沪科版高中化学高一下册 61 化学反应为什么有快有慢 化学反应有快有慢 教案设计

6.1 化学反应为什么有快有慢第1课时
[设计思想]
本节学习内容是高中理论化学重点知识——化学反应速率及其影响因素。

化学反应速率能帮助学生掌握定量描述化学反应的快慢，了解影响反应速率的因素，可以帮助学生更全面的了解反应物的本性和外界因素对化学反应的影响。

化学反应速率的知识也是学习化学平衡必要的知识准备。

本节教学强调从对事物定性描述无法解决一些问题时候，需要借助于定量描述的思想。

在获取化学新知识时，利用演示实验使学生学会定性描述化学反应快慢，通过对化学实验现象的分析来提升学生对化学反应快慢的判断；教学中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发学生兴趣与求知欲，落实过程与方法、情感态度与价值观教育；通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，培养了学生的实验观察能力、分析问题的能力和小组合作意识。

一、教学目标
1．知识与技能
（1）化学反应有快有慢（A）
（2）化学反应速率的概念及表示方法（B）
2．过程与方法
（1）通过联系学生已有的生活经验和演示实验，判断出可通过宏观现象定性描述化学反应的快慢之分。

（2）定性分析无法解决不同“反应之间究竟快多少”时，导入定量描述化学反应快慢的新方法：化学反应速率。

并层层推进，引导出定义、注意点等。

3．情感态度与价值观
通过观察化学反应的现象，能领略到定性描述和定量描述都是化学学习的重要手段，激发起科学探究意识和实事求是的科学精神。

二．教学重点和难点
化学反应速率的定量表示和化学反应速率的要点。

三．教学用品
投影仪、烧杯、试管、酒精灯、镊子、试管夹、小刀、剪刀、滤纸、镁带、金属钠、蒸．
馏水。

四．教学流程
．流程速率定化学反应快慢过渡到化性描实验活新定量描反应快慢的入导化学反应速述率公式要点
家庭小实验，引导学生思考回考、思影响反应速率的因素有哪化学反应速率的诊断顾、小结些，为下节课埋下伏笔。

五．教学过程
1.教学内容
教学内教师活学生活说
问1
激发兴趣，导展出食物放进冰箱的图片，提问“你思考、讨进使命感、责道把食物放进冰箱的原因是什么吗学生回答保鲜防止变质感。

并引出：教师对学生的回答给予判断及相应的修改学反应有快有述肯定
渗透的思想：追你能说出生活中跟化学反应快慢有关的过宏观现象的定2[例子吗？思考、讨论]问题，并说出性判断得出化学教师对学生的回答给予判断。

例子反应有快有慢。

下面展示的一组图片，同学们能判断出[追问]
，判断快[快慢吗？你是通过什么依据得出你的结思考、讨论]3问题化学反应有快有慢，论的呢？得出：慢、图片：火药爆炸、大佛腐蚀、铁制品锈并说出得出结论的依据。

蚀、氯化钠和硝酸银反应。

可见不同的化学反应有快慢之分。

我们][讲述可以通过化学反应现象的宏观特征来做今天开这是个定性判断。

出快慢判断。

始我们学习《化学反应为什么有快有慢》第1课时] [板书一、化学反应有快有慢搭起“从观察并记录现象回答：分别做钠、镁与蒸馏水反应请同学演示实验[]由小处着手循序渐进.培养蒸馏水与金属钠反应产生的们观察实验现象，并思考两个问题：①学生描定性述观察能力，总结反学应气泡十分剧烈，钠较快消失，化这两个反应是否有快慢之分？能力钠在水面上迅速游动，②如果有，是依据什么得出你的结论偶然还和到快慢定解释能力。

的？化述量描会有小火花闪现。

[概念判断] 步强一进1．对于任何化学反应来说，反应速率越大，化概念理
反应现象越明显。

（解析：不是所有反应都和表达解有能直接被肉眼观察到的现象。

）式的应用
2．化学反应速率为0.8 mol/（L?s ）是指1s时
某物质的浓度为0.8mol/L。

（解析：化学反应速学生思考并给出正误的判断：
率表示一段时间内的平均速率，不表示瞬时速
率。

）
3．根据化学反应速率的大小可以知道化学反
应的快慢。

帮助学生自我诊4．化学反应速率是指一定时间内任何一种反断是否真正掌握
应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增化学反应速率的加。

