中考化学复习课件：计算专题复习(共17张PPT)
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中考化学计算总复习ppt课件
例４ 已知化合物M由氮和氧两种元素组成，已知 380克M中含140克氮，求M的化学式．
（6）涉及到两种或两种以上物质的综合计算
求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原 子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化 合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量 比的互换等等．
例５ 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数 为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设 杂质不含氮）
1、有机态 2、无机态
有机态氮
• 是土壤氮素的主要形态，约占土壤全氮 量的95%以上；
• 按溶解度和水解的难易程度有可以分为 三种：
（1）水溶性有机态N：〈5%，易水解称 为速效N；
（2）水解性有机N：50-70%，可以被酸、 碱、酶水解成为可溶性或无机态N。
（3）非水解性有机N：〉30%，不溶于水， 也不能被酸、碱、酶水解。
综合练习 １，医药上用的阿斯匹林（CxHyO2）的组成中， 含碳60%，含氢4.45%，含氧35.55%，其相对分 子质量为180，则阿斯匹林的化学式为 ______________.
２，某新型胃药的一个分子中约含有6个氮原子， 氮元素的质量分数为14%，则该胃药的相对分子质 量为_________。
笑天化学工作室
化学式计算的类型
1）计算相对分子质量 相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质 量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于 无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的 总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量， 反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质 量．
例１ 求Na2CO3·10H2O的相对分子质量
例７ 某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，
经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是
（6）涉及到两种或两种以上物质的综合计算
求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原 子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化 合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量 比的互换等等．
例５ 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数 为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设 杂质不含氮）
1、有机态 2、无机态
有机态氮
• 是土壤氮素的主要形态，约占土壤全氮 量的95%以上；
• 按溶解度和水解的难易程度有可以分为 三种：
（1）水溶性有机态N：〈5%，易水解称 为速效N；
（2）水解性有机N：50-70%，可以被酸、 碱、酶水解成为可溶性或无机态N。
（3）非水解性有机N：〉30%，不溶于水， 也不能被酸、碱、酶水解。
综合练习 １，医药上用的阿斯匹林（CxHyO2）的组成中， 含碳60%，含氢4.45%，含氧35.55%，其相对分 子质量为180，则阿斯匹林的化学式为 ______________.
２，某新型胃药的一个分子中约含有6个氮原子， 氮元素的质量分数为14%，则该胃药的相对分子质 量为_________。
笑天化学工作室
化学式计算的类型
1）计算相对分子质量 相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质 量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于 无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的 总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量， 反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质 量．
例１ 求Na2CO3·10H2O的相对分子质量
例７ 某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，
经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是
中考化学复习课：化学计算专题复习 课件
64x100%=50%
拓展延伸
150千克二氧化硫中硫元素的质量是多少 千克？
多少千克的二氧化硫含有硫元素80千克？
150千克二氧化硫和二氧化碳的混合物中其 中含二氧化硫为80%，则含硫元素多少千 克？
点拨
1、根据化学式的计算求各元素质量比时要 注意元素的顺序，顺序不同则计算的结果 不同
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数） 纯度（质量分数）%=纯净物的质量÷混合物的总质量 ×100%
质量分数计算公式
公式：纯度（质量分数）%=纯净物的质量/ 混合物的质量×100%
例3、现含碳酸钙50%的石灰石20千克，煅烧 后可得到氧化钙多少千克？
（ CaCO3==CaO+CO2↑杂质不反应）
解析：要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算， 而已知的量有：硫酸溶液的质量是100克（是不纯物的 量）；锌的质量为32.5克（纯净的），根据题意，因为 完全反应，所以可根据锌的质量来计算。
例6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克
加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固
体物质的质量为21.0克。试问：
X = 32×9g =16
18
在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误： ①不认真审题，答非所问。 ②元素符号或化学式写错。 ③化学方程式写错或没配平。 ④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。 ⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。 ⑥张冠李戴，物质的量代错。 ⑦把不纯物当做纯净物。 ⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
各个击破
知识点一、已知反应物的质量求生成物的质
量 思路2：利用化学方程式来计算。
解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。
通电
2H2O
拓展延伸
150千克二氧化硫中硫元素的质量是多少 千克？
