八年级初二化学全册知识点(鲁教版)
7.2促进燃烧与防止爆炸---2024--2025学年八年级化学鲁教版(五四学制)(2024)全一册
B
氧分子 碳原子
等质量颗粒大Байду номын сангаас不同的木炭在等浓度的氧气中燃烧
结论：增大与氧气的接触面积可以促进可燃物的燃烧
04 促进燃烧的方法
①
②
③
④
促进可燃物燃烧的方法 请解释下列现象，并据此归纳促进可燃物燃烧的方法。 1. 工厂烧锅炉用的煤通常要加工成粉末状。 2. 化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机汽缸。 3. 用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往炉膛中吹入空气。 4. 家庭用的煤通常要加工成蜂窝煤。 5. 在空气中加热铁丝时，铁丝不会燃烧；如果在纯氧中加热铁丝，就会剧 烈燃烧，火星四射。
家庭使用的天然气、煤气或液化气等可燃性气体一旦泄漏，且在通风不良的厨房 等有限空间里遇到明火，就有可能发生爆炸。在加油站、化工厂、煤矿的矿井和 面粉厂等场所，空气中会含有较多的可燃性气体或粉尘，一定要严禁烟火，严格 遵守安全规程，防止发生火灾和爆炸事故
三、合理选择燃料
燃料的使用不仅要考虑其燃烧是否充分、能否产生足够的热量，还要注意其运输 、储存的安全性等多种因素。因此在实际生产生活中，合理选择燃料具有极其重 要的意义。
04 促进燃烧的方法
A
B
氧分子 碳原子
等质量颗粒大小不同的木炭在等浓度的氧气中燃烧
结论：增大与氧气的接触面积可以促进可燃物的燃烧
04 促进燃烧的方法
氮分子 氧分子 碳原子
木炭在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 结论：增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧
（单位体积内氧分子的数目）
04 促进燃烧的方法
A
1. 为什么烧烤食物时常用木炭，而不用表中的其他燃料？ 2. 选择满足下列用途的燃料，并说明理由。 （1）冬季住宅供暖；（2）城市居民做饭。
八年级化学(全册)知识点(鲁教版)
. . .. . .22 22 2 4点燃 第一单元 步入化学殿堂第一节 化学真奇异一、化学给我们带来了什么1、自然材料：木材、棉花、石料等自然界中原来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会进展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探究等二、观看化学变化1、镁条燃烧（1） 现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末（2） 结论： 镁+氧气氧化镁Mg OMgO 2、锌与稀盐酸反响 （1） 现象：产生气泡（2） 结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl H 3、硫酸铜与氢氧化钠的反响〔1〕现象：生成蓝色沉淀〔2〕结论：硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH) ↓ Na SO 4、化学变化：生成物质的变化（1） 特征：有物质生成. .... .（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成物质的变化6、物理变化和化学变化的区分：是否有物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的抱负是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奇特1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成其次节体验化学探究一、从问题开头:擅长觉察问题和提出问题二、通过科学探究解决问题根本环节：提出问题、建立假设、收集证据〔设计试验、进展试验等〕、获得结论、沟通评价三、对探究活动进展反思走进化学试验一、生疏常见的化学仪器. 专业.专注.. .... .试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、试验根本操作1、原则：“三不”〔1〕不能用手接触药品〔2〕不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味〔3〕不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按试验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量〔固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml〕 3、剩余药品的处理：三不一要〔1〕不能放回原瓶〔2〕不要任凭丢弃〔3〕不要拿出试验室〔4〕要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法〔瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口〕（2）较少量：用胶头滴管吸取〔一捏二吸三悬空，不能倒置或平放〕（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、肯定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
