专题复习 第三章 第三节盐类的水解

专题强化练习 第三章 第三节盐类的水解
命题：孙振丽 审核：高二化学组
班级 姓名 学号
考点一 盐类的水解及其规律
1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。

2．条件：
3．实质
盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭
⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合 弱碱的阳离子―→结合 ―→ 破坏了____________―→水的电离程度____ （填“变大”、“变小”）―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。

4.特点
(1)可逆：是 的逆反应。

(2)吸热：中和反应 ，水解反应 。

(3)微弱：通常盐类水解程度 ，一般无沉淀析出，无气体放出。

(4)盐类的水解会使溶液中的微粒种类发生变化。

5规律：
【同步练习】
1．怎样证明Na 2CO 3溶液呈碱性是由CO 2－3水解引起的？。

2．同浓度的Na 2CO 3和CH 3COONa 溶液相比，谁的pH 较大？为什么？同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3相比呢？。

3．．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )
A ．盐的电离平衡被破坏
B ．水的电离程度逐渐增大
C ．溶液的pH 发生了较大改变
D ．水解后溶液一定呈酸性或碱性
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 ( )
A ．CaCl 2
B ．CH 3COONa
C ．NH 3
D ．K 2S
考点二 水解的离子方程式的书写
1、盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，平衡电荷、质量守恒；阳离子水解
生成H ＋，阴离子水解生成OH －（即“阳生阳”，“阴生阴”）；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。

2．书写形式：在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓”，若水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为 其一般形式为：化学方程式，
用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水 。

【同步练习】
5．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl ＋H 2O H 3O ＋＋Cl － ②ZnCl 2＋2H 2O===Zn(OH)2＋2HCl
③Na 2CO 3＋2H 2O H 2CO 3＋2NaOH ④Al 2(CO 3)3＋6H 2O 2Al(OH)3↓＋3H 2CO 3
⑤CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －⑥CH 3COOH ＋H 2O CH 3COO －＋H 3O
⑦CO 2－3＋H 2O
HCO －3＋OH － ⑧Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋ ⑨CH 3COOH ＋OH －===CH 3COO －＋H 2O ⑩碳酸氢钠溶液：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O
＋
6．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。

①明矾
②硫化钠
③小苏打
④偏铝酸钠
⑤硫酸氢钠
考点三 盐类水解的影响因素
1．内因；“越弱越水解”
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度____，溶液的碱性或酸性____。

2．外因
(1)温度、浓度：
(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。

①外加酸碱：
②加能水解的盐：
【同步练习】
6．有人认为，向CH 3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH 3COONa 溶液水解产生的OH －反应，
使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？。

7．一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O
HCO －3＋OH －。

下列说法正确的 A ．加入CaCl 2固体，，溶液pH 增大 B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动
C ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)
减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 8．向0.01 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na 2CO 3固体、FeSO 4
固体，使CH 3COO －水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、
____________。

(填“左”、“右”或“不移动”)
考点四、盐类水解的应用
1． 用热的纯碱溶液洗油污能力更强的原因（用离子方程式和文字解释）： 。

2．明矾净水的原理：（用离子方程式和文字解释）
3． Fe(OH)3胶体的制备的离子方程式： 。

4易水解盐溶液的配制或贮存：配制CuSO 4溶液时，加入少量 ，防止 。

Na 2CO 3溶液保存在 塞子的试剂瓶中。

用离子方程式解释 、 。

5. 泡沫灭火器原理（离子方程式）：
6. 离子共存的判断：下列因水解相互促进而不能大量共存的离子组合
(1)Al 3＋与HCO －3、CO 2－3、AlO －2、SiO 2－3、HS －、S 2－、ClO －。

(2)Fe 3＋与HCO －3、CO 2－3、AlO －2、SiO 2－3、ClO －。

(3)NH ＋4与SiO 2－3、AlO －2。

注意：NH ＋4与CH 3COO －、HCO －3虽能发生水解相互促进的反应，但能大量共存
7. 物质的提纯：（调节pH 法）。

除去MgCl 2溶液中的Fe 3＋，可加入 、 、 、 。

除去CuCl 2溶液中的Fe 3＋，可加入 、 、 、 。

8. 化肥的使用：铵态氮肥与草木灰不得混用（用离子方程式和文字解释） 。

9. NH 4Cl 溶液可作焊接金属的除锈剂（用离子方程式解释）：
10.【注意】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO 4(aq)――→蒸干 ；
盐溶液水解生成易挥发性酸（盐酸，硝酸）时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如
AlCl 3(aq)――→蒸干 ――→灼烧 。

Fe Cl 3(aq)――→蒸干 ――→灼烧 。

MgCl 2(aq)――→蒸干 ――→灼烧 。

若要加热AlCl 3溶液得到AlCl 3固体，应该如
何操作： 。

(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如Na 2CO 3溶液蒸干后可得到 。

(3)考虑盐受热时是否分解
Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO)；NaHCO 3―→ ；KMnO 4―→ ；NH 4Cl ―→ 。

