．加入硫酸钾溶液6．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关说法正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中锌片均为负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．两烧杯中溶液均为无色7．用3.0g乙酸和4.6g乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量为：A．2.95g B．4.4g C．7.48g D．8.8g8．在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是A．c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＝c（HCO3-）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋c（CO32-）9．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．物质的量的浓度C．物质的质量的单位D．微粒个数的单位10．下列各组离子从左至右半径依次减小且在水溶液中能大量共存的是( )A．S2－、Cl－、K＋B．Mg2＋、Na＋、O2－C．Mg2＋、F－、H＋D．Br－、Al3＋、Cl－11．糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。
天津市重点名校2019-2020学年高一下学期期末质量检测化学试题含解析
天津市重点名校2019-2020学年高一下学期期末质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关电离和水解的说法正确的是（）A．醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大B．升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大C．等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，则水电离出的c(H+)为10－7 mol/LD．醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）减小。
【答案】B【解析】A. 醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度减小，A不正确；B. 盐类的水解是吸热反应，升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大，B正确；C. 等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，由于不知道溶液的温度是多少，所以不能确定水电离出的c(H+)是否为10－7 mol/L，C不正确；D. 醋酸溶液中加水稀释，醋酸和水的电离平衡均正向移动，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）也增大，D不正确。
本题选B。
2．下列物质中，不属于烷烃的是A．CH4B．C3H8C．C4H8D．C5H12【答案】C【解析】【详解】烷烃即饱和链烃，烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外，其余化合价全部为氢原子所饱和，其通式是CnH2n+2，据此可知选项C不是烷烃，而是烯烃或环烷烃，答案选C。
【点睛】该题的关键是明确烷烃分子的结构特点，特别是烷烃分子的通式，然后结合题意灵活运用即可。
3．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。
天然气的主要成分为A．H2B．CH4C．CO2D．NH3【答案】B【解析】【详解】天然气主要成分是甲烷，化学式是CH4，故合理选项是B。
4．俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作，合成了放射性无素鉝(293116Lv)，该核素的中子数为A．116B．293C．409D．177【答案】D【解析】分析：本题考查的是原子的构成，注意质量数=质子数+中子数即可。
天津市大港区2020年新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于离子化合物的是A．HCl B．Na2O C．O2D．CO2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是A．WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜ZD．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素3．某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2，则该烃的分子式可能为A．C3H4B．C2H4C．C2H6D．C6H64．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）A．稳定性：H2O＜PH3＜NH3B．原子半径：F＜O＜ClC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D．碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)35．下列装置或操作能达到实验目的的是A．蒸馏石油B．除去甲烷中少量乙烯C．验证化学能转变电能D．制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D6．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A．③⑤B．④⑤C．①②D．②④7．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆B．T2下，在0~t1时间内，υ(Y)=mol/(L·min)C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量8．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：+CH3X→+HX，在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是A．CH2=CH2和HCl B．CH3CH3和I2C．CH2=CH2和Cl2D．CH3CH3和HCl9．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．1 L 0.1 mol·L-1盐酸和1 L 0.1 mol·L-1硫酸分别与1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液反应速率相同B．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1C．0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10．下列说法中正确的是A．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体B．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化C．焰色反应属于吸热反应D．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质11．某物质的分子组成为C x H y O z，取该物质m g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（）A．x=y=z B．x=y C．y=z D．x=z12．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（）选项正反应速率逆反应速率A v(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1B v(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1C v(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1D v(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A．A B．B C．C D．D13．在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是A．Fe2+B．Al3+C．Fe3+D．Na+14．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。
天津市大港区2020年高一(下)化学期末复习检测模拟试题含解析
