四川师范大学分析化学考试试题及答案7

四川师范大学化学系

分析化学考试试题

SC-10A-7

四川师大分析化学教研室

（本卷共六大题15小题，满分100分）

说明：（1）本卷为试题卷，解答时用另附的答题卷；

（2）答题时不抄题，但须写清所答试题序号；

（3）解答时字迹严禁使用红色。

一，（选择包括8小题，共32分）

★选择题

1.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HAC溶液，指示剂应选择：

A.甲基橙

B.甲基红

C.酚酞

D.铬黑T

E.二甲酚橙（XO）

2.在MmAn难溶盐的沉淀溶解平衡中，已知M和A均发生副反应，此时计算溶解度的正确公式应用：

m+n Ksp m+n KspαM mαA n m+n Ksp

m m n n m m n n m m n nαM mαA n

m+n Ksp m+n Ksp

m+n (m+n)αM mαA n

3.矿石中钨的百分含量的测定结果为：20.39，20.41，20.43，计算平均值的标准偏差S X及置

信度为95%时的置信区间各为多少？（t0.05,2=4.30, t0.05,3=3.18, t0.05,4=2.78）

A.S X=0.02,u=20.41 0.086

B.S X=0.010,u=20.41 0.03

C.S X=0.016,u=20.41 0.07

D.S X=0.04,u=20.41 0.1

E.S X=0.012,u=20.41 0.05

4.计算0.010mol·L-1一元弱酸HA溶液的pH值。（Ka=1.0×10-12）

A.6.50

B.6.20

C.6.65

D.6.85

E.6.00

5.在下列（NH4）2CO3溶液的质子平衡方程（PBE）中，何者是正确的：

A.. [H+]+[NH4+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

B. [H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]

C. [H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=2[NH3]+[OH-]

D. [H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[NH3]+[OH-]

E. [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

6.已知在0.10 mol·L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 mol·L-1，计算溶液中游离

Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×103，β2=1.0×107）

A．1.0×10-6mol·L-1 B.1.0×10-8mol·L-1 C.1.0×10-7mol·L-1

D. 2.0×10-7mol·L-1

E.2.0×10-6mol·L-1

7.已知下列两电极的标准电极电位，φθFe3+/Fe2+=0.77V,φθSn4+/ Sn2+=0.14v,计算氯化亚锡还原Fe3+为Fe2+这一反应的平衡常数：

A.4.8×1010

B.2.0×105

C. 3.2×1015

D.2.0×1021

E.5.0×1012

8.有色络合物的摩尔吸光系数，与下面因数中有关系的量是：

A.比色皿厚度

B.有色络合物的浓度

C.吸收池的材料

D.入射光波长

E.光度计的狭缝宽度

二、（填空包括5小题20分）

★填空题

1.已知曙红为银量法测定Br-,I-,SCN-的吸附指示剂，其Ka=10-2，使用曙红时滴定宜在pH=

到pH= 的条件下进行。

2.在络合滴定中，[Y]表示，[Y，]表示。

3.已知EDTA在水中是六元弱酸，以H6Y2+表示，请写出Y4-的分布系数表达式：

。

4.SnO22-还原Pb2+ Pb的反应速度很慢，但只要Bi3+被SnO22-还原的反应同时存在，则Pb2+立即

被还原，这类反应被称为反应，其中SnO22-是体，Pb2+是

体，Bi3+是体。

5.条件电位是指。

三、（10分）以0.100 mol·L-1HCl溶液滴定0.100 mol·L-1NH3水溶液，若滴定终点时溶液的pH=4.00,计算终点误差为多少？（NH3的Kb=1.8×10-5）

四、（15分）在Ph=10.0缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用0.02000 mol·L-1EDTA

溶液滴定0.02000mol·L-1Mg2+溶液，计算终点误差为多少？（lgK MgY=8.70;Ph=10.0;lgα

Y(H)=0.45

lgK Mg-EBT=7.0;EBT的pK a1=6.30, pK a2=11.6)

五、（13分）称取土壤样品1.000g，测得Al2O3和Fe2O3共重0.1000g。将样品溶解后，用还原计还原Fe3+✂ Fe2+,然后用0.01000mol·L-1的K2Cr2O4标准溶液滴定至终点，消耗了8.00ml。据

此计算土壤样品中Al2O3和Fe2O3的含量。（M Fe2O3=159.69, M Al2O3=101.96）

六、（10分）已知锰原子量为54.938，准确称取含锰试样2.000g处理成100.00ml溶液。取出25.00ml溶液，将其中的Mn2+用KIO4氧化成MnO4-,稀释至100ml。在515nm波长下，用2.00cm

比色皿测得吸光度为0.62。已知MnO4-的摩尔吸光系数ε515=2235升/摩尔.厘米。那么试样中

的锰的百分含量应为多少？

分析化学试题答案（007）

一、选择题（每小题4分）（32分）

1.C

2.B

3.E

4.D

5.D

6.A

7.D

8.D

二、填空题（20分）

1.2，10

2.游离EDTA阴离子的平衡浓度

[Y，]代表除已络合之外的EDTA各型体的总平衡浓度

[H+]2Ka1Ka2Ka3Ka4

3.δH2Y2-= [H+]6+[H+]5 Ka1+[H+]4Ka1Ka2+……+Ka1Ka2……Ka6

4.诱导，作用，受诱，诱导

5.条件一定，Co=C R=1时的电极电位

三、（10分）解:

([H+]ep-[NH3]ep)×100%

TE%= C ep NH3

Ka ·C ep NH3

∵[NH3]ep= [H+]+ Ka =10-9.26×0.05/(10-4+10-9.26)=2.7×10-7

∴TE%=10-4×100%/0.05=0.2%

四、（15分）lgK，MgY=8.70-0.45=8.25

pMg sp=(lgK,+PC sp Mg)/2=(8.25+2)/2=5.13

又∴αEBT=1+[H+]/ K a2+[H+]2/ K a1K a2=1+10-10/10-11.6+10-20/10-11.6·10-6.30=40.8

pMg ep= lgK,MgEBT= lgK MgEBT-lgαEBT(H)=7.0-lg40.8=5.39

ΔPM=5.39-5.13=0.26

(100.26-10-0.26)×100%

TE=√0.01×108.25 =0.1%

五、（13分）Fe2O3≈2Fe2+≈Cr2O72-/3

3×(0.01000×8.00)×159.69/1000×100%

∴Fe2O3%= 1.000 =3.83%

0.1000-3×(0.01000×8.00)×159.69/1000×100%

Al2O3%= 1.000 =6.17%

六、（10分）解：测试液中的浓度为：C=A/εb=0.620/(2235×2.00)

0.620/(2235×2.00)×100×55/1000× 100%