（解析：不用固体和纯液体来表示化学反内涵，掌握表达应速率。

）式的应用，以化[计算题1]一定条件下，在2L的密闭容器中，学生黑板演练：起始：c(N) 学反应速率常考2加入1.2molN和足量H，发生N + 3H→= 0.6 mol/L，2s末：c(N) = 题型的解题统一222222NH （条件略），在2s末时，测得容器中还0.1mol/L，△c(N) = 0.5mol/L 格式，并完善化23剩余0.2mol的N，求该反应的化学反应速率。

，v (N) = △c（N）/△t 学反应速率的要222 =0.25mol/(L.s）点。

提高学生的[计算题2]三段式格式的重要性计算能力。

学会一定条件下，在2L的密闭容器中，加入2molN 公式应用。

20.00 1.00 1.00 和2molH，发生N+ 3H→2NH3 ，在5s末22 2c(起始) 0.05 0.15 0.10
时，测得容器中含有0.20mol的NH，求：0.10 0.85 3①分别用H、N、NH表示该反应的化学反应△0.95 322速率。

c 秒末) c(5②以上三者数值是否相等？表示意义是否相
同？数值之间有何关系？为什么？
通过经典计算题，得出化学反应速率重要的第通过题目的训练，巩固对化学4点：同一反应，用不同的物质表示其化学反反应速率的深深层次理解。

应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数（系数）之比，所以应指明用哪种物质的浓度变化表示的速率
[家庭小实验]两只苹果，一只放入冰箱两周，深化定性描述无哪些因素对一只未放进冰箱两周
后的结果对比化法解决一些问题学反应[提问]速时，借助于定量率有区别在哪里？（宏观现
象判断得出结论：学生通过生活中的经验，影响未放进冰箱的化学反应比放进冰箱的反应快）判断出冰箱的低温作用对化描述的意义，强调化学反应速率][引导冰箱里面和外面主要区别哪里？（温度在老师学反应的速率有影响，的学习意义。

为低）的引导下思考影响化学反应使学生下节课自速率的其他因素。

温度低化学反应速率就小，说明化学反应速率主发现化学反应受温度的影响，那么还有哪些因素影响化学反速率的影响因素应速率呢埋下伏笔
2.主要板书
6.1 化学反应为什么有快有慢第1课时
一、化学反应有快有慢
二、化学反应速率
1.定义：单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增大。

2.表达式：v=△c/△t
V＝△C/△t 或V＝△C/△t （生成物）（反应物）（反应物）（生成物） 3.常用单
位:mol/(L.s)、mol/(L.min)、mol/(L.h)
4. 同一反应，用不同的物质表示其化学反应速率，其数值可能不相同，但其比值等于化学方程式中化学计量数之比。

注意：
①化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率。

②不用固体和纯液体来表示化学反应速率。

六．教学反思
对于化学反应速率概念及进行简单计算采用先学后教，有关预习内容已安排在预习案中，学生课前完成，收集好学生的预习案后进行统计，发现学生完成的情况还是存在差异的，课堂上对有关问题再进行加深讨论（概念判断和化学反应速率的两个难度分层的习题），让学生全面深刻的理解定性描述化学反应快慢过渡到定量描述化学反应快慢（化学反应速率）的重要作用，使学生形成完整科学
的概念，在比较和讨论化学反应速率的案例讨论中学生讨论比较全面，教学实践表明，学生对这种定性描述和定量描述相结合的方法，以及实验探究的化学手段应用于生产生活实际的主题表现出强烈的探究欲，课堂上学生思维活跃，参与积极主动，极大地提高了课堂效率。

因此教师在教学中要抓住化学的学科特点，以知识为载体，渗透化学学科的“宏观-微观”思想，“定性-定量”思想，深入分析教材，将一节课的内容与整个知识体系有效融合。

同时要深入挖掘知识与社会、生活、生产实际的联系，让学生觉得“学习有用的化学”，充分发挥学生的主体性，提高课堂效率。

．。