专题复习 第三章 第三节盐类的水解

专题强化练习 第三章 第三节盐类的水解

命题：孙振丽 审核：高二化学组

班级 姓名 学号

考点一 盐类的水解及其规律

1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。

2．条件：

3．实质

盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭

⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合 弱碱的阳离子―→结合 ―→ 破坏了____________―→水的电离程度____ （填“变大”、“变小”）―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。

4.特点

(1)可逆：是 的逆反应。 (2)吸热：中和反应 ，水解反应 。

(3)微弱：通常盐类水解程度 ，一般无沉淀析出，无气体放出。

(4)盐类的水解会使溶液中的微粒种类发生变化。

5规律：

【同步练习】

1．怎样证明Na 2CO 3溶液呈碱性是由CO 2－3水解引起的？

。

2．同浓度的Na 2CO 3和CH 3COONa 溶液相比，谁的pH 较大？为什么？同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3相比呢？

。

3．．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )

A ．盐的电离平衡被破坏

B ．水的电离程度逐渐增大

C ．溶液的pH 发生了较大改变

D ．水解后溶液一定呈酸性或碱性

4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 ( )

A ．CaCl 2

B ．CH 3COONa

C ．NH 3

D ．K 2S

考点二 水解的离子方程式的书写

1、盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，平衡电荷、质量守恒；阳离子水解

生成H ＋，阴离子水解生成OH －（即“阳生阳”，“阴生阴”）；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。

2．书写形式：在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓”，若水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为 其一般形式为：化学方程式，

用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水 。

【同步练习】

5．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是

①HCl ＋H 2O H 3O ＋＋Cl － ②ZnCl 2＋2H 2O===Zn(OH)2＋2HCl

③Na 2CO 3＋2H 2O H 2CO 3＋2NaOH ④Al 2(CO 3)3＋6H 2O 2Al(OH)3↓＋3H 2CO 3

⑤CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －⑥CH 3COOH ＋H 2O CH 3COO －＋H 3O

⑦CO 2－3＋H 2O

HCO －3＋OH － ⑧Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋ ⑨CH 3COOH ＋OH －===CH 3COO －＋H 2O ⑩碳酸氢钠溶液：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O

＋

6．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。

①明矾

②硫化钠

③小苏打

④偏铝酸钠

⑤硫酸氢钠

考点三 盐类水解的影响因素

1．内因；“越弱越水解”

酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度____，溶液的碱性或酸性____。

2．外因

(1)温度、浓度：

(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。

①外加酸碱：

②加能水解的盐：

【同步练习】

6．有人认为，向CH 3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH 3COONa 溶液水解产生的OH －反应，

使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？

。

7．一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O

HCO －3＋OH －。下列说法正确的 A ．加入CaCl 2固体，，溶液pH 增大 B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动

C ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)

减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 8．向0.01 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na 2CO 3固体、FeSO 4

固体，使CH 3COO －水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、

____________。(填“左”、“右”或“不移动”)

考点四、盐类水解的应用

1． 用热的纯碱溶液洗油污能力更强的原因（用离子方程式和文字解释）： 。

2．明矾净水的原理：（用离子方程式和文字解释）

3． Fe(OH)3胶体的制备的离子方程式： 。 4易水解盐溶液的配制或贮存：配制CuSO 4溶液时，加入少量 ，防止 。

Na 2CO 3溶液保存在 塞子的试剂瓶中。用离子方程式解释 、 。

5. 泡沫灭火器原理（离子方程式）：

6. 离子共存的判断：下列因水解相互促进而不能大量共存的离子组合

(1)Al 3＋与HCO －3、CO 2－3、AlO －2、SiO 2－3、HS －、S 2－、ClO －。

(2)Fe 3＋与HCO －3、CO 2－3、AlO －2、SiO 2－3、ClO －。

(3)NH ＋4与SiO 2－3、AlO －2。

注意：NH ＋4与CH 3COO －、HCO －3虽能发生水解相互促进的反应，但能大量共存

7. 物质的提纯：（调节pH 法）。

除去MgCl 2溶液中的Fe 3＋，可加入 、 、 、 。

除去CuCl 2溶液中的Fe 3＋，可加入 、 、 、 。

8. 化肥的使用：铵态氮肥与草木灰不得混用（用离子方程式和文字解释） 。

9. NH 4Cl 溶液可作焊接金属的除锈剂（用离子方程式解释）：

10.【注意】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断

(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO 4(aq)――→蒸干 ；

盐溶液水解生成易挥发性酸（盐酸，硝酸）时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如

AlCl 3(aq)――→蒸干 ――→灼烧 。Fe Cl 3(aq)――→蒸干 ――→灼烧 。

MgCl 2(aq)――→蒸干 ――→灼烧 。若要加热AlCl 3溶液得到AlCl 3固体，应该如

何操作： 。

(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如Na 2CO 3溶液蒸干后可得到 。

(3)考虑盐受热时是否分解

Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO)；NaHCO 3―→ ；KMnO 4―→ ；NH 4Cl ―→ 。

(4)还原性盐在蒸干时会被O 2氧化

例如，Na 2SO 3(aq)――→蒸干 ；FeSO 4(aq)――→蒸干

【同步练习】

9．配制FeCl 2溶液时，即要加__________，其作用是_______________；又要加_____________，

其作用_____________

10．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )

A ．纯碱溶液去油污

B ．铁在潮湿的环境下生锈

C ．加热氯化铁溶液颜色变深

D ．浓硫化钠溶液有臭味

11．下列说法中正确的是( )

A ．AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C ．向CuCl 2溶液加入CuO ，调节pH 可除去溶液中混有的Fe 3＋

D ．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝。

考点五、溶液中离子浓度的关系

一、理清一条思路，掌握分析方法