第四节 氨 硝酸 硫酸(第1课时)PPT课件
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液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
2021/2/27
18
与挥发性的酸反应有白烟
一、氨
（2）氨与酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应的离子方程式
N H 3 + H + = N H 4 +
德国另一位化学家哈伯知难而进，对
合成氨进行了全面系统地研究和实验， 终于在1908年7月在实验室里用N2和H2 在600℃、200个大气压下合成氨，产 率虽只有2%，但却是科学上的一项重 大突破。
2021/2/27
6
一、氨
当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后，立 即引起了德国当时的统治者们的注意，德 国统治者为了达到吞并欧洲称霸世界的野 心，同时也利用哈伯想成为百万富翁的贪 婪心理，请哈伯出任德国威廉研究所所长， 继续他的研究。从1911年到1913年短短两 年时间内，哈伯不仅提高了合成氨的产率， 而且合成了1000吨液氨，并且用它制造出 3500吨烈性炸药TNT。
NH3·H2O=== NH3↑+H2O
2021/2/27
16
一、氨
①NH3极易溶于水。（1:700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O，
NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O △= NH3 ↑+ H2O
2021/2/27
7
一、氨
到了1913年第一次世界大战时， 哈伯已为德国建成了无数个大大小小 的合成氨工厂，为侵略者制造了数百 万吨炸药，从而导致并蔓延了这场秧 祸全球的世界大战，这也是第一次世 界大战德国为什么能坚持这么久的谜 底。
2021/2/27
8
一、氨
当事实真相大白于天下时，哈 伯受到了各国科学家的猛烈抨击， 尤其是当他获得1918年诺贝尔化学 奖时，更激起了世界人民的愤怒。
2021/2/27
4
一、氨
后来查明是由于他所用混合气体中含有 O2，实验中H2和O2化合发生了爆炸。
稍后，德国化学家耐斯特通过理论计算， 认为合成氨是不可能的。因此人工合成氨 的研究又一次止步。后来才发现，是能斯 特计算时误用了一个热力学数据，以至得 到错误结论。
2021/2/27
5
一、氨
在合成氨研究屡屡受挫的情况下，
2021/2/27
19
一、氨
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
2021/2/27
20
一、氨
2021/2/27
21
一、氨
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？
所以氨水显_弱_碱__性__，既能使无色的酚酞溶液
变成_红__色_，又能使湿润的红色的石蕊试纸 _变_蓝__。
2021/2/27
17
一、氨
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH-
所以：氨水是混合物。
人工合成氨实验的成功令人欢心 鼓舞，它对工农业生产、国防科技 的重大意义是不言而喻的。但三位 科学家留给后人的思考也是深刻的 —科学必须造福于民！
2021/2/27
9
一、氨
哈伯(1868—1934)， 德国化学家,合成氨 工业的奠基人。1918 年哈伯由于对合成氨 研究作出过重大贡献， 而获诺贝尔化学奖。
第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时
2021/2/27
1
一、氨
游离态 氮的固定 化合态
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
2NH3
自然固氮
氮的固定
人工固氮
高能固氮 生物固氮
2021/2/27
2
一、氨
合成氨是人类发展史上的一 项重大突破，解决了因粮食 不足而导致的饥饿和死亡问 题。
不能
2021/2/27
22
一、氨
NH3+HCl==NH4Cl (白烟) ——此反应可检验NH3或HCl
【知识延伸】： 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨 气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。
2021/2/27
23
一、氨
思考与交流
O2
O2 H2O
N2 NH3 NO NO2 HNO3
2021/2/27
对合成氨研究有贡献的三位科 学家。
2021/2/27
3
一、氨
1900年，法国化学家勒沙特列在研究平衡移
动原理的基础上通过计算，认为N2、H2在高 压条件下可以直接化合生成氨，接着，他用 实验来验证。但在实验过程中发生了爆炸， 他也没有调查事故发生的原因，而是觉得这 个实验有危险，于是放弃了研究。勒沙特列 的合成氨实验就这样夭折了。
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
2021/2/27
源自文库
13
一、氨
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体； 冰块
氨 气
②易液化；
你得出什么 结论？
液 氨
③极易溶于水(1:700)。
2021/2/27
14
一、氨
2、氨的化学性质
2021/2/27
10
一、氨
实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
2021/2/27
11
一、氨
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的 原理与上述的原理相似。
2021/2/27
12
一、氨
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较
大的压差； （2）溶液为什么变为红色？
24
一、氨
高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
催化剂
4NH3+5O2==△== 4NO+6H2O 2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
2021/2/27
（1）氨与水的反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
△
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
2021/2/27
15
一、氨
【探究实验】： 将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中， 加热。
现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。
NH3·H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
2021/2/27
18
与挥发性的酸反应有白烟
一、氨
