高一化学月考(第三单元测试)
高一化学下第三次月考试卷
高一化学下第三次月考试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ：23 S ：32第一部分选择题（50分）一、选择题：（共50分，每小题只有一个正确答案）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt 的说法正确的是（ ） A ． 20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素 B ． 20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素 C ． 20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D ．20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 2A ．B ．CaCl 2的电子式：C ．甲烷的结构式：CH 4D ．氮气的结构式：N N 3．下列说法正确的是（ ） A ．含有离子键的化合物一定是离子化合物B ．共价化合物中只有极性键C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．非极性键只存在于单质分子中 4．下列排列顺序正确的是（ ）①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③H 2SO 4溶液乙醇 H 2SO 4溶液5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．灼热的木炭与CO 2反应 B.锌粒与稀硫酸的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应6．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）A I 、 Br 、ClB O 、S 、 NaC Al 、Si 、PD C 、 N 、 B7、下列装置可以组成原电池的是（ ）B. C. D.8、下列各表中的数字是原子序数，其数字表示的元素与它们在周期表中的位置，完全相符的是（ ）9．下列物质属于共价化合物是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2O 2C ．H 2O 2D ．CaCl 210.在NO 2与水反应中，NO 2的作用是（ ）A. 氧化剂B.还原剂B. 既是氧化剂又是还原剂 D.不是氧化剂也不是还原剂11．在2A＋3B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A) ＝ 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) ＝ 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) ＝ 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)＝ 1 mol·L－1·S－112．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A. 2H+＋2e- ＝H2↑B. 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C. Fe―2e-＝Fe2+D. 4OH-―4e-＝2H2O＋O2↑13．有a、b、c、d四种金属。
2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（ ）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（ ）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）。
NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（ ）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀 错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体） 正确金属钠与醋酸反应 正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（ ）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（ ）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。
高一化学上册第三次月考试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是A．实验和观察 B．预测物质的性质C．解释及结论 D．观察物质的外观性质2．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒带正电荷B．胶粒作布朗运动C．胶粒直径小于lnm D．胶粒不能通过半透膜4．下列物质的分类合理的是（）。
A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2OD．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)25．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。
A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉6．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）。
A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应8．下列物质属于非电解质的是( )A．CO2 B．NaOH C．Al D．浓硫酸9.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液10.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.64gSO2含有硫原子数为2NAB.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子11．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+ B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+ 、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42- 四种离子，若Na+、Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:214．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O ══2NaOH+H2↑B．2Fe(OH)3══Fe2O3+ 3H2O C．SO2+H2O H2SO3 D．Cu(OH)2+2HCl ══CuCl2+2H2O15．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S16．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋D．SO2→S17．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是（）A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应19．1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定20.下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是( )A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶二、非选择题28.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________29.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式(1) 化合反应___________________________________(2) 分解反应___________________________________(3) 置换反应___________________________________(4) 复分解反应___________________________________23. (6分)在下列物质（A）:烧碱，（B）NH3.H2O，（C）SO3，（D）铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，（G）醋酸，（H）碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ _，既不属于电解质又不属于非电解质___________ 。
2020-2021学年高一化学4月月考试题 (III)[1]
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2020-2021学年高一化学4月月考试题 (III)一、选择题(包括22小题，每小题3 分，共66分; 每小题只有一个选选项符合题意)1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116 号元素Lv 的名称为颔。