鲁教版五四制化学八年级全册第二单元到实验室去《物质的称量、仪器的连接和洗涤》知识梳理与典例导析
物质的称量、仪器的连接和洗涤知识点1：托盘天平的使用和物质的称量1、认识托盘天平的构造托盘天平主要由六局部构成：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺。
托盘天平只能准确到2、托盘天平的使用一放：把天平水平放置。
二调：调节天平的横梁平衡：游码归零，调节螺母－－－－左重右调，指针指在分度盘的中线处。
三测：左物右码、先大后小、调节游码、直到横梁恢复平衡。
枯燥的固体药品放在纸上称量〔应在两个托盘上各放一张质量一样的纸〕；易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。
四读：m物=m码+m游3、托盘天平使用考前须知：使用托盘天平时，要做到：A. 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；B. 称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要归零。
C. 任何药品都不能直接放在盘中称量，枯燥固体可放在纸上称量，易潮解或具有腐蚀性的药品〔烧杯或外表皿等〕玻璃器皿中称量。
D. 称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量E. 未知质量的药品那么应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
【典型题例】例1：在使用托盘天平前，指针偏向右边，要使天平指针指在零点，那么应将〔〕A. 左端的螺丝向外调节B. 右端的螺丝向外调节C. 左端的螺丝向里调节D. 右端的螺丝向里调节分析：托盘天平是根据杠杆原理制成的，指针偏向右边，说明右盘的质量高。
因此，调节螺丝的方法有两种：①固定左端螺丝，把右端的螺丝向里调。
②固定右端螺丝，将左端的螺丝向外调节。
显然，此题应选择A、D。
例2：某学生用托盘天平称取药品的质量时，将药品与砝码位置放颠倒了，待平衡时他称取的质量为，〔1g以下为游码示数〕，那么药品的实际质量为〔〕A. 9g B. 10g C. D. 8g解析：用托盘天平称取药品时，调零后，应左物右码，因该学生将药品与砝码位置放颠倒了，称得质量为，即为砝码，为游码，此时，应为左盘砝码的质量= 右盘药品的质量+ 游码的质量，故药品的实际质量为9 g －= .答案：C例3：为了称取一定质量的食盐，当天平到达平衡时，甲乙两位同学都用了10g 的砝码一个，5g的砝码一个，游码在刻度处。
鲁教版2023年中考化学基础知识梳理八年级全一册第四单元 我们周围的空气
的氧气反应,生成物是固体,不能和空气中的其他物质发生化学反应。
3.(2021丽水节选)根据混合物中某组分发生化学反应,测定混合物中某组分的含量。
(1)按图甲装置测定空气中氧气含量时,止水夹最合理的打开时间是 冷却到室温 .
时 (填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”)。
Байду номын сангаас
[交流评价]
(2)已知:在氧气不充足时,碳与氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳不溶于水且不与
—
不燃烧也不支持燃烧
—
—
[易错提示] (1)各组分气体的含量是各组分气体在空气中的体积分数,不是质量
分数。
(2)“稀有气体”是一类气体的总称,不是一种气体。
空气的污染与防治
空气
污染物
空气的主要污染物有有害气体和粉尘。有害气体包括 二氧化硫
一氧化碳
、 二氧化氮 等
、
空气污染 严重影响人体健康,影响农作物生长,破坏生态环境,其中全球气候变
集气瓶底加少
2H2+O2
2H2O
点燃以前要
验纯
镁条燃烧
剧烈燃烧,发
出 耀眼 的 比在空气中更 2Mg+O
2
白光,生成
加剧烈
白色 固体
不燃烧
铁丝燃烧
剧烈燃 烧 ,
火星四射 ,
生成 黑色 固 3Fe+2O2
体,放 出大
量热
2MgO
用 坩埚钳 夹
持 镁 条 , 用
石棉网 承接
燃烧的生成物
Fe3O4
集气瓶底要
(2)步骤③操作中,最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中,这
一实验操作的主要目的是 使木炭与氧气充分反应
鲁教版五四制八年级化学期末复习：重要知识点提纲(全面!)
