高中化学必修1：微专题二 阿伏加德罗常数及其应用

一、关于阿伏加德罗常数(N A)的正误判断

1.阿伏加德罗常数(N A)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及N A与物质的关系。解答该类题目的方法思路：

2.阿伏加德罗常数(N A)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，一定要注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱”有：

(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。

(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。

(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。

(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。

[快速记忆]

标准状况非气体，摩尔体积无法算；

气体须在标况下，牢记此点防错点；

物质混合寻简式，微粒计算并不难；

物质状态须牢记，阿氏常数是热点。

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(1)物质分子中的电子数(或质子数)计算方法

①依据原子中：核电荷数＝核外电子数＝质子数，先确定组成该物质各元素原子的电子数(或质子数)。如水中氢元素原子的电子数(或质子数)为1，氧元素原子的电子数(或质子数)为8。

②根据该物质的分子组成，计算其分子中的电子数(或质子数)。如水分子含有两个氢原子和

一个氧原子，水分子中的电子数(或质子数)为1×2＋8＝10。

(2)一定量的物质与粒子数目之间的关系

具有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。

①16 g O2与16 g O3含有相同的原子数、电子数等；

②16 g O2和O3的混合物中共含有N A个氧原子；

③46 g NO2与N2O4的混合物所含的原子数为3N A；

④42 g C2H4与C3H6的混合气体所含的原子数为9N A；

⑤64 g S6与S8的混合物中所含硫原子数一定为2N A。

1.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

A.24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A

D.常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A

[答案] A

[解析]24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol,1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g 镁与27 g 铝中含有的质子数分别为12N A和13N A，选项A错误；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，选项B正确；1.6 g气体中只含有氧原子，因此氧原子的物质的量为0.1 mol，因此氧原子数为0.1N A，选项C正确。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是()

A.标准状况下，2.24 L水中含有的原子总数为0.3N A

B.28 g C2H4和C4H8的混合气体中，含有的H原子个数为4N A

C.1 mol·L－1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为N A

D.1 mol Cl2和22.4 L H2所含有的原子个数均为2N A

[答案] B

[解析]标准状况下，水为非气态物质，因此水的物质的量大于0.1 mol，选项A错误；28 g C2H4的物质的量为1 mol，含有4 mol H原子；28 g C4H8的物质的量为0.5 mol，含有4 mol H原子，因此不论两种气体如何混合，所含H原子的物质的量均为4 mol，即H原子个数为4N A，选项B正确；没有给出溶液的体积，因此无法确定硫酸钠的物质的量，即无法确定钠离子个数，选项C错误；没有给出气体所处的状态，因此无法确定22.4 L氢气的物质的量一定为1 mol，选项D错误。

3.(2019·山西应县一中月考)设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4 L CO2含22N A个电子

B.22.4 L O3含3N A个原子

C.标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.3N A个

D.常温下，9.5 g MgCl2固体中含有0.2N A个离子

[答案] A

[解析]22.4 L O3的物质的量不一定是1 mol，因此不一定含3N A个原子；标准状况下，0.3 mol

SO2中含氧原子数为0.6N A个；常温下，9.5 g MgCl2固体的物质的量是9.5 g

95 g·mol－1

＝0.1 mol，其中含有0.3N A个离子。

4.(2019·河南省沁阳一中月考)设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()

A.6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2N A个

B.在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子

C.14 g氮气中含有7N A个电子

D.N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

[答案] C

[解析] 6.02×1022个H2SO4分子的物质的量是0.1 mol，其中含H原子0.2N A个；在0 ℃、101 kPa即标况下时，22.4 L H2的物质的量是1 mol，其中含有2N A个氢原子；N A个一氧化碳分子是1 mol，质量是28 g,0.5 mol甲烷的质量是0.5 mol×16 g·mol－1＝8 g，二者的质量比为7∶2。

5.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()