关于Lv 293116的叙述错误的是A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量2932.下列事实不能作为实验判断依据的是A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.铁投入CuSO 4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO 4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性H 2CO 3<H 2SO 4，判断硫与碳的非金属性强弱D.F 2与Cl 2分别与H 2反应，判断氟与氯的非金属性强弱3.下列关于元素周期表的叙述错误的是A.共有7个周期、16个族B.形成化合物种类最多的元素在第2周期C.IIA 族的右边是IIIB 族，IIIA 族的左边是IIB 族D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm ，则其气态氢化物的化学式一定为H 2m-n R 或RH 2m-n4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增大而增强B.元素性质呈閌期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增C.Cl -、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D.Cl 3517与Cl 3717得电子能力相同5.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 周期 族 IA I1A IIIA IVA VA VIA VIIA2c d 3 a b efA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>aC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强6.关于碱金属元素的说法中正确的是A.IA族元素都是碱金属元素B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C.金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性D.Cs常温下与水反应会发生爆炸7.下列说法中，不符合VIIA族元素性质特征的是A.从上到下元素的非金属性增强B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物酸性减弱D.从上到下氢化物的还原性依次增强8.下列有关元素性质的递变规律不正确的是A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B.HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C.NaOH、KOH的碱性逐渐增强D.Na、K、Rb的原子半径依次增大9.下列有关结构和性质的说法中，正确的是A.因酸性: HCl>H2S，故非金属性: Cl>SB.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D.同周期IIA族与IIA族的元素原子序数之差不一定为110.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A.元素①位于第2周期第IVA族B.气态氢化物的稳定性: ④>②C.最高价氧化物对应水化物的酸性: ⑤>④D.元素的最高正化合价: ③=⑤11.己知，a An+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性: D>CB.原子序数: b>a>c>dC.最高价氧化物对应水化物的碱性B>AD.四种元素一定属于短周期元素12.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A.常温常压下五神元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同C.W的氢化物的热稳定性比X的氢化物的热稳定性高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强13.近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期IIIA族，下列对铊的性质推导可能正确的是①铊是易导电的银白色金属②T(OH)3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+的强④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A. ①④B. ②③C.只有①D.只有④14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号L M X R T原子半径(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列说法正确的是A.L、T形成的简单离子核外电子数相等B.R的氧化物对应的水化物呈强碱性C.X单质在氧气中燃烧生成XO3D.离子半径大小：r(M3+)>r(T2-)A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱B.若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m16.下列各组物质中，化学键类型不同的是A.NaCl和K2SB.H2O和NH3C.CaF2和CsCll4和Na2O17.下列叙述中正确的是A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中只含有共价键18.下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是A.3和8B.1和16C.12和17D.6和1619.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S20.下列说法正确的是①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②化学反应的发生一定会伴随能量变化③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④旧化学键的断裂说明- 一定发生了化学反应A. ③④B. ①②C. ②③D. ②③④21.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A.1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B.2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C.1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生22.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
2021-2022学年人教版高中化学必修一检测：第三章水平测试 Word版含解析
第三章水平测试(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分)1．下列物质遇水不能生成无色气体的是()A．Na放入水中B．Na2O2放入水中C．Na2O放入水中D．Al和NaOH固体同时放入水中解析Na2O与水只生成NaOH。
答案 C2．过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1 mol N AB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g N A解析依据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，每有1 mol Na2O2参与反应，固体增重28 g，转移1 mol 电子，消耗1 mol CO2。
B项条件不确定，有1 mol Na2CO3生成时，CO2的体积不肯定是22.4 L；D项有106 g Na2CO3生成时，转移1 mol电子。
答案 B3．[2021·山东滨州高一检测]下列各组反应中最终确定得到白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液解析Al(OH)3只溶于强碱溶液，不溶于弱碱。
Fe(OH)2是白色沉淀，但最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
答案 A4．[2022·吉林省试验中学高一月考]下列离子在溶液中能大量共存的是() A．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO－3D．Fe2＋、NH＋4、Cl－、OH－解析A中Fe3＋和SCN－不能大量共存，C中酸性条件下NO－3和Fe2＋发生氧化还原反应不能共存，D中Fe2＋和OH－不能大量共存。
答案 B5．[2022·浙江杭州学军中学高一期末]下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是()A．新制氯水和FeCl2溶液B．铁屑和CuCl2溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和FeCl3溶液解析加入KSCN溶液，能使溶液变成红色的是Fe3＋，所给选项中，只有A 项可发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，符合题意。
河北省沧州市献县第一中学2023-2024学年高一下学期6月第三次月考化学试题(含解析)
献县一中2023~2024学年第二学期第三次月考高一化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6、7、9，专题8第一单元~第二单元（乙醇）。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Zn65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．生活离不开化学。
下列物质应用错误的是A．N2—工业合成氨B．NH3—冷冻剂C．NH4NO3—氮肥D．BaSO4—钡餐2．下列关于材料的性能与应用说法错误的是A．硬铝—制造飞机部件和门窗B．武德合金—制作电器的保险丝C．二氧化硅—制造太阳能电路板D．镍铬铝铁合金—制备电路中的精密元件3．乙醇是重要的化工原料。
下列说法正确的是A．乙醇催化氧化可制备乙醛B．乙醇可与H2反应制备乙烷C．乙醇与NaHCO3反应可制备乙醇钠D．乙醇不能使酸性KMnO4溶液褪色4．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸的性质相对应的是A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——不稳定性B．稀硝酸可以溶解金属铜——酸性和强氧化性C．浓硝酸要用棕色瓶盛装并避光保存——挥发性D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性5．分子中含有26个电子的烷烃，其二氯代物中不含甲基的结构简式为A．CH2ClCH2CH2CH2Cl B．CH3CH2CHClCH2Cl C．CH2ClCH2CH2Cl D．CH3C(Cl)2CH36．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．实验中常用排水法收集NO2气体B．久置的浓硝酸浓度减小C．NO→NO2的过程属于氮的固定D．浓硝酸常温下不与铁反应7．一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)。
高一化学12月月考试题 (3)