鲁教版五四制八年级化学期末复习：重要知识点提纲第一单元步入化学殿堂知识点小结一、材料：1、天然材料：自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料。
如木材、棉花、石料、沙子、蚕丝、竹子、亚麻、羊毛、真皮等。
2、人工合成材料（人造材料）：自然界中本来没有，经过人类加工制造的材料如塑料、玻璃、钢铁、陶瓷、合成纤维、合成橡胶等。
二、变化：1、化学变化：有新物质生成的变化。
（又叫化学反应）2、物理变化：没有新物质生成的变化。
3、主要区别：有没有新物质生成4、化学变化常伴随的现象有：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀。
5、注意：（1）有上述现象发生的不一定是化学变化，可能是物理变化。
（如电灯发光）。
（2）化学变化可能没有任何现象。
只要有新物质生成就是化学变化。
6、常见的例子：（1）化学变化：生锈、燃烧、腐烂、变质、酿造、光合作用、呼吸作用、中毒、煮熟、消毒、生长、衰老等。
（2）物理变化：外形的改变、物质的三态变化、电器的工作过程（电熨斗，电饭煲等）。
（3）注意：蜡烛燃烧是化学变化，但其中蜡烛熔化的过程是物理变化。
7、知识提升：（1）从宏观角度看：定义：化学变化有新物质生成，物理变化没有新的物质生成。
（新物质指的是组成和结构与原先不同的物质，如氧气、液氧是同种物质，氧气和氢气是不同物质）区别：有无新物质生成。
（2）从微观角度看：物理变化：分子和原子本身不变，只是分子间隔和排列方式发生变化。
化学变化：分子先分成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目、质量都不变。
区别：有无新的分子生成。
共同点：原子都不变。
特别注意：核裂变既不是化学变化，也不是物理变化。
三、物质的构成微粒1 、世界万物都是由对应的极其微小的粒子构成的。
⑴有的由分子构成，如：水是由水分子构成的H2O氧气是由氧分子构成的O2氢气是由氢分子构成的H2(2）有的由原子直接构成，如：铁是由铁原子构成Fe 金刚石是由碳原子构成 C2、由分子构成的物质，其分子都是由原子构成。
2024年鲁教版五四制八年级化学期末复习专题一物质的化学变化第2讲质量守恒定律
考点解析
3. 解读质量守恒定律
微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量 六个不变 宏观：元素的种类、元素的质量、物质的总质
量 微观：分子的种类 两个一定变 宏观：物质的种类 三个可能变 物质的状态、分子的数目、元素的化合价
返回
考点解析
4. 注意事项
(1)质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。
鲁教版八年级全
专题一 物质的化学变化
第2讲 质量守恒定律
目
01 考点解析
CONTENTS
录
02 针对训练
考点解析
考点：质量守恒定律 1. 概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。 2. 微观解释：化学反应前后，原子的种类没有改变，原
子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
46，在一定条件下，一定质量的甲与8.0 g乙恰好完全反
应，生成4.4 g丙、5.4 g丁和2.8 g戊，反应的微观示意图
如下。下列有关说法错误的是(
)
A. 参加反应的甲的质量为4.6 g
B. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1
C. 甲物质中含有碳、氢、氧三种元素
D. 若使生成的戊充分氧化，至少还需要3.2 g乙
(2)“参加化学反应的各物质的质量”是指真正参加反应
的那部分物质的质量。
(3)“各物质的质量总和”包括固体、液体、气体三种状
态的物质质量，不能将气体的质量忽略不计。
(4)质量守恒定律只适用于质量守恒，不包括体积、分子
个数等其他方面的守恒。
返回
针对训练
1. [新趋势·航天科技][2023·丽水]载人航天器中处理CO2的 反应原理之一是2Li2O2＋2CO2 2X＋O2，则X的化学 式为( D )
八年级化学全册知识点鲁教版
化学是一门有关物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
八年级化学全册知识点主要包括元素、化合物、离子、化学方程式、质量关系、氧化还原反应、碱、酸、盐等内容。
下面是关于这些知识点的详细介绍。
一、元素与化合物1.元素：指由同种原子组成的物质，是构成物质的基本单位。
元素由原子符号表示，如氧元素的符号为O。
2.化合物：由两种或更多种元素以一定的比例组成的物质，可以通过化学反应分解为其他物质。
化合物由化学式表示，如水的化学式为H2O。
二、离子1.离子：带电的原子或原子团，可以根据电荷分为阳离子和阴离子。
阳离子是带正电荷的离子，如Na+；阴离子是带负电荷的离子，如Cl-。
2.离子化：非金属原子通过失去或获得电子变成离子的过程。
3.离子键：由有电荷的离子之间的静电力相互作用形成的键。