天津市大港区2020年高一(下)化学期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于化石燃料的加工说法正确的（ ）A ．石油裂化主要得到乙烯B ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C ．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D ．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径【答案】C【解析】【分析】【详解】A ．石油裂化主要得到轻质油，石油的裂解主要是得到乙烯，故A 错误；B ．分馏是利用沸点不同分离的方法，属于物理变化，不是化学方法，故B 错误；C ．煤干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水、煤气等产物的过程，故C 正确；D ．煤制煤气是C 与水蒸气在高温下反应生成CO 和氢气，反应中有新物质生成，是化学变化，故D 错误； 故答案为：C 。
2．在恒温恒容的容器中进行反应2SO 2+O 22SO 3，若反应物浓度由 0.1 mol·L －1降到0.06 mol·L －1需20s ，那么由0.06 mol·L －1降到0.024mol·L －1需要的反应时间为 A ．等于18sB ．等于12sC ．大于18sD ．小于18s 【答案】C【解析】【详解】反应物的浓度由0.1mol•L -1降到0.06mol•L -1需20s ，即反应物的浓度变化为（0.1-0.06）mol•L -1=0.04mol•L -1，反应速率为0.04/20mol Ls ，反应物的浓度由0.06mol•L -1降到0.024mol•L -，即反应物的浓度变化为（0.06-0.024）mol•L -1=0.036mol•L -1，由于随着反应的进行，反应速率逐渐降低，则有0.036/mol Lt V ＜0.04/20mol Ls ，解得△t＞18s ，故选C 。
【点睛】本题考查反应速率的有关计算，注意理解随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低是解答关键。
天津市大港区2020新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列由实验得出的结论正确的是实验结论将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色A．生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳透明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润D．生成的氯甲烷具有酸性的石蕊试纸变红A．A B．B C．C D．D2．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（）选项正反应速率逆反应速率A v(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1B v(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1C v(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1D v(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A．A B．B C．C D．D3．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。
若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）A．9.6g B．6.4 g C．3.2 g D．2.4 g4．下列说法正确的是A．可用于实验室制备CO2或H2，不能制备O2B．可以用于验证非金属性：N＞C＞SiC．可用排空气法收集气体CO2、H2、CO、NO、NH3等气体D．将SO2气体通入氢硫酸溶液中所得溶液的pH变化5．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．乙烯使KMnO4溶液褪色6．下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（）A．FeCl3B．Cu2S C．FeS D．SO3 7．下列变化不属于化学变化的是A．石油分馏B．煤干馏C．石油裂解D．皂化反应8．化学与生活密切相关。
2019-2020学年天津市新高考高一化学下学期期末复习检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．保护环境是我国的一项基本国策。
下列做法中，不利于环保的是（）A．任意排放污水B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放D．推广使用无磷洗涤剂2．“绿水青山就是金山银山”，下列行为不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．在远离城市的地区燃放烟花爆竹C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质3．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C4．工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B．使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等5．下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是( )A．乙烷的四氯代物有2种同分异构体B．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃C．戊烷有3种同分异构体D．甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种6．下列物质不能通过化合反应制得的是( )A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．CaSiO3D．FeCl37．已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是A．该物质所有原子均可共面B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．该有机物苯环上的一溴代物有6种8．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（）A．氮气分子的电子式是：N：：N：B．苯的结构简式是C6H6C．中子数为18的氯原子符号是18ClD．用电子式表示NaCl的形成过程是9．下列对元素周期表说法错误的是（）A．7个横行B．7个周期C．18纵行D．18个族10．下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是（）A．金属性：Na>Mg B．稳定性：NH3>H2OC．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2D．酸性：HNO3<H2CO311．能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯环中碳碳键均相同③苯的邻位二氯取代物只有一种④苯的对位二氯取代物只有一种⑤ 在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A．②③④⑤B．①②③④C．①②③D．①②④⑤12．下列过程的能量变化符合下图所示的是A．酸碱中和反应B．CH4在O2中燃烧C．NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)213．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L-1 ，则关于该混合物组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物14．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应15．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
天津市大港区2019-2020学年化学高一下期末综合测试模拟试题含解析
天津市大港区2019-2020学年化学高一下期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．医疗上用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是A．BaCO3B．BaO C．BaCl2D．BaSO4【答案】D【解析】【分析】【详解】A．BaCO3能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，A项错误；B．BaO能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，B项错误；C．BaCl2是可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，C项错误；D．BaSO4不与人体胃液中的盐酸反应，也不溶于水和脂质，可以用做造影剂，D项正确；答案选D。