2016--2017学年上学期高一化学12月月考卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24Al:27 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2.下列对不锈钢和普通钢的认识中，正确的是( )A. 由于不锈钢的耐腐蚀等诸多方面的性能比普通钢强，故不锈钢的用量比普通钢大B. 两者物理性质与化学性质差不多C. 普通钢铁是合金，不锈钢是特种钢，不是合金D. 普通钢铁在制造时设法将生铁的含碳量降低，而不锈钢是在普通钢的基础上加入铬、镍等多种元素制成的3 .欲除去KNO3溶液中的Fe3+、Mg2+、Ca2+、SO42-，加入的试剂先后顺序是（）A．KOH、Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3B．Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3、KOHC．KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3D．K2CO3、KOH、Ba（NO3）2、HNO34. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶55．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2?¡ì?B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO?¡ì?D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋6.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是( )A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6D．同压强、同体积的N2O和CO27．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（）A．1 ：2 ：3 B．3 ：4 ：3 C．1 ：1 ：1 D．6 ：3 ：28.下列关于物质分类的正确组合是( )组合分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸蓝矾过氧化钠二氧化硫D苛性钾硝酸苏打氧化钠干冰9血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
郑州二中高一年级上期第二次月考化学试题(第三章内容)(含答案)(word版)
郑州二中高一年级第二次月考试题化学2009-12（满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：Na:23 H:1 C:12 O:16 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、在下列各题的选项中，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
每小题3分。
1、下列叙述中，正确的是（）A. 仅由碳元素组成的物质一定是纯净物B. 金刚石和石墨具有相同的化学组成C. 石墨转变成金刚石不属于化学变化D. 金刚石和石墨的化学性质相差很大2、能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（）A. 澄清石灰水B. BaCl2溶液C. 紫色石蕊溶液D.品红溶液3、工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：① O2② CO2 ③ Ar ④ SO2 ⑤ N2其中，可用来冷却镁的气体是( )A. ③B. ③⑤C. ①②③D. ①④⑤4、下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A. 氯水B. 碘化钾溶液C. 碘酒D. 溴水5、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡、静置，混合物分成上下两层，上层几乎全无色的是（）。
A．CCl4B．汽油C．KI溶液D．酒精6、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O27、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，然后加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的固体物质是（）。
A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaI C．NaBr、NaI D．NaCl、I2 8、下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是（）A．分别加入铁片B．分别加入蔗糖C．分别加入烧碱D．分别加入铜片，加热9、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（）A.FeSO4B. Na2CO3C. KNO3D. Fe2(SO4)310、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A. Na+、Cu2+、Cl-、OH-B. H+、Ca2+、HCO3-、NO3-C. Fe2+、H+、SO42-、NO3-D. Na+、CO32-、OH-、K+11、下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A. Cu + HNO3B. CuO + HNO3C. Fe(OH)3 + HNO3D. C + HNO312、有关铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中的氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，都不能跟酸反应。
2023-2024学年河北省河北正中实验中学高一上学期月考三化学试题
2023-2024学年河北省河北正中实验中学高一上学期月考三化学试题1. 2022年世界冬奥会发行的黄铜(铜、锌合金)合金纪念币刊有“第24届冬季奥林匹克运动会”字样及面额。
下列叙述错误的是A．黄铜属于混合物B．黄铜的硬度较纯铜大C．黄铜的熔点比纯锌高D．铜锌比例不同，黄铜合金性能不同2.化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A．当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应B．当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色D．目前很多自来水厂用来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味3.下列物质间的转化，不能通过化合反应制得的是A．NaHCO 3B．Fe(OH) 3C．Fe(OH) 2D．FeCl 24.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：Fe 2+、Cl -、、B．加入铝单质能产生H 2的溶液中：Na +、K +、Cl -、ClO -C．使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、Mg 2+、K +D．1.0mol/LFeCl 3：H +、Cl -、、SCN -5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．22gCO 2和N 2 O的混合物含原子数为1.5N AB．标准状况下，11.2LN 2中含电子数为7N AC．100mL0.1mol/L的KNO 3水溶液中含有氧原子数为0.03N AD．1molNa在O 2中全部生成Na 2 O和Na 2 O 2的混合物转移电子数为1N A6.下列实验方案能够达到相应实验目的的是7.某些化学反应现象能用于制造影视剧中美轮美奂的“仙境”。
例如，向置于温热石棉网上的NH4NO3，和Zn粉混合物中滴几滴水后能持续产生白烟，涉及反应：NH4NO3 +ZnZnO+N2↑+2H2O。
下列有关说法中错误的是A．ZnO是氧化产物B．该反应中NH 4 NO 3只作氧化剂C．水在反应中可能起催化作用D．每生成1 molN 2共转移5mol电子8.图为铁及其化合物的“价—类”二维图。
2021-2022学年河北省邢台市卓越联盟高一(下)月考化学试卷(第3次)(含答案解析)
2021-2022学年河北省邢台市卓越联盟高一（下）月考化学试卷（第3次）1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是( )A. 火爆全网的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于合成材料B. 中医药学是我国文化瑰宝，中药的萃取或浓缩均为物理变化C. 我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、硒、氟应理解为元素D. “燃煤脱硫”有利于实现“碳达峰、碳中和” 2. 下列化学用语中正确的是( ) A. 醛基：−COH B. 羟基电子式：C. 乙酸乙酯的官能团：D. 乙酸的实验式：C 2H 4O 2 3. 下列过程属于物理变化的是( ) A. 煤的气化 B. 石油分馏 C. 蛋白质变性 D. 乙烯聚合 4. 下列各组物质互为同分异构体的是( ) A. 乙烯与聚乙烯B. 淀粉和纤维素C. 乙酸和丙酸D. 正戊烷和新戊烷 5. 下列金属的冶炼方法正确的是( ) A. Hg ：热还原法 B. Al ：电解法 C. Cu ：热分解法D. Fe ：电解法6. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
下列叙述正确的是( )A. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉遇KI 溶液变蓝C. 油脂是天然高分子化合物D. 所有的蛋白质遇浓硝酸均变黄色7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. 苯溴苯B. CH 2=CH 2→催化剂、加热加压H 2OCH 3CH 2OHC. 油脂→△NaOH 葡萄榶 D. SO 2→CaCl 2溶液CaSO 3→O 2CaSO 48. 下列有关说法正确的是( )A. SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色B. 二氧化氮能与碱反应，是酸性氧化物C. 石英的主要成分是SiO2D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的9. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 石灰石与醋酸反应：CO32−+2CH3COOH=2CH3COO−+CO2↑+H2OB. 过量的SO2和NaOH溶液反应：SO2+OH−=HSO3−C. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3−+NOD. 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O10. 2020年上海世博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。