多少千克的二氧化硫含有硫元素80千克？
150千克二氧化硫和二氧化碳的混合物中其 中含二氧化硫为80%，则含硫元素多少千 克？
点拨
1、根据化学式的计算求各元素质量比时要 注意元素的顺序，顺序不同则计算的结果 不同
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数） 纯度（质量分数）%=纯净物的质量÷混合物的总质量 ×100%
质量分数计算公式
公式：纯度（质量分数）%=纯净物的质量/ 混合物的质量×100%
例3、现含碳酸钙50%的石灰石20千克，煅烧 后可得到氧化钙多少千克？
（ CaCO3==CaO+CO2↑杂质不反应）
解析：要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算， 而已知的量有：硫酸溶液的质量是100克（是不纯物的 量）；锌的质量为32.5克（纯净的），根据题意，因为 完全反应，所以可根据锌的质量来计算。
例6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克
加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固
体物质的质量为21.0克。试问：
X = 32×9g =16
18
在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误： ①不认真审题，答非所问。 ②元素符号或化学式写错。 ③化学方程式写错或没配平。 ④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。 ⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。 ⑥张冠李戴，物质的量代错。 ⑦把不纯物当做纯净物。 ⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
各个击破
知识点一、已知反应物的质量求生成物的质
量 思路2：利用化学方程式来计算。
解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。
通电
2H2O
人教中考化学专题复习专项5《化学计算》PPT课件
25 g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应)。 (1)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 (2)将40 g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐 酸，需要水的质量是多少？
【解析】由题意知，本题中涉及的化学反应为大理石的主要成
分碳酸钙与盐酸的反应，已知参与反应的盐酸溶液的质量为
(2)溶质质量分数=
溶质质量 ×100% 溶液质量
溶质质量 ×100%。 溶质质量 溶剂质量 (3)溶液浓缩或加水稀释的计算：浓缩或加水稀释前后溶质的
=
质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀
溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
【典例3】(2011·咸宁中考)40 g质量分数为36.5%的盐酸与
膦中磷元素的质量分数为31/(12×3+1×8＋14＋16×5＋
31)×100%≈18.3％；(3)33.8 g 草甘膦中磷元素的质量为 33.8 g×18.3%≈6.2 g。
答案：(1)9∶20
(2)18.3％
(3)33.8 g×18.3％≈6.2 g
根据化学方程式的计算 1.高频考点 (1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)
84 x 58.5 y 44 4.4 g x=8.4 g
84∶44= x∶4.4 g
则小苏打样品中NaHCO3的质量分数=8.4 g/9 g×100%≈93.3%
58.5∶44=y∶4.4 g
y=5.85 g
样品中NaCl的质量=9 g-8.4 g=0.6 g 反应后溶液中NaCl的总质量=0.6 g＋5.85 g=6.45 g
需要水的质量=146 g-40 g=106 g [或设需要水的质量为x
40 g×36.5%=(40 g+x)×10%
【解析】由题意知，本题中涉及的化学反应为大理石的主要成
分碳酸钙与盐酸的反应，已知参与反应的盐酸溶液的质量为
(2)溶质质量分数=
溶质质量 ×100% 溶液质量
溶质质量 ×100%。 溶质质量 溶剂质量 (3)溶液浓缩或加水稀释的计算：浓缩或加水稀释前后溶质的
=
质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀
溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
【典例3】(2011·咸宁中考)40 g质量分数为36.5%的盐酸与
膦中磷元素的质量分数为31/(12×3+1×8＋14＋16×5＋
31)×100%≈18.3％；(3)33.8 g 草甘膦中磷元素的质量为 33.8 g×18.3%≈6.2 g。
答案：(1)9∶20
(2)18.3％
(3)33.8 g×18.3％≈6.2 g
根据化学方程式的计算 1.高频考点 (1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)
84 x 58.5 y 44 4.4 g x=8.4 g
84∶44= x∶4.4 g
则小苏打样品中NaHCO3的质量分数=8.4 g/9 g×100%≈93.3%
58.5∶44=y∶4.4 g
y=5.85 g
样品中NaCl的质量=9 g-8.4 g=0.6 g 反应后溶液中NaCl的总质量=0.6 g＋5.85 g=6.45 g
需要水的质量=146 g-40 g=106 g [或设需要水的质量为x
40 g×36.5%=(40 g+x)×10%
中考复习课件：化学式的计算复习 (共15张PPT)
练习8 与44克二氧化碳所含碳元素质量相同的一
氧化碳质量为（ C ）
Ａ.44克 Ｂ.56克 Ｃ.28克
Ｄ.12克
能力提升
练习9 某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质， 经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是
（CD ）
Ａ.MgO Ｂ.SiO2 Ｃ.CuO
Ｄ.铁粉
40%
53.3%
20%
0
练习10 已知化合物M由氮和氧两种元素组成，已 知380克M中含140克氮，求M的化学式．
元素原子的相对原子质量原子个数的乘积之比， 其关系如下：
原子个数比
×相对原子质量 相对原子质量÷
元素质量比
练习5 求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比 碳、氢、氧三种元素的质量比为18：3：24
（3）（计4）算计化算合化物合中物某中元某素元的素质的量质分量数分数
R元素的质量分数＝
R的相对原子质量х化学式中R的原子个数 Х100%
化学式计算的类型
（1）确定物质中各原子的个数比 练习１ C2H5OH中碳、氢、氧三种原子的
个数比为___2_：_6_：__1____ 。 练习2 CO(NH2)2中氮、氢、碳、氧四种原子的
个数比为__2_：__4_：_1_：__1__ 。
（2）计算相对分子质量 相对分子质量等于化学式中各原子相对原子
R的相对原子质量 练习6 硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
