名校高三化学第一次模拟考试试卷(含答案和解析)1

名校高三化学第一次模拟考试试卷（含答案和解析)1

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．稀土元素铥(169

Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是()

69

A．质子数为69 B．电子数为100

C．相对原子质量为169 D．质量数为238

【答案】A

【解析】

【详解】

Tm)的质子数为69，故A正确；

A．稀土元素铥(169

69

B．稀土元素铥(169

Tm)质子数为69，质子数和核外电子数相等都是69，故B错误；

69

C．其质量数为169，质量数指的是质子与中子质量的和,相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误；

Tm)的质量数为169，故D错误；

D．稀土元素铥(169

69

【点睛】

一个元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,而不同核素的质量数不同,即

一个元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。

2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是()

A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金

【答案】C

【解析】

【详解】

人们利用金属最早的合金是青铜器，是铜锡合金，春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，根据当时的技术水平，结合金属活动性顺序，可以推断它们的合金成分可能是生铁，不可能是其他三种活泼金属的合金，故答案选C。【点睛】

人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关，金属越不活泼，利用的越早，金属越活泼，提炼工艺较复杂，故利用的越晚。

3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是()

A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾

【答案】A

【解析】

【详解】

A．硫酸铵属于强酸弱碱盐，溶于水显酸性，长期施用容易导致土壤酸化，故A正确；B．尿素是碳酰胺，呈弱碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故B错误；

C．草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故C错误；D．硝酸钾呈中性，植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子(OH-)，并在根部区域形成微碱性环境，导致土壤碱化，故D错误；

答案选A。

4．有关铝及其化合物的用途正确的是()

A．氢氧化铝：治疗胃酸过多

B．氧化铝：铝热剂

C．明矾：消毒净水

D．铝槽车：装运稀硫酸

【答案】A

【解析】

【详解】

A．氢氧化铝碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故A正确；

B．铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，不含氧化铝，故B错误；

C．明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故C错误；

D．铝会和稀硫酸反应，释放出氢气，不能用铝罐车盛稀硫酸，故D错误；

答案选A。

【点睛】

消毒剂可以是医用酒精，使蛋白质变性，可以是氯气，臭氧，具有强氧化性，可以用于杀菌，明矾只能吸附悬浮物，不能杀菌消毒。

5．有关海水提溴的说法错误的是()

A．海水晒盐后的卤水是提溴原料

B．可以利用氯气氧化溴离子

C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出

D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴

【答案】D

【解析】

【分析】

海水提溴的三个步骤是：(1)先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化Cl2+2Br- = Br2+2NaCl (2)将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴。

Br2+SO2+2H2O = 2Br- + SO42- + 4H+ (3)用氯气将富集的溴负离子氧化得到产品溴

Cl2+2Br- = Br2+2Cl-。

【详解】

A．海水晒盐后的卤水是提溴原料，故A正确；

B．根据提溴的第一个步骤，先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化Cl2+2Br- = Br2+2NaCl，故B正确；

C．将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴，故C正确；

D．吹出的溴蒸气用吸收液吸收后，再用氯气将富集的溴负离子氧化后得到溴，经分离提纯后可以得到纯溴，故D错误；

答案选D。

【点睛】

熟悉海水提溴的流程是解本题的关键。

6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是()

A．Cl2B．Fe C．Na D．C

【答案】A

【解析】

【详解】

A．Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸，不产生氢气，故A正确；

B．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；

C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；

D．C与水反应生成氢气和一氧化碳，故D错误；

答案选A。

【点睛】

熟知元素及其化合物的性质是解题的关键，还要注意氯气是常见的氧化剂，与水反应发生歧化反应，其余物质是还原剂，可将水中的氢元素还原为氢气。

7．根据元素周期律可判断()

A．稳定性：H2S＞H2O B．最高化合价：F＞N

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．原子半径：Cl＞Al

【答案】C

【解析】

【详解】

A．O和S位于同一主族，非金属性O大于S，故气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，故A 错误；

B．F没有最高正价，N是第二周期，第VA族，氮的最高正价为+5价，故B错误；C．Na和Mg位于同一周期，同周期从左到右，金属性减弱，故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，NaOH＞Mg(OH)2，故C正确；

D．Al和Cl位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，Al＞Cl，故D错误；

答案选C。

8．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()

A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨

C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却

【答案】B

【解析】

【详解】

A．实验是在瓷坩埚中称量，故A错误；

B．实验是在研钵中研磨，故B正确；

C．蒸发除去的是溶液中的溶剂，蒸发皿中加热的是液体，硫酸铜晶体是固体，不能用蒸发皿，故C错误；

D．瓷坩埚是放在干燥器里干燥的，故D错误；

答案选B。

9．已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是()

A．腐蚀时电子从碳转移到铁

B．在钢铁上连接铅块可起到防护作用

C．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D．钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