高一化学上学期第三次月考试卷(含解析)高一全册化学试题
开放市齐备阳光实验学校一中高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的气体是( )A．NO2B．CO C．NH3D．Cl22．以下能大量共存的离子组是( )A．K+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣B．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣3．氧化复原反与四种根本反类型的关系如下图，那么以下化学反属于区域3的是( )A．4Fe〔0H〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3B．2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O 24NO+6H2OD．2CuO+C2Cu+CO2↑4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有( )A．复原性B．氧化性C．碱性D．酸性5．分别往含有以下离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( ) A．Ag+B．HCO3﹣C．I﹣D．Na+6．以下化学变化中，不能够通过一步反实现的是( )A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca〔OH〕2→NaOH7．以下有关物质性质的用正确的选项是( )①浓硝酸见光易分解，需储存在棕色试剂瓶②二氧化碳是酸性氧化物，通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成．③一氧化氮和二氧化氮都是造成光化学烟雾的主要气体④一氧化碳有剧毒，不可以用来冶炼金属铁．A．①②B．②③C．①③D．③④8．以下说法正确的选项是( )A．状况下，2 L空气中含有N A个单质分子B．1 mol Cl2参加反转移电子数一为2N AC．N A个NO2与92g N2O4含有相同的氧原子数D．状况下2L CO与常温下44gCO2所含碳原子数相9．以下离子方程式正确的选项是( )A．单质铜与浓硝酸反：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．氯气与氢氧化钠浓溶液反：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：311．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．室中可通过以下反制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性12．以下说法正确的选项是( )A ．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变为B．N2中有少量的杂质CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去COC．200mL3mol．L﹣1BaCl2溶液跟100mL3mol．L﹣1KCl溶液混合后，溶液中c〔Cl ﹣〕仍然是3 mol/LD．溶液、浊液、体的本质区别是粒子直径的大小不同13．用以下装置能到达目的是( )14．以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的选项是( )A ．质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多B．物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多C ．相同温度在水中的溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠D．用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液15．如下图，两圆圈相交阴影表示圆圈内物质相互发生的反．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水，形成1L溶液．以下说法正确的选项是( ) A．甲、乙、丙都属于氧化复原反B．甲反的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．丙充分反，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD．甲、乙、丙充分反后所得溶液的物质的量浓度为C1、C2、C3，那么C1=C2=C3 16．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某几种．将100mL甲气体经过右图的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余．那么甲气体的组成为( )A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．HCl、NO2、CO2D．NO、CO2、N2二、填空题〔共5小题，共52分〕17．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，写出丙转化成乙的化学方程式__________检验乙中含有少量丙，可以选用试剂为__________〔填名称〕〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，那么乙的化学式为__________除去乙溶液中含有少量丙的离子方程式为__________〔3〕假设甲为黄绿色气体，丁为日常生活中常见金属，那么丙的化学式为__________．18．〔14分〕水污染问题是当前全关注的焦点问题．某化学室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同学设计如下方案，每次只能参加一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液根据上述方案，答复以下问题：〔1〕试剂X的化学式是__________〔2〕滤液1中参加试剂Y后，反的离子方程式为__________〔3〕试剂Z的名称可以是__________〔填一种〕19．工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人假设误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．NaNO2能发生如下反：2NO2﹣+2I﹣+4H+═2NO↑+I2+2H2O，淀粉溶液遇碘单质变蓝色．〔1〕上述反氧化剂是__________．NO的收集方法是__________〔2〕根据上述反，可用试纸和生活中常见的物质进行来鉴别NaNO2和NaCl．现供选用的物质有：①白酒②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋，进行本时，可以选用的物质至少有__________〔填序号〕〔3〕某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但参加以下物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是__________〔填序号〕A．NaCl B．KMnO4 C．浓硝酸 D．NH4Cl．20．〔14分〕某校研究性学习小组用已生锈〔Fe2O3〕的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．研究过程如下：根据要求答复以下问题：〔1〕用浓盐酸配制100ml 1mol．L﹣1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、还有__________，用量筒量取一体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度__________〔填偏大、偏小、不变〕．〔2〕甲同学认为：废铁屑参加适量的盐酸后，铁锈和铁都能与稀盐酸反，同时还发生另一个反的离子方程式为__________〔3〕B溶液参加KSCN溶液，观察到的现象为__________〔4〕写出A与B反的化学方程式__________〔5〕C中可能存在的阳离子有__________〔6〕写出检验C中是否含有Cl﹣的方法__________．21．〔14分〕某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反的装置．：A装置烧瓶中固体为碱石灰，浓硫酸可以枯燥氯气，F装置中发生的反：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O请答复以下问题：〔1〕装置F中，假设标况下生成4LCl2，那么被氧化的盐酸物质的量为__________〔2〕写出室用氯化铵和熟石灰反制取氨气的化学方程式__________〔3〕E装置的饱和食盐水能除去气体为__________〔4〕A烧瓶中固体还可以是__________〔填一种物质的名称〕〔5〕装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中无污染的主要成分之一．请写出反的化学方程式：__________〔6〕从环境保护出发，本的缺陷是__________〔7〕通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________．一中高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的气体是( )A．NO2B．CO C．NH3D．Cl2考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：一氧化碳能和血红蛋白结合，从而使氧气失去与血红蛋白结合的时机，引起中毒．解答：解：A．二氧化氮的毒作用主要是损害呼吸道，不是与人体血液中的血红蛋白作用，故A 错误；B．一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故B正确；C．NH3不能与血液中的血红蛋白结合，故C错误；D．氯气有强氧化性，使人中毒，故D错误．应选B．点评：此题考查一氧化碳的毒性，题目难度不大，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正此题．2．以下能大量共存的离子组是( )A．K+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣B．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化复原反，那么离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反，可大量共存，故A正确；B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化复原反，不能大量共存，故B错误；C．