三、化学方程式1.化学反应：物质转变为其他物质的过程，可以用化学方程式表示。
化学方程式类似于一个化学式的方程式，反应物在左边，生成物在右边，用箭头分隔。
2.反应物：参与反应、原来存在的物质。
3.生成物：在反应中产生的物质。
4.平衡状态：反应物与生成物浓度不再发生变化的状态。
四、质量关系1.相对分子质量：分子中各原子相对原子质量的总和。
2.相对分子质量的计算：通过查阅元素相对原子质量表，将各个元素相对原子质量相加得到。
3.质量守恒定律：在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量守恒原则一直得到验证。
4.摩尔：摩尔是物质质量的单位，1摩尔等于相对分子质量的克数。
五、氧化还原反应1.氧化：物质失去电子的过程。
2.还原：物质获得电子的过程。
3.氧化剂：能氧化其他物质的物质，自身被还原。
4.还原剂：能还原其他物质的物质，自身被氧化。
5.氧化还原反应：包括氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂参与其中，并且总是成对存在。
六、碱、酸、盐1.碱：指能溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质。
2.酸：指能溶解在水中产生氢离子（H+）的物质。
3.中和反应：酸和碱反应产生水和盐的反应。
【鲁教54】八年级化学(全一册)考点总结
【鲁教版·五四制】八年级化学(全一册)：知识点总结第一单元步入化学殿堂一、材料：1．天然材料：自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料。
如：木材、棉花、石料、沙子、蚕丝、竹子、亚麻、羊毛、真皮等。
2．人工合成材料（人造材料）：自然界中本来没有，经过人类加工制造的材料。
如：塑料、玻璃、钢铁、陶瓷、合成纤维、合成橡胶等。
二、变化：1．化学变化：有新物质生成的变化。
（又叫化学反应）2．物理变化：没有新物质生成的变化。
3．主要区别：有没有新物质生成4．化学变化常伴随的现象有：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀。
5．注意：（1）有上述现象发生的不一定是化学变化，可能是物理变化。
（如：电灯发光）。
（2）化学变化可能没有任何现象。
只要有新物质生成就是化学变化。
6．常见的例子：（1）化学变化：生锈、燃烧、腐烂、变质、酿造、光合作用、呼吸作用、中毒、煮熟、消毒、生长、衰老等。
（2）物理变化：外形的改变、物质的三态变化、电器的工作过程（电熨斗，电饭煲等）。
（3）注意：蜡烛燃烧是化学变化，但其中蜡烛熔化的过程是物理变化。
7．知识提升：（1）从宏观角度看：定义：化学变化有新物质生成，物理变化没有新的物质生成。
（新物质指的是组成和结构与原先不同的物质，如：氧气、液氧是同种物质，氧气和氢气是不同物质。
）区别：有无新物质生成。
（2）从微观角度看：物理变化：分子和原子本身不变，只是分子间隔和排列方式发生变化。
化学变化：分子先分成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目、质量都不变。
区别：有无新的分子生成。
共同点：原子都不变。
特别注意：核裂变既不是化学变化，也不是物理变化。
三、物质的构成微粒1．世界万物都是由对应的极其微小的粒子构成的。
（1）有的由分子构成，如：水是由水分子构成的H2O；氧气是由氧分子构成的O2；氢气是由氢分子构成的H2（2）有的由原子直接构成，如：铁是由铁原子构成Fe；金刚石是由碳原子构成C 2．由分子构成的物质，其分子都是由原子构成。
鲁教版初中化学五四制八年级全册知识总结：方程式所用符号
鲁教版初中化学
重点知识精选
化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！
化学方程式所用符号之一
化学方程式所用符号之二
“+”号，表示“和”或“与”，用它把几种反应物或几种生成物连接起来，因此不能读作“加”。
“=”号，表示反应“生成”或“变成”，用它把反应物和生成物隔开，因此不能读作“等于”。
如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
应读成硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。
“△”号，表示反应条件为加热，只适用于一般的加热，高温时不能用。
“↓”号，表示反应生成的沉淀物。
如
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；若不是在溶液中进行的反应，不溶物不标“↓”号，如3Fe+2O2Fe3O4。
在金属与盐溶液的置换反应中，生成的金属一般不标“↓”号，因为它一般是覆盖在另一种金属的表面，如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
“↑”号，表示有气体产生。
生成物为气体的，在其化学式后标“↑”号；如果反应物有气体参加，生成的气体不标“↑”号。
例如：
2CuO+C2Cu+CO2↑，CuO+CO Cu+CO2
相信自己，就能走向成功的第一步
