高考化学二轮专题复习课件：第11讲 电化学原理及其应用 (共28张PPT)

考点二
-10-
重点梳理 精选例题
考点二 电极判断、电极方程式的书写 1.“五个角度”判断原电池正、负极
考点二
-11-
重点梳理 精选例题
2.“三步”书写原电池电极反应式、总反应式 分析氧化还原反应—根据氧化还原反应,分析元素化合价的升降, 确定正、负极反应物质及电子得失数目 ↓ 注意电解质溶液环境—分析电解质溶液的酸碱性及离子参加反 应的情况,确定电极反应,写出电极反应式 ↓ 合并正、负电极反应—调整两电极反应中电子数目相等并叠加, 消去电子及介质离子,得出总反应式
第11讲 电化学原理及其应用
考点一
-2-
重点梳理 精选例题
考点一 原电池、电解池原理对比 1.原电池、电解池原理对比 (1)原电池的工作原理
考点一
-3-
重点梳理 精选例题
考点一
-4-
重点梳理 精选例题
2.化学能与电能转化
考点一
-5-
重点梳理 精选例题
如图所示装置中,装置A中盛放0.1 mol·L-1的稀硫酸,装置B中盛放
解析 答案
考点一
-7-
重点梳理 精选例题
2.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的 是( )
关闭
若 a 和 b 不连接,则不能构成原电池,单质铁直接与 Cu2+发生氧化还 原和反bA用.应a和导而b线置不连换连接出接,铜则时,构,离铁成子片原方上电程会池式有,为此金时属Fe铁铜+C作析u2负出+ 极,铜Fe作2++正C极u,A,电正极确反;若应式a 分别B.为a和Fbe用-2e导- 线连Fe接2+时、,C铜u片2++上2e发- 生的Cu反,B应正为确C;u由2++A2、e- B 分析可C知u , 选项C.无C 论是a正和确b是的否;若连a接和,铁b 片分均别会连溶接解直,流溶电液源由正蓝、色负逐极渐,则变构成成浅电绿解色 池,D此.a时和铜b分作别阳连极接失直去流电电子源被正氧、化负,铁极作,电阴压极足,在够电大解时池,C中u阳2+向离铜子电向极阴关闭 极D移移动动,因此选项 D 错误。
解析 答案
考点一
-8-
重点梳理 精选例题
3.某同学按如图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属,它
们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处 SO42- 从右向左移动关。闭
下列分析正确的是( 当 K 闭合时,在交换膜处
S)O42-从右向左移动,说明
A
为负极,B
为正极,
原电池中负极 A 上金属失电子发生氧化反应,生成金属阳离子进入
溶液导致溶液中(A2+)浓度增大,故 A 错误;B 极上溶液中的金属阳离
子得电子生成金属单质,电极反应式为 B2++2e- B,故 B 错误;右边
装置中连接 B 的 y 极为阳极,连接 A 的 x 极为阴极,电解池工作时,y
极上氯离子失电子发生氧化反应,电极反应式为 2Cl--2e- Cl2↑,故 C 错A误.溶;右液边中装c(A置2+中)浓x度极减上小发生的电极反应式为 2H++2e- H2↑,由 于氢B.离B 子的放电电极而反氢应氧:B根-2e离- 子不B放2+ 电导致溶液呈碱性,铝离子和氢氧
关闭
B D.一段时间后,装置B中溶液的pH升高
解析 答案
考点一
-6-
重点梳理 精选例题
跟踪训练 1.(2017·绍兴模拟)干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确 的是( )
关闭
锌是活泼金属,则锌皮作负极,石墨棒作正极,A项正确;原电池中电子从负
极沿导线流向正极,电流从正极流向负极,故电流从石墨棒经导线流向锌
根离C.子y电反极应上生有成H难2产溶生性,发的生氢还氧原化反铝应,随着电解的进行,溶液碱性增强,关闭 沉D 淀D.被反溶应解初,期故,xD电正极确周。围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
解析 答案
考点一
-9-
来自百度文库
重点梳理 精选例题
规律小结 1.常见的隔膜 隔膜又叫离子交换膜,由高分子特殊材料制成。离子交换膜分三 类: (1)阳离子交换膜,简称阳膜,只允许阳离子通过,即允许H+和其他阳 离子通过,不允许阴离子通过。 (2)阴离子交换膜,简称阴膜,只允许阴离子通过,不允许阳离子通过。 (3)质子交换膜,只允许H+通过,不允许其他阳离子和阴离子通过。 2.隔膜的作用 (1)能将两极区隔离,阻止两极区产生的物质接触,防止发生化学反 应。 (2)能选择性的通过离子,起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。
重点梳理 精选例题
4.“三”个方向 (1)电子方向:原电池中电子从负极流出经外电路流入正极;电解 池中电子从电源负极流向阴极,电子从阳极流回电源正极(溶液中 没有电子的移动,是离子的移动); (2)电流方向:电流从正极流出经外电路流入负极; (3)离子的迁移方向:一般,原电池中阴离子向负极迁移,阳离子向 正极迁移;电解池中阴离子向阳极迁移,阳离子向阴极迁移。
考点二
-12-
重点梳理 精选例题
3.“四步”书写电解池中电极反应式 看电极—首先注意阳极是活性材料还是惰性材料 ↓ 定顺序—分析确定溶液中所有阴、阳离子并清楚放电顺序 ↓ 析变化—根据放电顺序分析两极产物以及电解液的变化 ↓ 写电极式—根据实际反应物与生成物写出电极反应式 和总反应方程式
考点二
-13-
C在u相CAl.同2装时置间CAu为内+C原两l2电烧↑,由池杯于,中装不生置考成B虑为气电体Cl解的2 的池物溶质解的,由量两相池同中,C的正总确反;B应装可置推在知
电解B.过装程置中A为C电uC解l2 溶池液,装的置浓B为度原变电小池,溶液的酸性减弱,一段时间后,溶
液的C.两pH烧升杯高中,D产正生确的。气体的物质的量相等
0.1 mol·L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量,且不考虑电极产物在溶 关闭 液中的溶解)。下列说法中不正确的是( ) 装置 A 为原电池,装置 B 应为电解池,且装置 A 为装置 B 提供电能, 故 A 正确,B 错误;装置 A 中石墨棒作正极:2H++2e- H2↑,铁棒作负 极:Fe-2e- Fe2+,总反应为 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。装置 B 中与 A 装置中铁棒相连的石墨棒作阴极:Cu2++2e- Cu,与 A 装置中石 墨棒相连的石墨棒作阳极,反应式为 2Cl--2e- Cl2↑,总反应为
片,AB.项石正墨确棒;以作糊正状极N,H锌4C片l作作电负解极质,其中加入MnO2氧化吸收H2,C项错误; 该电B.池电是流一从次石性墨电棒池经,该导废线旧流电向池锌中片锌可,电回子收流,D向项则正相确反。
C.NH4Cl是电解质,在锌片逐渐消耗过程中 MnO2不断被还原 关闭 D D.该电池是二次电池,该废旧电池中锌可回收