酸碱中和及稀释PH计算 附答案

1. 常温时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，得pH＝7的混合溶液，求NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比。100:1 2．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 ( )A. V(酸) ＝ 102V(碱) B.V(碱) ＝ 102V(酸) (98上海)

C. V(酸) ＝ 2V(碱)

D. V(碱) ＝ 2V(酸)

3．25℃时，若体积为V a、pH＝a的某一元强酸与体积为V b、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a＜V b和a＝0.5b。请填写下列空白(1)a值可否等于3（填“可”或“否”）_____否______，其理由是若_ a=3_则b=6而碱的PH应>7________________。

(2)a值可否等于5（填“可”或“否”）_____否______，其理由是____若_a=5恰好中和时V a=10V b__与题中_V a＜V b不__。

(3)a的取值范围是_3.5

4．在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH 值之间应满足的关系是___加和等于15____________________。

5.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是 ( ) A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

6、在一定体积pH＝1的HCl与HNO3的混合溶液中逐滴加入c mol·L－1AgNO3溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时溶液pH＝2。

若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3－的浓度（mol·L－1）是( )A．0.1c B．9c C．0.1－9c D．0.1－0.9c

7、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积 ( )A．a＝b＝100mL B．a＝b＝1000mL C．a＜b D．a＞b

8、将pH＝8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c(Ba2＋)与c(OH－)之比为( )

A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100

9.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点K w的数值比c点K w的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

10、下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（）

A.把pH=6的盐酸稀释1000倍

B.把pH=10的NaOH溶液稀释10倍

C.把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合

D.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL

浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中

11、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V 的关系如图，下列说法正确的是（）

A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.a=5时，A是强酸，B是弱酸

D.若A、B都有是弱酸，则

5>a>2