教师不光要传授知识，还要告诉学生学会生活。
数学思维
可以让他们更理性地看待人生。
鲁教版2023年中考化学基础知识梳理八年级全一册第三单元 物质构成的奥秘第3节 物质组成的表示
素,化学式为(C6H10O5)n,而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯,化学式为(C3H6)n。
(1)纤维素是一种 有机物 (填“有机物”或“无机物”)。
(2)纤维素分子中,氢、氧原子的个数比为
(3)32.4 g纤维素中所含碳元素质量与
观
组成
一个分子
表示该物质的__________
表示一个二氧化碳 分子
表示一个铁 原子
(或一个原子)
微
观 表示构成物质的一个分子 表 示 一 个 二 氧 化 碳 分 子 由
两个氧原子
的 原子构成 (或构成物 一个碳原子 和____________
—
质的分子中原子个数比)
构成
3.化学式的读写
单
质
物质类型
成的,不是由氢分子和氧分子构成的,选项B不正确;由过氧化氢的化学式H2O2可知,
过氧化氢由氢元素和氧元素组成,选项C正确;过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,
由过氧化氢的化学式H2O2可知,过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的,选项D
不正确。
答案:C
[方法总结](1)宏观谈组成,微观谈构成,如从宏观角度看,二氧化碳是由碳元素
交叉法
五氧化二磷
二氧化碳
一排顺序
+-
+-
二标价
价数约简
绝对化
约简交叉
作角码
(“1”省略不写)
按照原则
(+5)×2+
(+4)+(-2)
来检查
(-2)×5=0
×2=0
(2)已知化学式,求某元素的化合价
八年级化学鲁教版知识点
八年级化学鲁教版知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化等方面的科学。
化学知识在我们的日常生活和工业生产中起着举足轻重的作用。
本文将简要介绍八年级化学鲁教版中的知识点，包括基本概念、元素周期表、化学反应等方面。
一、基本概念1. 物质和质量物质是占据空间，有质量、有形状和运动等特征的物体。
质量是物体的基本属性，是物体所含物质的总量。
2. 元素和化合物元素是一种不能被分解为更简单物质的物质，如氢、氧、氮等。
化合物是由两种或两种以上的元素化合而成，如水、氧化二铁等。
3. 酸、碱和盐酸具有酸性，能够与碱中和生成盐和水；碱具有碱性，能够与酸中和生成盐和水；盐是由酸和碱反应生成，是化合物的一种。
二、元素周期表元素周期表是将化学元素按其原子序数排列的表格，它将元素的物理和化学性质以及其电子排布规律表现得非常清晰。
1. 主族元素和副族元素主族元素是元素周期表上1A、2A、3A、4A、5A、6A和7A 族元素，它们的原子中最外层只有一个或两个电子。
副族元素是元素周期表上3B、4B、5B、6B、7B和8B族元素，它们的原子中最外层电子数目不同。
2. 氢、碳和氧的特性氢具有很好的可燃性，常用于制氨、加氢和其他生产中；碳具有很好的化学稳定性，常被用于生产材料和制造电极；氧是一种强氧化剂，可用于生产消毒剂和燃料。
三、化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
根据反应特点，可将化学反应分为吸热反应和放热反应。
1. 热效应热效应是指化学反应过程中吸收或放出的热的量。
吸热反应可以使周围环境变冷，而放热反应则可以使周围环境变热。
2. 酸碱反应酸与碱反应时会放出或吸收热，生成盐和水。
通过酸碱指示剂可以确定一个物质是酸或碱。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中氧化剂接受电子而被还原，还原剂给出电子而被氧化。
总之，八年级化学鲁教版的知识点不仅有基本概念、元素周期表等理论知识，而且还包括化学反应等实践应用知识。
鲁教版初中化学五四制八年级全册知识总结：燃烧的条件
鲁教版初中化学
重点知识精选
化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！
燃烧的条件
燃烧
（1）定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（2）燃烧的条件：
①可燃物；
②必须与氧气（或空气）接触；
③温度要达到着火点。
（3）注意：我们所见到的燃烧一般都是可燃物在空气或氧气中的燃烧，事实上，燃烧还可以在其他一些气体环境中进行。
例如镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，
钠在氯气中燃烧，因此，凡是发光、放热的剧烈的氧化反应都叫燃烧。
相信自己，就能走向成功的第一步
教师不光要传授知识，还要告诉学生学会生活。
数学思维
可以让他们更理性地看待人生。
鲁教版五四制八年级上册化学知识点
鲁教版五四制八年级上册化学知识点在八年级化学学习中，我们学习了很多基础的化学知识，这些知识不仅对我们的学习有着重要的指导作用，也在日常生活中有着广泛的应用。
下面，我将以从简到繁、由浅入深的方式来探讨鲁教版五四制八年级上册化学知识点，让我们一起更深入地理解这些知识。
