高三总复习专题练习：盐类的水解

高三总复习专题练习：盐类的水解

一、选择题 1．某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY －的电离度小于HY －的水解程度。有关的叙述中，正确的是 A H 2Y 在电离时为：H 2Y+H 2O HY －+H 3O + B 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na +)＞c(Y 2－)＞c(HY －)＞C(OH －

)＞c(H +) C 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na +)＞c(HY －)＞c(OH －)＞c(H +

) D HY －的水解方程式为：HY －+ H 2O H 3O ++Y 2

－ 2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1L0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中，含Na +0.2 N A 个，CO 32-0.1 N A 个 B 1L0.3mol/L 的K 2SO 4溶液中，含K +和SO 42-离子总数为0.9 N A 个 C 2L0.6mol/L 的Fe 2（SO 4）3溶液中，含SO 42-离子总数为2.4 N A 个

D 0.1mol/L 的H 3PO 4溶液中，c(H +)∶c(PO 43-)<3∶1

3．将0.2mol/LCH 3COOK 与0.1mol/L 盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的

是

A c(CH 3COO -)=c(Cl -)=c(H +)>c(CH 3COOH)

B c(CH 3COO -)>c(Cl -)>c(CH 3COOH)>c(H +)

C c(CH 3COO -)>c(Cl -)>c(H +)>c(CH 3COOH)

D c(CH 3COO -)+c(Cl -)+c(OH -)=c(H +)+c(K +

) 4．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na 2SO 4、②H 2SO 4、③NaHSO 4、④Na 2S

中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A ①=④>③=② B ④=①>③>② C ①>④>③>② D ④>①>③>②

5．把50mL 2mol/L 的NaOH 溶液，100mL 1mol/L 的H 2SO 4溶液，以及40mL 3mol/L 的氨水相混合，

所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是

A.c(SO 42-)=c(Na +)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -)

B.c(H +)+c(NH 4+)+c(Na +)=c(SO 42-)+c(OH -)

C.c(Na +)>c(SO 42-)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)

D.c(NH 4+)>c(SO 42-)=c(Na +)>c(OH -)>c(H +) 6．用物质的量都是0.1mol 的HCN 和NaCN 配成1L 溶液，已知溶液中的c(CN -)

溶液的下列判断正确的是 A.c(Na +)>c(CN -)>c(H +)>c(OH -) B.c(Na +)+c(H +)=c(CN -)+c(OH -) C.c(CN -)+c(OH -)=0.1mol/L D.c(CN -)+c(HCN)= 0.2mol/L

7．pH=9的NaOH 中水的电离度为α1，pH=9的CH 3COONa 溶液中中水的电离度为α2，则α1/α2的值是

A.1

B.5/9

C.1×104

D.1×10-4

8．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

A 、NaNO 2溶液的pH 值大于7

B 、用HNO 2溶液作导电试验，灯泡很暗

C 、亚硝酸不与氯化钠反应

D 、常温下0.1mol/L 亚硝酸溶液的pH 值为2.145 9．25℃时，pH=5的NH 4Cl 溶液中，由水电离出的+

H 浓度是 A 、1L mol /107-⨯ B 、L mol /1015-⨯ C 、L mol /1019-⨯ D 、L mol /10114

-⨯ 10．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是

A 、Na +、OH -、H 2PO 4-、NO 3-

B 、AlO 2-、K +、CO 32-、Na +

C 、Al 3+、Cl -、AlO 2-、Na +

D 、Fe 2+、K +、H +、NO 3

- 11．下列溶液露置在空气中，一段时间后，其pH 值变小的是（不考虑溶质挥发）：①H 2S ；②H 2SO 3；③Na 2S ；④Ca(OH)2；⑤氯水；⑥Na 2SO 3

A 、①②④

B 、②⑤⑥

C 、①②④⑤

D 、②④⑤⑥

12．为了使Na 2S 溶液中[+Na ]/[S 2-]的比值变小，可加入的物质是：①适量盐酸；②适量NaOH 溶液；

③适量KOH 溶液；④适量KHS 溶液

A 、①②

B 、②③

C 、③④

D 、①③

13．下列离子方程式正确的是

A 、氯气通入水中：Cl 2+H 2O --+++ClO Cl H 2

B 、氯化铵溶液与硅酸钠溶液混合：↓+↑=++-+443223422SiO H NH O H SiO NH

C 、往苯酚溶液中加入同体碳酸钠：2 +→-23CO 2 +O H CO 22+↑

D 、往大量的硫酸氢钾溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：O H BaSO OH Ba H 24224+↓=+++-+-+

14．下列事实：①Na 2HPO 4水溶液呈碱性；②NaHSO 4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸

度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl 2溶液，

需用盐酸溶解SnCl 2固体；⑦NH 4F 溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是

A 、全部

B 、除⑦以外

C 、除②以外

D 、除④、⑥以外

15．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是

（A ）HCO 3—+H 2O H 3O ++CO 32—

（B ）Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +

（C ）HS —+H 2O H 2S+OH —

（D ）NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +

16．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是

（A ）CH 3COONa （B ）Na 2SO 4 （C ）NH 4Cl （D ）H 2SO 4

17．经测定某盐溶液的pH=0，而且存在着大量的Ba 2+和Fe 2+，该溶液中还可能大量存在的离子是

（A ）Br — （B ）SO 42— （C ）NO 3— （D ）CO 32—

18．等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是

（A ）0.2mol ·L —1K 2S （B ）0.2mol ·L —

1Ba(OH)2

（C ）0.2mol ·L —1NaCl （D ）0.2mol ·L —

1CH 3COOH

19．表示0.1mol/L NaHCO 3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是

（A ）c(Na +)=c(HCO 3—) （B ）c(H +)＞c(OH —) （C ）c(Na +)＞c(HCO 3—) （D ）c(OH —

)＞c(H +)

20．0.1mol/L 的Na 2S 溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是 （A ）c(Na +)+c(H +)=c(S 2—)+c(HS —)+c(OH —) （B ）c(Na +)+c(H +)=2c(S 2—)+c(HS —)+c(OH —) （C ）c(Na +)=2c(S 2—)+2c(HS —)+2c(H 2S) （D ）c(Na +)=2c(S 2—)+2c(HS —)+2c(H 2S) 21．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是

（A ）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度 （B ）所得溶液中c(NH 4+)=c(Cl —

) （C ）所得溶液中c(NH 4+)+c(H +)=c(Cl —) （D ）所得溶液中c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=c(Cl —

) 22．为了配制c(NH 4+)：c(Cl —

)=1 ：1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③

适量的氨水 ④适量的NaOH ，正确的是 （A ）①② （B ）③ （C ）③④ （D ）④ 23．下列叙述中错误的是

-OH O -O - O