氧化还原性强弱顺序

淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）灰黄色：Mg3N2

棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）

棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）

常见微溶物：

Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3

Ag+ 与Cl－、Br－、I－、SO42－

Ca2+ 与CO32－、SO32－

Ba2+ 与CO32－、SO32－、SO42－

H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、C6H5O－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）

OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等）以及弱酸的酸式根离子。

Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－、HS-、CO32－、HCO3－、AlO2－

SO32－(H+)与S2－

MnO4－(H+)、Cr2O72-、ClO-与Cl－、I－、S2－、Fe2+、HS－、SO32－、HSO3－

NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－

Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－

NH4+与AlO2－

还原；K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Fe3+、Hg、Ag、Pt、Au

氧化: F2>O2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S

还原: Fe-

氧化： KMnO4>MnO2>O2

常见物质的氧化性还原性强弱顺序

一、顺序的由来及依据

学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应

①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S＝S+2KI

判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞S

同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 Cl－

推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。

二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序

关于SO2、SO32－还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2＋SO2＋2H2O错误!未找到引用源。2HI＋H2SO4可得，还原性I-

三、助记口诀：

氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。

往后离子氧化性，前氧后低表来翻。

理解要点：

（1）注意各微粒中元素的价态

（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。

（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。

四、应用举例

2.推测能否反应及产物

如①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应；

②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S;

③ Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS;

④能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成＋2价。

⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl

3.推测反应顺序

①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同；

②把Fe投入到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。

4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式

如书写KMnO4与SO2的方程式，应生成Mn2＋＋SO42－然后结合元素守恒判断出其它产物。

5.需要说明的问题：

①Cu2＋＋S2-错误!未找到引用源。CuS↓而不是氧化还原，类似的Ag＋＋(S2－,Br－,I－)也不是氧化还原。

②2HI＋H2SO4(浓)错误!未找到引用源。I2＋SO2＋2H2O;

I2＋SO2＋2H2O错误!未找到引用源。2HI＋H2SO4

说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同

③Cl2＋2KBr错误!未找到引用源。2KCl＋Br2

Br2＋2KClO3错误!未找到引用源。2KBrO3＋Cl2

都可以发生，是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不矛盾。

④2C＋SiO2错误!未找到引用源。2CO＋Si

Na＋KCl错误!未找到引用源。K＋NaCl

并不能说明还原性C>Si 或Na >K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。

1.强弱规律

⑴氧化性、还原性的判断

①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。

②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。

③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。

(2).判断氧化性、还原性强弱常用的方法

①根据金属的活泼性判断

a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。

b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。

c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）。如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞

Fe2+。

②根据非金属的活泼性判断

非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。如：氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；

还原性 S2—＞ I—＞ Br—＞ Cl—＞ F—。

③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断

a.氧化性：氧化剂＞氧化产物。

b.还原性：还原剂＞还原产物。

c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。

如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2。

d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越

强。

如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K ＞ Na

④根据原电池或电解池的电极反应判断

a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还

原性：负极＞正极。

b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还

原性较强。

⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关

a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。

b.浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。

c.酸碱性：如KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强。