公式变形： 化合物质量与元素质量的互换 化合物中R元素质量＝化合物质量×化合物中R 元素的质量分数
（5）计算混合物中某元素的质量分数 不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素 质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）
初中化学计算题专题复习PPT课件
❖ 化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查 化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用， 对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直 接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生 成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质 量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应 物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量， 才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计 算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学 目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。 过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。 情感态度与价值观目标 克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直 接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生 成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质 量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应 物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量， 才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计 算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学 目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。 过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。 情感态度与价值观目标 克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算
中考化学计算专题复习课件 (共16张PPT)
m/g
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰
好反应时，所产生的CO2 质量为 6.6g 。
193.4 193.9 194.6 196.7
（3）反应后，所得硫酸钠溶液
的质量分数为多少？
10%
200
1 2 3 4 5 6
t/s
例6.某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石 样品，对其中的CaCO3的质量分数进行检测，采用以下方 法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入， 测量过程所得数据如下（样品中杂质不溶于水，不与酸 反应）
例5.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。 在该温度下，将 50 g 氯化铵加入 100 g 水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质 的质量分数是 ( )D A.50% B.40% C.33.3% D.28.6%
例6.(1)计算碳酸氢铵(NH4HCO3)中 氮元素的质量分数。(计算结果精 确到0.1) (2)请根据下图要求，自编 一道有关溶液的计算题，并进行解 答。
例2.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气， 同时只生成 4.4 g二氧化碳和2.7 g水。则 该化合物中 ( ) C A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
例3．我到外婆家去作客，见外公购回一袋碳铵(化学式 是NH4HCO3)化肥，印在包装袋上的部分说明如下图所 示，对此，我有许多问题要探究：
碳酸氢铵(碳铵) 净重：50 kg 含氮量：≥16．O％ ××化肥厂出品 该化ห้องสมุดไป่ตู้的纯度为多少
8g
34.3%
该 化肥应如何保存?
2：有关质量守恒定律的计算 【例 1 】 加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧 化锰的混合物制氧气，到固体质量 不再减少为止，得到 c g 氯化钾， 根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为( C ) A.(a+b)g B.(a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰
好反应时，所产生的CO2 质量为 6.6g 。
193.4 193.9 194.6 196.7
（3）反应后，所得硫酸钠溶液
的质量分数为多少？
10%
200
1 2 3 4 5 6
t/s
例6.某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石 样品，对其中的CaCO3的质量分数进行检测，采用以下方 法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入， 测量过程所得数据如下（样品中杂质不溶于水，不与酸 反应）
例5.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。 在该温度下，将 50 g 氯化铵加入 100 g 水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质 的质量分数是 ( )D A.50% B.40% C.33.3% D.28.6%
例6.(1)计算碳酸氢铵(NH4HCO3)中 氮元素的质量分数。(计算结果精 确到0.1) (2)请根据下图要求，自编 一道有关溶液的计算题，并进行解 答。
例2.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气， 同时只生成 4.4 g二氧化碳和2.7 g水。则 该化合物中 ( ) C A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
例3．我到外婆家去作客，见外公购回一袋碳铵(化学式 是NH4HCO3)化肥，印在包装袋上的部分说明如下图所 示，对此，我有许多问题要探究：
碳酸氢铵(碳铵) 净重：50 kg 含氮量：≥16．O％ ××化肥厂出品 该化ห้องสมุดไป่ตู้的纯度为多少
8g
34.3%
该 化肥应如何保存?
