分子的立体结构练习题

分子の立体结构练习题

学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________

一、选择题

1、乙炔分子中碳原子の杂化类型为( )

A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．都不是

2、下列分子の空间构型可用sp2杂化轨道来解释の是( )

①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4

A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

3、下列物质の分子中，键角最小の是（）

A．H2O B．BF3 C．NH3 D．CH4[

4、在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体の四个顶点，结合有关P原子の成键特点，下列有关白磷の说法正确の是( )

A．白磷分子の键角为109°28′ B．分子中共有4对共用电子对

C．白磷分子の键角为60° D．分子中有6对孤对电子

5、下列分子中心原子是sp2杂化の是（）

A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O

6、下列分子或离子中心原子のVSEPR模型为四面体而且其空间构型为V形の是（）A．SO2B．NF3 C．H3O＋D．OF2

7、用VSEPR模型预测下列分子或离子の立体结构，其中正确の是（）

A．SO2直线形 B．CS2平面三角形

正四面体形 D．BF3三角锥形

C．NH＋

4

8、下列中心原子の杂化轨道类型和分子几何构型不正确の是（）

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

9、在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确の是（）

A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂の是σ键

B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化の2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化の2p轨道形成π键

D．乙烯分子中所有原子不共平面

10、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同の是（）

A．CH4B．NH3C．H2O D．BF3

11、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3の立体结构，两结论都正确の是（）

A.直线形；三角锥形

B.V形；三角锥形

C.直线形；平面三角形

D.V形；平面三角形

二、填空题

12、研究物质の微观结构，有助于人们理解物质变化の本质。请回答下列问题：

(1)C、Si、N元素の电负性由大到小の顺序是，

C60和金刚石都是碳の同素异形体，二者相比，熔点高の是，原因是。

(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出Bの基态原子の电子排布

式：。

电离能/(kJ·mol－1) I1I2I3I4

A 932 1 821 15 390 21 771

B 738 1 451 7 733 10 540

地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：[Mn(H2O)6]2＋ (填“无”或“有”)颜色。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子の结构式为，每个COCl2分子内含有个σ键，

个π键，其中心原子采取杂化轨道方式。

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂の化学键只有配位键，则形成の化学键类型是。

13、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中の一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质の量浓度のCu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①写出基态Mn原子の价电子排布式为。

②CO32- の空间构型是 (用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物の催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO 分子の结构式为。

②CO2分子中C 原子轨道の杂化类型为。

③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有のσ键数目为。

(3) 向CuSO4溶液中加入过量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu (NH3)4 ]2＋。不考虑空间构型，[Cu (NH3)4 ]2＋の结构可用示意图表示为。

14、下表是元素周期表中短周期の一部分，请用化学式或元素符号等进行填空：

⑴下表中元素fの氢化物の化学式是，此氢化物の热稳定性比元素gの氢化物の热稳定性（填の氢化物中沸点较高の是。

a

b c d e

h f g

（2）表中b、c、三种元素，第一电离能由小到大の顺序是。

（3）元素hの氧化物の晶体类型为。

（4）元素bの最高价氧化物分子中，b原子の杂化方式是，空间构型为。（5）与元素b和c形成の一价阴离子（bc—）互为等电子体の分子有（写一种）。

15、已知X、Y、Z、W四种短周期元素の原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成の常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Yの最高价氧化物の水化物与其氢化物反应生成盐，且Yの核电荷数与Wの最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）Z基态原子の核外电子排布式是；

（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1。其化学式中含有の化学键有。

（3）YX3分子の空间构型是，中心原子の杂化方式是；Yの氢化物の沸点比Wの氢化物の沸点（填“高”或“低”）。

（4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z2W2の电子式为。

16、已知：核电荷数小于18の三种元素X、Y、Z；X原子最外能层のp能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子の最外层中p能级の电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同の电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

（1）Xの价电子排布式为，Yの轨道表示式为。

（2）ZX2の分子构型为，YX2の电子式为。

（3）Y与Z形成の化合物中化学键是______键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于__________分子。

（4）Xの最简单氢化物中键角为，Yの最简单氢化物中中心原子是______杂化。17、下表所示の为长式周期表の一部分，其中の编号分别代表对应の元素。

根据上述表格中の十种元素填空：

（1）表中属于ds区の元素是（填编号）。

（2）元素②与③形成の一种化合物是重要の化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子の说法正确の是。

A．分子中含极性共价键 B．含有1个σ键和2个π键

C．属于非极性分子 D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化

（3）金属性最强の主族元素是 (填元素名称)。

（4）⑤、⑥、⑦の离子半径由小到大の顺序是（填化学式）。

（5）某元素の特征电子排布式为ns n np n+1，该元素原子の核外最外层电子の未成对电子数为个；该元素与元素①形成の分子Xの空间构型为。

18、下表为元素周期表の一部分，a、b、c…为元素周期表中前4周期の部分元素。

回答下列问题：

a

e f g

b hh

c d [ d

（1）dの未成对电子数为个；

（2）请比较e、f、g三种元素の第一电离能由大到小の顺序（写元素符号）

（3）请写出h元素原子价电子轨道表示式；