1. 原子结构在化学学习的起点，我们首先需要了解原子结构的基本概念。
原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
在学习中，我们不仅了解了原子的基本结构，还深入学习了原子序数、元素周期表等相关知识。
2. 化学键化学键是分子内或离子之间的吸引力，它决定了物质的性质。
在学习中，我们了解了共价键、离子键、金属键等不同类型的化学键，以及它们在不同物质中的应用和影响。
3. 物质的组成和性质物质的组成和性质是化学学习中的重要内容，通过学习我们了解了物质的分类、性质及其在生产和生活中的应用。
我们学习了金属、非金属元素的性质和应用，酸碱盐等物质在生活中的作用等。
4. 反应物与生成物反应物与生成物是化学反应中的重要概念，通过学习我们能够了解化学反应中物质的变化规律和反应条件。
在学习中，我们学习了化学方程式的书写和平衡，不同类型的化学反应等相关知识。
5. 酸碱中和酸碱中和作为化学反应的一种特殊形式，是我们化学学习中的重要内容。
通过学习酸碱中和，我们能够了解酸碱反应的基本原理和影响因素，在生活中我们还能够根据酸碱中和的原理进行一些实际操作，比如制备盐、调节土壤酸碱度等。
总结回顾：通过对鲁教版五四制八年级上册化学知识点的深入探讨，我们不仅加深了对化学知识的理解，还拓展了化学在日常生活中的应用。
我们也应该更加注重化学知识的实际操作，将理论知识转化为实际技能，从而更好地应用于我们的学习和生活中。
个人观点和理解：化学知识的学习不仅仅是为了应付考试，更重要的是要理解其实际的应用意义。
只有在实际应用中，我们才能更好地理解化学知识，并将其运用到生活中。
我们在学习化学知识的更应该注重实践操作，提升我们的动手能力和科学素养。
鲁教版初中化学五四制八年级全册知识总结：初中方程式汇总
鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！初中化学方程式汇总1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2点燃2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O△H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl （无氧也能够燃烧）17、2Hg + O2△2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验18、2Cu + O2△2CuO 红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气19、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O △CuSO4·5H2O二、分解反应：20、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
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欢迎阅读第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、1、（1（22、（1（23（1（24（1（2（356712、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节体验化学探究一、从问题开始:善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思走进化学实验10.5g11ml7、仪器装配及检查装置的气密性A、仪器装配（1）要求：整洁美观，大小比例搭配得当（2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）（3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入②连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧④在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向正确B、气密性检查（1）步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁（2）现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱（3）判断：符合上述现象的装置不漏气8、气体收集（1）排水法：适用于不易溶于水、难溶于水且不与水反应的气体，如H2，O2（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如O2，CO2（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应，如H29、物质的加热A、酒精灯（1（2（3（4（5B、仪器（1C（1（3（4（5（7（910A（2B（2CD11、粗盐的提纯A、溶解仪器：烧杯、玻璃棒B、过滤1