2．下列说法正确的是 ( )A．葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．葡萄糖和果糖都能发生银镜反应D．必需氨基酸人体不能合成【答案】D【解析】A. 葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A错误；B. 蛋白质是由C、H、O、N等多种元素组成，B 错误；C. 果糖不能发生银镜反应，C错误；D. 必需氨基酸人体不能合成，D正确，答案选D。
3．下列各组溶液中，离子能够大量共存的是（）A．H+Cl- Fe2+ NO3-B．OH- Na+ SO42- HCO3-C．NH4+Cl-K+ OH-D．F- Na+OH-NO3-【答案】D【解析】【详解】A．Fe2+、H+、NO3-之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．因HCO3-能够与OH-反应，不能大量共存，故B错误；C．NH4+、OH-之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．F- 、Na+、OH-、NO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；答案选D。
【点睛】本题的易错点为A，要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性。
4．下列有关电子式的书写正确的是A．N2的电子式：B．NH4Cl 的电子式：C．HClO 的电子式：D．CO2的电子式：【答案】C【解析】分析：A．氮气分子中存在氮氮三键；B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为；C．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为；D．二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为；详解：A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故B错误；C．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故C正确；D．二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误；故本题选C。
天津市2020年高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
天津市2020年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行．海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区．大会的主题是“节能减排，和谐发展．”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（）A . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 某烃的结构简式如图，下列说法错误的是（）A . 1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2B . 与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C . 1mol该烃完全加成消耗3mol Br2D . 分子中一定共平面的碳原子有6个3. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，如果v（SO2）=0.05mol/（L•min），则2min后SO3的物质的量为（）A . 0.2 molB . 0.1 molC . 0.2 mol/LD . 0.1 mol/L4. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 下列物质含有共价键的离子化合物是（）A . NaOHB . NaClC . N2D . HCl5. （2分）(2018·益阳模拟) 富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是（）A . 甲与丙互为同系物B . 乙与丙互为同分异构体C . 甲的一溴代物种数少于丙D . 三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等6. （2分）当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）A . 分子间距离B . 分子间作用力C . 聚集状态D . 分子内共价键7. （2分） (2016高一上·集宁期中) 某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A . 64B . 32C . 96D . 1248. （2分） (2019高二下·温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。
天津市部分区2019_2020学年度第二学期期末考试高一化学试题
天津市部分区2019~2020学年度第二学期期末考试高一化学第Ⅰ卷（本卷共22题，每题只有一个正确选项，每题3分，共66分。
）1.十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”下列做法不利于环境保护的是()A. 对废电池做填埋处理B. 有效提高能源利用率C. 研制易降解的生物农药D. 开发清洁能源2.下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 铜不能与浓硫酸发生反应B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C. 二氧化硫与氯水混合使用漂白效果会更好D. 二氧化硫能与高锰酸钾等强氧化剂反应3.下列对浓硫酸的叙述正确的是()A. 常温下，浓硫酸与铁、铝会发生钝化反应B. 浓硫酸稀释时，不需要注意操作先后顺序C. 浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂D. 浓硫酸和铜片加热时发生反应，所以铜应该排在氢前边4.下列关于N2的说法中错误的是()A. N2化学性质稳定B. N2不能支持任何物质的燃烧C. N2既能做氧化剂又能做还原剂D. 实验室可用排水法收集氮气5.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是()A. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OB. FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑C. C+4HNO3(浓)CO2↑+2H2O+4NO2↑D. NH3+HNO3=NH4NO36.为改善空气质量而启动“蓝天工程”，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A. 推广使用燃煤脱硫技术B. 实施绿化工程C. 研制开发燃料电池汽车D. 加大石油、煤的开采速度7.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是()A. 加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝色B. 将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看溶液是否变红色C. 加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性D. 加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液8.一种“即食即热型快餐”加热袋是分别包装的两包化学物质，这两包化学物质最适宜的选择是()A. 浓硫酸与水B. 生石灰与水C. 氯化铵与水D. 氯化钠与水9.在四个不同的容器中，进行合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，生成氨的反应速率最快的是()A. v(NH3)=0.1mol⋅L−1⋅min−1B. v(NH3)=0.2mol⋅L−1⋅min−1C. v(H2)=0.3mol⋅L−1⋅min−1D. v(H2)=0.4mol⋅L−1⋅min−110.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B. 2SO2+O2⇌2SO3是可逆反应，SO2不能全部转化为SO3C. 2SO2+O2⇌2SO3反应中，增加O2用量，SO2就可以全部转化为SO3D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快11.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
2019-2020学年天津市滨海新区大港太平村中学高一下学期期末质量检测化学试卷
天津市滨海新区大港太平村中学2019-2020学年高一下学期期末质量检测试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共100 分，考试用时60 分钟。
第I 卷第1至6页，第II卷第7至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考号、座位号填写在答题卡上。
