课题4 《化学式与化合价》 第三课时(有关相对分子质量的计算)
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1、完成下列意义或符号 (1)2H2 2个氢分子 、(2)2H 2个氢原子 、 (3)5O2-_____________ 5个氧离子 、(4)2个氮分子 ________ 2N2 。 2、写出下列化学式的名称: (1)AgCl 氯化银 ；(2)SO2 二氧化硫 ； (3)CuO 氧化铜 ；(4)Fe3O4 四氧化三铁； 3、写出下列物质的化学式: KMnO4 (1)氖气 _________(2) 高锰酸钾__________, Ne (3)五氧化二磷__________(4) 锰酸钾________, K2MnO4 P2O5 (5)氯化铁___________(6) 氧化铝_________. FeCl3 Al2O3 4、钛铁矿的主要成分为FeTiO3，已知其中Fe元素为 +2价，那么FeTiO3 中钛（Ti）元素的化合价为 +4 。
根据化学式计算相对分子质量、元素的质量比、 元素的质量分数、元素的质量。
思考：原子的质量很小，故我们采用相对原子质量，那 么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？ 比如：O原子的相对原子质量为16，O2应该如何表示？
(符号表示为Mr) 无单位
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
课本 P87
3）NH4NO3中氮、氧元素的质量比
N、O元素的质量比 =2N：3O = 14 × 2 ：16 ×3 = 28：48（7：12） 4）CO(NH2)2 中各元素的质量比
C、O、N、H元素的质量比=C：O：2N：4H =12 ：16：14×2： 1×4 = 3 ： 4： 7 ： 1
应用三：某元素的质量分数
2N ×100% NH4NO3
14 x2 ×100% = 80 = 35%
氮元素的质量=60Kg× 35% = 21 Kg
答：略
应用一、计算相对分子质量 = “相对原子质量x原子个数”之和 应用二、元素的质量比 =（该原子的相对原子质量x该原子个数）之比 应用三、某元素的质量分数
某元素的
该元素的相对原子质量x原子个数 ×100% = 相对分子质量 质量分数
应用一：相对分子质量
阅读P86
= “相对原子质量x原子个数”之和
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。
需要相对原 子质量P62、 P153
N2 的相对分子质量= 14×2 = 28
注 意 格 式
H2SO4的相对分子质量= 1×2 + 32 + 16×4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98
课本P89
7
应用四：某元素的质量 某元素的质量 = 化合物的质量x 该元素的质量分数 [例4] 计算36克水中含氢元素的质量。
2H 解：H% = × 100% H 2O 1x2 = 18 ×100% = 11.1% 氢元素的质量=36克×11.1% =3.996克
答：略
练习1： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？ 解：N%=
写出下列物质的化学式。
氧化钾 K2O 氧化钙 CaO 氧化铁 氯化钾 KCl 氯化钙 CaCl2 氯化亚铁 FeCl2
氢氧化钾
KOH
硫酸钾 K2SO4 硫酸钙
氢氧化钙 Ca（OH）2 氢氧化铁
Fe（OH）3
Ca SO4
硫酸铁
Fe2O3
Fe2（SO4）3
课题4
化学式与化合价
（第三课时—有关相对分子质量的计算）
应用四、某元素的质量
某元素的质量 = 物质的质量x 该元素的质量分数
《新课篇》P56-57
阅读课 本P87
=
该元素的相对原子质量x原子个数 该物质的相对分子质量
×100%
[例3] 计算水中氢元素的质量分数。
解：H% = 2H ×100% H 2O 1x2 ×100% 18
=
注 意 格 式
= 11.1%
练习： 硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 2N ×100% 解：N%= NH4NO3 14 x2 ×100% = 80 = 35%
挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？
应用二：元素的质量比 1）H2O中各元素的质量比
阅读P87
=（该原子的相对原子质量x该原子个数）之比 H、O元素的质量比= 2H ：O =1×2 ：16 = 2 ：16 = 1 ：8
2）CO2中各元素的质量比
注 意 格 式
Leabharlann Baidu
C、O元素的质量比 = C ：2O =12 ：16 × 2 = 12 ：32 = 3 ：8
根据化学式计算相对分子质量、元素的质量比、 元素的质量分数、元素的质量。
思考：原子的质量很小，故我们采用相对原子质量，那 么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？ 比如：O原子的相对原子质量为16，O2应该如何表示？
(符号表示为Mr) 无单位
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
课本 P87
3）NH4NO3中氮、氧元素的质量比
N、O元素的质量比 =2N：3O = 14 × 2 ：16 ×3 = 28：48（7：12） 4）CO(NH2)2 中各元素的质量比
C、O、N、H元素的质量比=C：O：2N：4H =12 ：16：14×2： 1×4 = 3 ： 4： 7 ： 1
应用三：某元素的质量分数
2N ×100% NH4NO3
14 x2 ×100% = 80 = 35%
氮元素的质量=60Kg× 35% = 21 Kg
答：略
应用一、计算相对分子质量 = “相对原子质量x原子个数”之和 应用二、元素的质量比 =（该原子的相对原子质量x该原子个数）之比 应用三、某元素的质量分数
某元素的
该元素的相对原子质量x原子个数 ×100% = 相对分子质量 质量分数
应用一：相对分子质量
阅读P86
= “相对原子质量x原子个数”之和
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。
需要相对原 子质量P62、 P153
N2 的相对分子质量= 14×2 = 28
注 意 格 式
H2SO4的相对分子质量= 1×2 + 32 + 16×4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98
课本P89
7
应用四：某元素的质量 某元素的质量 = 化合物的质量x 该元素的质量分数 [例4] 计算36克水中含氢元素的质量。
2H 解：H% = × 100% H 2O 1x2 = 18 ×100% = 11.1% 氢元素的质量=36克×11.1% =3.996克
答：略
练习1： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？ 解：N%=
写出下列物质的化学式。
氧化钾 K2O 氧化钙 CaO 氧化铁 氯化钾 KCl 氯化钙 CaCl2 氯化亚铁 FeCl2
氢氧化钾
KOH
硫酸钾 K2SO4 硫酸钙
氢氧化钙 Ca（OH）2 氢氧化铁
Fe（OH）3
Ca SO4
硫酸铁
Fe2O3
Fe2（SO4）3
课题4
化学式与化合价
（第三课时—有关相对分子质量的计算）
应用四、某元素的质量
某元素的质量 = 物质的质量x 该元素的质量分数
《新课篇》P56-57
阅读课 本P87
=
该元素的相对原子质量x原子个数 该物质的相对分子质量
×100%
[例3] 计算水中氢元素的质量分数。
解：H% = 2H ×100% H 2O 1x2 ×100% 18
=
注 意 格 式
= 11.1%
练习： 硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 2N ×100% 解：N%= NH4NO3 14 x2 ×100% = 80 = 35%
挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？
应用二：元素的质量比 1）H2O中各元素的质量比
阅读P87
=（该原子的相对原子质量x该原子个数）之比 H、O元素的质量比= 2H ：O =1×2 ：16 = 2 ：16 = 1 ：8
2）CO2中各元素的质量比
注 意 格 式
Leabharlann Baidu
C、O元素的质量比 = C ：2O =12 ：16 × 2 = 12 ：32 = 3 ：8