2：有关质量守恒定律的计算 【例 1 】 加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧 化锰的混合物制氧气，到固体质量 不再减少为止，得到 c g 氯化钾， 根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为( C ) A.(a+b)g B.(a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g
中考化学专题复习课件 化学计算 (共13张PPT)
知识准备
物质的相对分子质量 物质中各元素的质量比 物质中某元素的质量分数 有关化学方程式的计算
思路决定出路
溶液质量、体积、密度的换算
配制溶液有关计算
溶液稀释的计算
思路决定出路
解题的一般策略：
首先认真审题，理清题中所述的化 学反应过程； 其次挖掘题目中给出的隐含条件； 最后将综合问题的转化为简单问题。
实例：某化学兴趣小组为了测定
一工厂废水中硫酸的含量，取l00g废 水于烧杯中，加入16g溶质质量分数 为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反 应(废水中无不溶物，其它成分不与 氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数是多 少?(精确到0.01％) (2)若该工厂每天用含氢氧化钙 75％的熟石灰处理150t这种废水，需 要熟石灰多少吨?
解决综合计算题时要
注意的问题。
思路决定出路
(1)溶液的质量不能直接代入化学方程式进行 计算，溶液参与化学反应，往往是溶液中的溶 质参加反应或者生成物中的可溶物成为反应后 溶液中的溶质，形成新的溶液；
(2)对于图表分析计算，应仔细分析实验数据，理清化学 反应的过程，挖掘题目给出的隐含条件； (3)化学方程式所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代 入方程式计算，遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量， 才能代入方程式，按质量比进行计算。
思路决定出路
解： （1）设废水中硫酸的质量分数为X。
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80 X*100g 16g*10% 80 98 X*100g=== 16g*10% X=1.96%
（2）设需要熟石灰的质量为y。
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
中考化学复习课件：计算专题复习(共17张PPT)
是
热
气
腾
腾
！
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
结束语
CaO + H2O
（生石灰）
Ca(OH)2
（熟石灰）
实验现象：产生大量的热
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
谢谢大家
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
质量分数(或纯度) 质量分数(或纯度) ＝ 纯净物的质量 × 100﹪
混合物的质量
有关化学方程式的计算
练习2、实验室需要4Kg氧气，若以过氧化氢为原料制取，需要 过氧化氢的质量是多少？
有关化学方程式的计算
解：设需要过氧化氢的质量为x
2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑
68
32x4Kg Nhomakorabea68
x
32 = 4Kg
2 ：1
4 : 32
点燃
： :
100Kg
2H2O
2
36
有关化学方程式的计算
注意解题格式的规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。
步骤:
注意事项:
（1）设： 设未知数
...........（ 未知数不能带单位
）
（2）写： 正确写出化学方程式 ...........（ 注意配平
）
有关化学方程式的计算
（3）标： 标出相关物质的相对 ...........（ 相对分子质量要算对 ） 分子质量 和已知量、 未知量
(3)丁香油酚(C10H12O2)中碳元素的质量分数为___7_3_._2_%___ (结果精确到0.1%)。 (4)16.4 g丁香油酚(C10H12O2)中含__1_2_._0__g碳元素(结果 精确到0.1 g)
中考化学专题复习：化学计算专题 17PPT【优质课】共20页
中考化学专题复习：化学计算专题 17PPT【优质课】
•
46、寓形宇内复几时，曷不委心任去 留。
•
47、采菊东篱下，悠然见南山。
•
48、啸傲东轩下，聊复得此生。
•
49、勤学如春起之苗，不见其增，日 有所长 。
•
50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结 ，箪瓢 屡空， 晏如也 。
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。Leabharlann —笛卡儿Thank you
•
46、寓形宇内复几时，曷不委心任去 留。
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47、采菊东篱下，悠然见南山。
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48、啸傲东轩下，聊复得此生。
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49、勤学如春起之苗，不见其增，日 有所长 。