(4)还原性盐在蒸干时会被O 2氧化
例如，Na 2SO 3(aq)――→蒸干 ；FeSO 4(aq)――→蒸干
【同步练习】
9．配制FeCl 2溶液时，即要加__________，其作用是_______________；又要加_____________，
其作用_____________
10．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A ．纯碱溶液去油污
B ．铁在潮湿的环境下生锈
C ．加热氯化铁溶液颜色变深
D ．浓硫化钠溶液有臭味
11．下列说法中正确的是( )
A ．AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C ．向CuCl 2溶液加入CuO ，调节pH 可除去溶液中混有的Fe 3＋
D ．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝。

考点五、溶液中离子浓度的关系
一、理清一条思路，掌握分析方法
二、两个理论
1.电离理论：
⑪弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时考虑水的电离的存在；例如
NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。

⑫多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。

2.水解理论：
⑪弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），注意水的电离平衡的存在。

例如NH4Cl溶液中微粒浓度关系： .
(2)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。

Na2CO3溶液中水解平衡为： ,
所以溶液中离子浓度的关系为：。

三、三个守恒
1．电荷守恒：关键找全所有的离子，注意离子前面的系数即为离子所带的电荷数。

如NaHCO3溶液中：。

Na2CO3溶液中：。

2．物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。

即找出除了H、O两种元素外其它两种元素之间的关系。

【物料守恒的技巧】
1、若为单一溶液，即溶质只有一种。

则从该物质的化学式确定元素之间的关系。

如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝，溶液中含有C的微粒有、
、。

所以推出：c(Na+)＝。

Na2CO3溶液中n(Na+)：n(c)＝，溶液中含有C的微粒有、
、。

所以推出：c(Na+)＝。

2、若为两种溶液混合（无论反应还是不反应），则从初始量计算确定元素之间的关系。

例如：用物质的量都是0.1 mol 的CH 3COOH 与CH 3COONa 配成1 L 混合溶液，
n(Na +)＝ mol ，n(CH 3COOH)＋n(CH 3COO -)= mol,可以推出
c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO -)＝ c(Na +)= mol/L
例如：将0.2mol/L 的HCN 溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合。

设体积为 1 L ，则n(Na +)＝ mol ，n(HCN)＋n(CN -)= mol,可以推出
c(HCN)＋c(CN -)＝ c(Na +)= mol/L
3． 导出式——质子守恒：质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。

例如：Na 2S 水溶液中电荷守恒式为 ①，
物料守恒式为 ②，
由①－②得质子守恒式，消去没有参与变化的Na ＋等可得
【易错点分析】1、酸式盐要考虑电离和水解谁为主
对策：a.电离为主的NaHSO 3溶液呈酸性，在此溶液中存在的三个平衡为 ， ， 。

由溶液显酸性可知水解程度 （填“大于”“小于”）电离程度。

综上可知NaHSO 3溶液中离子浓度大小
为 ,c (SO 32－) －c (H 2SO 3－)
b ．水解为主的NaHCO 3、NaHS 溶液，呈碱性. 在此溶液中存在的三个平衡为 ， ， 。

由溶液显碱性可知水解程度 （填“大于”“小于”）电离程度。

综上可知NaHCO 3溶液中离子浓度大小
为 , c (CO 32－) －c (H 2CO 3－)
2、不同溶液中同种粒子浓度的比较，
要看溶液中其它离子对该离子产生的影响。

解决此类题目时先选好参照物，然后分组比较各个击破。

如25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NH 4Cl ②CH 3COONH 4 ③NH 4HSO 4 ④(NH 4)2SO 4 ⑤(NH 4)2Fe(SO 4)2
分析c (NH ＋4)大小顺序的流程如下：先分成两组
⎩⎪⎨⎪⎧ ①②③――→选参照物①NH 4Cl ⎩⎪⎨⎪⎧ ②相当于在①的基础上促进NH ＋4的水解，③相当于在①的基础上抑制NH ＋4的水解，④⑤――→选参照物④(NH 4)2SO 4⑤相当于在④的基础上抑制NH ＋4的水解
所以c (NH ＋
4)由大到小的顺序为
【同步练习】
12．室温下，0.1mol/L 的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
A. c(OH -)＞c(H +)
B.c(NH 3·H 2O)+c(NH 4+)=0.1mol/L
C.c(NH 4+)＞c(NH 3·H 2O)＞c(OH -)＞c(H +)
D.c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +) 13.25 ℃时，某一元酸(HB)对应的盐NaB 的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )
A ．H
B 的电离方程式为：HB===H ＋＋B － B ．NaB 溶液中：c (Na ＋)>c (B －)>c (H ＋)>c (OH －)
C ．NaB 溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HB)＋c (B －)
D ．0.1 mol/L NaB 溶液中水电离的OH －浓度大于10－7 mol/L
14. 常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.200 0 mol/L NaOH 时，溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。

