硅酸盐硅单质教学设计

板书设计

一、硅酸盐

1、硅酸盐组成的表示方法：

⑴盐化学式法，如Na2SiO3、CaSiO3等;

⑵盐氧化物法,如Na2O·SiO2、CaO·SiO2等。

注：①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。

②顺序按先金属氧化物后SiO2，H2O在最后，金属元素按金属活动性顺序表依次排列

③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比相同。

2、硅酸钠(Na2SiO3)

⑴硅酸钠的性质

①物理性质：无色晶体、熔点高、易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”。

②化学性质：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

⑵硅酸钠的保存：隔绝空气密闭保存

⑶硅酸钠用途：制硅胶，建筑工业和造纸工业黏合剂，木材或织物的防火剂等

3、硅酸盐工业简介

二、硅单质

⑴硅的制取

⑵硅的分类：晶体硅和无定型硅

⑶晶体硅的物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃）、硬度大、有脆性、半导体。

⑷晶体硅的化学性质：

④常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不和其他物质起反应：

Si+2F2=SiF4；Si+4HF=SiF4+2H2↑

Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑

⑤加热条件下，硅能跟一些非金属反应：

△△高温

Si+O2===SiO2；Si+2Cl2===SiCl4；Si+C===SiC

⑸晶体硅的用途

【课堂练习】：

1.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中

A.具有玻璃塞的细口瓶

B.具有玻璃塞的广口瓶

C.带滴管的滴瓶

D.具有橡胶塞的细口瓶

2.可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是

A.二氧化硅

B.粗硅

C.高纯硅

D.硅酸盐

3.下列不是水玻璃用途的是

A.肥皂填料

B.木材防火剂

C.纸板黏胶剂

D.建筑装饰材料

4.构成地壳基本骨架的非金属元素的是

A.Al

B.O

C. Si

D.C

5.二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是

A.浓盐酸

B.硫酸

C.硝酸

D.氢氟酸