答卷时，考生务必将第I卷（选择题）『答案』用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它『答案』标号；第II卷（非选择题）『答案』写在答题卡上，『答案』写在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡上交。
祝考生考试顺利！可能用到的相对原子质量C: 12 O：16 Na: 23 Fe：56第I卷选择题注意事项：本卷共30小题，每小题2 分，共60 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.我国出土的文物呈现了中华民族悠久的历史、灿烂的文化和当时先进的生产技术。
下列文物中，主要成分属于合金的是（）A.西夏佛经纸本B.西汉素纱禅衣C.唐兽首玛瑙杯D.东汉青铜奔马2.下列过程不涉及化学变化的是（）A.金属的冶炼B.石油的分馏C.煤的焦化D.海水中提取溴3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.含8个中子的碳原子的核素符号：12CB.HF的电子式：H:FC.Cl－的结构示意图：D.CH4分子的空间充填模型：4.下列有关合理用药的说法中正确的是（）A.一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用B.每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同C.非处方药的包装上印有“OTC”标识D.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用5.环境问题越来越引起人类的重视，下列有关环境问题的描述不正确的是（）A.水体的富营养化主要是向水体中排放大量含N、P的物质造成的B.造成光化学烟雾的是包括NO、NO2等多种气体C.氟氯代烷的大量排放造成了臭氧层空洞D.低碳生活是指少用煤炭的生活6.下列说法正确的是（）A.电解、电离均需在通电的条件下才能进行B.物质发生化学变化时都伴随着能量变化C.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物7.下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是（）A.铝片与稀盐酸的反应B.甲烷的燃烧反应C.灼热的碳和CO2的反应D.NH4Cl和Ba(OH)2·8H 2 O的反应8.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A.半导体材料B.合金C.催化剂D.农药9.用98%的浓硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（）A.未冷却就转移、定容B.容量瓶中有少量蒸馏水C.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D.定容时俯视刻度线观察液面10.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LCH3CH2OH含有的分子数为1 N AB.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC.通常状况下，1 N A个NO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A11.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.KClO3分解制取O2时，添加少量MnO212.在“用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-的实验”中，有关向粗盐水中加入沉淀剂顺序错误的是（）A.BaCl2、NaOH、Na2CO3B.NaOH、BaCl2、Na2CO3C. BaCl2、Na2CO3、NaOHD. Na2CO3、BaCl2、NaOH13.可逆反应达化学平衡时，下列说法不正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物的浓度一定相等C.混合物的各成分的百分含量不变D.该可逆反应进行到最大限度14.将等物质的量的CH4和Cl2混合后，在光照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A.CH2Cl2B.CH3ClC.HCll415.关于浓硫酸的有关说法不正确的是（）A.浓硫酸在加热的条件下与铜反应，体现浓硫酸的氧化性、强酸性B.敞口放置的浓硫酸溶液质量变大，体现浓硫酸的吸水性C.蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑膨化，体现了浓硫酸的脱水性、氧化性D.常温下不可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸16.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32-B．Fe3＋、K＋、SO42-、OH－C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42- D．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3 -17.下列说法正确的是（）A.SO2有毒，不能用作食品添加剂B.浓盐酸与浓硝酸按体积比1:3混合。
2019-2020学年天津市大港区化学高一(下)期末综合测试模拟试题含解析
2019-2020学年天津市大港区化学高一(下)期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下遇铁都发生钝化B．常温下都能与铜反应产生氢气C．露置于空气中，溶液质量均不变D．露置于空气中，溶液浓度均不变【答案】A【解析】A．常温下，Fe在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，故A正确；B．铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，铜常温下能溶解于浓硝酸，但均不生成氢气，故B错误；C．露置于空气中，浓硝酸挥发质量减小，浓硫酸具有吸水性，溶液增大，故C错误；D．露置于空气中，浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶液浓度均降低，故D错误；故选。
2．可用分液漏斗分离的一组混合物是A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．苯和甲苯D．硝基苯和水【答案】D【解析】【分析】分液漏斗可以将互不相溶的两种液体分离。
【详解】A项、硝基苯和酒精能互溶，不能用分液漏斗分离，故A错误；B项、溴苯和溴能互溶，不能用分液漏斗分离，故B错误；C项、苯和甲苯能互溶，不能用分液漏斗分离，故C错误；D项、硝基苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查物质的分离，注意把握常见混合物的分离原理和方法是解答关键。
3．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R【答案】C【解析】分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此判断。
详解：已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，质子数是a+2，质量数＝质子数+中子数＝a+b+2，则表示R原子符号为R。
答案选C。
B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量D．32g SO2中含有的氧原子的物质的量为1mol【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化钾物质的量未知，无法计算氢氧化钾的质量，故A错误；B.质量和相对原子质量的单位不同，一个碳原子的质量在数值上为相对原子质量的A1N，故B错误；C.氧原子的摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于氧的相对原子质量，故C错误；D.32g SO2中含有的氧原子的物质的量为：32g264g/mol=1mol，故D正确；故答案选D。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④所有的原子可能共平面。
其中正确的是A．①②③B．①②④C．①③④D．全部正确2．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是A．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—3．下列物质中不属于高分子化合物的是A．纤维素B．淀粉C．麦芽糖D．蛋白质4．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9 mol·L－1，此时间内用O2表示的平均速率为0.45 mol·L－1·s－1，则这段时间是( )A．1 s B．0.44 s C．2 s D．1.33 s5．NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。
