溶液PH的计算方法.

溶 液 PH 的 计 算 方 法

内蒙古赤峰市松山区当铺地中学024045白广福

众所周知,溶液的酸碱度可用c(H +)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用

C(H +)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。它的定义为氢离子浓

度的负常用对数.PH=－lgc(H +)。在高中阶段,以水的电离和溶液PH 计算为考查内容的试题

能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。

下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。

1、单一溶液PH 的计算

(1)强酸溶液：如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=ncmoL/L, PH=－lgc(H +)= －

lgnc

例1、求0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ？

解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L 盐酸的c(H +)为0.1moL/L ,带入PH=－lgc(H +)即得PH=1

(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=14

10nc -moL/L,PH=－lgc(H +)=14＋lgnc

2、两两混合溶液的PH 计算

(1)强酸与强酸混合

由C(H +

)混=112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H +)混,再根据公式求出PH. 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH 等于混合前溶液PH 小的加0.3如:

(2)强碱与强碱混合

由c(OH -

)混=112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求出(H +). 技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH 等于混合前溶液PH

大的减去0.3.

例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,

混合液的PH 是( )

Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7

解析：根据技巧二、可得出答案为Ｂ

（3）强酸与强碱混合

强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：

①若恰好中和，ＰＨ＝7。

例3、（04年全国新老课程11题）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完

全反应，则该碱溶液的pH 等于（ ）

A 。9.0

B 。9.5

C 。10.5

D 。11.0

解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的ＰＨ＝7，设碱的ＰＨ＝Ｘ，则有

2.5141101010X --⨯=⨯，解得Ｘ＝10.5，答案为Ｃ。

②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H +),再求出ＰＨ

③若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH -), 再通过K w 求出c(H +)，最后求ＰＨ。

3、溶液稀释后的ＰＨ求法

（1）一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为10倍体积，ＰＨ增大（减小）1个单位；对于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10倍体积，ＰＨ增大（减小）不足1个单位。无论稀释多少倍，酸（碱）溶液的ＰＨ不能等于或大于（减小）7，只能趋近于7（考虑水的电离）。（2）对于ＰＨ相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的ＰＨ变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中Ｈ＋（或ＯＨ－）数（除水电离的以外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随加水稀释。Ｈ＋（或ＯＨ－）数还会增多。

（3）对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱），稀释相同的倍数，ＰＨ的变化幅度不同，强酸（强碱）的ＰＨ变化大。

技巧三、已知酸和碱的ＰＨ之和，判断等体积混合后溶液的ＰＨ（25℃）：

（1）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和等于14，则混合后溶液显中性，ＰＨ＝7。

（2）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和大于14，则混合后溶液显碱性，ＰＨ＞7。

（3）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之的小于14，则混合后溶液显酸性，ＰＨ＜7。

（4）若酸碱溶液的ＰＨ之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。

例4、（06上海20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C。pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D。pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

解析：Ａ中盐酸的ＰＨ＝1，氢氧化钠的ＰＨ＝13，ＰＨ之和为14，等体积混合后，溶液的ＰＨ＝7，Ａ错误；Ｂ中盐酸的ＰＨ＝1，氢氧化钡的ＰＨ＝13.3，ＰＨ之和为14.3，等体积混合后，溶液的ＰＨ＞7，Ｂ正确；Ｃ项中醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以醋酸是过量的，最终溶液显酸性，ＰＨ＜7，Ｃ项错误；Ｄ中为氨水是弱碱，盐酸是强酸，最终溶液显碱性，ＰＨ＞7；所以答案为ＢＤ。

以上介绍了关于几种关于溶液中ＰＨ的求法，希望对你会有所帮助。

6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是( C )

A. NH4Cl

B. NH4HCO3

C. NH4HSO4

D. (NH4)2SO4(03上海化学)

13．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是(03MCE理综)( D )

A 盐酸

B 硫酸

C 高氯酸

D 醋酸

14．室温时，若0.1 mo1·L-1的一元弱碱的电离度为l％，则下列说法正确的是( A )

A.该溶液的pH＝11

B．该溶液的pH＝3

C．加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＝7(00广东)

D.加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＞7

7．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH ( C )

A.为7.2

B.为8

C.为6

D.无法计算(00广东)

18．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( D )

A. 11∶1

B. 9∶1

C. 1∶11

D. 1∶9(98MCE)

20．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( B )