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；应选A．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反、氧化复原反及分析与用能力的考查，题目难度不大．3．氧化复原反与四种根本反类型的关系如下图，那么以下化学反属于区域3的是( )A．4Fe〔0H〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．2CuO+C2Cu+CO2↑考点：氧化复原反；化学根本反类型．分析：由图可知，区域3属于氧化复原反，但不属于置换反，有元素化合价变化的反为氧化复原反，单质与化合物反生成单质与化合物的反为置换反，以此来解答．解答：解：A．为化合反，为1区，故A错误；B．为分解反，元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反，故B错误；C．不是置换反，但N、O元素化合价发生变化，属于氧化复原反，故C正确；D．为置换反，不属于3区，故D错误．应选C．点评：此题考查氧化复原反及四种根本反类型，明确反的分类及反中元素的化合价变化是解答此题的关键，题目难度不大．4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有( )A．复原性B．氧化性C．碱性D．酸性考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化复原反．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：苹果汁在空气中由Fe2+变为Fe3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中参加维生素C，可防止该现象，说明维生素C可将Fe3+复原为Fe2+，维生素C具有复原性．解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而参加维生素C那么能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C 具有复原性，应选A．点评：此题考查氧化复原反，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生理解氧化反概念来解答．5．分别往含有以下离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( ) A．Ag+B．HCO3﹣C．I﹣D．Na+考点：氯气的化学性质；离子反发生的条件．分析：氯气具有强氧化性，氯气与水反生成HCl和HClO，结合氯气的性质、酸的性质来解答．解答：解：氯气具有强氧化性，氯气与水反生成HCl和HClO，A．氯离子与银离子反生成沉淀，那么离子浓度减小，故A不选；B．盐酸与碳酸氢根离子反，离子浓度减小，故B不选；C．氯气与碘离子发生氧化复原反，离子浓度减小，故C不选；D．氯气及溶液中的离子均与钠离子不反，离子浓度不变，故D选；应选D．点评：此题考查氯气的性质及氯水成分，为高频考点，把握物质的性质及发生的反为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．6．以下化学变化中，不能够通过一步反实现的是( )A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca〔OH〕2→NaOH考点：钠的化学性质；含氮物质的综合用．分析：A．钠燃烧生成过氧化钠；B．氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气；C．氮气氧化生成一氧化氮；D．氢氧化钙与碳酸钠反生成碳酸钙和氢氧化钠．解答：解：A．钠燃烧生成过氧化钠，Na→Na2O2能一步实现，故A正确；B．氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气，N2→NH3能一步实现，故B正确；C．氮气氧化生成一氧化氮，N2→NO2不能一步实现，故C错误；D．氢氧化钙与碳酸钠反生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca〔OH〕2→NaOH能一步实现，故D正确；应选：C．点评：此题考查了物质的转换，明确物质的化学性质是解题关键，注意氮气氧化生成产物为一氧化氮，题目难度不大．7．以下有关物质性质的用正确的选项是( )①浓硝酸见光易分解，需储存在棕色试剂瓶②二氧化碳是酸性氧化物，通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成．③一氧化氮和二氧化氮都是造成光化学烟雾的主要气体④一氧化碳有剧毒，不可以用来冶炼金属铁．A．①②B．②③C．①③D．③④考点：硝酸的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．分析：①见光易分解的物质该保存在棕色试剂瓶中；②碳酸酸性小于盐酸，碳酸和氯化钡溶液不反；③造成光化学烟雾的主要气体是氮氧化物；④一氧化碳有剧毒，但具有较强复原性．解答：解：①见光易分解的物质该保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸受光易分解，所以该保存在棕色试剂瓶中，故正确；②碳酸酸性小于盐酸，碳酸和氯化钡溶液不反，所以二氧化碳通入氯化钙溶液中没有白色沉淀生成，故错误；③造成光化学烟雾的主要气体是氮氧化物，为一氧化氮和二氧化氮，故正确；④一氧化碳有剧毒，但具有较强复原性，能冶炼金属铁，故错误；应选C．点评：此题考查元素化合物知识及环境污染知识点，为高频考点，明确物质性质是解此题关键，注意二氧化碳和硝酸钙溶液、氯化钙溶液都不反，为易错点．8．以下说法正确的选项是( )A．状况下，2 L空气中含有N A个单质分子B．1 mol Cl2参加反转移电子数一为2N AC．N A个NO2与92g N2O4含有相同的氧原子数D．状况下2L CO与常温下44gCO2所含碳原子数相考点：阿伏加德罗常数．分析：A、空气的成分中含化合物；B、根据氯元素的价态有﹣1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价来分析；C、根据NO2与 N2O4均由NO2构成来分析；D、CO与CO2中均含1个碳原子．解答：解：A、标况下，2L空气的物质的量为1mol，但空气的成分中不止是单质，还含化合物，故1mol空气中含有的单质分子数小于N A个，故A错误；B、氯元素的价态有﹣1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价，故1mol氯气参与反时，转移的电子数取决于反后的价态，故不一是2N A个，故B错误；C、NO2与N2O4均由NO2构成，N A个NO2的物质的量为1mol，含2mol氧原子即2N A 个，92g N2O4中含有的NO2的物质的量n==2mol，故含4mol氧原子即4N A 个，故C错误；D、标况下，2LCO的物质的量为1mol，而44gCO2的物质的量也为1mol，而CO 与CO2中均含1个碳原子，故1molCO和1mol二氧化碳中含有的碳原子均为N A 个，故D正确．应选D．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．以下离子方程式正确的选项是( )A．单质铜与浓硝酸反：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．氯气与氢氧化钠浓溶液反：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑考点：离子方程式的书写．分析：A．d电荷不守恒；B．原子个数不守恒；C．二氧化碳过量反生成碳酸氢钙；D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热反生成氨气、氯化钠和水．解答：解： A．单质铜与浓硝酸反，离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；B．氯气与氢氧化钠浓溶液反，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；C．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，故C错误；D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热，离子方程式：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑，故D正确；应选：D．点评：此题考查离子方程式和电离方程式书写，明确物质的性质及离子方程式书写规那么是解此题关键，注意离子方程式书写符合客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大．10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，据此分析解答．解答：解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，应选B．点评：此题考查物质的量浓度计算，明确溶质与离子浓度关系是解此题关键，注意离子浓度与溶液体积无关，与离子系数有关，为易错点．11．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．室中可通过以下反制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性考点：氧化复原反；氯、溴、碘及其化合物的综合用．分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O〔O均为﹣2价〕中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．解答：解：A．该反中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是复原剂，那么二氧化碳是氧化产物，故A正确；B．该反中草酸是复原剂，在反中被氧化，故B正确；C．该反中草酸是复原剂，二氧化氯是复原产物，所以草酸的复原性大于ClO2的复原性，故C错误；D．二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确；应选C．点评：此题考查氧化复原反，明确元素化合价变化是解此题关键，难度不大．12．以下说法正确的选项是( )A ．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变为B．N2中有少量的杂质CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去COC．200mL3mol．L﹣1BaCl2溶液跟100mL3mol．L﹣1KCl溶液混合后，溶液中c〔Cl ﹣〕仍然是3 mol/L D．溶液、浊液、体的本质区别是粒子直径的大小不同考点：氨的化学性质；分散系、体与溶液的概念及关系．分析：A．湿润的色石蕊试纸遇到碱变蓝；B．氮气性质稳，一氧化碳少量，在氮气气氛中一氧化碳难与氧化铜反；C．两溶液中氯离子的浓度不相同；D．