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台2、操作要点：（1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁（2）二低：①滤纸边缘应低于漏斗口边缘②漏斗内液面应低于滤纸边缘（3）三靠：①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边③漏斗的下端紧靠烧杯内壁练习：过滤后滤液仍浑浊的原因：（1）、液面高于滤纸边缘（2）、滤纸破损（3）、仪器不干净C、蒸发1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳2、操作：（1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度（2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体（3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体（4）蒸发皿中出现较多固体时，停止加热3、注意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上练习：粗盐的提纯中都用到哪种仪器？各其的作用？玻璃棒、（1）、溶解：搅拌，加速溶解（2）、过滤：引流（3）、蒸发：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅一、12沉降34(1)5（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
（3）转化方法：煮沸第二节水分子的变化一、水的分解1、电解水正极体积小氧气1水2负极 体积大 氢气2、文字表达式：水氢气+氧气 H 2OH 2 O 2 3、结论：水是由氢、氧两种元素组成的4、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应5、微观解释电解水过程水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，许多氧分子聚集在一起生成氧气；每两个氢原子结合生成一个氢分子，许多氢分子聚集在一起生成氢气。
6 7（1 （4 （51现象：（1 H 234 如：可燃性、氧化性、还原性等物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质如：色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等第三章 物质构成的奥秘第一节、原子的构成一、 原子的结构质子（带正电）原子核（带正电，占体积小，质量大）中子（不带电）通电原子（不带电）核外电子（带负电，占体积大，质量小）核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数二、原子中的电子1、核外电子分层排布电子层：1、2、3、4、5、6、7离核距离：近远能量高低：低高2、原子结构示意图电子层上的电子数1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子2、元素的种类由质子数决定3、元素的分类：金属元素：Ca、Fe、Cu、Mg等非金属元素：O、H、Cl、C、P等稀有气体元素：He、Ne、Ar等4、单质：由一种元素组成的纯净物例：O2、H2、C、P 、Fe、Cu等化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素如：CuO、MgO6、在地壳中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符号表示的意义：该元素氧元素例：O 2O：2个氧原子该元素的一个原子一个氧原子固态非金属元素该元素铜元素金属元素该元素的一个原子例：Cu 一个铜原子稀有气体元素该物质铜12例：H21+1NH4（1例题计算3（2）根据化合价写化学式例题已知铝的化合价是+3，氧的化合是-2，写出铝的氧化物的化学式。
1、写：（正价在前，负价在后或金前非后）AlO2、标：化合价3、求：最小公倍数|+3|×|-2|=64、算：原子个数Al：6÷3=2O：6÷2=3Al2O35、查：各元素的正负化合价的代数和为零三、物质组成的定量表示1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和例：H 2O 的相对分子质量=1×2+16=182、计算物质组成元素的质量比例：计算H 2O 中氢元素和氧元素的质量比H 2O 中氢元素和氧元素的质量比为：1×2︰16=1︰83、计算物质中某元素的质量分数该元素的相对原子质量×其原子个数物质中该元素的质量分数为： ×100%该物质的相对分子质量例：求H 2O 中氢元素和氧元素的质量分数氢元素的相对原子质量×氢原子个数= H 231（1（2 （3 （4 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 水蒸气和杂质：0.03%二、空气是一种重要的资源1、氧气的工业制法（物理变化）降温 