下列说法正确的是( )
A．点a所示溶液中：c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．点b所示溶液中：c(NH＋4)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．点c所示溶液中：c(SO2－4)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．点d所示溶液中：c(SO2－4)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH＋4)
15. 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵
⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵⑧氨水⑨醋酸钠请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是______________(填序号，下同)。

(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序是______________。

(3)②⑤⑨三种溶液中c(CH3COO－)由大到小的顺序是________。

【能力提升】
1、下列说法正确的是（）
A.Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3在水溶液中能大量共存
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
2.下列说法正确的是（）
A. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液的pH减小
B. 由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O=HA＋OH－。

C pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同
D. 某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。

3.25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()
A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大4．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH＋4)之和
5.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－①HSO－3H＋＋SO2－3②
向0.1 mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－3)增大
B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c (OH －)＋12
c (SO 2－3) C ．加入少量NaOH 溶液，c (SO 2－3)c (HSO －3)、c (OH －
)c (H ＋)的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c (Na ＋)＝c (SO 2－3)>c (H ＋)＝c (OH －
)
6.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
( ) A ．25 ℃时pH ＝10的NaOH 溶液与pH ＝10的氨水中：c (Na ＋)>c (NH ＋4)
B ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：
c (CH 3COO －)＋c (OH)＝c (H ＋)＋c (CH 3COOH)
C ．在NaHA 溶液中(H 2A 为弱酸)：c (Na ＋)>c (HA －)>c (OH －)>c (H ＋)
D ．室温下，向0.01 mol·L －1 NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c (Na ＋)>c (SO 2－4)>c (NH ＋4)>c (OH －)＝c (H ＋) 7.经测定某溶液中只含有NH ＋4、Cl －、H ＋、OH －四种离子，下列说法不正确的是( )
①溶液中四种离子之间不可能满足：c (Cl －)>c (H ＋)>c (NH ＋4)>c (OH －)
②若溶液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)，则该溶液一定显中性
③若溶液中离子间满足：c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)，则溶液中溶质一定只有NH 4Cl
④若溶液中离子间满足：c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)，则溶液中溶质一定为NH 4Cl 和NH 3·H 2O
A ．①②
B ．①③
C ．②④
D ．③④
8．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 ( )
A ．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4)2 ②NH 4Cl ③CH 3COONH 4 ④NH 3·H 2O ；
c (NH ＋4)由大到小的顺序是①>②>③>④
B ．pH ＝7的NaHSO 3与Na 2SO 3混合溶液中：3c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c (SO 2－3)
C ．0.1 mol·L －1的醋酸的pH ＝a,0.01 mol·L －1的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1＝b
D ．0.1 mol·L －1的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol·L －1盐酸10 mL 混合后溶液显酸性：
c (CH 3COO －)>c (Cl －)>c (H ＋)>c (CH 3COOH)
9.在0.1 mol/L 的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是( )
A ．水；c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)
B ．0.1 mol/L 盐酸；c (Na ＋)＝c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)
C ．0.1 mol/L 醋酸；c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)
D ．0.1 mol/L 氢氧化钠；c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)
10.
下列判断不正确的是( )
A ．实验①反应后的溶液中：c (K ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)
B ．实验①反应后的溶液中：c (OH －)＝c (K ＋)－c (A －)＝K w 1×10－9
mol/L C ．实验②反应后的溶液中：c (A －)＋c (HA)＞0.1 mol/L
D ．实验②反应后的溶液中：c (K ＋)＝c (A －)＞c (OH －) ＝c (H ＋)
11.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
12．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性.。

现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：已知Cu2＋、Fe3＋2＋
(1)加入氧化剂的目的是_____________________________________。

(2)最适合作氧化剂X的是__________。

A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4
(3)加入的物质Y是____________。

(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？__________(填“能”或“不能”)。

若不能，
试解释原因_________________________________________________。

(5)除去Fe3＋的有关离子方程式是____________________________________________
________________________________________________________________________。

(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________(填“能”或“不能”)。

若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？____________________________。

(7)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是_____________________。

(8)若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是__________。

试解释原因：___________。

13．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__________
(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)________(填“等于”、“大于”或“小
HSO4中c(NH＋4)。

于”)0.1 mol·L－1NH
(3) 如图是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是
(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________ ；
Al(SO4)2中2c()-c()-3c()
②20 ℃时，0.1 mol·L-1NH
=。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH
溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。

14.电离平衡常数(用K a表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。

25℃时，有关物质的电离平衡常数
化学式HF H2CO3HClO
电离平衡常数(K a) 7.2×10－4K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
3.0×10－8
(1)将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是________。

A．c(H＋) B．c(H＋)·c(OH－) C.c(H＋)
c(HF)D．
c(OH－)
c(H＋)
(2)25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，测得混合溶液的pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H＋)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中c(F－)－c(Na＋)＝9.9×10－7mol·L－1
C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na＋)
D．③点时V＝20 mL，此时溶液中c(F－)＜c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。

依据数据判断pH由大到小的顺序是________。

(4)Na2CO3溶液显碱性是因为CO2－3水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
______________________________________。