乙醛PPT幻灯片课件
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2CH3CHO + O2
催化剂
2CH3CO OH乙酸
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小结:
1、乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇,
说明了醛基有氧化性。
2、氧气、Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2、溴水、酸性 高锰酸钾都溶液在一定条件下都能使乙醛氧化
说明醛基具有较强的还原性
3、由以上两点得出反应规律:
乙醇
氧化 还原
乙醛
氧 化
乙酸
4、醛基的检验方法:
(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成
(2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有砖红色沉淀生15成
三、醛类
1. 结构简式
O
||
RC H
O
||
CH 3 CH 2 C H
H
O
||
CH 2 CH C H
2. 饱和一元醛通式 Cn H 2nO
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3. 甲醛 又名 蚁醛 结构简式 HCHO 35-40%甲醛水溶液即福尔马林 甲醛与苯酚的缩合聚合反应
在日常生活中我们都会 有这样的疑问, 为什么有 的人喝酒“千杯万杯都不 醉”,而有的人喝一点酒后 就面红耳赤,情绪激动甚至 酩酊大醉?酒量的大小到底 与什么有关呢?
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人的酒量大小,与酒精在人体内的代谢 产物和过程有很大关系。乙醇进入人体 内,首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为 乙醛,然后又在乙醛脱氢酶的作用下将 乙醛氧化为乙酸,并进一步转化为CO2和 H2O。如果人体内这两种脱氢酶的含量都 很大的话,酒精的代谢速度就很快。但 如果人体内这两种脱氢酶的含量不够大, 例如缺少乙醛脱氢酶,饮酒后就会引起 体内乙醛积累,导致血管扩张而脸红。
思考:乙醛、苯、CCl4均为无色液 体,如何用最简便的方法鉴别?
水
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三、乙醛的化学性质
[探究]:请同学们从醛基的结构来预测一
下乙醛分子的化学键可能的断裂方式,从 而可能发生那些反应?
O
H3C C H不饱和 (1)加成反应
饱 (2)氧化反应
和
6
1.加成反应(碳氧双键上的加成)
O CH3 C H + H2 催化剂
(只能加到AgOH沉淀刚好消失) 5.乙醛用量不可太多; 6.实验后,银镜用HNO3浸泡,再用水洗
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(4)与新制氢氧化铜反应
CH3CHO +2Cu(OH)2
CH3COOH + Cu2O+ 2H2O
与新制氢氧化铜反应的注意几个事项 1.碱必须过量 2.加热至沸腾,但温度不能过高
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(5)与酸性KMnO4溶液及Br2水反应 酸性KMnO4溶液及Br2水都褪 色
作业:书后习题 背诵方程式
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20
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思考:用葡萄糖代替乙醛做与新制的
氢氧化铜反应的实验也现了砖红色沉淀, 该实验结果可说明什么?
葡萄糖中含有醛基
醛基的检验方法:
(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成
(生2成)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有砖红色沉淀
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四、乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料, 主要用来生产乙酸、丁醇等。如:
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四、练习
已知柠檬醛的结构简式为:
CH 3 C CHCH 2CH 2 C CH C O
|
|
|
CH 3
CH 3
H
根据已有知识判定下列说法不正确的是( D )
(A)它可使 KMnO4 溶液褪色
(B)它可跟银氨溶液生成银镜
(C)它可使溴水褪色
(D)它被催化加氢后最终产物的化学式为 C10H 20O
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第二节 醛
知识目标
1、了解乙醛的物理性质和用途,掌握 乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧 化反应
2、了解醛基及甲醛的性质和用途
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一、乙醛的结构
乙醛分子的比例模型
分子式 C 2 H 4O
HO
结构式
| ||
H C C H
|
H
O
结构简式 CH 3CHO CH3C-H
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二、乙醛的物理性质
乙醛是无色、有刺激性气味的 液体,密度比水小,沸点是 20.80C,易挥发,易燃烧,能和 水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
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还原反应:加H或失
(3)与银氨溶液---银镜反应
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH 水浴 CH3COONH4+3NH3 + 2Ag ↓ +H2O
三二 一 氨银 水
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做银镜反应的注意几个事项
1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热,不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时,氨水不能过多或过少
CH3CH2OH
乙醛被氢气还原,具有氧化性
注意:和C=C双键不同的是,通常 情况下,乙醛不能和HX、X2、H2O 发生加成反应
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2.氧化反应
(1)点燃
(22)C催H化53CO条H2件O下+与氧点气燃 的4C反HO应22O+4
2CH3CHO + 催化剂 2CH3CO
O2
乙醛具有O还H原性
有机反应
氧化反应:加O或失 H