(新教材)电解池PPT公开课课件人教版1

人 教 化 学 选 修4第四 章第3 节 电 解 池(共 17张)
思考：石墨电极电解NaCl溶液，阴阳两极电极方 程式及总的化学方程式？
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Ag+＞ Hg2+＞Fe3+＞ Cu2 +＞H+ （酸） ＞Pb2+＞Sn2+ ＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al 3+>Mg2+＞Na+＞K +
（2）阳极与电极材料有关。 阳极为活性电极（活性强的金属）,则阳极本身失电子溶解。 阳极为惰性电极（石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)）,则溶液中阴 离子失电子。
阳极
阴极
阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e- = H2↑
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盐酸
电解
2HCl===H2↑+ Cl2↑
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例题2:
1、标出图中电解池的阴、阳极
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练习2： 1、标出图中电解池的阴、阳极。 2、写出电极反应式
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练习3： 下图是直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后 在石墨电极 a 和 b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验 现象中正确定是 ( )
e- ↓
电源正极
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电解的本质： 电解质溶液的导电过程就是电解质
溶液的电解过程。
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（1）阴极与电极材料无关。溶液中阳离子放电顺序：
2、写出电极反应式
阳极: 4OH- - 4e - == O↑ + 2H O
2H2O - 4e - == O2↑ + 4H+
阴极: 2H+ + 2e - == H2 ↑
2H2O + 2e - == H↑2 + 2OH-
电解
2H2O ==
2H2↑
+ O↑2
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活泼阳极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－ ＞非还原 性含氧酸根>F－
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练习1： 根据电解原理，画出电解Hale Waihona Puke Baidu酸的装置图。用碳棒作 两极材料，注明哪是阳极哪是阴极，写出两极反应式及总的 电解化学方程式。
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在电解过程中是如何形成闭合回路的？
e- e-
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电源负极
e-
e- ↓
e-
电解池阴极
e- ↓
溶液中的阳离子在阴极得电子； 同时溶液中的阴离子在阳极失去电子
e- ↓
电解池阳极
2
思考： 以CuCl2溶液导电为例，电解质导电实验
需要哪些条件？
①有直流电源 ②与直流电源相连的两个电极
阳极：与电源正极相连的电极 阴极：与电源负极相连的电极 ③电解质溶液(或熔融的电解质) ④形成闭合回路
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电解池的构成条件：
①有直流电源 ②与直流电源相连的两个电极
阳极：与电源正极相连的电极 阴极：与电源负极相连的电极 ③电解质溶液(或熔融的电解质) ④形成闭合回路
练习4 ：如右图是电解氯化铜溶液的装置,其中c、d为石墨电 极，则下列有关判断正确的是 (C)
＋
－
A、a为负极，b为正极 B、a为阳极，b为阴极 C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变
阳极
阴极
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CuCl2溶液
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4
现象： 阳极：石墨棒上有气体产生，
气体使湿润的碘化钾淀粉试纸 变成蓝色，可判断新气体是Cl2。
阴极：石墨棒上有覆盖了
一层红色的铜。
结论：电解质溶液在导电过程中
有新物质产生，是化学变化 。
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ee-
ee-
通电前： Cu2+和Cl－在溶液里自由运动；
通电后：
Cu2+移向阴极, 得到电子。
阴极： Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）
第三节
电解池
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• 1799年，意大利人发明了最原始的电池---伏打 电池。
• 1807年，英国化学家戴维将铂电极插入熔融的 氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于产生了， 在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成 紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程， 当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又 相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元 素，戴维成为发现化学元素最多的人。
Cl－移向阳极，失去电子 阳极：2Cl－- 2e－=Cl2↑（氧化反应）
CuCl2
Cu＋Cl2↑
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电解： 使电流通过电解质溶液而在
阴、阳两极上引起氧化还原反应 的过程叫做电解
电解池（电解槽）： 把电能转变为化学能的装置。
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A．a电极产生的气体小于b电极产生的气体 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味的气体 C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 D．b 电极附近呈红色，a 电极附近呈蓝色
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