根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小解答．解答：解：A．氨气是碱性气体，能使湿润的色石蕊试纸变蓝，故A正确；B．氮气性质稳，一氧化碳少量，在氮气气氛中一氧化碳难与氧化铜反，故B 错误；C.3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L﹣1，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L﹣1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol•L﹣1～6mol•L﹣1，故C错误；D．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕．所以，溶液、体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D正确；应选：D．点评：此题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、氮气的性质，熟悉分散系分类依据是解题关键，题目难度不大．13．用以下装置能到达目的是( )考点：化学方案的评价．分析：A．碳酸氢钠易分解；B．NO不能利用排空气法收集；C．氨气极易溶于水，烧瓶中气体减少；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵．解答：解：A．碳酸氢钠易分解，那么图中小试管为碳酸氢钠可比拟稳性，故A错误；B．NO不能利用排空气法收集，利用排水法收集，故B错误；C．氨气极易溶于水，烧瓶中气体减少，气球变大，可验证氨气在水中溶解度的大小，故C正确；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能收集氨气，选铵盐与碱反制备，故D错误；应选C．点评：此题考查化学方案的设计，为高频考点，涉及稳性比拟、物质性质及气体制备和收集，把握物质的性质及图中装置的作用为解答的关键，侧重分析、能力的考查，注意的评价性分析，题目难度不大．14．以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的选项是( )A ．质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多B．物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多C ．相同温度在水中的溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠D．用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液考点：钠的重要化合物．分析：A、利用n=m/M，可计算物质的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2来分析；B．利用物质的量的盐酸，因盐足量，利用2HCl～CO2，HCl～CO2来分析；C、碳酸钠较碳酸氢钠易溶；D、氢氧化钙和碳酸钠反生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠溶液反也发生反生成碳酸钙沉淀．解答：解：A、设质量都是106g，那么Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol 、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol 、mol，故A正确；B、盐酸分别与足量碳酸钠和碳酸氢钠，因盐酸缺乏且相，根据2HCl～CO2，HCl～CO2，前者产生二氧化碳是后者的一半，故B正确；C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故C正确．D、氢氧化钙和碳酸钠反生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠溶液反也发生反生成碳酸钙沉淀，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故D错误；应选：D．点评：此题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重根底知识的积累．15．如下图，两圆圈相交阴影表示圆圈内物质相互发生的反．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水，形成1L溶液．以下说法正确的选项是( ) A．甲、乙、丙都属于氧化复原反B．甲反的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．丙充分反，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD．甲、乙、丙充分反后所得溶液的物质的量浓度为C1、C2、C3，那么C1=C2=C3考点：钠的化学性质；氧化复原反；钠的重要化合物．分析：A．有电子转移的化学反是氧化复原反；B．该反中转移电子不守恒；C．过氧化钠和水反时，过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作复原剂；D．根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．解答：解：A．氧化钠和水反生成氢氧化钠，该反中没有电子转移，不属于氧化复原反，故A错误；B．甲的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．过氧化钠和水反时，过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作复原剂，所以丙充分反，能产生0.05 mol O2，转移电子物质的量=0.05mol×2=0.1 mol，故C正确；D．钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量都是1mol，和水反生成NaOH的物质的量分别是1mol、2mol、2mol，形成1L溶液时，物质的量浓度分别是1mol/L、2mol/L、2mol/L，所以C1＜C2=C3，故D错误；应选C．点评：此题考查钠及其化合物性质及物质的量计算，侧重考查学生分析判断能力，涉及氧化复原反、物质的量浓度计算知识点，注意过氧化钠和水、二氧化碳反中既是氧化剂又是复原剂，为易错点．16．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某几种．将100mL甲气体经过右图的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余．那么甲气体的组成为( )A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．HCl、NO2、CO2D．NO、CO2、N2考点：常见气体的检验．分析：二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反，二氧化碳可以和过氧化钠反生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水．解答：解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一不存在NO2；甲气体经过足量的浓硫酸后剩余气体体积为80mL，说明一有NH3存在且体积为20mL；二氧化碳可以和过氧化钠反生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2；排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以一含有的气体为：NH3、NO、CO2，一不含NO2、HCl、N2，应选B．点评：此题考查常见气体的性质及检验方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意熟练掌握常见气体的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活用能力．二、填空题〔共5小题，共52分〕17．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，写出丙转化成乙的化学方程式CO2+C 2CO 检验乙中含有少量丙，可以选用试剂为澄清石灰水〔填名称〕〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，那么乙的化学式为Na2CO 3除去乙溶液中含有少量丙的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣〔3〕假设甲为黄绿色气体，丁为日常生活中常见金属，那么丙的化学式为FeCl2．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，碳与氧气反生成乙为CO，CO与氧气反生成丙为CO2，CO2与C反生成CO，符合转化关系；〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，NaOH与反生成乙为碳酸钠，碳酸钠与CO2反生成丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH反生成碳酸钠，符合转化关系；〔3〕假设甲为黄绿色气体，那么甲为氯气，丁为日常生活中常见金属，氯气能连续与丁反，那么丁为变价金属，所以丁为Fe，乙为氯化铁，在溶液中氯化铁与Fe反生成丙为氯化亚铁，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，符合转化关系；解答：解：〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，碳与氧气反生成乙为CO，CO与氧气反生成丙为CO2，CO2与C反生成CO，丙转化成乙的化学方程式为CO2+C2CO，二氧化碳能使澄清石灰水变浑，而CO不能，所以检验CO中含有少量CO2，可以选用试剂为澄清石灰水，故答案为：CO2+C2CO；澄清石灰水；〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，NaOH与反生成乙为Na2CO3，Na2CO3与CO2反生成丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH反生成Na2CO3，所以除去乙溶液中含有少量丙，可以用氢氧化钠溶液，反的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故答案为：Na2CO3；HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣；〔3〕假设甲为黄绿色气体，那么甲为氯气，丁为日常生活中常见金属，氯气能连续与丁反，那么丁为变价金属，所以丁为Fe，乙为氯化铁，在溶液中氯化铁与Fe反生成丙为FeCl2，FeCl2被氯气氧化为氯化铁，故答案为：FeCl2．点评：此题考查无机物推断，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，有利于根底知识的稳固．18．〔14分〕水污染问题是当前全关注的焦点问题．某化学室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同学设计如下方案，每次只能参加一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液根据上述方案，答复以下问题：〔1〕试剂X的化学式是NaCl〔2〕滤液1中参加试剂Y后，反的离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu〔OH〕2↓〔或Ba2++SO42﹣=BaSO4↓〕。