（2）氨与酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应的离子方程式
N H 3 + H + = N H 4 +
德国另一位化学家哈伯知难而进，对
合成氨进行了全面系统地研究和实验， 终于在1908年7月在实验室里用N2和H2 在600℃、200个大气压下合成氨，产 率虽只有2%，但却是科学上的一项重 大突破。
2021/2/27
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一、氨
当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后，立 即引起了德国当时的统治者们的注意，德 国统治者为了达到吞并欧洲称霸世界的野 心，同时也利用哈伯想成为百万富翁的贪 婪心理，请哈伯出任德国威廉研究所所长， 继续他的研究。从1911年到1913年短短两 年时间内，哈伯不仅提高了合成氨的产率， 而且合成了1000吨液氨，并且用它制造出 3500吨烈性炸药TNT。
NH3·H2O=== NH3↑+H2O
2021/2/27
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一、氨
①NH3极易溶于水。（1:700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O，
NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O △= NH3 ↑+ H2O
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一、氨
到了1913年第一次世界大战时， 哈伯已为德国建成了无数个大大小小 的合成氨工厂，为侵略者制造了数百 万吨炸药，从而导致并蔓延了这场秧 祸全球的世界大战，这也是第一次世 界大战德国为什么能坚持这么久的谜 底。
2021/2/27
8
一、氨
当事实真相大白于天下时，哈 伯受到了各国科学家的猛烈抨击， 尤其是当他获得1918年诺贝尔化学 奖时，更激起了世界人民的愤怒。
2021/2/27
4
一、氨
后来查明是由于他所用混合气体中含有 O2，实验中H2和O2化合发生了爆炸。
稍后，德国化学家耐斯特通过理论计算， 认为合成氨是不可能的。因此人工合成氨 的研究又一次止步。后来才发现，是能斯 特计算时误用了一个热力学数据，以至得 到错误结论。
2021/2/27
5
一、氨
在合成氨研究屡屡受挫的情况下，
2021/2/27
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一、氨
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
2021/2/27
20
一、氨
2021/2/27
21
一、氨
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？
所以氨水显_弱_碱__性__，既能使无色的酚酞溶液
变成_红__色_，又能使湿润的红色的石蕊试纸 _变_蓝__。
2021/2/27
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一、氨
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH-
所以：氨水是混合物。
人工合成氨实验的成功令人欢心 鼓舞，它对工农业生产、国防科技 的重大意义是不言而喻的。但三位 科学家留给后人的思考也是深刻的 —科学必须造福于民！
2021/2/27
9
一、氨
哈伯(1868—1934)， 德国化学家,合成氨 工业的奠基人。1918 年哈伯由于对合成氨 研究作出过重大贡献， 而获诺贝尔化学奖。
第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时
2021/2/27
1
一、氨
游离态 氮的固定 化合态
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
2NH3
自然固氮
氮的固定
人工固氮
高能固氮 生物固氮
2021/2/27
2
一、氨
合成氨是人类发展史上的一 项重大突破，解决了因粮食 不足而导致的饥饿和死亡问 题。
不能
2021/2/27
22
一、氨
NH3+HCl==NH4Cl (白烟) ——此反应可检验NH3或HCl
【知识延伸】： 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨 气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。
2021/2/27
23
一、氨
思考与交流
O2
O2 H2O
N2 NH3 NO NO2 HNO3
2021/2/27
对合成氨研究有贡献的三位科 学家。
2021/2/27
3
一、氨
1900年，法国化学家勒沙特列在研究平衡移
动原理的基础上通过计算，认为N2、H2在高 压条件下可以直接化合生成氨，接着，他用 实验来验证。但在实验过程中发生了爆炸， 他也没有调查事故发生的原因，而是觉得这 个实验有危险，于是放弃了研究。勒沙特列 的合成氨实验就这样夭折了。
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
2021/2/27
源自文库
13
一、氨
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体； 冰块
氨 气
②易液化；
你得出什么 结论？
液 氨
③极易溶于水(1:700)。
2021/2/27
14
一、氨
2、氨的化学性质
2021/2/27
10
一、氨
实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
2021/2/27
11
一、氨
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的 原理与上述的原理相似。
2021/2/27
12
一、氨
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较
大的压差； （2）溶液为什么变为红色？
24
一、氨
高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
催化剂
4NH3+5O2==△== 4NO+6H2O 2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
2021/2/27
（1）氨与水的反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
△
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
2021/2/27
15
一、氨
【探究实验】： 将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中， 加热。
现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。
NH3·H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.