高考化学一轮专题讲座9 水污染及治理

专题讲座九水污染及治理

2012年1月广西河池市龙江镉污染事件，2011年9月云南曲靖市的南盘江铬污染事件都说明了水污染已成为我国经济建设中的一大瓶颈。水是生命之源，有关水污染及其治理已成为近年来高考的热点。

目前污水的处理一般分为三级处理。一级处理：主要是用物理法或化学法，将污水中可沉降固体除去，然后加氯消毒即排入水体。一级处理只是去除污水中的飘浮物和部分悬浮状态的污染物质，调节污水的pH值，减轻废水的腐蚀程度和减少后续处理负荷。二级处理：污水经一级处理后，再用生物化学方法除去污水中大量的有机物，使污水进一步净化的工艺过程。活性污泥处理法是二级处理的主要方法。三级处理：又称污水高级处理或深度处理。污水经过二级处理仍含有磷、氮、病原微生物、矿物质和难以生物降解的有机物等，需要进行三级处理，以便进一步除去上述污染物或回收利用有用物质，以便使污水经三级处理后再利用。

污水处理常见有如下三种方法：

一、氧化还原法处理废水

废水中呈溶解状态的有机和无机污染物，在投加氧化剂或还原剂后，由于电子的转移，而发生氧化或还原反应，使其转化为无害物质。在工业处理污水时，可用到的氧化剂有：O2、Cl2、O3、Ca(ClO)2、H2O2等，氧化还原法在污水处理实例中有氧化发酵含有机物废水处理、空气氧化法处理含硫废水、碱性氯化法处理含氰污水、臭氧化法除臭、脱色、杀菌及除酚、氰、铁、锰，降低污水BOD与COD等均有显著效果。目前，还原法主要用于含氮废水的处理。

(2010·北京理综，26)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH＋4和N H3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________________________________。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：________________________________________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH＋4经过两步反应被氧化成NO－3。两步反应的能量

变化示意图如下：

①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_____________。

②1 mol NH ＋4(aq)全部氧化成NO －

3(aq)的热化学方程式是____________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3还原成N 2。若该反应消耗 32 g CH 3OH 转移6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

解析 (1)NH ＋4与OH －反应：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O ，且NH 3·H 2O 受热易分解，故升温时，NH 3逸出。废水中的NH 3能被空气带出，使NH 3·H 2O

NH 3＋H 2O 的平衡正

向移动。 (2)根据第一步反应的能量变化示意图可知反应物[NH ＋4(aq)＋1.5O 2(g)]总能量高于生成

物[NO －2(aq)＋2H ＋(aq)＋H 2O(l)]总能量，故该反应为放热反应。根据盖斯定律知：NH ＋4(aq)

＋2O 2(g)===NO －3(aq)＋2H ＋(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－(273＋73) kJ·

mol －1＝－346 kJ·mol －1。 (3)根据得失电子守恒可得n (CH 3OH)∶n (HNO 3)＝1∶65

＝5∶6。 答案 (1)①NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O

②废水中的NH 3被空气带走，使NH 3·H 2O

NH 3＋H 2O 的平衡向正反应方向移动，

利于除氨

(2)①放热 ΔH ＝－273 kJ·mol －1<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)

②NH ＋4(aq)＋2O 2(g)===2H ＋(aq)＋NO －3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－346 kJ·mol －1

(3)5∶6

(2011·安徽理综，28)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性

的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe 粉和KNO 3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

(1)实验前：①先用0.1 mol·L －1H 2SO 4洗涤Fe 粉，其目的是________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO 3溶液的pH 调至2.5；③为防止空气中的O 2对脱氮的影响，应向KNO 3溶液中通入________(写化学式)。

(2)下图表示足量Fe 粉还原上述KNO 3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t 1时刻前该反应的

离子方程式：__________________。t 1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH ＋4的浓度在 增大，Fe 2＋的浓度却没有增大，可能的原因是________________。

(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH ；

假设二：_________________________________________________________________； 假设三：_________________________________________________________________； ……

(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。

(已知：溶液中的NO －

3浓度可用离子色谱仪测定)

实验步骤及结论：

答案 (1)去除铁粉表面的氧化物等杂质 N 2

(2)4Fe ＋NO －3＋10H ＋===4Fe 2＋＋NH ＋4＋3H 2O 生成的Fe 2＋水解(或和溶液中的OH －结合)

(3)温度 铁粉颗粒大小

(4)

实验步骤及结论：

①分别取等体积、等浓度的KNO 3溶液于不同的试管中； ②调节溶液呈酸性且pH 各不相同，并通入N 2；

③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；

④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO －3的浓度。

若pH 不同的KNO 3溶液中，测出的NO －3浓度不同，

表明pH 对脱氮速率有影响，否则无影响。

(本题属于开放性试题，答案合理即可)

解析 (1)①用稀H 2SO 4洗涤Fe 粉的目的是去除Fe 粉表面的氧化物等杂质，③中为防止空气中的O 2对脱氮的影响，向KNO 3溶液中通入N 2。

(2)由图中各离子浓度的变化得t 1时刻前反应的离子方程式为4Fe ＋10H ＋＋NO －3

===4Fe 2＋＋NH ＋4＋3H 2O 。t 1时刻后反应仍在进行，继续有Fe 2＋生成，但从图像上看Fe 2＋的浓度却在减小，原因是Fe 2＋的水解消耗了Fe 2＋，使Fe 2＋浓度降低。

(3)从外界条件对反应速率的影响因素来看，温度和铁粉的表面积都会对脱氮的速率产生影响。

二、沉淀法处理废水

沉淀法处理废水是污水处理的一种重要方法，主要是通过氧化还原反应或电解使易溶于水的含有重金属元素的离子转化为沉淀而除去，目前此法主要用于含＋6价Cr 废水的处理。此外，对于Hg 2＋、Cu 2＋

等重金属离子的污染，可直接加入沉淀剂(如Na 2S)使之转化为沉淀而除去。

(2011·天津理综，10)工业废水中常含有一定量的Cr 2O 2－7和CrO 2－4，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为

CrO 2－4――→H ＋①转化Cr 2O 2－7――→Fe 2＋②还原Cr 3＋――→OH －③沉淀

Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋Cr 2O 2－

7(橙色)＋H 2O (1)若平衡体系的pH ＝2，该溶液显________色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。

a ．Cr 2O 2－7和CrO 2－

4的浓度相同

b ．2v (Cr 2O 2－7)＝v (CrO 2－4)

c ．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原1 mol Cr 2O 2－7，需要______mol FeSO 4·

7H 2O 。 (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)

Cr 3＋

(aq)＋