人教版选修3第2章 第2节 第2课时 杂化轨道理论、配合物理论作业

课时分层作业(七) 杂化轨道理论、配合物理论

(建议用时：40分钟)

[基础达标练]

1．下列说法正确的是( )

A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道

C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形

D．AB3型分子的立体构型必为平面三角形

C[PCl3分子的中心原子磷的价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数＝3＋5－3×1

＝4，因此PCl3分子中磷原子采取sp3杂化，A项错误。sp3杂化轨道是原子2

最外电子层上的s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道，B项错误。一般采取sp3杂化的分子，其立体构型呈四面体形，但如果有杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则分子的立体构型会发生变化，如NH3、PCl3分子呈三角锥形，H2O分子呈V形，C 项正确，D项错误。]

2．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是( )

A．sp­p B．sp2­s

C．sp2­p D．sp3­p

C[分子中的两个碳原子都是采用sp2杂化，溴原子的价电子排布式为4s24p5,4p

轨道上有一个单电子，与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。]

3．下列说法正确的是( )

A．CHCl3是正四面体形结构，中心原子为sp3杂化

B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子立体构型为V形

C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子结构

D．NH＋4中N原子为sp3杂化，是四边形结构

[答案] C

4．下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( )

A．配体为水分子，外界为Br－

B．中心离子的配位数为6

C．中心离子采取sp3杂化

D．中心离子的化合价为＋2

B[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中内界为[Cr(H2O)4Br2]＋，Cr3＋为中心离子，配体为H2O、Br－，配位数为6，外界为Br－，Cr3＋提供的空轨道数为6，中心离子没有采取sp3杂化。]

5．下列微粒中含配位键的是( )

①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4

⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋

⑧Ag(NH3)2OH

A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦

C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部

C[形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。在②CH4、③OH－中不含配位键。]

6．下列过程与配合物的形成无关的是( )

A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液

B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液

D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

A[二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和水都不是配合物，所以与配合物的形成无关，故A选；银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物，所以与配合物的形成有关，故B不选；铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，所以与配合物的形成有关，故C不选；铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，所以与配合物的形成有关，故D不选。]

7．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )

①H2O ②NH3③F－④CN－⑤CO

A．①②B．①②③

C．①②④D．①②③④⑤

D[配体是含有孤电子对的阴离子或分子，这几种微粒的结构中都含有孤电子对。] 8．由配位键形成的[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心离子的化合价分别为( ) A．＋2、－2 B．＋6、＋2

C．＋4、＋2 D．＋2、＋2

D[配体NH3是中性分子、不带电，故[Pt(NH3)6]2＋中Pt为＋2价；而Cl－作为配体，带1个单位负电荷，故[PtCl4]2－中Pt为＋2价。]

9．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解。若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是( )

A．[Cu(H2O)4]SO4B．Cu(OH)2

C．[Cu(NH3)4](OH)2D．[Cu(NH3)4]SO4

[答案] D

10．有下列微粒：

①CH4②CH2===CH2③CHCH ④NH3

⑤NH＋4⑥BF3⑦P4⑧H2O ⑨H2O2

填空下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是________。

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________。

(3)所有原子共平面的是________，共线的是________。

(4)①④⑥⑦⑧键角由大到小的顺序为________(填序号)。

A．⑥>①>⑧>④>⑦

B．⑥>①>④>⑦>⑧

C．⑥>①>④>⑧>⑦

(5)含有配位键的是________。

[解析]①CH4中C原子采取sp3杂化，为正四面体结构；②C2H4中C原子采取sp2杂化，为平面形分子；③C2H2中C原子采取sp杂化，为直线形分子；④NH3中N 原子采取sp3杂化，为三角锥形分子；⑤NH＋4中N原子采取sp3杂化，为正四面体结构；

⑥BF3中B原子采取sp2杂化，为平面三角形分子；⑦P4中P原子采取sp3杂化，为正四面体结构；⑧H2O中O原子采取sp3杂化，为V形分子；⑨H2O2中O原子采取sp3杂化，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。

(4)①CH4为正四面体，键角为109°28′；④NH3为三角锥形，键角为107°；

⑥BF3中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120°；⑦P4是正四面体结构，四个磷原子处在正四面体的顶点，键角为60°；

⑧H2O分子的立体构型为V形，键角为105°；所以键角由大到小顺序为⑥>①>④>

⑧>⑦。

(5)NH3分子中的氮原子有孤电子对，H＋有空轨道，二者通过配位键形成了NH＋4。

[答案](1)①⑤⑦

(2)①④⑤⑦⑧⑨②⑥

(3)②③⑥⑧③

(4)C (5)⑤

11．已知Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是________________；

若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是________，若加入AgNO3溶液时，现象是________。

[解析]由配合物的化学式知，[Co(NH3)5Br]SO4中Br－不是游离的，而SO2－4是游离的，[Co(SO4)( NH3)5]Br中SO2－4不是游离的，而Br－是游离的。

[答案]产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀

[能力提升练]

12．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是( )

A．sp2、sp2B．sp3、sp3

C．sp2、sp3D．sp、sp3

C[中间的碳原子形成了一个π键，p轨道形成π键，3个p轨道减去一个p轨道，则两个p轨道参与杂化，杂化方式是sp2；两边的碳原子各自形成了4个σ键，无未成