钠铝铁及其氧化物(修复的)解析

钠铝铁及其氧化物

钠及其氧化物

一．物理性质

①银白色金属；②质地软可用小刀切；③密度比水小；④熔点低； ⑤热和电的良导体

二．化学性质（活泼，自然界中钠元素大部分以氯化钠形式存在）

(1)2Na+O2=Na2O （白色）；钠保存在煤油中，钠的密度比煤油小，能够隔绝空气 2Na+O2点燃Na2O2(淡黄色) 2Na+Cl2点燃2NaCl

(2)将钠置于空气中

Na −−

−→−Na 2O −−−→−NaOH −−−→−Na 2CO 3 (3)钠与水反应

2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑（故钠着火时不能用水，用沙子盖灭）

注意：钠在溶液中首先与水反应 eg:将钠投入盐酸溶液中发生反应

2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

NaOH+HCl=NaCl+H 2O

(4) 2Na 20+O 2加热2Na 202

Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑（Na2O2既做氧化剂又做还原剂） Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2CO 3+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑

2NaHCO 3加热Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑

分别向碳酸氢钠，碳酸钠溶液中滴加盐酸：

(碳酸氢钠中) NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑；

（碳酸钠中）Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3, NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 故生成CO 2的速率NaHCO 3（ag ）>Na 2CO 3(aq)

Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+NaOH

NaHCO 3+Ca(OH)2(过量)=NaOH+CaCO 3↓+H 2O

2NaHCO 3+Ca(OH)2(不足)=Na 2CO 3+CaCO 3↓+H 2O

(5)Na2O2具有氧化性，向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2(ag),溶液中先有气泡产生，然后溶液变为蓝色，最后又变为无色。溶液最终变为无色，因为Na2O2有强氧化性使颜色褪去。

(6)焰色反应------（铂丝要用盐酸洗净）

Na------火焰为黄色

K-------火焰为紫色（需经透过蓝色钴玻璃过滤黄光）

Cu-----绿色

Al

一．化学性质（比较活泼）

(1)2Al+3O2=2Al2O3(致密)；故铝在空气中能够稳定存在的原因是生成了致密的氧化铝薄膜从而保护内层金属；以此类似的还有Mg→-MgO（致密）,Fe→Fe2O3（蓬松）

（2）用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至融化，融化的铝不滴落→氧化铝的熔点比铝高

(3)2Al+HCl=2AlCl3+H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(铝先与水生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝再与氢

氧化钠生成偏铝酸钠)

注：Al2O3两性氧化物,Al(OH)3两性氢氧化物都能与强酸强碱反应即能溶于强酸强碱溶液

Eg:用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，有下列操作步骤，最恰当的组合是（按先后顺序排列）（C ）

①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入盐酸生成生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成生成Al(OH)3沉淀

A.①⑤⑥③

B.②③⑥③

C.②③④③

D.②③⑤③

Fe

(1)4Fe+3O2加热2Fe

203

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3Fe+4H2O（g）加热Fe3O4+4H2

判断生成物是Fe2+还是Fe3+，看其反应物有无氧化性，以及该反应是什么反应Eg: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑FeO+HCl=FeCl2+H2O

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2Fe+3Cl2 =2FeCl3

(2)制备Fe(OH)2（白色沉淀），由于4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色），故

一定隔绝空气防止被氧化,可先将装有NaOH(ag)的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2(白色沉淀)

原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl

(3) 2Fe3++Fe=3Fe2+

检验Fe3+,加KSCN溶液,溶液变为血红色，则有Fe3+

2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

注意：

（1）钠与水，酸，碱反应的规律

①钠与水反应的实质是钠与水电离出来的H+反应，置换出H2

②钠与酸溶液反应，酸过量时，2Na+2H+=2Na++H2↑(钠与酸电离出来的H+

反应)。酸不足时，钠先与酸电离的H+反应，剩余的钠再与水反应。

③钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应

(2)对铝与强碱反应的理解。

铝与强碱溶液的反应，不是铝直接和强碱反应，而是铝先和强碱中的水反应

生成Al(OH)

3: 2Al+6H

2

O=2Al(OH)

3

+3H

2

↑,然后氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐：

Al(OH)

3+OH_=AlO

2

_+2H

2

O. 因此在反应2Al+2NaOH+2H

2

O=2NaAlO

2

+3H

2

↑中，氧化剂

是H

2O，而不是 NaOH和H

2

O

(3)Fe2+, Fe3+的形成与相互间的转化

①单质铁与盐酸，稀硫酸等反应时生成 Fe2+，与 Cl

2反应时生成 Fe3+(FeCl

3

)；

在溶液中Fe3+可被 Fe,Cu,I-等还原为 Fe2+，而Fe2+也可被 Cl

2,Br

2

,KMnO

4

(H+)等

氧化成 Fe3+。

②鉴别 Fe2+， Fe3+常用试剂是 KSCN溶液和新制氯水。若向溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再加新制氯水，溶液变红色，则原溶液中含有 Fe2+。若向溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变为红色，则溶液中含有 Fe3+

习题解析

一．差量法

题眼：（1）质量比原来减少或增加了x克；（2）题中给出两个质量，这时尝试作差

Eg:1.将过量的锌片放入500mlCuSO4溶液中，待充分反应后取出锌片，洗净，称量，发现锌片质量比原来减少了30.5g,则CuSO4溶液的物质的量浓度为（B ）A．0.5mol/L B. 1 mol/L C.1.5 mol/L D .2mol/L

解析：此题是典型的含有第一种题眼的类型题；

Zn + Cu2+= Zn2++Cu △m

1mol 1g

X mol 0.5g

当1molZn反应时有1molCu生成，此时质量减少了（65g-64g）=1g,当x mol Zn 反应时，质量减少了0.5g,列比例算出x,即1/x=1/0.5 得x=0.5mol