高中常见物质的物理性质及化学性

高中常见物质的物理性质及化学性质,

高中化学常见物质物理性质归纳

1．颜色的规律

（1）常见物质颜色

①以红色为基色的物质

红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.

碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.

橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.

棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.

②以黄色为基色的物质

黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等.

溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.

浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气.

棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟.

③以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

④以蓝色为基色的物质

蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.

浅蓝色：臭氧、液氧等

蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）.

⑤以绿色为色的物质

浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.

绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.

深黑绿色：K2MnO4.

黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.

⑥以紫色为基色的物质

KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、

K＋离子的焰色等.

⑦以黑色为基色的物质

黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O).

浅黑色：铁粉.

棕黑色：二氧化锰.

⑧白色物质

★无色晶体的粉末或烟尘；

★与水强烈反应的P2O5；

★难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4；

★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH) 3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；

★微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4；

★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O；

不完全反应的：MgO.

⑨灰色物质

石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等.

（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色

①水合离子带色的：

Fe2＋：浅绿色；

Cu2＋：蓝色；

Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；

MnO4-：紫色

：血红色；

：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色.

②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色.

运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.

（3）主族金属单质颜色的特殊性

ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色.

铯：带微黄色 钡：带微黄色

铅：带蓝白色 铋：带微红色

（4）其他金属单质的颜色

铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如锗）.

（5）非金属单质的颜色

卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外,均有色.

2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）

①没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔.

②有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液).

③具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.

④稀有气味：C2H2.

⑤臭鸡蛋味：H2S.

⑥特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.

⑦特殊气味：乙醇(液)、低级酯.

⑧芳香(果香)气味：低级酯(液).

⑨特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等).

3．熔点、沸点的规律

晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）.

非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性（软化过程）直至液体,没有熔点.

沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.

（1）由周期表看主族单质的熔、沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA 族的锡熔点比铅低.

（2）同周期中的几个区域的熔点规律

①高熔点单质

C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨（3410℃）.

②低熔点单质

非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为

同周期的最低者,而氦是熔点（－272.2℃,26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低.

金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(－38.87℃),近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃）,体温即能使其熔化.

（3）从晶体类型看熔、沸点规律

原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）.

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：

金刚石>碳化硅>晶体硅

分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：

①结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔、沸点也相应高.如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.

②相对分子质量相同,化学式也相同的物质（同分异构体）,一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.

上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）.

（4）某些物质熔沸点高、低的规律性

①同周期主族（短周期）金属熔点.如

LiNaI.

4．物质溶解性规律

（1）气体的溶解性

①常温极易溶解的

NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)

还有HF,HBr,HI,甲醛（40%水溶液—福尔马林）.

②常温溶于水的

CO2(1:1) Cl2(1:2)

H2S(1:2.6) SO2(1:40)

③微溶于水的

O2,O3,C2H2等

④难溶于水的

H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.

（2）液体的溶解性

①易溶于水或与水互溶的

如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.

②微溶于水的

如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯.

③难溶于水的

如：液态烃、醚和卤代烃.

（3）固体的水溶性（无机物略）

有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有