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50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结 ，箪瓢 屡空， 晏如也 。
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。Leabharlann —笛卡儿Thank you
中考化学专题复习课件：化学计算(共31张PPT)
专题7┃化学计算
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
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中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
小结
(一）有关化学式的计算
计算不要出错，注意规范解题的书写格式。
（二）有关化学方程式的计算
按步骤解题，正确书写反应的化学方程式，将杂质的质 量换算成纯净物的的质量再计算，列比例式时要相互对应， 计算结果按题目要求保留一定的小数位数。
（三）有关溶液的计算
）×该元素（
）
有关化学式的计算
练习1、兰州玫瑰花中因含有丁香油酚 (C10H12O2)等物质而散发着迷人的芬芳。 请计算：
(1)丁香油酚(C10H12O2)的相对分子质量为__1_6_4____ (2)丁香油酚(C10H12O2)中各元素的质量比为
碳、氢、氧三种元素的质量比为：30∶3∶8
有关化学式的计算
(3)丁香油酚(C10H12O2)中碳元素的质量分数为___7_3_._2_%___ (结果精确到0.1%)。 (4)16.4 g丁香油酚(C10H12O2)中含__1_2_._0__g碳元素(结果 精确到0.1 g)
有关化学方程式的计算
回忆：化学方程式所表达的含义
微粒个数比 各物质质量比
2H2 + O2
（4）列：列出比例，求解 （5）答： 简明地写出答案
..........（ 要正确列出比例式
）
（ 上下单位要统一
）
有关化学方程式的计算
类型一 已知某纯净的质量求另外一种纯净物的质量 类型二 含一定杂质（杂质不参加反应）物质的计算
方法指导：将不纯物质的质量 进行计算
纯净物质的质量带入化学方程式
公式：纯净物的质量＝( 混合物 )的质量×质量分数(或纯度) 推导公式：混合物的质量 ＝ 纯净物的质量
x = 8.5Kg
答：需要过氧化氢的质量是8.5Kg
有关溶液的计算
类型一 关于溶质质量分数的计算
类型二 关于溶液配制的计算
( 溶质质量 ) 公式： 溶质质量分数 ＝ （ 溶液质量 ） ×100%
溶质质量+溶剂质量 推导公式： 溶质质量 ＝ 溶质质量分数×溶液质量
溶质质量 溶液质量 ＝
溶质质量分数
类型三 关于溶液稀释的计算
是
热
气
腾
腾
！
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
结束语
CaO + H2O
（生石灰）
Ca(OH)2
（熟石灰）
实验现象：产生大量的热
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
谢谢大家
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
计算的依据 ：稀释前( 溶质 )质量=稀释后( 溶质 )质量
类型四 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
方法指导：以找纯净物质量为切入点
有关溶液的计算
练习3、
20克盐酸溶液与过量的Na2CO3固体反应后总质量 为什么减少了？
反应前总质量 （ ）g
反应后总质量 （ ）g
计算：
（1）生成C02
g
（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
中
zxxk
考 计 算 专 题 复 习
中考计算题类型
有关化学式的计算 有关化学方程式计算 有关溶液的计算
有关化学式的计算
相对分子质量=各原子的相对原子质量 ×原子个数之（ ） 各元素质量比=各原子的相对原子质量 ×原子个数之（ ）
某元素的质量分数= 该元素相对原子质量×原子个数 × 100﹪
（
）
化合物中某元素的质量=该物质的（
带入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量，将 溶液的质量换算成溶质的质量再带入化学方程式进行计算。
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
因你啊
为 我 已 经 成 熟 了 ！
越 是 泼 我 冷 水 ， 我 越
！ 我 愿 做 生 石 灰 ！
2 ：1
4 : 32
点燃
： :
100Kg
2H2O
2
36
有ห้องสมุดไป่ตู้化学方程式的计算
注意解题格式的规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。
步骤:
注意事项:
（1）设： 设未知数
...........（ 未知数不能带单位
）
（2）写： 正确写出化学方程式 ...........（ 注意配平
）
有关化学方程式的计算
（3）标： 标出相关物质的相对 ...........（ 相对分子质量要算对 ） 分子质量 和已知量、 未知量
质量分数(或纯度) 质量分数(或纯度) ＝ 纯净物的质量 × 100﹪
混合物的质量
有关化学方程式的计算
练习2、实验室需要4Kg氧气，若以过氧化氢为原料制取，需要 过氧化氢的质量是多少？
有关化学方程式的计算
解：设需要过氧化氢的质量为x
2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑
68
32
x
4Kg
68
x
32 = 4Kg