最新高一化学必修二第三章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修二第三章单元测试题（含答案及解析）时间：90 分钟满分：100 分一、选择题(每小题 3 分，共48 分，每小题有 1 个或两个选项符合题意。
)1．(2010 年霞浦一中高一年级下学期月考)《朝诗外传》中曾记述一个巷里有恶狗以致“酒酸不售”的寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，问里人其故。
里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗辄迎面啮之，是以酒酸不售也。
阅读故事后思考，酒为什么会变酸？你认为下列解释合理的一条是( )A ．因为店主的狗咬人，顾客为了报复店主，向其酒中偷偷加了醋B．狗能分泌出一种化学物质使酒变酸，故酿酒者不能养狗C．古代酿制的酒是米酒，酒若长时间不卖掉，则其中的乙醇会在微生物的作用下，经过化学反应转化为乙酸，所以酒变酸了D．酒变酸是一个复杂的化学过程，主要是酒中的杂质逐渐发酵形成酸性物质所致【答案】 C2．下列实验方案不合理的是( )A ．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH) 2B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中【答案】 A【解析】蔗糖的水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu(OH) 2，Cu(OH) 2与硫酸反应生成CuSO4、破坏了Cu(OH) 2，无法鉴定。
3. 下列说法中正确的是( )A ．乙烷和氯气按1∶1 混合，在光照下发生取代反应时，有机产物只有一种B．在氧气中燃烧时只生成CO 2和H 2O 的物质一定是烃C．乙酸是有机弱酸，所以它的酸性比碳酸弱D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子而生成酯【答案】 D【解析】烷烃与Cl 2的取代反应是连续的，产物是混合物， A 项错误；烃的含氧衍生物燃烧也只生成CO 2和H 2O，B 项错误；C 项中的说法构不成因果关系，且乙酸的酸性强于碳酸的酸性， C 项错误；酯化反应的实质就是酸脱羟基醇脱氢， D 项正确。
天津市第一中学2022-2023学年高一上学期第二次月考(第三章测试)化学试题
113天津⼀中⾼⼀化学必修1第三章单元测试可能⽤到的相对原⼦质量：Mg 24；Al 27；O 16⼀、单选题（每⼩题仅有1个正确答案；共47分）1、下列说法不正确的是（）A ．⽉饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防⽌⽉饼氧化⽽变质B ．在节假⽇⾥燃放的烟花利⽤了⼀些⾦属的焰⾊试验C ．FeCl 3、FeCl 2均能通过两种物质直接化合制取D ．⾦属钠着⽕时，可⽤泡沫灭⽕器扑灭2、下列转化不可能通过⼀步反应直接完成的是（）A ．Al →Al 2O 3B ．Al 3+→Al(OH)3C ．Al 3+→AlO 2-D ．Al 2O 3→Al(OH)33、硫酸铁溶液中加⼊少量Fe 粉，溶液颜⾊变浅，要证明该过程发⽣了氧化还原反应，加⼊下列试剂⼀定可⾏的是（）A ．KSCN 溶液B ．酸性⾼锰酸钾溶液C ．NaOH 溶液D ．先加⼊KSCN 溶液，再加⼊H 2O 2溶液4、下列中学常⻅实验的现象表述正确的是（）A ．过量的铁投⼊到⼀定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液置于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显红⾊B ．FeO 不稳定，在空⽓中加热迅速变成氧化铁C ．检验红砖中有氧化铁，向红砖粉末中加⼊盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2~3滴即可D ．往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通⼊SO 2，溶液颜⾊由⻩⾊变为浅绿⾊，同时有⽩⾊沉淀产⽣，表示FeCl 3具有还原性5、“灌钢法”是我国古代劳动⼈⺠对钢铁冶炼技术的重⼤贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼⽣鍒作⼑镰者”。
“灌钢法”主要是将⽣铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，⽣铁熔化灌⼊熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是（）A ．钢是以铁为主的含碳合⾦B ．钢的含碳量越⾼，硬度和脆性越⼤C ．⽣铁由于含碳量⾼，熔点⽐熟铁⾼D ．冶炼铁的原料之⼀⾚铁矿的主要成分为Fe 2O 36、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
人教版高中化学必修一高一化学第三次月考试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）石齐学校高一化学第三次月考试题时间：90分钟本卷满分：100分可能用到的相对原子质量：Fe：56 Al：27 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Ca：40一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列仪器中需要垫石棉网加热的是（）A、试管B、蒸发皿C、量筒D、烧杯2、下列说法正确的是（）A、将水缓慢注入浓H2SO4中并不断搅拌来稀释浓H2SO4B、将NaOH固体放在氧化铝坩埚中加热熔化C、蒸馏实验中通冷凝水的方法是下进上出D、在煮沸的NaOH水溶液中滴加饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体3、提纯含少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A、加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3B、加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3C、加入过量的H2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3D、加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO34、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A、常温常压下44g CO2气体中所含氧原子数为2NAB、0.2mol/L的Na2CO3溶液中含Na+数为0.4 NAC、1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含氧原子数为2NAD、1L1mol/L的饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶粒NA个5、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A、25.2gB、24.8gC、24.2gD、25.8g6、下列说法正确的是（）A、对某胶体通电有电泳现象，说明该胶体带电B、熔融状态下的NaHSO4中存在的离子只有Na+和HSO4-C、纳米碳粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，故纳米碳属于胶体D、NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电7、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A、②⑤④①③B、④①②⑤③C、④②⑤D、①④②⑤③8．用浓H 2SO 4配置100 mL 0.10 mol/L 的H 2SO 4溶液时，下列操作会使所配浓度偏大的是（ ）A 、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B 、在容量瓶中进行定容时仰视视刻度线C 、量取浓硫酸后用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移到容量瓶中D 、量取浓硫酸时俯视量筒读数9、下列实验现象与其它三项不同的是(溶液温度不变)（ ）A 、过量CO 2逐渐通入饱和Na 2CO 3溶液中B 、过量CO 2逐渐通入澄清石灰水溶液中C 、过量稀盐酸逐渐滴入NaAlO 2溶液中D 、过量NaOH 溶液逐渐滴入AlCl 3溶液中10、下列离子方程式中，正确的是 （ ）A 、将过量CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中： CO 32- + CO 2+ H 2O=2HCO 3－B 、少量碳酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水 HCO 3－+Ca 2++OH －=CaCO 3↓+H 2OC 、硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液混合：HSO 4－ + OH － = H 2O + SO 42－D 、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +==Cu 2++H 2↑11、下列离子组在水溶液中能大量共存的是（ ） A 、K +、H +、AlO 2-、SO 42- B 、Ca 2+、Na +、Cl -、OH － C 、Fe 3+、NH 4+、SCN -、Cl - D 、K +、Na +、MnO 4-、SO 42-12、不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是 （ ） A 、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B 、分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl 2溶液 C 、分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D 、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水13、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A 、5∶3B 、5∶4C 、1∶1D 、3∶514、某金属的硝酸盐受热分解生成NO 2、O 2和该金属的氧化物。