下列叙述正确的是A．若直流电源为铅蓄电池，则b极为PbB．阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-C．交换膜左测NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl2D．制备18.1g NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移6．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、l3C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子7．下列实验可行的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘8．下列反应中，不属于取代反应的是( )A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH4+2O2CO2+2H2OC．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl9．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．漂白粉(Na2CO3溶液)C．新制氯水(AgNO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)10．将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s 内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（）A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。
下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸C．最简单气态氢化物的稳定性:X>WD．单质Z不能与水发生化学反应12．乙醇分子中不同的化学键，如下图。
关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A．乙醇和钠反应，键①断裂B．铜催化下和O2反应，键①③断裂C．乙醇与乙酸反应，键①断裂D．铜催化和O2反应，键①②断裂13．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )A．NH5的电子式为B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑14．下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（）A．2Na+MgCl2=2NaCl+Mg B．MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑C．2MgO2Mg+O2↑D．MgO+C Mg+CO↑15．适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．乙醇和乙酸乙酯B．水和氯化钠C．水和花生油D．四氯化碳和碘16．用7030Zn高能原子轰击20882Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。
下列说法错误的是A．112号元素的相对原子质量为277B．此变化不属于化学变化C．核素7030Zn的原子核内有30个质子，40个中子D．核素20882Pb中的中子数比质子数多4417．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是( )A．N2与NO2的混和气体B．O2与NO2的混和气体C．NO与NO2的混和气体D．NO2一种气体18．已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。
含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣19．（6分）一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。
下列关于该反应的说法正确的是A．降低温度可以加快反应速率B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3C．向容器中再加入N2可以加快反应速率D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量20．（6分）下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此化合物的质量为14g，求此化合物的分子式_______。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为__．（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是__．（3）装置B中盛放的试剂是__．（4）装置E的作用是__．（5）装置C的作用是__．（6）装置F中发生反应的化学方程式是__．四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常温下X是固体，B 和G是液体，其余均为气体。
根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)写出C→E的化学方程式：____________。
(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________(5)检验物质A的方法和现象是________________五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）Ⅰ.消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。
已知如下信息：b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565 kJ·mol－1(1)ΔH1＝________。
(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：_________。
Ⅱ. SO2、CO、NO x是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
请回答下列问题：(1)已知25℃、101 kPa时：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是______________________。
(2)若反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，根据下表数据求x＝_______kJ·mol－1。
化学键H—H O＝O O—H断开1 mol化学436 x 463键所需的能量/kJ参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】【详解】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，属于不饱和芳香烃，具有苯和乙烯的性质，苯乙烯的官能团为碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色；烃都难溶于水而易溶于有机溶剂(如苯、CCl4)，苯乙烯属于烃类，难溶于水；从分子结构上看，苯乙烯是苯和乙烯两个平面型结构的组合，分子中所有的原子可能共平面，则①②④正确，故选B【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的官能团的性质，注意苯乙烯是苯和乙烯两个平面型结构的组合是解答关键。
2．D【解析】【分析】【详解】A.a点处溶液呈中性，而所给出的离子中，碳酸根离子会水解使得溶液呈碱性，故A错。
B.b点处溶液呈酸性，但是溶液中还有硝酸根离子，即相当于有硝酸存在，强氧化性的硝酸不会允许有还原性的二价铁离子的存在，故B错。
C.c对应的溶液呈中性，但是铝离子的水解会使得溶液呈酸性，故C错。
D.d点所对应的溶液呈碱性，该组离子可以大量共存，与题意符合，所以D正确。
3．C【解析】分析:相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物,高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物,淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。
详解:A.纤维素为多糖,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物,故A不选；B. 淀粉为多糖,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物，故B不选；C.麦芽糖为二糖,分子式为C12H22O11,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故C选；D. 蛋白质,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物，故D不选;所以C选项是正确的。