初三化学上册第三单元分子和原子知识点

分子和原子

一、微观粒子的共性

1.微观粒子的质量和体积都很小。

2.微观粒子在不断地运动，温度越高，运动越快。

3.微观粒子间有间隔，分子间的间隔受热增大，遇冷缩小。

一般：气体>液体>固体

二、微观粒子的种类

1.种类：分子原子离子

2.分子和原子的区别和联系：

三、化学变化的本质

1.分子是由原子构成的。

2.化学变化的本质：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。

HgO →Hg + O2

氧化汞汞氧气

3.运用分子、原子观点解释有关问题和现象

（1）物理变化和化学变化

（2）纯净物和混合物的区别和联系

原子的结构

一、原子的构成

1.原子结构

质子（+）

原子核（+）

原子中子（不带电）

核外电子（—）

2.构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子

决定原子种类的是质子数氢原子没有中子

3.原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

二、原子核外的电子是如何运动的？

（1）高速运动（2）无规则运动（3）分层运动

把电子在不同的区域内运动的现象叫核外电子的分层排布

1.核外电子的分层排布

电子层：1 2 3 4 5 6 7

离核：由近到远

能量：由低到高（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动）

2.核外电子分层排布的规律（前3层）

（1）先里后外（能量最低原则）

（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个

（3）最外层最多排8个（最外层同时是第一层时最多排2个）

3.原子结构示意图

三、离子的形成

在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。

1.离子的定义：带电的原子或原子团

2.离子的分类

（1）阳离子：带正电荷的原子或原子团

（2）阴离子：带负电荷的原子或原子团

3.离子的表示方法

阳离子：H+Na+K+Mg2+NH4+、

阴离子：F—Cl—O2—OH—CO32—

4. 离子符号的意义

镁离子：Mg 2+ 5个硫酸根离子：5SO 42— 5. 离子和原子的关系 失电子 得电子

阳离子

原子 阴离子

得电子 失电子

6. 相对原子质量（Ar ）

以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量与它的比值为这个原子的相对原子质量 单位：“1” 相对原子质量=质子数+中子数

元素

一、元素

1. 定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 核电荷数=核内质子数=核外电子数

2. 性质：（1）元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子

（2）元素只讲种类，不讲个数

（3）化学变化中，元素的种类和质量保持不变

3.分类：金属元素 非金属元素 稀有气体元素

4.含量：（1）地壳中：O Si Al Fe （2）空气中：N O

（3）生物体中：O C H N 5.决定：质子数决定了元素的种类

不同元素的区别是因为它们的质子数不同 二、物质、元素、分子、原子之间的区别和联系

化学反应前后，分子种类改变，原子种类不变，元素种类不变，物质种类改变 1. 元素和原子的区别和联系

2. 物质、元素、分子、原子之间的关系

分子

三、元素符号 1. 定义

2. 写法：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如N/O/C

（2）由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写，如Ca/Mg

3.意义：（1）表示一种元素，表示这种元素的一个原子 如：H 表示氢元素 表示一个氢原子

（2）对单质是由单原子构成的，还表示一种单质 如Fe 表示铁元素 表示一个铁原子 表示铁单质 （3）元素符号前面加2以上的数字，只表示几个原子 如 2N 只表示2个氮原子

四、元素周期表

1.结构

2.编排