化学人教版高中必修1高一年级上学期第三次月考化学复习试卷
第三章金属及其化合物测试卷1．Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④细分为：碱性氧化物、碱、盐；A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④2．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 3．在反应H2＋CuO△＋H2O中，还原产物是（）A．H2B．CuO C．Cu D．H2O4．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④ D．①②⑤5．用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中( )A．只有Na+B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+D．可能有Na+和K+6．某溶液中存在较多的OH－、K+、CO32－，该溶液中还可能大量存在的是( ) A．H+B．Ca2+C．SO42－D．NH4+7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu === Cu2+＋Fe2+B．氢氧化铝悬浊液中滴入盐酸：OH－+ H＋=== H2OC．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=== 2Fe3+＋3H2↑D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+ HCO3－=== CO32- + H2O8．除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确．．．的是( ) A．O2（H2 O）：CaCl2B．FeCl2溶液（FeCl3）：FeC．CO2（HCl ）：Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2 9．下列叙述中正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应10．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会．．引起产物改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸D．Fe和H2SO4 11．泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。
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高一化学月考（第三章单元考试——2012-12—13）
一、单选题（每小题只有一个答案正确，每题3分，共30分）
1．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是
A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定含钠离子
2．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是
A．Al(OH)3 → Al2O3B．Al2O3 → Al(OH)3
C．Al → AlO2-D．Al3+ → Al(OH)3
3．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
D．只需滴加KSCN溶液
4．下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3
⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是()
A．①③④B．①②③④
C．②③④D．①③④⑤
5．美国“海狼”潜艇上的核反应堆使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是()
A．金属活动性：Na＞Al
B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀析出
D．mg不同组成的铝钠合金投入足量水中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
6．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是
A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液
7．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是()
A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋
C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋
8．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（）
A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%
9．下列离子方程式书写不正确的是（）A．Na AlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
D．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
10．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过
实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于
1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间
A．①②B．①④C．①②③④D．①②④
二、双选题（每题有2个答案是正确的，每题5分，多选不给分，少选得2分，共20分）11．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，会引起产物改变的
A．Na
2O
2
和CO
2
B．NaOH和CO
2
C．Al和O
2
D．C和O
2
12．下列离子方程式书写正确的是（）。
A．AlCl
3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- = Al(OH)
3
↓
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO
2-+H
2
↑
C．钠和冷水反应：2Na＋2H
2O＝2Na+＋2OH ＋H
2
↑
D．氯化亚铁溶液通入氯气 2Fe2++Cl
2
=2Fe3++2Cl-
13、只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()
A、AlCl3溶液和NaOH溶液
B、Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
C、NaAlO2溶液和盐酸
D、Al2(SO4)3溶液和氨水
14．在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO
4 D．最后的沉淀为2mol BaSO
4
、1mol Al(OH)
3
班级 姓名 座号 成绩
三、填空题（除说明外，其它每空3分，共50分） 15、回答下列问题
（1）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe 2＋
和Fe 3＋
的形式存在的，而Fe 2＋
更容易被吸收。
服用维生素C 可使食物中的Fe 3＋
转化为Fe 2＋。
在这个过程中维生素C 所起的作用是 。
（填“氧化作用”或“还原作用”）；
（2）缺铁性贫血患者应补充Fe 2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。
（3）Fe 3＋
在工业上有重要用途。
例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl 3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成
CuCl 2和
FeCl 2，写出离子方程
式 。
16．将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L 的NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图。
（横坐标体积单位是mL ，纵坐标质量单位是g ）回答下列问题：（原子量：Al —27、 O —16、H —1、Mg —24） （1）写出下列反应的离子方程式： ①镁与盐酸反应：
②铝与盐酸反应：
③当加入NaOH 溶液的量为160～180ml 时
（2）合金中Al 的质量为 ，所用HCl 的物质的量浓度 。
17、写出下列反应的化学方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳的反应： （2）氢氧化钠和少量二氧化碳反应： （3）铝片放入氢氧化钠溶液： （4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应 （5）氯化亚铁溶液中滴入氯水：
19.4 20
V （NaOH ）
18、实验题：
A、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水（蒸汽）的反应”的实验，
⑴A装置的作用是产生水蒸气，进入B装置，则装置B中发生反应的化学方程式是_
______________________________________。
⑵装置E中的化学方程式是______________________________________________________。
现象是固体由色变为色。
（各一分）
⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法______________________ ___________________。
参考答案
15、（1）还原作用
（2）保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；
（3）2Fe3＋+ Cu=2Fe2＋+ Cu2＋。
（各2分）
16. （1）略，（2）①2.7g ②8mol/L
17.略
18、（1）3Fe+ 4H2O （g）= Fe3O4 + 4H2
(2)略、黑色CuO变为红色
(3)取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若呈现血红色，则滤液中有Fe3+。