氮气先蒸发出来（沸点低）气态空气加压 氧气后蒸发出来 （沸点高）2、氧气、氮气、稀有气体的用途（ 自学） 你要知道三、关注空气质量1、空气的污染可吸入固体颗粒空气的污染化石燃料的燃烧有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫工厂排放的废气汽车排放的尾气2、空气的防治（1）植树造林（2）工厂排放的废气经净化后排放（3）汽车排放的尾气经净化后排放3、空气质量报告（1）空气质量报告的内容：空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况（2一、1（1（2（3H2O223（1（2（3（4（54二、氧气的性质1、氧气的物理性质无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水2、氧气的化学性质（氧化性）（1）木炭在氧气中燃烧现象：发白光放热有使澄清石灰水变浑浊的气体生成点燃结论：碳+ 氧气二氧化碳C O2CO2（2）铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射放出大量的热生成黑色固体点燃结论：铁+ 氧气四氧化三铁Fe O2Fe3O4注意事项：预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙原因：防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂（3）石蜡在氧气中燃烧现象：发出白光放出热量有水生成有使澄清石灰水变浑浊的气体生成点燃结论：石蜡+ 氧气二氧化碳+ 水（4121（1（22H24②4（3（4）书写化学方程式遵守的步骤例：用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气①写：在横线两边写出反应物和生成物的化学式KClO3KCl+O2②配：方法：最小公倍数法原则：质量守恒定律（在化学式前面配上系数，使各种元素的原子个数相等）3×2=62KClO 3 2KCl+3O 2③注：注明反应条件：“↑”“↓”“△”“前气后气不用气”“前固后固不用固”MnO 2 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ △ ④等：MnO 2 2KClO 3 2KCl+3O 2↑△第二节、化 学反应中的有关计算根据化学方程式的计算12 Y=9.6 g答：参加反应的镁的质量为14.4 g ，氧气的质量为9.6 g3、综合计算例：200g 某质量分数的稀盐酸恰好与32.5g 锌完全反应，试计算：（1）反应中生成氢气的质量？（2）原盐酸溶液中的溶质的质量分数？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数？解：设生成氢气的质量为X ，参加反应HCl 的质量为Y ，生成的ZnCl 2的质量为Z2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2↑73 65 136 2y 32.5g z xX=1gy=36.5g一、1231（1（2（3（4）乙炔+C2H22222、促进燃烧的方法（1）增大氧气的浓度（2）增大与氧气的接触面积3、一氧化碳中毒及其预防（1）一氧化碳的产生点燃C+O2 ====CO2 (碳充分燃烧)点燃2 C+O2 ====2CO (碳不充分燃烧)高温C+CO2====2CO（2）中毒的原因一氧化碳吸入体内，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。
（3）预防：保持良好的通风和排气通道三、爆炸是如何发生的1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。
物理爆炸：气球爆炸2、分类化学爆炸：火药爆炸3、易燃易爆物及图标 第二节 化石燃料及其利用一、化石燃料的燃烧三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）化学性质: 可燃性 C 2H 5OH+ 3O 点燃2CO 2+3H 2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH 3OH ，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生第三节 大自然中的二氧化碳一、二氧化碳的循环（自学）1、冬季与夏季二氧化碳含量有何不同？为什么？答：冬季二氧化碳含量高。
冬季化石燃料使用增多，绿色植物光合作用减弱。
2、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？答：产生：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用3、温室效应由谁引起的？答：二氧化碳甲烷二、二氧化碳的制取和性质1、反应原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2、实验装置3、实验步骤（1）连接仪器（2）检查装置的气密性（3（4（545（1（2①②（3。